2012—2013高三期末考試化學(xué)試題一、選擇題：(1-20題2分，21-25題3分)1．化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)，化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和操作中必須十分重視師生安全問題和環(huán)境保護(hù)問題。下列操作方法不正確的是(　　)A．制氧氣時(shí)，用排水法收集氧氣出現(xiàn)倒吸現(xiàn)象，立即松開試管上的橡皮塞B．在氣體發(fā)生裝置上直接點(diǎn)燃乙炔氣體時(shí)，必須先檢驗(yàn)乙炔氣體的純度C．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后將所有的廢液倒入下水道排出實(shí)驗(yàn)室，以免污染實(shí)驗(yàn)室D．給試管中的液體加熱時(shí)不停移動(dòng)試管或加入碎瓷片，以免暴沸傷人2．下列關(guān)于儀器“0”刻度位置的敘述中正確的是(　　)A．在量筒的上端 B．在滴定管的上端C．在托盤天平標(biāo)尺的正中 D．在托盤天平標(biāo)尺的右邊3．下列實(shí)驗(yàn)中①配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液　②用pH試紙測(cè)定溶液的pH�、圻^濾　④蒸發(fā)�、萘蛩徙~晶體里結(jié)晶水含量的測(cè)定。操作過程中均必須要用到的儀器是(　　)A．燒杯 B．玻璃棒 C．膠頭滴管 D．漏斗4．面對(duì)日益惡化的地球生態(tài)環(huán)境，聯(lián)合國環(huán)境規(guī)劃署建議“低碳生活方式”降低二氧化碳等溫室氣體的排放，人人行動(dòng)來保護(hù)我們生存的家園．下列說法正確的是(　　)A．CO2的比例模型為B．用過氧化鈉吸收CO2是目前比較經(jīng)濟(jì)的減碳方案C．16O＝C＝18O與16O＝C＝16O互為同位素且化學(xué)性質(zhì)相似D．從我做起節(jié)電、節(jié)氣等低碳生活方式可減少溫室氣體排放量5.下列敘述合理的是(　　)A.金屬材料都是導(dǎo)體，非金屬材料都是絕緣體B.棉、麻、絲、毛及合成纖維完全燃燒都只生成CO2和H2OC.向煮沸的1 mol/L NaOH溶液中滴加FeCl3飽和溶液制備Fe(OH)3膠體D.用激光筆檢驗(yàn)淀粉溶液的丁達(dá)爾現(xiàn)象6. 氫氧燃料電池汽車作為上海世博園中的交通工具之一，下列有關(guān)說法不正確的是（ ）A 太陽能催化分解水制氫氣比電解水制氫氣更為科學(xué)B 氫氧燃料電池作為汽車動(dòng)力更能保護(hù)環(huán)境C 氫氧燃料電池可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能D 以稀H2SO4、KOH為介質(zhì)的氫氧燃料電池的負(fù)極電極反應(yīng)方程式相同7.某課外實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)的下列實(shí)驗(yàn)不合理的是（ ）A B C DA.制備并觀察氫氧化亞鐵； B.證明過氧化鈉與水反應(yīng)放熱； C.制備并收集少量NO2氣體； D.實(shí)驗(yàn)室制備少量氨氣。8．室溫下，某溶液中水電離出的H＋和OH－的物質(zhì)的量濃度乘積為1×10－26，該溶液中一定不能大量存在的是(　　)A．Cl－　　　B．HCO C．Na＋ D．NO9．大氣污染物氟利昂-12的分子式是CF2Cl2，它是一種鹵代烴，關(guān)于氟利昂-12的說法錯(cuò)誤的是(　　)A．它有兩種同分異構(gòu)體；B．化學(xué)性質(zhì)雖穩(wěn)定，但在紫外線照射下，可發(fā)生分解，產(chǎn)生的氯原子可引發(fā)損耗O3的反應(yīng)；C．大多數(shù)無色；D．它可看作甲烷分子的氫原子被氟、氯原子取代后的產(chǎn)物。10．庚烷的所有同分異構(gòu)體中，一氯代物只有三種的有機(jī)物有（ ）種A．2 B．3 C．4 D．511．能用H++OH- ＝ H2O表示的是 （ ） A．NaOH溶液和CO2的反應(yīng)； B．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反應(yīng)； C．NaOH溶液和鹽酸的反應(yīng)； D．氨水和稀H2SO4的反應(yīng)。12．下列水溶液中的各組離子因?yàn)榘l(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是 （ ）　 A.Na+、Ba2+、Cl－?、SO42-B.Ca2+、HCO3－?、C1－?、K+ C.MnO4－?、K+、I－?、H+ D.H+ 、Cl－? 、Na+ 、CO32－?13．