2014.1可能用到的相對原子質量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Ba-137選 擇 題單項選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計20分。每小題只有一個選項符合題意。1．化學與生產(chǎn)、生活、環(huán)境等社會實際密切相關。下列敘述正確的是A．減少機動車尾氣的排放，可以B．加強化石燃料的開采利用，能從根本上解決能源危機 C．推廣使用煤液化技術，可減少二氧化碳等溫室氣體的排放D．綠色食品是生產(chǎn)時不使用化肥農(nóng)藥，不含任何化學物質的食品3．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．使甲基橙變紅的溶液：Fe2＋、K＋、SO42－、NO3－B．加入鋁粉產(chǎn)生氫氣的溶液：Na＋、K＋、SO42－、Cl－C．0.1 mol?L－1NaAlO2溶液：Al3＋、Na＋、Cl－、NO3－D．水電離出的c(H＋)＝10－12 mol?L－1的溶液：Na＋、K＋、NH4＋、CO32－4．下列有關物質性質的應用正確的是A．濃硫酸有吸水性，可用于干燥氨氣和二氧化硫B．明礬溶于水能形成膠體，可用于自來水的殺菌消毒C．常溫下鐵能被濃硝酸鈍化，可用鐵質容器貯運濃硝酸D．金屬鈉具有強還原性，可用與TiCl4溶液反應制取金屬Ti5．在實驗室，稱取一定量的粗鹽經(jīng)溶解、過濾、結晶等操作，可得到較純凈的食鹽。 下列圖示對應的操作不規(guī)范的是考點：考查實驗操作有關問題。6．右圖所示的甲、乙、丙三種物質均含有相同的某種元素，箭頭表示物質間的轉化一步就能實現(xiàn)，則甲可能是①Fe；②HNO3；③Na；④CA．①②③ B．②③④C．①②④ D．①②③④7．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．常溫下，pH＝2的H2SO4溶液中含有的H＋離子數(shù)目為0.01NAB．當H2O與Na2O2反應生成1 molO2時，轉移的電子數(shù)目為4NAC．標準狀況下，2.24 L CO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)為0.1NAD．1 L 0.1 mol?L－1 FeCl3含有的Fe3＋離子0.1NA8．下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是A．氯氣溶于水：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClOB．鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al＋2OH－＋H2O＝AlO2－＋2H2↑C．少量的CO2 通入氨水中：CO2＋NH3?H2O＝NH4＋＋HCO3－D．用醋酸溶液除去水垢：2H＋＋CaCO3＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O【答案】A【解析】試題分析：A、HClO為弱電解質寫化學式，正確；B、電荷不守恒，錯誤；C、少量的CO2生成CO32－ ，錯誤；D、醋酸為弱酸寫化學式，錯誤。考點：考查離子方程式正誤判斷有關問題。9．液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小等優(yōu)點。一種以液態(tài)肼（N2H4）為燃料的電池裝置如右圖所示，該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑，KOH溶液作為電解質溶液。下列關于該電池的敘述正確的是A．發(fā)生氧化反應 B．a(chǎn)極的反應式：N2H4＋4OH－－4e－＝N2↑＋4H2OC．放電時，電流從a極經(jīng)過負載流向b極D．其中的離子交換膜需選用陽離子交換膜10．短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，其中A與C同主族，A與其它元素不在同一周期，B與D同主族，常溫下D的單質為淡黃色固體。下列推斷中正確的是 A．