高三質(zhì)量檢測化學(B卷)第I卷 選擇題(42分)1．下列敘述正確是A．同素異形體間在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)換，轉(zhuǎn)換過程中發(fā)生的是變化B．各同位素原子核中質(zhì)子數(shù)一定相同，中子數(shù)一定不同，質(zhì)量數(shù)可能相同．CuSO4與CuSO4?5H2O混合后得到的是混合物；水和冰混合后得到的是純凈物．氨水可以導電，但氨水是非電解質(zhì)；氯化銀溶液導電性差，但氯化銀是強電解質(zhì)2．下列有關(guān)金屬元素及其化合物說法不正確的是A．鐵和氯氣反應生成三價鐵，和鹽酸反應生成亞鐵離子B．銅在潮濕的空氣中易生銹呈綠色，銹的主要成分是堿式碳酸銅C．過氧化鈉和氧化鈉均可以與水、二氧化碳反應，但生成的產(chǎn)物不完全相同D．等質(zhì)量的鋁分別與足量的酸和堿溶液反應，生成氣體的一定相同3．下列說法正確的是A．離子鍵只存在于離子化合物中，共價鍵只存在于共價化合物中．熱穩(wěn)定性：NH3＞PH3＞AsH3；酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO3．BF3和CS2分子中所有原子的最外層都是8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．鈉離子的半徑大于鎂離子的半徑，氯離子的還原性強于硫離子的還原性4．下列關(guān)于氧化還原反應的說法正確是A．水在化學反應中既可以作氧化劑，又可以作還原劑B．1molCl2與足量Fe反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA　C．發(fā)生化學反應時失去電子數(shù)越多的金屬原子，還原能力越強D．若A2 + 2D－ = 2A－+D2，則氧化性：D2?A25．下列物質(zhì)均合理的是A．銅和濃硫酸反應，亞硫酸鈉和濃硫酸反應均可以制取二氧化硫B．銅和濃硝酸反應，碳和濃硝酸反應均可以制取二氧化氮C．向氯化鋁溶液中加入過量氨水，或加入過量的氫氧化鈉溶液均可制取氫氧化鋁D．向次氯酸鈣溶液中通入適量二氧化碳，或通入適量二氧化硫均可制取次氯酸6．下列有關(guān)定量判斷的是A．B．C．將D．2Cu2S+2H2SO4+5O2==4CuSO4+2H2O反應中，當1mol O2發(fā)生反應時，還原劑所失電子的物質(zhì)的量為4mol7．將鎘(Cd)浸在氯化鈷(CoCl2)溶液中，發(fā)生反應的離子方程式為：Co2+(aq)+Cd(s)=Co(s)+Cd2+(aq)(aq表示溶液)，如將該反應設(shè)計為如右圖的原電池，則下列說法一定錯誤的是A．Cd作負極，Co作正極B．原電池工作時，電子從負極沿導線流向正極C．根據(jù)陰陽相吸原理，鹽橋中的陽離子向負極(甲池)移 動D．甲池中盛放的是CdCl2溶液，乙池中盛放的是CoCl2溶液第Ⅱ卷 非選擇題(58分)8．(14分) 要準確掌握化學用語及常用計量方法。按要求回答下列問題：(1) NA表示阿伏加德羅常數(shù)。28g乙烯和環(huán)丁烷（C4H8）的混合氣體中含有____NA個碳原子；分子總數(shù)為NA個的NO2和CO2混合氣體含______ NA個氧原子數(shù)；1mol37Cl中，中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多_______ NA個；1L 1mol/LFe2(SO4)3溶液中含_____NA個SO42－離子。(2) 右圖中A、B分別是某微粒的結(jié)構(gòu)示意圖，回答下列問題：①若A表示某元素的原子，則y= 。②若B表示某稀有氣體元素的原子，則該元素的單質(zhì) 的化學式為 ，若B是陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖，則x的取值范圍是________________。(3) RxO42－中R的化合價為___________(用含x 的式子表示)，當0.3 mol RxO42－完全反應，生成RO2時，轉(zhuǎn)移0.6 mol電子，則x=__________。(4) 將7.8 g鎂鋁合金與100mL 稀硫酸恰好完全反應，將反應后的溶液加熱蒸干，得到無水硫酸鹽46.2 g，則原硫酸的物質(zhì)的量濃度為______________。9．(15分)燒堿(NaOH) 和純堿(Na2CO3)與硫酸、鹽酸和硝酸并稱為工業(yè)上的“三酸兩堿”。按要求回答下列問題：(1)完成下列有關(guān)NaOH溶液參加反應的離子方程式①向NaOH溶液中加入鋁片：_______________________；②向NaOH溶液中滴加少量氯化鋁溶液___________________；③二氧化氮與NaOH溶液發(fā)生氧化還原反應：___________________；④用熱的NaOH溶液洗滌沾有硫單質(zhì)的試管：___________________； (2)下列是碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)比較，用“＞”“＜”“=”填空：①熱穩(wěn)定性：Na2CO3_______NaHCO3；②與稀鹽酸反應快慢：Na2CO3_______NaHCO3；③物質(zhì)的量相同時，消耗鹽酸的物質(zhì)的量：Na2CO3_______NaHCO3。