浙江省杭州外國(guó)語(yǔ)學(xué)校期中考試試卷C-12 H-1 O-16 N-14 S-32 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 Al-27 K-39 Fe-56 Cu-64 Ba-137 第Ⅰ卷 客觀題（共48分）一、選擇題（本大題共有24小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題2分，共48分。）1、下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（ ▲ ）ASiO2 B．鄰羥基苯甲酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:C．次氯酸的電子式： D．質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子: 2、氰酸銨（NH4OCN）與尿素[CO(NH2)2] （ ▲ ） A．都是共價(jià)化合物 B．都是離子化合物 C．互為同分異構(gòu)體 D．互為同素異形體3、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是（ ▲ ） A36g鎂在足量的氮?dú)庵型耆�燃燒共轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8 L NO與22.4 LO2混合后氣體中分子總數(shù)為2NA C．室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳?xì)涔矁r(jià)鍵數(shù)目為3NA D．1 molNa2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽(yáng)離子總數(shù)是3NA4、下列說(shuō)法正確的是（ ▲ ） A．KClO3和SO3溶于水后能導(dǎo)電，故KClO3和SO3為電解質(zhì) B．25℃時(shí)，用醋酸溶液滴定等濃度NaOH溶液至pH＝7，V(醋酸)＜V(NaOH) C．AgCl沉淀易轉(zhuǎn)化成AgI沉淀且Ksp(AgX)＝c(Ag＋)?c(X)，故Ksp(AgI)＜Ksp (AgCl) D．BaSO4的水溶液不導(dǎo)電，故BaSO4是弱電解質(zhì)5、已知氧化性Br2＞Fe3+。FeBr2溶液中通入一定量的Cl2,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：a Fe2+ + b Br－ + c Cl2 → d Fe3+ + e Br2 + f Cl－a、b、c、d、e、f相對(duì)應(yīng)，其中不符合反應(yīng)實(shí)際的是（ ▲ ） A．2 4 3 2 2 6 B．0 2 1 0 1 2 C．2 0 1 2 0 2 D．2 2 2 2 1 46、化學(xué)與社會(huì)、生產(chǎn)、生活緊切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是（ ▲ ） A B．從海水提取物質(zhì)都必須通過(guò)化學(xué)反應(yīng)才能實(shí)現(xiàn) C．“地溝油”禁止食用，但可以用來(lái)制肥皂 D．為了增加食物的營(yíng)養(yǎng)成分，可以大量使用食品添加劑7、將X氣體通入BaCl2溶液，未見(jiàn)沉淀生成，然后通入Y氣體，有沉淀生成，X、Y不可能的是（ ▲ ）A． B． C． D．XSO2CO2CO2SO2YCl2Cl2NH3H2S8、 礦鹽主要成分是NaCl，還含有SO等其他可溶性雜質(zhì)離子。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ▲ ）A B．工業(yè)上通過(guò)電解氯化鈉溶液制備金屬鈉和氯氣C．室溫下，AgCl在水中的溶解度小于在食鹽中的溶解度D．由礦鹽生成食鹽，除去SO最合適的試劑是Ba(NO3)29、 下列依據(jù)相關(guān)實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論正確的是（ ▲ ） A．向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，該溶液一定是碳酸鹽溶液 B．用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，該溶液一定是鈉鹽溶液 C．將某氣體通入溴水中，溴水顏色褪去，該氣體一定是乙烯 D．向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不變色，滴加氯水后溶液顯紅色，該溶液中一定含F(xiàn)e2+10、下列解釋事實(shí)的方程式不準(zhǔn)確的是（ ▲ ） A．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，鐵作負(fù)極被氧化：Fe－3e－ = Fe3+ B．碳酸鈉溶液顯堿性：CO + H2O HCO+ OH－ C．用濃鹽酸檢驗(yàn)氨：NH3 + HCl = NH4Cl D．長(zhǎng)期盛放石灰水的試劑瓶?jī)?nèi)壁出現(xiàn)白色固體：Ca (OH)2 + CO2 = CaCO3↓+H2O11、某溶液可能含有Cl－SO、CO、NH、Fe3+、Al3+和K+。取該溶液100 mL，加入過(guò)量NaOH溶液，加熱，得到0.02 mol氣體，同時(shí)產(chǎn)生紅褐色沉淀；過(guò)慮，洗滌，灼燒，得到1.6g固體；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中（ ▲ ） A．至少存在5種離子 B．Cl－c（Cl－）0.4 mol/L C．SO、NH一定存在，Cl－ D．CO、Al3+一定不存在，K+可能存在12、在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10 L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X(g)＋Y(g) 2Z(g) △H ν(正) C．該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.44D．其他條件不變，再充入0.2 mol Z，平衡時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)增大13、一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到氣體V L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后的溶液中（存在Cu2+和SO）加入足量NaOH，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，過(guò)濾，洗滌，灼燒，得到CuO 12.0 g，若上述氣體為NO和NO2的混合物，且體積比為1?1，則V可能為（ ▲ ） A．