秘密★啟用前2013年重慶一中高2014級(jí)高三上期半期考試化 學(xué) 試 題2013.11本部分包括第卷第卷. 某合作學(xué)習(xí)小組討論辨析以下說(shuō)法：①粗鹽和酸雨都是混合物；②荔枝釀酒和空氣液化制取氮?dú)獾倪^(guò)程中都只發(fā)生物理變化；③冰和干冰既是純凈物又是電解質(zhì)；④不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金；⑤鹽酸和食醋既是化合物又是酸；⑥純堿和熟石灰都是堿；⑦豆?jié){和霧都是膠體。上述說(shuō)法正確的是A．①②④B．①④⑦C．③⑤⑥D(zhuǎn)．①⑤⑥.下列化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是A．Mg2+結(jié)構(gòu)示意圖： B．質(zhì)子數(shù)為92中子數(shù)為146的U原子： C．NH4Cl的電子式： D．四氯化碳分子球棍模型： 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CCl4含有C－Cl鍵的數(shù)目為4 NA B．常溫常壓下，44 g 由N2O與CO2組成的混合氣體含有的氧原子數(shù)目為NA C．反應(yīng)NH4N32N2↑+ 2H2↑，常溫常壓下每生成22.4 L N2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NAD．1 L 1 mol?L-1的AlCl3溶液中含有Cl－的數(shù)目為3NA能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是A．Fe2O3溶于過(guò)量氫碘酸溶液中：Fe2O3 + 6H+ + 2I-=2Fe2+ + I2 +3H2OB．NaOH溶液反應(yīng)：2Al + 2OH－=2AlO2－+ H2↑C．5.6 g Fe與200 mL 2.0 mol/L HNO3溶液充分反應(yīng)： 3Fe + 2NO3-+ 8H+＝Fe2+ + 2NO↑ + 4H2OD．碳酸氫銨溶液與足量的NaOH溶液混合后加熱：NH4＋＋OH－NH3↑＋H2O10. 對(duì)于實(shí)驗(yàn)I?IV的描述正確的是A．實(shí)驗(yàn)I ：逐滴滴加稀鹽酸時(shí)，試管中立即產(chǎn)生大量氣泡B．C．D．裝置．海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源，下圖為海水利用的部分過(guò)程。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．制取NaHCO3的反應(yīng)是利用其溶解度小于NaClB．用澄清的石灰水可鑒別NaHCO3和Na2CO3C．在第③、④、⑤步驟中，溴元素均被氧化D．工業(yè)上通過(guò)電解飽和MgCl2溶液制取金屬鎂. 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．原子半徑的大小順序：rZ>rY>rXB．氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱順序：XH4>YH3>HWC．Y的氫化物與W的氫化物化合所得產(chǎn)物中只含有共價(jià)鍵D．X、Y、Z、W四種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物均能與強(qiáng)堿反應(yīng)第Ⅱ卷（非選擇題，共58分）8．（1分）在濃CaCl2溶液中通入NH3和CO2，可以制得納米級(jí)碳酸鈣（粒子直徑在1~10nm之間）．下圖所示A~E為實(shí)驗(yàn)室常見(jiàn)的儀器裝置（部分固定夾持裝置略去），請(qǐng)根據(jù)要求回答問(wèn)題．（）實(shí)驗(yàn)室制取、收集干燥的NH3，需選用上述儀器裝置的接口連接順序是（選填字母）：a接 ， 接 ， 接h；（）向濃CaCl2溶液中通入NH3和CO2氣體制納米級(jí)碳酸鈣時(shí)，應(yīng)先通入的氣體是 ，試寫(xiě)出制納米級(jí)碳酸鈣的離子方程式 ；（）在濃CaCl2溶液和NH3用量正確的情況下，CO2不足或過(guò)量都會(huì)導(dǎo)致納米級(jí)碳酸鈣產(chǎn)量下降，若CO2過(guò)量溶液中大量存在的離子有（不考慮弱電解質(zhì)的電離和鹽類水解產(chǎn)生的少量離子）_____________________________,（）取反應(yīng)后去除CaCO3的溶液分別做以下實(shí)驗(yàn)，下列實(shí)驗(yàn)判斷合理的是：_________． A．