2013屆同心圓夢預測試題說明2013屆同心圓夢安徽化學預測試題1．在25°C下，將 mol?L-1的與 mol?L-1的等體積混合，反應后的溶液呈中性，則c（）c（C）c（C）c（C） mol?L-1D.該溫度下，醋酸的電離平衡常數(shù)的表達式為：Ka=【答案】D【解析】結合溶液顯中性和電荷守恒，可得c（）c（C）c（C）c（C） mol?L-1，C錯；D項，c（C） mol?L-1，Ka===。2.已知A、B、C、D、E均為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大。A、D同主族，A與其他元素均不同周期；B、C、E三種元素在周期表中的位置如圖所示，且B、C的單質在常溫下為無色氣體。下列說法正確的是BCEA．E的氧化物對應水化物一定是強酸B．A、B、C三種元素形成的化合物可能是分子晶體，也可能是離子晶體C．B的電負性和第一電離能都小于C的D．C、D形成的化合物中不可能含有共價鍵【答案】B【解析】A與其它元素均不同周期，A為第1周期的H，D的原子序數(shù)比C大，處于第3周期為Na。B、C為第2周期元素，且B、C單質為無色氣體，則B為N、C為O，E為S。S可以形成H2SO4、H2SO3兩種酸，其中H2SO3為弱酸，A錯誤；H、N、O可以形成HNO3、HNO2等共價化合物屬于分子晶體，也可以形成NH4NO3、NH4NO2等離子化合物屬于離子晶體，B正確；電負性：N＜O，第一電離能N＞O，C錯誤；O和Na可以形成既含有離子鍵又有共價鍵的Na2O2，D錯誤。mol?L-1的溶液：Na+、NH4+、NO3―、SO42―D．通入少量SO2氣體的溶液：K+、NH4+、AlO2―、Cl―【答案】C【解析】PH=13或PH=1，HCO3-均不能大量共存，A項錯誤；酸性條件下，F(xiàn)e2+與ClO－要發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，B項錯誤； c（H+）=0．5mol?L－1溶液呈酸性，C項正確；酸性溶液中AlO2―不能共存，D項錯誤。4.NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法錯誤的是A．18gH2O中含有的電子數(shù)為10NAB．30gNO和16gO2混合氣體中含有的原子總數(shù)為3NAC．1molNa2O2與足量的H2O反應，生成O2的分子數(shù)為NAD．18gH218O是1mol，含有的電子數(shù)為10NA30gNO的原子數(shù)為2NA，16gO2的原子數(shù)為NA，共有3NA的原子數(shù)，根據(jù)原子守恒，B項正確；Na2O2與H2ONa2O2+2H2O=4NaOH+O2，知2molNa2O2生成O2的分子數(shù)為NA，C項錯誤；H2O2分解的方程式為2H2O2=2H2O+O2，知2mol H2O2轉移的電子數(shù)是2NA，D項正確。5.設A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.標準狀況下，11.2L的原子數(shù)AB．0.1mol?L－1 中，所含小于 0.AC．A，則Cl-的數(shù)目大于3NAD．質量相同的N2和CO中，含有的子數(shù)均為A【答案】C【解析】A項，標準狀況下，11.2L的A，錯誤；B項中還有較多的水分子，錯誤；C項，F(xiàn)e3+水解使該離子數(shù)目減小，則小于Cl-數(shù)目的，正確；D項N2和CO半導體照明（LED）。已知發(fā)出白光的LED是由GaN芯片釔鋁石榴石（YAG，化學式：Y3Al5O12）芯片封裝在一起做成的。下列有關敘述正確的是A．光伏電池實現(xiàn)了太陽能和電能的相互轉化B．圖中N型半導體為極，P型半導體為極C．電流從b流向aD．LED中的Ga和Y都顯+3價光伏電池實現(xiàn)了太陽能電能的轉化N型半導體為極，P型半導體為極電流從b流向aGaN鎵是+3價，根據(jù)化合物中化合價代數(shù)和為0 ，Y3Al5O12中釔鋁A．