9.0L B．13.5L C．15.7L D．16.8L14、用下圖裝置制取表中的干燥、純凈的氣體（圖中鐵架臺(tái)、鐵夾、加熱及氣體收集裝置均已略去；必要時(shí)可以加熱；a、b、c、d表示相應(yīng)儀器中加入的試劑）。下述方法中可以得到干燥、純凈的氣體是（ ▲ ）氣體abcd Cl2濃鹽酸MnO2NaOH溶液濃H2SO4 NH3飽和NH4Cl溶液消石灰H2O固體NaOH C2H4乙醇P2O5NaOH溶液濃H2SO4 NO稀HNO3銅屑H2OP2O515、在相同條件下，下列物質(zhì)分別與H2反應(yīng)，當(dāng)消耗等物質(zhì)的量的氫氣時(shí)放出熱量最多的是（ ▲ ） A Cl2 B． Br2 C．I2 D．S 16、能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為（ ▲ ） A．漂白粉溶液在空氣中失效：ClO－CO2＋H2O=HClO＋HCOB．等物質(zhì)的量的NaHCO3和Ba(OH)2溶液混合：HCO + Ba2+ + OH－ = BaCO3↓+ H2OC．甲酸溶液滴到大理石臺(tái)板上有氣泡產(chǎn)生：2H+ + CaCO3 = Ca2+ + CO2↑+ H2O D．NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)至中性：H++SO+ Ba2++OH－==BaSO4↓+H2O17、在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是（ ▲ ）A．強(qiáng)堿性溶液中： K+、Al3+、Cl－、SOB．室溫下，pH=1的溶液中： Na+、Fe3+、NO、SiOC．AlO濃度為0.1 mol?L－1的溶液中： Na+、K+、HCO、Cl－DH+濃度為1×10－13mol?L－1的溶液中，Na+、K+、Cl－NO18、下列實(shí)驗(yàn)方案中，不能測(cè)定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是（ ▲ ）Aa克混合物與稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克B．取a克混合物與稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體C．取a克混合物充分加熱，減重b克 D．取a克混合物與Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)，過(guò)濾、洗滌、烘干，得b克固體19、下列關(guān)系圖中，A是一種正鹽，B是氣態(tài)氫化物，C是單質(zhì)，F(xiàn)是強(qiáng)酸。當(dāng)X無(wú)論是強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿時(shí)都有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（其他產(chǎn)物及反應(yīng)所需條件均已略去）。當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，過(guò)量B跟Cl2反應(yīng)除生成C外，另一產(chǎn)物是鹽酸鹽。下列說(shuō)法不正確的是（ ▲ ） AX是強(qiáng)堿時(shí)，A、B、C、D、E、F均含同一種元素 B．當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，A、B、C、D、E、F均含同一種元素 C．B和Cl2的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)D．當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，C在常溫下是氣態(tài)單質(zhì)20、下列敘述正確的是（ ▲ ）A18 g?mol－1，則該物質(zhì)密度一定比水大B．c mol?L－1 KCl溶液的密度為ρg/cm3，則此KCl溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為74.5c÷1000ρ×100%C．將90 % H2SO4溶液與10 % H2SO4溶液等體積混合，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定等于50 %D．同溫同壓下，分別將充滿(mǎn)HCl、NO2的兩支試管倒立于蒸餾水中足夠長(zhǎng)時(shí)間，假設(shè)不考慮溶質(zhì)擴(kuò)散，兩支試管中溶液的物質(zhì)的量濃度之比為3:221、1.52g銅鎂合金完全溶解于50 mL密度為1.40g/cm3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4 的混合氣體1120mL (標(biāo)準(zhǔn)狀況)，向反應(yīng)后的溶液中加入1.0mol?L－1NaOH溶液，當(dāng)金屬離子全部沉淀時(shí)，得到2.54 g沉淀。下列說(shuō)法不正確的是（ ▲ ） A．該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2 : 1 B．該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0 mol?L－1 C．NO2和N2O4 的混合氣體中，NO2和N2O4 的物質(zhì)的量之比是1: 4 D．得到2.54 g沉淀時(shí)，加入NaOH溶液的體積是640 mL22、汽車(chē)劇烈碰撞時(shí)，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)10NaN3+2KNO3＝K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75mol，則下列判斷正確的是（ ▲ ） A．生成40.0 L N2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下） B．有0.250 mol KNO3被氧化 C．轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.5 mol D．被氧化的N原子的物質(zhì)的量為3.75 mol23、常溫下，下列各溶液的敘述中正確的是（ ▲ ）A0.1mol?L－1的醋酸鈉溶液20 mL與0.1mol?L－1鹽酸10 mL混合后溶液顯酸性c (CH3COO－)＞c (Cl－)＞c (CH3COOH)＞c (H+)B．pH=7的NaHSO3與Na2SO3混合溶液中：3c(Na+) = c(HSO) + c(SO)C．已知酸性HF＞CH3COOH，pH相等的NaF與CH3COOK溶液中: [?c(Na+)－c(F一)]
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