2013秋高三年級(jí)化學(xué)期中考試 第Ⅰ卷 選擇題（共44分）本題共有22小題，每小題2分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合要求。1、金屬鈦對(duì)體液無(wú)毒且有惰性能與Ti和的說(shuō)法中正確的是(　　)Ti和中均含有22個(gè)中子Ti和核外均有4個(gè)電子層分別由和組成的金屬鈦單質(zhì)互稱為同分異構(gòu)體Ti和的性質(zhì)完全相同圖1為周期表中短周期的一部分若a原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3個(gè)下說(shuō)法中不正確的是(　　)dabc圖1原子半徑大小順序是c＞b＞d＞a的氫化物比a的氫化物穩(wěn)定和d的原子結(jié)合可以形成帶3個(gè)負(fù)電荷的陰離子、b、c最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱關(guān)系是c＞b＞a圖表歸納是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種常用方法某同學(xué)表中歸納的內(nèi)容與圖2對(duì)應(yīng)正確的是(　　)圖2選項(xiàng)xyzA膠體混合物淀粉溶液化合物酸性氧化物一氧化氮純凈物化液溴強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)酸硫酸常溫下下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．使甲基橙變紅色的溶液Mg2＋、K＋、SO42－ 、NO3－B．使酚酞變紅色的溶液Na＋、Cu2＋、HCO3－ 、NO3－C．0. 1 mol?L-1AgNO3 溶液H＋、K＋、SO42－ 、I－D．0. 1 mol?L-1NaAlO2 溶液: H＋、Na＋、Cl－、SO42－下列離子方程式書寫正確的是 A．鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-?? 2AlO2-+H2↑ B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH- ?? Al(OH)3↓ C． 三氯化鐵溶液中加入鐵粉 D． FeCl2溶液跟Cl2反應(yīng)：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- 在常溫下發(fā)生下列反應(yīng)：(1)16H＋＋10Z－＋2XO＋＋5Z＋8H(2)2A2＋＋B＋＋2B－(3)2B－＋Z22＋2Z－根據(jù)上述反應(yīng)判斷下列結(jié)論中錯(cuò)誤的是(　　)溶液中可能發(fā)生反應(yīng)：Z＋2A＋＋＋2Z－在(1)、(3)反應(yīng)中作還原劑氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篨O＋＋是XO的還原產(chǎn)物在下列變化：①工業(yè)制鹽酸；工業(yè)制漂白粉；③實(shí)驗(yàn)室制氯氣中按氯元素被氧化、被還原、既被氧化又被還原的順序排列正確的是(　　)　　B．②①③下列物質(zhì)中既能跟稀H2SO4反應(yīng), 又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3④AlA．③④B．②③④ C．①③④D．全部有關(guān)純堿和小蘇打的敘述正確的是(　　)A．等質(zhì)量的Na2CO3、NaHCO3分別與足量稀鹽酸反應(yīng)，NaHCO3產(chǎn)生的CO2多B．等質(zhì)量的Na2CO3、NaHCO3分別與足量的同種鹽酸反應(yīng)，NaHCO3消耗的鹽酸多C．向NaHCO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液無(wú)沉淀，而向Na2CO3溶液中加入Ba(OH)2 溶液出現(xiàn)白色沉淀D．Na2CO3和NaHCO3都既能與酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉反應(yīng)已知甲、乙、丙、X是4種中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖3所示。則甲和X不可能是(　　)圖3甲C為O甲為SO為NaOH溶液甲為Fe為Cl甲為AlCl溶液為NaOH溶液下列說(shuō)法正確的是(為阿伏加德羅常數(shù)的值)(A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L的水的物質(zhì)的量為0.1mol。B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下溶于水中達(dá)到飽和可得到HClO分子的數(shù)目是0.1和的混合物中含有原子數(shù)為0.與氧氣完全反應(yīng)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)介于0.1 到0.2N之間NaNO2是一種食品添加劑它能致癌。酸性KMnO溶液與NaNO的反應(yīng)方程式是：MnO＋NO＋?→Mn2＋＋NO＋H。下列敘述中正確的是(　　)該反應(yīng)中NO被還原反應(yīng)過(guò)程中溶液的pH減小生成1 mol NaNO需消耗0.4 mol KMnO中的粒子是OH－下列陳述Ⅰ、Ⅱ正確并且有因果關(guān)系的是(　　)選項(xiàng)陳述Ⅰ陳述ⅡASO2有漂白性SO2可使溴水褪色BSiO2有導(dǎo)電性SiO2可用于制備光導(dǎo)纖維C濃硫酸有強(qiáng)氧化性濃硫酸可用于干燥H2和CODFe3＋有氧化性FeCl3溶液可用于回收廢舊電路板中的銅下列說(shuō)法不正確的是(　　)等物質(zhì)的量的—CH和—OH所含電子數(shù)相等7.80 g Na2O2與5.85 g NaCl所含等物質(zhì)的量的C和CH中所含C—H鍵數(shù)相等等體積、等密度的和所含質(zhì)子數(shù)相等如圖4所示裝置可用于收集氣體并驗(yàn)證其某些化學(xué)性質(zhì)你認(rèn)為正確的是(　　)圖4選項(xiàng)氣體試劑現(xiàn)象結(jié)論ANH酚酞試液溶液變紅色NH的水溶液顯堿性淀粉溶液溶NO2的水溶液有氧化性CX澄清石灰水溶液變渾濁X是CO紫色石蕊試液溶液先變紅后褪色Cl有酸性和漂白性下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是(　　)溶液中＋和Cl－總數(shù)為3×6.02×10制成0.5 L 10 mol/L的鹽酸需要氯化氫氣體112 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)從1 L 1 mol/L的NaCl溶液中取出10 mL其濃度仍是1 mol/L的硫酸(密度為1.84 g/cm)與10 mL 18.4 mol/L硫酸的濃度是不同的圖5A．a(chǎn)、c兩點(diǎn)沉淀物成分相同，d、e兩點(diǎn)沉淀物成分相同B．在反應(yīng)過(guò)程中，各狀態(tài)點(diǎn)溶液的pH大小順序是：e>d>c>a>bC．b—c段與c—d段溶液中陰離子的物質(zhì)的量相等D．在d點(diǎn)，向溶液中逐滴加入鹽酸，沉淀量將減少 第Ⅱ卷 非選擇題（其中有5大題，共56分） 23．現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：元素編號(hào)元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)X最外層電子數(shù)是次外層電3倍Y常溫下單質(zhì)為雙原子分子其氫化物水溶液呈堿性Z第3周期元素的簡(jiǎn)單離子中半徑最小(1)元素X的一種單質(zhì)在生活中常用作飲水機(jī)的消毒劑該單質(zhì)的化學(xué)式是__________元素Z的離子結(jié)構(gòu)示意圖為__________。