在下列變化①大氣固氮②熾熱的碳和濃HNO3反應(yīng)③實(shí)驗(yàn)室制取氨氣中，按氮元素被氧化、被還原、既不被氧化又不被還原的順序排列，正確的是(　　)A．①②③ B．②①③ C．③②① D．③①②14．某溶液中含有HCO、SO、CO、CH3COO－4種陰離子．若向其中加入足量的Na2O2后，溶液中離子濃度基本保持不變的是 (　　)A．CH3COO－　B．SO C．CO D．HCO15．關(guān)于如圖所示裝置的敘述，正確的是（ ）A．銅是陽極，銅片上有氣泡產(chǎn)生；B．銅片質(zhì)量逐漸減少；C．電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片；D．銅離子在銅片表面被還原。16.下列敘述正確的是（ ） A. SO2的水溶液能導(dǎo)電，所以SO2是電解質(zhì)； B. 酸式鹽的水溶液呈酸性； C. 醋酸的電離程度隨溫度的升高而增大； D. 凡是強(qiáng)酸生成的鹽，其水溶液呈中性。17．下列各方程式中，屬于水解反應(yīng)的是 （ ） A. ＋H2OH2CO3＋OH－ B. ＋H2O＋H3O+ C. ＋OH－＋H2O D. ＋H+＝18. 在25℃時(shí)，pH值都等于10的KOH溶液與CH3COOK溶液中水的電離程度比較 ( ) A. 相等 ； B. 前者比后者大； C. 后者比前者大 ； D. 兩者都比純水電離度小。19．淀粉溶液是一種膠體，并且淀粉遇到碘單質(zhì)，可以出現(xiàn)明顯的藍(lán)色特征。將淀粉和稀Na2SO4溶液混合，裝在半透膜中，浸泡在盛蒸餾水的燒杯內(nèi)， 過一段時(shí)間后，取燒杯中液體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能證明半透膜完好無損的是 （ ） Ａ．加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀； B．加入碘水不變藍(lán)； Ｃ．加入BaCl2溶液產(chǎn)生沒有白色沉淀產(chǎn)生； D．加入碘水變藍(lán)。?20．今有一種固體化合物X，X本身不導(dǎo)電，但熔化狀態(tài)或溶于水中能夠電離，下列關(guān)于該化合物X的說法中，正確的是（ ） A．X是一定為電解質(zhì)； B．X可能為非電解質(zhì)； C．X只能是鹽類； D．X可以是任何化合物。21. 用NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ）A.56 g鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，一定失去2NA個(gè)電子；B.1mol 12C18O2中，含有22 NA個(gè)中子；C.在0 ℃，101 kPa時(shí)，22.4 L氦氣中含有NA個(gè)分子；D.25℃時(shí)，pH=1的1.0 L H2SO4溶液中含有0.2NA 個(gè)H＋ 。22.關(guān)于下列四個(gè)圖像的說法中正確的是（ ）A 圖①表示將SO2氣體通入溴水中；B 圖②表示反應(yīng)N2(g) +3H2(g)2NH3(g) ΔH ＜0 的平衡常數(shù)K隨溫度的變化；C 圖③中陰、陽兩極收集到的氣體體積之比一定為1∶1；D 圖④中的△H1＜△H2 。23. 通過對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出正確的結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一。對(duì)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)解釋正確的是AKI淀粉溶液中通入，溶液變藍(lán)能與淀粉發(fā)生顯色反應(yīng)濃在光照條件下變黃濃不穩(wěn)定，生成有色產(chǎn)物能溶于濃硝酸某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成說明含D向鹽酸中加入濃硫酸時(shí)產(chǎn)生白霧說明濃硫酸具有脫水性已知FeSO4?7H2O晶FeSO4?7H2O Fe2O3 + SO2↑+SO3↑+14H2O↑；下圖的裝置可用來檢驗(yàn)上述反應(yīng)中所有的氣體產(chǎn)物，請(qǐng)回答下列問題：（1）用于檢驗(yàn)SO2氣體的裝置是 （填裝置的字母），確認(rèn)水蒸氣存在的現(xiàn)象是 ；（2）利用裝置B可以確認(rèn)的產(chǎn)物是 ，裝置B中的甲溶液可選(填序號(hào)) ， ①足量澄清石灰水 ②足量氯化鋇溶液 ③足量硝酸鋇溶液 該裝置中冷水的作用是 ；（3）為探究Fe2O3的性質(zhì)和用途，取試管中少許固體溶于適量鹽酸中制備飽和鐵鹽溶液，將此飽和溶液逐滴加入沸水中加熱片刻，觀察液體的顏色變?yōu)?，檢驗(yàn)該分散系最簡(jiǎn)方法的操作為 。28．