唐山市2012—201?3學(xué)年度高三年級期末考試H3O++CO2—3 C．NaOH溶液中加入鋁片：Al+2OH—==AlO—2+H2↑ D．NH4HCO3溶液與足量燒堿溶液混合：HCO—3+OH—=CO2—3+H2O10．分子式為C4HBr2且分子中僅含有兩個甲基的有機物，共有（不考慮立體異構(gòu)） A．2種 B．3種 C．4種 D．5種11．常溫時的下列溶液，說法正確的是 A．氨水加水稀釋，溶液中各離子濃度均減小 B．CH3COONa溶液與HCI溶液混合所得的中性溶液中：c（Na+）>c（Cl—） C．Na2S和NaHS的混合溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（S2-）+c（HS-）+c（OH-） D．pH=8的NaHCO3溶液中：c（HCO—3）>c（CO2-3）>c（OH-）12．下列說法正確的是 A．圖I：振蕩后靜置，上層溶液顏色保持不變 B．圖II：酸性KMnO4溶液中出現(xiàn)氣泡，且顏色仍為紫紅色 C．圖III：微熱稀HNO3片刻，溶液中有氣泡產(chǎn)生，廣口瓶內(nèi)始終保持無色 D．圖IV人們研制出一種綠色原電池——鎂原電池，其反應(yīng)原理為：；放電時Mg2+向正極遷移13．X、Y、Z、W是元素周期表中短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，且X、Z、W相鄰。X的核電荷數(shù)是Z的核外電子數(shù)的一半，Y與Z可形成化合物Y2Z。下列說法正確的是 A．W元素的最高價氧化物的水化物的化學(xué)式為HWO4 B．簡單離子半徑：W的離子>Z的離子>X的離子 C．ZX2和Y2Z均含有離子鍵 D．還原性：X的氫化物>Z的氫化物>W的氫化物26．（14分）甲、乙、丙、丁、戊五種單質(zhì)在一定條件下反應(yīng)生成A、B、C、D、E五種化合物，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：又知：①甲、乙、丙、丁均為前三周期元素的單質(zhì)，常溫下均為氣態(tài)，丙、丁是空氣的主要成分，戊是日常生活中一種常見的金屬。②乙在甲中燃燒發(fā)出蒼白色火焰，戊在甲中燃燒生成棕黃色煙，E的水溶液呈黃色。③常溫下B、C均為無色氣體，D為磁性黑色固體。 （1）D的化學(xué)式 ，丙的電子式 ，常溫下甲單質(zhì)的顏色為 。 （2）把戊加入到E的水溶液中，寫出該反應(yīng)的離子方程式 。 （3）工業(yè)上可由B與丁反應(yīng)制取C，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 （4）將氯氣和E同時加（通）入強堿性溶液中，可制得一種高效殺菌、凈水劑（其中含由+6價戊元素形成的帶2個單位負電荷的含氧酸根離子），請寫出該反應(yīng)的離子方程式 。27．（14分）煤化工及環(huán)境污染防治的研究是當前的熱門研究領(lǐng)域。請回答下列問題： （1）煤的氣化過程中產(chǎn)生的有害氣體H2S用Na2CO3溶液吸收，生成兩種酸式鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 （2）利用水煤氣合成二甲醚的過程中發(fā)生如下三步反應(yīng)： 總反應(yīng)的△H= ；一定條件下的密閉容器中，該總反應(yīng)達到平衡，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是 ．（填字母代號）。 a．高溫高壓b．加入催化劑 c．減小CO2的濃度 d．增大CO的濃度 e．分離出二甲醚 （3）利用反應(yīng)可以減輕大氣污染。t1℃下，在一恒容的密閉容器中，測得不同時間的NO和CO的濃度如下表（CO2和N2的起始濃度為0）。①前3s內(nèi)的平均反應(yīng)速率：v（N2）= 。②計算t1℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= 。 （4）用甲醇、氧氣和氫氧化鉀溶液可制成燃料電池，寫出該甲醇燃料電池負極反應(yīng)式____ 。當參加反應(yīng)的氧氣的體積是6．72 L（標準狀況下）時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為____ 。28．（15分）某課外活動小組欲探究CuO與NH3反應(yīng)生成的紅色固體物質(zhì)的成分，設(shè)計了如下實驗裝置（夾持裝置未畫出），請回答下列問題：信息提示：①實驗中觀察到黑色CuO粉末變?yōu)榧t色物質(zhì)，同時生成一種無污染氣體； ②Cu2O為紅色固體，不溶于水，與稀H2SO4反應(yīng)生成Cu、CuSO4和H2O。 （1）儀器a的名稱 ，儀器b中所加固體物質(zhì)為 。 （2）在實驗室中，利用裝置A，還可制取的無色氣體是 （填字母）。 A． B． Cl C．CD．N E．CH4 （3）裝置B的作用是 。 （4）該小組設(shè)計的實驗裝置存在的一個明顯缺陷是 。 （5）甲同學(xué)對生成的紅色固體物質(zhì)的成分提出了三種假設(shè)： 假設(shè)①：只含Cu;假設(shè)②： ；假設(shè)③：Cu和Cu2O的混合物。 （6）為驗證上述假設(shè)，乙、丙二位同學(xué)分別設(shè)計了不同的實驗方案，并得出了相同的結(jié)論。 乙同學(xué)方案：取反應(yīng)后所得紅色物質(zhì)少許于試管中，滴加適量稀H2SO4，觀察到紅色物質(zhì)不溶解、溶液顏色無變化。則假設(shè) 成立，裝置C中硬質(zhì)玻璃管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 丙同學(xué)方案：當黑色CuO全部變?yōu)榧t色時，停止加熱，繼續(xù)通入一段時間NH3。若稱得反應(yīng)前加入的CuO、粉末質(zhì)量為ag，空玻璃管的質(zhì)量為bg，反應(yīng)結(jié)束后玻璃管與紅色物質(zhì)的總質(zhì)量為cg（在乙同學(xué)實驗之前稱得），則a、b、c三者應(yīng)滿足的關(guān)系為（c-b）：（a+b-c）= 。36．【化學(xué)——選修2化學(xué)與技術(shù)】（15分）從海水中提取一些重要的化工產(chǎn)品的工藝流程如圖所示。根據(jù)上述流程圖回答下列問題： （1）圖中A的化學(xué)式為__ ，在制取A的過程中需向飽和NaCl溶液中先后通入兩種氣體，后通入氣體的化學(xué)式為 。 （2）海水淡化處理的方法有 。（寫出3種即可） （3）過程⑤的化學(xué)方程式為______ 。 （4）從B溶液制備B的無水晶體的“操作a”為 。 （5）過程③用SO2水溶液吸收溴單質(zhì)，吸收率可達93c70，生成兩種強酸，寫出反應(yīng)的離子方程式 。 （6）過程②到過程④的變化為，其目的是 。37．【化學(xué) 選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42。X元素原子的4p軌道上有3個未成對電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成負一價離子。請回答下列問題： （1）X元素原子基態(tài)時的電子排布式為 ，該元素的符號是 。 （2）Y元素原子的電子軌道表示式為 ，元素X與Y的4電負性比較：X Y（填“>”或“
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