陜西師大附中2012～2013學(xué)年度第一學(xué)期期中考試高三年級(jí)化學(xué)試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H－1 C－12 N－14 O－16 S－32 Na－23Cl－35.5 Fe－56 Cu－64 －－27 Ba－137第Ⅰ卷 選擇題（每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每小題分，共計(jì)4分）1．化學(xué)與人類生活、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列措施有利于節(jié)能減排、保護(hù)環(huán)境的是（ ）①研發(fā)易降解的生物農(nóng)藥；②加快化石燃料的開采與使用；③應(yīng)用高效潔凈的能源轉(zhuǎn)換技術(shù)；④田間焚燒秸稈；⑤推廣使用節(jié)能環(huán)保材料。A.①③⑤ B.②③⑤ C.①②④ D.②④⑤2．下列敘述正確的是（ ）A．c(H+)等于1×10-7mol/L的溶液一定是中性溶液B．無論是純水，還是酸性、堿性或中性稀溶液，在常溫下，其c(H+)×c(OH)＝1×10-14C．將水加熱，KW增大，pH不變D．任何濃度的溶液都可以用pH來表示其酸性的強(qiáng)弱在2L密閉容器中加入4molA和6molB，發(fā)生以下反應(yīng)4A(g)+6B(g)4C(g)+5D(g)，若經(jīng)5秒鐘后，剩下的A是2.5mol，則B的反應(yīng)速率是（　 ） A．0.45mol/(L?s)B．0.15mol/(L?s)C．0.225mol/(L?s) D．0.9mol/(L?s) ．下列物質(zhì)能導(dǎo)電且屬于電解質(zhì)的是（ ）A．稀硫酸 B．熔融的燒堿 C．石墨 D．NaCl溶液．對(duì)氨水溶液中存在的電離平衡NH3?H2ONH4+＋OH-，下列敘述中正確的是（ ）A．加水后，溶液中B．加入少量NH4Cl，溶液中c()減小C．升高溫度，水D．加入少量，．一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時(shí)為了減緩反應(yīng)速度且不影響生成氫氣的總量可向鹽酸中加入適量的A．NaOH(固體)B．CuSO4(固體)C．NH4Cl(固體) D．CH3COONa(固體)下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是 （ ）A．已知2H2(g)＋O2(g)2H2O(g) △H＝－483.6 kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8 kJB．已知C(石墨，s)C(金剛石，s)△H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定C．含20.0g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7 kJ的熱量，則該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式為：NaOH(aq)＋HCl(aq)NaCl(aq)＋H2O(l)；△H=57.4 kJ/molD．已知2C(s)＋2O2(g)2CO2(g) △H1，2C(s)＋O2(g)2CO(g) △H2。則2CO(g)＋O2(g)2CO2(g)的△H = △H1－△H28．常溫下，在下列各組溶液中，加水稀釋時(shí)c(OH－) / c(H+)值明顯增大，且能大量共存的離子組是（ ）① K+、3+、NO3－、AlO2－ ② K+、Fe2+、I－、SO42－ ③ Ba2+、I－、NO3－、Na+ ④ Na+、Ca2+、Al3+、 Cl－A．①②B．①③C．②④D．②③．對(duì)于反應(yīng)KMn4+ HCl—KC1+MnCl2+Cl2+ H2O（未配平），若有0.1 mol KMn4 參加反應(yīng)，下列說法正確的是（ ） A．轉(zhuǎn)移0.5 mol電子 B．C．參加反應(yīng)的HC1為.8 mol D．．恒溫條件下，把NO2裝入帶活塞的密閉容器中，當(dāng)反應(yīng)2NO2N2O4達(dá)到平衡后，下列敘述正確的是（ ）A．N2O4，則NO2的體積分?jǐn)?shù)增加B．慢慢壓縮，平衡向右移動(dòng)，混合氣體的顏色一定會(huì)變淺C．體積減半，壓強(qiáng)增大，但小于原來的2倍 D．平衡向右移動(dòng)，混合氣體密度．下列關(guān)于鹽酸和醋酸兩種稀溶液的說法正確的是（ ）A．相同濃度的兩溶液中c(H+)相同 B．100mL 0.1mol/L的兩種溶液能中和等物質(zhì)的量的氫氧化鈉 C．pH＝3的兩溶液稀釋100倍，pH都為5 D．pH＝3的兩溶液分別與鋅反應(yīng)放出的氫氣一樣多．在一定溫度下，將等量的氣體分別通入起始體積相同的密閉容器I（恒）和II（壓中，使其發(fā)生反應(yīng)，t0時(shí)容器I中達(dá)到化學(xué)平衡，X、Y、Z的物質(zhì)的量的變化如圖所示），則下列有關(guān)推斷正確的是（ ）A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3X+2Y2ZB．若兩容器中均達(dá)到平衡后，兩容器的體積VI)0，達(dá)到平衡。當(dāng)改變其中一個(gè)條件x，y隨x變化符合圖中曲線的是（ ）A當(dāng)x表示溫度時(shí)，y表示NO物質(zhì)的量B當(dāng)x表示壓強(qiáng)時(shí)，y表示NO2的轉(zhuǎn)化率C當(dāng)x表示反應(yīng)時(shí)間時(shí)，y表示混合氣體的密度D當(dāng)x表示NO2物質(zhì)的量時(shí)，y表示O2的物質(zhì)的量．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為224.0mL的Cl2通入到25.0mL 0.1mol?L-1Na2S2O3溶液中恰好完全反應(yīng)，此時(shí)Cl2全部轉(zhuǎn)化為Cl-，則S2O32-轉(zhuǎn)化為（ ）A．SO42- B．SO32- C．S D．S2-1．高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池長時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，下列敘述不正確的是（ ）A．放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：Zn－2＋2OH＝Z(OH)2B．充電時(shí)陽極反應(yīng)為：Fe(OH)3－3e＋5OH＝FeO42＋4H2OC．放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1mol K2FeO4被氧化D．放電時(shí)正極附近溶液的堿性增強(qiáng)．下列敘述中正確的是（ ）A．pH相同的CH3COONa溶液C6H5ONa溶液Na2CO3溶液NaOH溶液：c(CH3COONa)＞c(C6H5ONa )＞c(Na2CO3)＞c(NaOH )B．在常溫下，10 mL 0.02 mol?L-1 HCl溶液與10 mL 0.02 mol?L-1 Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的體積為20 mL，則溶液的pH = 12C．將pH = 3的一元弱酸HA和pH = 11的NaOH溶液充分混合后一定有：c(OH-)＜c(H+)＜c(Na+)＜c(A-)D．常溫下，第Ⅱ卷 非選擇題（共分）．（1）運(yùn)用相關(guān)原理，回答下列各小題：（）已知NaHSO4在水中的電離方程式NaHSO4＝Na+＋H+＋SO42-。在NaHSO4溶液中c(H+) c(OH-)＋c(SO42-)（填“>”、“＝”或“
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