滴加少量Na2CO3溶液，若有沉淀說(shuō)明CO2一定不足 B．滴加少量鹽酸，若有氣泡，CO2一定過(guò)量 C．測(cè)量溶液pH若于7，CO2一定量 D．滴加少量BaCl2溶液，若無(wú)沉淀，CO2一定沒(méi)有過(guò)量（）試設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案，判斷所得碳酸鈣樣品顆粒是否為納米級(jí) 鐵及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化可用下式表示：回答下列有關(guān)問(wèn)題：（）Fe與過(guò)量稀硫酸反應(yīng)可以制取FeSO4。若用反應(yīng)所得的酸性溶液，實(shí)現(xiàn)上述①的轉(zhuǎn)化，要求產(chǎn)物純凈，可選用的試劑是________（選填序號(hào)）。 A．Cl2 B．Fe C．HNO3 D．H2O2（）上述轉(zhuǎn)化得到的硫酸鐵可用于電化浸出黃銅礦精礦工藝。精礦在陽(yáng)極浸出的反應(yīng)比較復(fù)雜，其中有一主要反應(yīng)CuFeS2+4Fe3+＝Cu2++5Fe2++2S（CuFeS2中S為2價(jià)），下列說(shuō)法正確的是________（選填序號(hào)）。A．從物質(zhì)分類的角度看，黃銅礦屬于合金 B．反應(yīng)中，所有鐵元素均被還原C．反應(yīng)中，CuFeS2 既作氧化劑又作還原劑D．當(dāng)轉(zhuǎn)移1 mol電子時(shí)，46 g CuFeS2參加反應(yīng)（）下述反應(yīng)中，若FeSO4和O2的系數(shù)比為2?1，試配平下列方程式： FeSO4 + K2O2 → K2FeO4 + K2O + K2SO4 + O2↑（）向某稀HNO3和FeNO3)3的混合溶液中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生無(wú)色氣體，該氣體遇空氣變紅棕色，溶液中Fe2+濃度和加入Fe粉的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如右圖所示。則溶液中HNO3和FeNO3)3的物質(zhì)的量濃度之比為_(kāi)_________。（）某同學(xué)將鐵與水蒸氣高溫反應(yīng)后的固體物質(zhì)溶解在過(guò)量鹽酸中，如何判斷所得溶液中是否含有Fe3+ ___________________________________________________________。．(15分)亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌。以下是過(guò)氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：已知：①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出NaClO2?3H2O②純ClO2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10％以下安全。③160 g/L NaOH溶液是指160 gNaOH固體溶于水所得溶液的體積為1L。（1）160 g/L NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為　　　 　　。若要計(jì)算該溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，還需要的一個(gè)條件是　　　　　　 （用文字說(shuō)明）。（2）發(fā)生器中鼓入空氣的作用可能是　　　（選填序號(hào)）。a．將SO2氧化成SO3，增強(qiáng)酸性； b．稀釋ClO2以防止爆炸；c．將NaClO3氧化成ClO2（3）吸收塔內(nèi)的反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為　　　　　　　　　　　　　。 吸收塔的溫度不能超過(guò)20℃，其目的是　　 。（4）在堿性溶液中NaClO2比較穩(wěn)定，所以吸收塔中應(yīng)維持NaOH稍過(guò)量，判斷NaOH是否過(guò)量的簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)方法是 。（5）吸收塔中為防止NaClO2被還原成NaCl，所用還原劑的還原性應(yīng)適中。