原子半徑由小到大的順序：r(C)＜r(D)＜r(E) B．元素D、E分別與A形成的化合物的熱穩(wěn)定性：E＞D C．元素D的最高價氧化物對應水化物的酸性比E的強 D．元素B分別與A、C形成的化合物中化學鍵的類型完全相同不定項選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計20分。每小題只有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該題得0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0分。11．下列說法正確的是A．氨水加水稀釋后，溶液中c(NH3?H2O) /c(NH4＋)的值減小B．一定條件下，使用催化劑能加快反應速率并提高反應物的平衡轉化率C．常溫下，2NO(g)＋O2(g)＝2NO2(g)能夠自發(fā)進行，則該反應的△H＜0D．，Na2CO3C6H5ONa，C6H5OH的酸性強于H2CO312．CPAE是蜂膠的主要活性成分，由咖啡酸合成?CPAE路線如下： 下列說法正確的是 A．1 mol咖啡酸最多可與含3 mol NaOH的溶液發(fā)生反應 B．苯乙醇屬于芳香醇，它與鄰甲基苯酚互為同系物 C．咖啡酸、苯乙醇及CPAE都能發(fā)生取代、加成和消去反應D．用FeCl3溶液可以檢測上述反應中是否有CPAE生成考點：考查有機物結構與性質有關問題。13．下列實驗操作與預期目的或所得結論一致的是 A．用鉑絲蘸取某溶液進行焰色反應，火焰呈黃色，證明該溶液中一定不含有K＋ B．向濃度均為0.1 mol?L－1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，產(chǎn)生黃色沉淀，說明Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI) C．向某溶液中加入硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說明該溶液一定含有SO42－ D．在乙酸、乙醇與乙酸乙酯的混合物中加入適量飽和燒堿溶液充分混合后分液，可 得到較純凈的乙酸乙酯14．25℃時，取濃度均為0.1 mol?L－1的醋酸溶液和氨水溶液各20 mL，分別用0.1 mol?L－1NaOH溶液、0.1 mol?L－1鹽酸進行中和滴定，滴定過程中pH隨滴加溶液的體積變化關系如右圖所示。下列說法正確的是 A．曲線Ⅰ：滴加溶液到10 mL時： c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－) B．曲線Ⅰ：滴加溶液到20 mL時： c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－) C．曲線Ⅱ：滴加溶液在10 mL～20 mL之間 存在：c(NH4＋)＝c(Cl－)＞c(OH－)＝c(H＋) D．曲線Ⅱ：滴加溶液到10 mL時： c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2[c(H＋)－c(OH－)] 物料守恒為2c(Na＋)= c(CH3COO－)+c(CH3COOH)，兩者去掉鈉離子濃度得c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2[c(H＋)－c(OH－)]，正確�？键c：考查溶液中離子濃度關系有關問題。15．一定條件下進行反應：COCl2(g)Cl2(g)＋CO(g)，向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol COCl2(g)，經(jīng)過一段時間后達到平衡。反應過程中測得的有關數(shù)據(jù)見下表：t/s02468n(Cl2)/mol00.300.390.400.40下列說法正確的是A．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(Cl2)＝0.22 mol?L－1，則反應的ΔH＜0B．若在2 L恒容絕熱（與外界沒有熱量交換）密閉容器進行該反應，化學平衡常數(shù)不變C．