(3)在10 mL 1 mol/L的純堿溶液中，不斷攪拌并逐滴加入1mL 1.5 mol/L鹽酸，完全反應后，在標準狀況下生成二氧化碳的體積為____________L。(4)碳酸鈉在工業(yè)上具有廣泛的作用，碳酸鈉可以用作下列工業(yè)生產(chǎn)主要原料的是_____(填編號) a．玻璃 b．水泥 c．造紙 d．海水提取鎂10．(15分)元素周期表是學習和研究化學的重要工具。按要求回答下列問題： A、B、C、D、E是短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。A、C兩元素的最外層只有一個電子，C離子的電子層結(jié)構(gòu)與周期表中非金屬性最強的元素的陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同；元素A可以和B形成A2B和A2B2兩種分子；化合物甲和乙的每個分子中均含有5個原子，甲是由元素D與A組成，其分子的核外電子總數(shù)為18，乙是由元素D與E組成；化合物丙是由C與E組成的。(1)元素B、D、E的元素符號依次為_______、_______、______。(2)上述5種元素形成的分子中，除甲分子外，核外電子總數(shù)也為18的有___(填式)(3)D的氧化物在高溫下可以與C的碳酸鹽發(fā)生反應，其化學反應方程式為________；化合物乙遇水劇烈反應，其反應的化學方程式為___________。(4)用500mL容量瓶配制400mL 1mol/L的丙溶液，需要丙的質(zhì)量為________；電解所配制的400mL溶液，當電路中通過1mol電子時，理論上可收集到的氣體在標準狀況下的體積為_________L。11．(14分)高鐵酸鉀是一種高效的多功能水處理劑，具有氧化、吸附、絮凝、、助凝、殺菌、除臭等作用，高鐵酸鉀的開發(fā)和利用正日益顯示出其廣闊的應用前景。其制備如下：試回答下列問題(1)反應器中，NaOH、NaClO、Fe(NO3)3發(fā)生反應生成Na2FeO4，完成并配平下列離子反應方程式：Fe3+ +□ClO─ +□OH─ ==□FeO42─ +□Cl─ +□___________ (2) 次氯酸鈉濃度對高鐵酸鉀產(chǎn)率有一定影響，當NaClO濃度為298g/L時，高鐵酸鈉的產(chǎn)率最高，此時NaClO的物質(zhì)的量濃度為_______________。(3)你認為操作①能夠發(fā)生轉(zhuǎn)化的原因是__________，慢慢滴加的原因的是___________。(4)操作②如果溫度過高會造成高鐵酸鉀的分解，高鐵酸鉀受熱分解時生成 (5)可以用電化學法制取Na2FeO4，其裝置如圖所示，則陽極的電極反應式為 ；陰極的電極反應式為______________；電解一段時間后溶液 OH─的_________(填升高、降低或不變”)。1-7題： C D B A A D C8．(14分)除標明1分外，其余每空均為2分。(1)2，2，3，3(每空均為1分)(2)①6(1分)；②Ar(1分，寫名稱不得分)，14≤x≤17(3)+6/x； 1或2(答對一個得1分)(4)4mol/L(無單位扣1分)9．(15分) 除標明1分外，其余每空均為2分。(1)2Al+2OH－+6H2O=2［Al(OH)4］－+3H2↑Al3++4OH－=［Al(OH)4］－2NO2+2OH－=NO3－+NO2－+H2O3S+6OH－2S2－+SO32－+3H2O(不寫條件扣1分)(2) ①＞；②＞；③＞(每空均為1分)(3)0.112(4)a、c(每個1分，錯一個倒扣1分)10．(15分) 除標明1分外，其余每空均為2分。(1)O，Si，Cl(每空1分)(2)H2O2、HCl(對一個給1分)(3)SiO2+Na2CO3NaSiO3+CO2↑(缺少條件扣1分)；SiCl4+3H2O= H2SiO3+4HCl↑(或SiCl4+4H2O= H3SiO4+4HCl↑)(4)29.25g(或29.3g)，燒杯、玻璃棒、膠頭滴管(少1個扣1分，扣完為止)；19.0411．(14分) 除標明1分外，其余每空均為2分。(1) 2Fe3+ + 3ClO─ + 10OH─ == 2FeO42─ + 3Cl─ + 5H2O(2) 4mol/L(少單位扣1分)(3)此條件下，高鐵酸鉀的溶解度小于高鐵酸鈉的；為了使反應充分。(4)2K2O+2Fe2O3+3O2↑(缺少條件扣1分)(5)Fe + 8OH－ ─6e－ == FeO42－ + 4H2O；2H++ 2e=H2↑(或2H2O+ 2e=2OH－+H2↑)；降低。學優(yōu)高考網(wǎng)�。∩綎|省文登市2014屆高三上學期期中統(tǒng)考化學試題（B卷）
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