除H2O2外，還可以選擇的還原劑是　 　�。ㄟx填序號(hào)）。a．Na2O2 b．Na2S c．FeCl2 （6）從濾液中得到NaClO2?3H2O粗晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次是　 �。ㄟx填序號(hào)）a．蒸餾 b．蒸發(fā) c．灼燒 d．過(guò)濾 e．冷卻結(jié)晶 要得到更純的NaClO2?3H2O晶體必須進(jìn)行的操作是　　 （填操作名稱）.（15分）鐵酸鋅（ZnFe2O4）是對(duì)可見(jiàn)光敏感的半導(dǎo)體催化劑，其實(shí)驗(yàn)室制備原理為：Zn2++2Fe2++3C2O42－+6H2O ZnFe2(C2O4)3?6H2O↓……………(a) ZnFe2(C2O4)3?6H2O ZnFe2O4 + 2CO2↑+4CO↑+6H2O ……………(b)（1）上述制備原理中屬于氧化還原反應(yīng)的是　�。ㄟx填：“a”或“b”）。（2）制備ZnFe2(C2O4)3?6H2O時(shí)，可選用的藥品有：Ⅰ、(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O，Ⅱ、ZnSO4?7H2O及Ⅲ、(NH4)2C2O4?7H2O。①稱量藥品時(shí)，必須嚴(yán)格控制n(Fe2+)/n(Zn2+)= 　　。②選用的加料方式是　　(填字母)。a．按一定計(jì)量比，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ同時(shí)加入反應(yīng)器并加水?dāng)嚢�，然后升溫�?5℃。b．按一定計(jì)量比，Ⅰ、Ⅲ同時(shí)加入反應(yīng)器加水配成溶液，然后加入Ⅱ，然后升溫到75℃。 c．按一定計(jì)量比，將Ⅰ、Ⅱ混合并配成溶液甲，Ⅲ另配成溶液乙，甲、乙同時(shí)加熱到75℃，然后將乙溶液緩慢加入甲溶液中，并持續(xù)攪拌。（3）從溶液中分離出ZnFe2(C2O4)3?6H2O需過(guò)濾、洗滌。已洗滌的依據(jù)是　　。 （4）ZnFe2(C2O4)3?6H2O熱分解需用酒精噴燈，還用到的硅酸鹽質(zhì)儀器有　　和　　。（5）某化學(xué)課外小組擬用廢舊干電池鋅皮（含雜質(zhì)鐵），結(jié)合下圖信息利用實(shí)驗(yàn)可提供的試劑制取純凈的ZnSO4溶液。實(shí)驗(yàn)中可選用的試劑如下：a．30%H2O2；b．新制氯水；c1.0 mol?L－1NaOH溶液；d3 mol?L-1稀硫酸；e．純ZnO粉末；f．純鋅粉。實(shí)驗(yàn)步驟依次為：①將鋅片完全溶于稍過(guò)量的3 mol?L－1稀硫酸，加入　（選填字母，下同）；②加入　��；③加熱到60℃左右并不斷攪拌；④過(guò)濾得ZnSO4溶液。其中步驟③加熱的主要目的有　　。2013.118．（14分）（1） （2）a接 ， 接 ， 接h FeSO4 + K2O2 → K2FeO4 + K2O + K2SO4 + O2↑（5） （6） 10．（15分）（1） （2） （3） 。（4） （5） （6） 11．（15分）（1）（2）（3）2013.116―12 BADAD AD 8．（分）（）d,e,g,f（）NH3 Ca2++2NH3+H2O+CO2=CaCO3+2NH4+（）Ca2+ HCO3- NH Cl- （）B （）與水混合，觀察丁達(dá)爾效應(yīng)．（15分）（1）4 mol/L（2分） 溶液的密度（2分）（2）b （1分）（3）2OH-+2ClO2+H2O2＝2ClO2-+O2↑+2H2O（分） 防止H2O2受熱分解（分） 　 （4）連續(xù)測(cè)定吸收塔內(nèi)溶液的pH值 （2分）（5） a （1分）（6）bed （2分） 重結(jié)晶 （1分）（2）①2∶1②c（2分）（3）（4）（5）班次 姓名 順序號(hào) 考號(hào) ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ―密― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ―封 ― ― ― ― ― ― ― ― ― ―線― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― 在在在在是在pH開(kāi)始沉淀完全沉淀Zn2+Fe2+Fe3+121110987654321121110987654321重慶市重慶一中2014屆高三上學(xué)期期中考試 化學(xué)試題 Word版含答案
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