岳陽(yáng)市2014屆高三教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)試卷(一)化 學(xué)滿分：100分 時(shí)量：100分鐘可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H―1 C―12 ―14 O―16 Na―23 S―32 Cl―35.5 Cr―52 Fe―56 I ―127一、選擇題（本大題共16個(gè)小題，共48分。每小題3分，每小題僅有一個(gè)正確選項(xiàng)）1．2013年l月我國(guó)大部分地區(qū)被霧霾籠罩，1月12日北京PM2.5指數(shù)瀕臨“爆表”，空氣質(zhì)量持續(xù)六級(jí)嚴(yán)重污染。PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米（2.5×10-6m）的細(xì)小顆粒物，也稱為可入肺顆粒物。下列有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A．微粒直徑為2. 5微米的細(xì)小顆粒物與空氣形成的分散系屬于膠體B．大霧的形成與汽車(chē)的尾氣排放有一定的關(guān)系C．實(shí)施綠化工程，可以有效地防治PM2.5污染D．PM2.5表面積大，能吸附大量的有毒、有害物質(zhì)2．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值下列說(shuō)法正確的是A．17g羥基中含有的電子數(shù)為10NAB．12.0g熔融的NaHSO4 中含有的陽(yáng)離子數(shù)均為0.2NA C．常溫常壓下，30g乙酸與30g葡萄糖含有的氧原子數(shù)均為NA D．常溫下，5.6gFe投入到足量濃硝酸中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA3．在恒溫恒壓下，向密閉容器中充入4molSO2和2molO2,發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2+O22SO3 △H r(C) > r(B)C．1.0 L0. 1 mol/L戊溶液中陰離子總的物質(zhì)的量小于0. 1 molD．1 mol甲與足量的乙完全反應(yīng)共轉(zhuǎn)移了約6.02 ×1023個(gè)電子7．25 ℃時(shí)，pH＝3的鹽酸a L分別與下列3種溶液充分混合后，溶液均呈中性：① cNH3?H2O)=10-3 mol?L-1的氨水b L；②cOH-)＝10-3 mol?L-1的氨水c L；③c(OH-)=10-3mol?L-1的Ba(OH)2溶液d L，試判斷a、b、c、d的數(shù)量大小關(guān)系為A．a(chǎn)=b>c>d B．b>a=d>c C．b>a>d>c D．c>a=d>b8．水的離子積常數(shù)(KW)、電離常數(shù)(Ka、Kb)、溶度積常數(shù)(Ksp)等都是表示、判斷物質(zhì)性質(zhì)的重要常數(shù)下列關(guān)于這些常數(shù)的說(shuō)法中，正確的是A．稀溶液中水的離子積常數(shù)的大小與溫度、濃度有關(guān)B．Ka(HCN)Ksp(AgCl)D．當(dāng)溫度升高時(shí)，水的離子積常數(shù)(KW)和弱堿電離常數(shù)（Kb）都變大9．下列有關(guān)說(shuō)法中，不正確的是A．a(chǎn) mol/L的HCN溶液與b mol/L的NaOH溶液等體積混合,所得溶液中c(Na+)>c(CN-)，則a一定小于b B．常溫，CH3COONa溶液的pH=8，則c(Na+) －c(CH3COO-)=9.9×10-7mol/LC．常溫下，0.1mol/L的某酸溶液中，若c(OH-)/c(H+) =1×10-8，則溶液中由水電離出的c(H+) =1×10-11mol/LD．在0.1mol/L的Na2SO3溶液中加入少量NaOH固體，c(SO32-)與c(Na+)均增大10．關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，正確的是A．若采�、傺b置精煉銅，則d極為粗銅，c極為純銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4B．裝置②是原電池，能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，鋅電極發(fā)生還原反應(yīng)C．裝置③中X若為四氯化碳，可用于吸收氨氣或氯化氫，并防止倒吸D．裝置④可用于收集氨氣，并吸收多余的氨氣11．高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓，高鐵電池的總反應(yīng)為：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH。下列敘述錯(cuò)誤的是A．放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：Zn―2e-+2OH-=Zn(OH)2B．放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1mol K2FeO4被氧化C．充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為：Fe(OH)3―3e-+5OH-=FeO42-+4H2OD．充電時(shí)陰極附近溶液的堿性增強(qiáng)12．下列實(shí)驗(yàn)操作和結(jié)論錯(cuò)誤的是A．用新制CuOH)2懸濁液可鑒別麥芽糖和蔗糖B．用銀鏡反應(yīng)可證明淀粉是否轉(zhuǎn)化為葡萄糖，但不能證明是否完全轉(zhuǎn)化C．濃H2SO4可使蔗糖變黑，證明濃H2SO4具有脫水性D．蔗糖溶液中滴加幾滴稀H2SO4，水浴加熱幾分鐘，加入到銀氨溶液中，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)， 證明蔗糖沒(méi)有發(fā)生水解13．下列圖示與對(duì)應(yīng)敘述相符合的是 A．圖I：反應(yīng)H2+I22HI達(dá)平衡后，升高溫度時(shí)反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化B．圖II：反應(yīng)2SO2+O22SO3達(dá)平衡后，縮小容器體積時(shí)各成分的物質(zhì)的量變化C．圖III：反應(yīng)N2+3H22NH3在溫度一定的情況下，反應(yīng)速率與壓強(qiáng)的關(guān)系D．