（分）CuSO4溶液是中學(xué)化學(xué)及工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中常見的一種試劑。（1）某同學(xué)配置CuSO4溶液時(shí)，向盛有一定量硫酸銅晶體的燒杯中加入適量的蒸餾水，并不斷攪拌，結(jié)果得到懸濁液。他認(rèn)為是固體沒有完全溶解，于是對(duì)懸濁液加熱，結(jié)果發(fā)現(xiàn)渾濁更明顯了，原因是 ，最后，他向燒杯中加入了一定量的 溶液，得到了澄清的CuSO4溶液。（2）該同學(xué)利用制得的CuSO4溶液，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)探究。① 圖一是根據(jù)反應(yīng)Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4 設(shè)計(jì)成的鋅銅原電池。電解質(zhì)溶液甲是 （填“ZnSO4”或“CuSO4”）溶液；Cu極的電極反應(yīng)式是 。② 圖二中，Ⅰ是甲烷燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）的結(jié)構(gòu)示意圖，該同學(xué)想在Ⅱ中實(shí)現(xiàn)鐵上鍍銅，則b處通入的是 （填“CH4”或“O2”），a處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是 。 （3）將藍(lán)礬、生石灰和水按一定比例混合，即可得到波爾多液（殺菌劑），其有效成分為難溶的堿式硫酸銅[xCuSO4 ?yCu(OH)2]。為測(cè)定某堿式硫酸銅的組成進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：取等質(zhì)量的堿式硫酸銅樣品兩份，一份滴加稀鹽酸至恰好完全溶解，另一份高溫灼燒后只得到CuO固體。所得數(shù)據(jù)顯示n(HCl)?n(CuO)＝3?2，則該堿式硫酸銅的化學(xué)式中x?y= 。．（分）在一定溫度下，氧化鐵可以與一氧化碳發(fā)生下列反應(yīng)： Fe2O3(s) + 3CO(g) 2Fe(s) + 3CO2(g) ①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K= ②該溫度下，在2 L盛有Fe2O3粉末的密閉容器中通入CO氣體，10 min后，生成了單質(zhì)鐵11.2 g。則10min內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為 ⑵合成氨反應(yīng)反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，平衡 移動(dòng)（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化劑 反應(yīng)的ΔH（填“增大”“減小”或“不改變”）。⑶用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)＋4NO2(g) = 4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) (H＝－574 kJ/molCH4(g)＋4NO(g) = 2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) (H＝－1160 kJ/mol若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 L CH4還原NO2至N2，整個(gè)過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為_____________(阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示)，放出的熱量為 _________kJ。⑷在25℃下，向濃度均為0.1mol?L-1的MgCl2和CuCl2的混合溶液中逐滴加入氨水，先生成 沉淀（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式為 。已知25℃時(shí)Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，Ksp [Cu(OH)2]=2.2×10-2030.（9分）三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。陜西省西安鐵一中國際合作學(xué)校2013屆高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試題
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