(2)元素Y與氫元素形成一種離子YH請(qǐng)寫出檢驗(yàn)溶液中存在該離子的實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論。(3)寫出Z元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：____________________________________。(4)元素X與元素Y相比非金屬性較強(qiáng)的是____________(用元素符號(hào)表示)下列表述中能證明這一事實(shí)的是____________。的氫化物可在純X中燃燒生成X的氫化物Y2b．X的單質(zhì)比Y的單質(zhì)更容易與H化合與Y形成的化合物中Y元素呈正價(jià)態(tài) ZO2 ZO3 H2ZO4，H2ZO4是一種具有強(qiáng)氧化性的酸。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或事實(shí)進(jìn)行推斷：⑴寫出X單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________________________。⑵寫出Y單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________________________。⑶寫出將一小塊Y單質(zhì)放入滴有酚酞水中時(shí)，你所看到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象： ___________________________________________________________⑷寫出銅與H2ZO4濃溶液在加熱時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________。25．(1)氧化還原反應(yīng)中實(shí)際上包含氧化和還原兩個(gè)過(guò)程。下面有個(gè)變化的反應(yīng)式：＋4H＋＋3e－＋2H是__________過(guò)程(2)已知H和KI可發(fā)生如下反應(yīng)：＋KI===KIO＋H＋O。寫出反應(yīng)③的離子方程式________________________。綜合③④兩個(gè)反應(yīng)的作用是_______________總反應(yīng)方程式可表示為__________________________。(3)H2O2還可以與酸性KMnO溶液反應(yīng)寫出反應(yīng)的離子方程式________________________________________________________________反應(yīng)中________是還原劑參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為________(用表示)。C的氫化物形成六配位的配合物，且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2∶1，三個(gè)氯離子位于外界。請(qǐng)根據(jù)以上情況，回答問(wèn)題：（答題時(shí)，A、B、C、D、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)?。（2）B的氫化物的分子空間構(gòu)型是 。其中心原子采取 雜化。（3）寫出化合物AC2的電子式 ；一種由B、C組成的化合物與AC2互為等電子體，其化學(xué)式為 。（4）E的核外電子排布式是 ，ECl3形成的配合物的化學(xué)式為 。（5）B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液與D的單質(zhì)反應(yīng)時(shí)，B被還原到最低價(jià)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。27、過(guò)氧化鈉是一種淡黃色固體,它能與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣,在潛水艇中用作制氧劑,供人類呼吸之用．它與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為: 2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O2 。某學(xué)生為了驗(yàn)證這一實(shí)驗(yàn)，以足量的大理石、足量的鹽酸和1．95克過(guò)氧化鈉樣品為原料，制取O2，設(shè)計(jì)出如下實(shí)驗(yàn)裝置：（1）A中制取CO2 的裝置，應(yīng)從下列圖①、②、③中選哪個(gè)圖： B裝置的作用是 ，C裝置內(nèi)可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是 。為了檢驗(yàn)E中收集到的氣體，在取出集氣瓶后，用 的木條伸入集氣瓶?jī)?nèi)，木條會(huì)出現(xiàn) 。（2）若E中的石灰水出現(xiàn)出現(xiàn)輕微白色渾濁，請(qǐng)說(shuō)明原因： 。（3）若D中的1．95g過(guò)氧化鈉樣品接近反應(yīng)完畢時(shí)，你預(yù)測(cè)E裝置內(nèi)有何現(xiàn)象 。（4）反應(yīng)完畢時(shí)，若測(cè)得E中的集氣瓶收集到的氣體為250mL，又知氧氣的密度為1．43g/L，當(dāng)裝置的氣密性良好的情況下，實(shí)際收集到的氧氣體積比理論計(jì)算值 （答大或�。�，相差約 mL（取整數(shù)值，所用數(shù)據(jù)均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定），這是由于___________________________ _________ 。(1)_________ ______________（各1分）(2)_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（2分）(3)______________________________________________________（2分）(4)___________（1分）�。ǚ郑�　　27．（14分）(1)________ ____________________ _____________ _______________ ________________(各1分）__________________________________________________________（2分） ________________________________________________________--（2分）(4________（1分） _______ （2分）__________________________（2分）2013年秋高三年級(jí)化學(xué)科期中考試卷答案（10分(1)O3 　(2)取少量溶液(或待測(cè)液)NaOH溶液后加熱將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙粘在玻璃棒上靠近試管口部若試紙變藍(lán)說(shuō)明溶液中存在反之不存在(3)Al(OH)3＋OH－＋2H(4)O（1分）　abc福建省晉江市僑聲中學(xué)2014屆高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試題
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