圖IV：反應(yīng)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H>0，水蒸氣含量隨溫度、時(shí)間的變化14．下列對(duì)有機(jī)物結(jié)構(gòu)或性質(zhì)的描述，錯(cuò)誤的是A．苯酚鈉溶液中通入CO2生成苯酚，則碳酸的酸性比苯酚弱B．條件下，Cl2可在甲苯的苯環(huán)或側(cè)鏈上發(fā)生取代反應(yīng)C．乙烷和丙烯的物質(zhì)的量各1mol，完燃燒生成3molH2OD．光照下2，2―二甲基丙烷與Br2反應(yīng)其一溴取代物只有一種15．滿足分子式為C4H8ClBr的有機(jī)物共有A．10種 B．11種 C．12種 D．13種16．己烯雌酚是人工合成的非甾體雌激素物質(zhì)，主要用于治療雌激素低下癥及激素平衡失調(diào)所引起的功能性出血等。如圖所示，分別取1 mol己烯雌酚進(jìn)行4個(gè)實(shí)驗(yàn)�！　∠铝袑�(duì)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的預(yù)測(cè)與實(shí)際情況吻合的是A．①中生成7 mol H2O? B．②中無(wú)CO2生成．③中最多消耗3 mol Br2? ?．④中發(fā)生消去反應(yīng)17．（12分）右圖是中學(xué)化學(xué)某些物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系已知C、D、G、H、K單質(zhì)，其為化合物A是一種常見(jiàn)的液態(tài)化合物，G、K是鋼中的兩種重要元素，其中K含量少E、F對(duì)應(yīng)溶液的酸堿性相反，F(xiàn)的焰色反應(yīng)為黃色請(qǐng)按要求作答： （1）寫(xiě)出化合物E的電子式： ； （2）寫(xiě)出A與J反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式： ；（3）B與足量稀硝酸反應(yīng)，當(dāng)參加反應(yīng)的硝酸為2mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 mol（保留2位有效數(shù)字）（4）①以Pt為電極，由I、D以及F的溶液組成原電池，則負(fù)極的反應(yīng)式為：②若用此電池電解500mL 5mol/L的氯化鈉溶液一段時(shí)間，兩極各收集標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體3.36L，測(cè)得溶液的pH為 (保留小數(shù)點(diǎn)后2位，假設(shè)電解前后溶液體積不變化，已知：lg2=0.30lg3=0.48)，若往該電解后所得溶液中通入二氧化碳?xì)怏w4.48L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則所得溶液中各離子濃度大小關(guān)系為： 　　　　　　　 。18（1分）2013年，央視《經(jīng)濟(jì)半小時(shí)》曝光了部分藥企用工業(yè)硫磺熏制山銀花以及沒(méi)有功效的山銀花雜質(zhì)入藥，其中包括廣藥集團(tuán)旗下藥廠生產(chǎn)的維C銀翹片。維C銀翹片被曝光“涉硫”后，給中藥制藥企業(yè)敲響了警鐘。恒溫恒容條件下，硫可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化，其反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系如圖1所示（已知：2SO2 + O2 （g） 2SO3 （g） △H=-196.6KJ/mol）圖1請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出能表示硫的燃燒熱的熱化學(xué)方程式： 。（2）恒溫恒容時(shí)，lmolSO2和2molO2充分反應(yīng)，放出熱量的數(shù)值比△H2__________（填“大”、 “小”或“相等”）（3）將III中的混合氣體通入足量的NaOH溶液中消耗NaOH的物質(zhì)的量為_(kāi)______，若溶液中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，則該過(guò)程的離子方程式為_(kāi)__________________ 。 （）某SO2（g）和O2（g）體系，時(shí)間t1達(dá)到平衡后，改變某一外界條件，反應(yīng)速率v與時(shí)間t的關(guān)系如圖2所示，若不改變SO2（g）和O2（g）的量，則圖中t4時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件可能是 ；圖中表示平衡混合物中SO3的含量最高的一段時(shí)間是 。 （）各階段平衡時(shí)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)如下表所示：t1-t2t3-t4t5-t6-t7K1K2K3K4 K1、K2、K3、K4之間的關(guān)系為 。19．（1分）下面是提純大理石(主要雜質(zhì)是氧化鐵)的流程圖：按要求回答下列問(wèn)題：（1）為加快中的固體溶解，可采取的措施有把工業(yè)大理石研成粉末（只寫(xiě)一點(diǎn)）_______________________________________________________________________。（2）操作中A物質(zhì)最好應(yīng)選擇___________(填化學(xué)式)在該過(guò)程中要隨時(shí)測(cè)定pH，在實(shí)驗(yàn)室中用pH試紙測(cè)定溶液pH的操作是___________________________。（3）檢驗(yàn)Fe3+已完全生成Fe(OH)3沉淀的方法是_______________________________________________________________________。（4）若將濾液中的溶質(zhì)回收再用，除了得到NaNO3外，還可能得到（填化學(xué)式）NaOH、Na2CO3。某化學(xué)小組在實(shí)驗(yàn)中用濃硝酸和銅反應(yīng)制取二氧化氮并探究二氧化氮是否能支持木炭的燃燒其實(shí)驗(yàn)裝置圖如下：（1）按氣流方向連接各儀器接口，順序?yàn)閍→___ __→___湖南省岳陽(yáng)市2014屆高三教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)試卷(一)化學(xué)試題
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