元素H的含氧酸一定是強酸B．元素Z在自然界中不存在游離態(tài)C．元素Y的最高價氧化物能與水反應生成最高價含氧酸D．元素X 的單質與H2化合比元素T困難【答案】B【解析】根據(jù)H原子的電子排布可知是氯，則X是氧，Z是磷、Y是硅。HClO是弱酸，A錯；磷元素在自然界中全部以化合態(tài)存在，B對；SiO2不能與水反應，C錯；氧比硅的非金屬性強，與H2化合時較容易，D錯。9.下列相關化學與社會、生活、生產(chǎn)的敘述錯誤的是 ( )A.修訂的《環(huán)境空氣質量標準》中新納入的強制監(jiān)測指標是PM2.5 B.青銅是我國使用最早的合金，鋼是用量最大、用途最廣泛的合金S02具有氧化性，可用于漂白紙漿【答案】D【解析】S02具有漂白性，可用于漂白紙漿。10.用NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是 ( )A.1mol 12C18O2中，含有22 NA個中子B.0.1mol/L的NH4NO3溶液中，含有的銨根離子的數(shù)目小于NAB.用含有0.1mol FeCl3的飽和溶液制得的氫氧化鐵膠體中，膠粒數(shù)小于NA D.25℃時，pH=1的1.0 L H2SO4溶液中含有0.2NA 個H＋ 【答案】B【解析】A選項一個12C18O2分子中含有26個中子，1mol 12C18O2中，含有26 NA個中子；B選項沒有說明溶液的體積是多少；C選項多個氫氧化鐵分子聚集在一起形成一個氫氧化鐵膠體粒子，鐵原子守恒，形成膠粒數(shù)小于NA；D選項溶液中含有0.1NA 個H＋。11.由苯、果糖和乙酸組成的混合物中，測得含碳元素的質量分數(shù)為72%，則混合物中氧元素的質量分數(shù)為 ( )A、20.7%B、22%C、24.9%D、28%【答案】A【解析】將三種有機物進行合理的變形有，苯（C6H6）變形為（CH）6；果糖（C6H12O6）變形為（CH）6?（OH）6；乙酸（C2H4O2）變形為（CH）2?（OH）2。因碳元素的質量分數(shù)為72%，（CH）x集團中碳氫質量比為12?1，氫元素的質量分數(shù)為6%。則（OH）x集團的質量分數(shù)為為1-72%-6%=22%，（OH）x集團中氧氫質量比為16?1，因此氧元素的質量分數(shù)為。12.、、三種金屬的混合物共11g，與1000mL稀恰好完全反應，生成標準狀況下6.72L的，若向反應后的溶液中加入足量的的燒堿溶液，生成沉淀的質量為g，下列敘述錯誤的是( )A、與稀反應最初一段時間形成了原電池B、稀的物質的量濃度為C、無法計算出金屬混合物中的質量D、g沉淀由、組成【答案】C【解析】、、三種金屬的活潑性不同，在硝酸中最初一段時間，作負極、、作正極，而后作負極、作正極；反應生成0.3mol 轉移電子0.9mol，氮原子守恒其氧化作用的硝酸0.9mol、其酸性作用的硝酸0.3mol，共計1.2mol，硝酸的濃度為；鋁離子與過量的氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉無沉淀生成，因此g沉淀由、組成；根據(jù)11g、g兩個質量和與酸反應過程中電子守恒，可以計算出各種金屬的質量，C選項錯誤。13.下列圖示與對應的敘述相符的是 ( )A．圖1中的△H1>△H2 B．對于可逆反應A(s)+3B(g)2C(g) △H＞0，壓強對平衡常數(shù)K的影響符合圖2 C．圖3表示10mL 0.01 mol/L KMnO4酸性溶液與過量0.01 mol/L草酸溶液混合，n(Mn2+)隨時間的變化 D．由圖4可說明烯烴與H2加成反應是放熱反應，虛線表示在有催化劑的條件下進行【答案】C【解析】A項，碳的燃燒是放熱反應，△H中含有“-”號，△H1
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