安徽省懷遠(yuǎn)縣2013高考押題卷（二）試題A．該電解過程中陽極的電極反應(yīng)式為B．每轉(zhuǎn)移 2mole—時(shí)，在陽極區(qū)得到硫酸的物質(zhì)的量只能為 0．5mol C．molS通入到含有 0．15molNaOH的溶液中得到是Na2SO3和NaHSO3的混合液 D．足量的 SO 2通入到氨水中反應(yīng)的離子方程式為：SO2＋NH3?H2O=NH+4＋HSO3—13．常溫下，向 20mL0．2mol?L -1 H2A溶液中逐滴加入 0．2mol?L-1 NaOH溶液。有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如下圖。（其中Ⅰ表示 H2A，Ⅱ代表 HA—、Ⅲ代表 A2—）。根據(jù)圖示判斷，當(dāng)V（NaOH）=20mL時(shí)，溶液中各粒子濃度的大小順序正確的是 A．c（Na+）＞c（HA—）＞c（H +）＞c（A2-）＞c（OH—）＞c（H2A） B．c（Na+）＞c（HA—）＞c（OH—）＞c（H2A）＞ c（H+）＞c（A2-） C．c（Na+）＞c（H+）＞c（HA—）＞c（A2-）＞c（OH—）＞c （H 2A） D．c（Na+）＞c（OH—）＞c（HA—）＞c（H2A）＞ c（H+）＞c（A2-） 25．（16分）A、B、C、D、E是元素周期表前四周期中的常見元素，原子序數(shù)依次遞增，其相關(guān)信息如下表： （1）E位于元素周期表第 周期第 族，其價(jià)電子排布式是： （2）B、C、D三種元素第一電離能從大到小的順序是 （用元素符號(hào)表示）；綠色物質(zhì)是 （寫化學(xué)式）。C元素的氫化物極易溶于水的原因是 。（3）元素A與B形成原子個(gè)數(shù)比為 11的相對(duì)原子質(zhì)量最小的化合物中 σ鍵與 π鍵的個(gè)數(shù)比為： 。 （4）在 A、B、D形成的多種分子中，有些分子的核磁共振氫譜顯示有三種氫，且峰面積比為 123寫出其中一種分子的名稱： 。 （5）根據(jù)最新“人工固氮”的研究報(bào)道，在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑表面與水反應(yīng)：已知： 寫出 C 2（g）與 A2D（l）反應(yīng) CA3（g）、D2（g）的熱化學(xué)方程式 （用元素符號(hào)表示） 26．（16分）惕各酸苯乙酯（C18H16O2）廣泛用作香精的調(diào)香劑。為了合成該物質(zhì)。某實(shí)驗(yàn)室的科技人員設(shè)計(jì)了下列合成路線： 試回答下列問題： （1）A的化學(xué)名稱為： ；惕各酸苯乙酯的結(jié)構(gòu)簡式為 .（2）反應(yīng)②中另加的試劑是 ；反應(yīng)⑤的一般條件是 。（3）物質(zhì)若發(fā)生消去反應(yīng)（消去 HBr分子）生成的產(chǎn)物有 種，寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式： 。 （4）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為 。 （5）上述反應(yīng)①～反應(yīng)⑦中，屬于取代反應(yīng)的是 （填編號(hào)）。 27．（13分）軟錳礦的主要成分為：MnO 2含量≥65%、Al2O3含量為4%；閃鋅礦的主要成分為：ZnS含量≥80%，F(xiàn)eS、CuS、CdS含量各為2%。生產(chǎn)二氧化錳和鋅的新工藝主要是通過電解獲得二氧化錳和鋅，副產(chǎn)品是硫、金屬銅和鎘。簡化流程框圖如下（中間產(chǎn)物的固體部分已經(jīng)略去），已知部分金屬活動(dòng)性，Mn>Zn>Cd>Fe。 試回答下列問題： （1）在新工藝中軟錳礦、閃鋅礦粉末與硫酸溶液共熱時(shí)析出硫的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，例如：，據(jù)此寫出 MnO2在酸性溶液中和 CuS發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式：_____________________________________。 （2）在新工藝中加入適量金屬B，可以回收金屬Cu和Cd，考慮到整個(gè)生產(chǎn)，B應(yīng)選用的金屬為________。 ①Zn ②Fe ③Cd ④Mn （3）在新工藝中加入 C物質(zhì)（2種物質(zhì)的混合物），把濾液 B中的 Fe2+、Al3+以 Fe（OH）3和Al（OH）3沉淀除去而得到純凈的ZnSO4、MnSO4溶液。則C可以為________（任選一種可能的組合）。 ①M(fèi)nO2 ②MnCO3 ③ZnCO3 ④ZnO （4）電解制備 MnO2時(shí)，陽極材料可能為 ________。電解產(chǎn)品 D對(duì)整個(gè)生產(chǎn)的意義是______________________________________________________________。28．（13分）硫代硫酸鈉是一種常見的化工原料。將 SO2通入按一定比例配成的 Na2S和Na2CO3的混合溶液中，便可得到 Na2S2O3，其制備反應(yīng)方程式為：2Na2S＋Na2CO3＋4SO2==3Na2S2O3＋CO2。 （1）在配制混合溶液前先將蒸餾水加熱煮沸一段時(shí)間后待用，其目的是_________。（2）用該方法獲得的 Na 2S2O3?5H2O晶體中�；煊幸欢�量的雜質(zhì)，某興趣小組欲對(duì)其中所含雜質(zhì)成分進(jìn)行探究（不考慮副反應(yīng)和雜質(zhì)所帶的結(jié)晶水）。 【提出假設(shè)】 假設(shè)1：晶體中只含 Na2CO3雜質(zhì) 假設(shè)2：晶體中只含 Na2S雜質(zhì) 假設(shè)3：________ 【查閱資料】① ②Na2S2O3在中性、堿性溶液中較穩(wěn)定，而在酸性溶液中能迅速反應(yīng)： 【判斷與思考】 某同學(xué)取少量制得的晶體溶于足量稀硫酸，并將產(chǎn)生的氣體通入 CuSO4溶液中，未見黑色沉淀，據(jù)此認(rèn)為假設(shè) 2不成立。你認(rèn)為其結(jié)論是否合理？________（填“合理”或“不合理”），并說明理由：_________________________ _______。 【設(shè)計(jì)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】 基于假設(shè)1，完成下表實(shí)驗(yàn)方案、現(xiàn)象及結(jié)論（儀器自選）。 限選實(shí)驗(yàn)試劑：3 mol?L-1 H2SO4、1 mol?L-1NaOH、酸性 KMnO 4溶液、飽和 NaHCO3溶液、品紅溶液、澄清石灰水。 （3）已知：2Na2S2O3＋I(xiàn)2===2NaI＋Na2S4O6。為測(cè)定所制得晶體的純度，該小組以淀粉作指示劑，用 0．010 mol?L-1的碘水進(jìn)行多次取樣滴定，測(cè)得 Na2S2O3?5H2O的含量約為102%。若所用試劑及操作均無不當(dāng)，產(chǎn)生該結(jié)果最可能的原因是 。www.gkstk.com安徽省懷遠(yuǎn)縣2013年高考押題卷（二）化學(xué)試題（word版）
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