保持其他條件不變，起始向容器中充入1.2 molCOCl2、0.60 molCl2和0.60 molCO，反應達到平衡前的速率：v(正)＜v(逆)D．保持其他條件不變，起始向容器中充入1.0 molCl2和0.8 molCO，達到平衡時，Cl2的轉化率小于60%非 選 擇 題16．（12分）某化學實驗室產(chǎn)生的廢液中含有Fe3＋、Cu2＋、Ba2＋、Cl－四種離子，現(xiàn)設計下 列方案對廢液進行處理，以回收金屬并制備氯化鋇、氯化鐵晶體。（1）沉淀1中含有的金屬單質是 ▲ 。 （2）氧化時加入H2O2溶液發(fā)生反應的離子方程式為 ▲ 。 （3）下列物質中，可以作為試劑X的是 ▲ （填字母）。 A．BaCl2 B．BaCO3C．NaOH D．Ba(OH)2 （4）檢驗沉淀2洗滌是否完全的方法是 ▲ 。 （5）制備氯化鐵晶體過程中需保持鹽酸過量，其目的是 ▲ 。 （6）由過濾2得到的濾液制備BaCl2的實驗操作依次為 ▲ 、冷卻結晶、 ▲ 、 洗滌、干燥。17．（15分）化合物F是一種重要的有機合成中間體，它的合成路線如下：（1）化合物F中含氧官能團的名稱是 ▲ 和 ▲ ，由B生成C的化學反應類型是 ▲ 。（2）寫出化合物C與乙酸反應生成酯的化學方程式： ▲ 。（3）寫出化合物B的結構簡式： ▲ 。（4）某化合物是D的同分異構體，且分子中只有三種不同化學環(huán)境的氫。寫出該化 合物的結構簡式： ▲ （任寫一種）。 （5）請根據(jù)已有知識并結合相關信息，寫出以苯酚（）和CH2＝CH2為原料制備有機物 的合成路線流程圖（無機試劑任用）。 合成路線流程圖示例如下：H2C== CH2 CH3CH2Br CH3CH2OH18．（12分）已知黃鈉鐵礬[NaxFey(SO4)m(OH)n]具有沉淀顆粒大、沉淀速率快、容易過濾等特點。某研究小組先將某廢水中Fe2＋氧化為Fe3＋，再加入Na2SO4使其生成黃鈉鐵礬而除去。該小組為測定黃鈉鐵礬的組成，進行了如下實驗：①稱取4.850 g樣品，加鹽酸完全溶解后，配成100.00 mL溶液A；②量取25.00 mL溶液A，加入足量的KI，用0.2500 mol?L－1Na2S2O3溶液進行滴定（反應為I2＋2Na2S2O3＝2NaI＋Na2S4O6），消耗30.00 mLNa2S2O3溶液至終點。③另取25.00 mL溶液A，加足量BaCl2溶液充分反應后，過濾、洗滌、干燥后得沉淀1.165 g。（1）該小組不采用生成Fe(OH)3沉淀的方法除去鐵元素，是因為生成的Fe(OH)3 ▲ 。 （2）用Na2S2O3溶液進行滴定時，使用的指示劑為 ▲ ，滴定到終點的顏色變化 為 ▲ 。（3）通過計算確定黃鈉鐵礬的化學式（寫出計算過程）。19．（15分）高純超微細草酸亞鐵可用于合成新型鋰電池電極材料，工業(yè)上可利用提取鈦白粉的副產(chǎn)品綠礬（FeSO4?7H2O）通過下列反應制備： FeSO4＋2NH3?H2O＝Fe(OH)2↓＋(NH4)2SO4 Fe(OH)2＋H2C2O4＝FeC2O4＋2H2O （1）綠礬中含有一定量的TiOSO4雜質。將綠礬溶于稀硫酸，加入鐵粉、攪拌、充分 反應并保持一段時間，過濾，可得純凈的FeSO4溶液。在上述過程中，TiOSO4能與水反應轉化為H2TiO3沉淀，寫出該反應的化學方程式： ▲ ；加入鐵粉的作用有 ▲ 、 ▲ 。 （2）由純凈的FeSO4溶液制取FeC2O4時，需在真空環(huán)境下進行，原因是 ▲ 。 FeC2O4生成后，為提高產(chǎn)品純度，還需調(diào)節(jié)溶液pH＝2，若pH過低，則導致 FeC2O4的產(chǎn)率 ▲ （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。 （3）將含有FeC2O4的混合液過濾，將產(chǎn)品先用水洗滌，再用無水乙醇清洗。無水乙 醇的作用是 ▲ 、 ▲ 。 （4）某研究小組欲從某化工殘渣（主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3）出發(fā)，先制備較純凈 【解析版】江蘇省蘇北四市（徐州、連云港、宿遷、淮安）2014屆高三上學期期末統(tǒng)考試題（化學）
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