上海市閘北區(qū)高三年級第一學期化學學科期中練習卷（2010．4）(120分鐘完卷，滿分150分)本試卷分為第I卷和第II卷兩部分可能用到的相對原子質量: H?1 C?12 N?14 O-16 Na?23 Mg?24 Cl?35.5 S?32 K?39 Fe?56 Cu?64 I?127第I卷(共66分)一、選擇題(本題共10分，每小題2分，只有一個正確選項)1、下列說法正確的是A．凡含有食品添加劑的食物對人體健康均有害，不宜食用B．鋼鐵在海水中比在河水中更易腐蝕，主要原因是海水含氧量高于河水C．油脂在堿的催化作用下可發(fā)生水解，工業(yè)上利用該反應生產肥皂下列化學用語或模型圖表示正確的是A． B．S2—的結構示意圖為：C．乙炔的最簡式 CH≡CH D．羥基的電子式 A．銅鑄塑像上出現銅綠[Cu2(OH)2CO3] B．鐵制菜刀生銹C．鋁鍋表面生成致密的氧化物薄膜 D．大理石雕像被酸雨腐蝕毀壞4、某炔烴經催化加氫后得到2-甲基丁烷，該炔烴是A．2-甲基-1-丁炔 B2-甲基-3-丁炔 C3-甲基-1-丁炔 D3-甲基-2-丁炔A．B．C．, 其分子越穩(wěn)定 D．分子晶體溶于水時，有些分子中的化學鍵被破壞，有些分子中的化學鍵不被破壞8、下列各組物質的性質比較中，正確的是A．水溶性：> Na2CO3>CaCO3　　 B．點：>鋁>鎂鋁合金C．沸點：CH3CH2CH2Cl>CH3CH2Cl>CH3Cl　 D．>HCl>HBr>HI9、某有機物A是農藥生產中的一種中間體，其結構簡式如右，下列敘述正確的是 A．有機物A屬于芳香烴B．有機物A可以和Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應C．有機物A和濃硫酸混合加熱，可以發(fā)生消去反應D．1molA和足量的NaOH溶液反應，最多可以消耗3molNaOH10、HgCl2的稀溶液可作手術刀的消毒液，已知：熔融狀態(tài)的HgCl2不能導電，HgCl2的稀溶液有弱的導電能力，則下列關于HgCl2的敘述不正確的是A．HgCl2是離子化合物B．HgCl2是共價化合物C．HgCl2是電解質D．HgCl2是鹽11、關于紙上層析法的敘述，錯誤的是A．紙上層析法是分離和檢驗化學性質十分相近的分子或離子的一種方法B紙上層析法是利用試樣中不同離子隨展開劑以不同速率在濾紙上展開，而達到檢驗、分離的目的。C紙上層析法只能用來檢驗混合溶液中是否含有Fe3+和Cu2+D用紙上層析法進行物質檢驗時，應注意避免使濾紙接觸到試管內壁或使樣點浸入到展開劑中12、根據熱化學方程式2H2(g)+O2(g)→2H2O(g)+483．6KJ下列說法或表達正確的是 A．2mol 水蒸氣分解生成2mol氫氣與1 mol 氧氣需吸收483．6kJ的熱量 B．2H2(g)+O2(g)→2H2O(l)+Q；Q c(Cl-)D.當恰好完全中和時，> c(NH4+)>c(H+)>c(OH－)17、下列圖像正確的是A．B．C．?19、下列離子方程式錯誤的是 A．向溶液中通入硫化氫氣體Fe2+ + H2S → FeS↓ ＋2H+B．向硫酸氫鈉溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液，至SO42沉淀完全H++ SO42+Ba2++OH— →BaSO4↓+ H2OC．：Fe2++ Fe3++ 2Cl－D．向Na2S2O3溶液中：S2O32+2 H+→S↓+ SO2↑+ H2O20、下列說法正確的是A．B.提純乙酸丁酯需要經過水、氫氧化鈉溶液洗滌C．D．制乙酸丁酯時，為防止溫度過高，可將盛有反應液的試管放在石棉網上方的空氣中21、已知在常溫下測得濃度均為0.1mol/L的下列6種溶液的pH值：溶質CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNC6H5ONapH8.89.711.610.311.111.3CO2+H2O +2NaClO→Na2CO3+2HClOB．+ Na2CO3→NaHCO3+NaCNC．結合質子能力由強到弱的順序為：CO3> HCO3－>CH3COO－D．CO3) > Ki2(H2CO3) > Ki(C6H5OH)22、將a g 氧化鐵和硫化亞鐵組成的混合物溶解在足量的稀鹽酸中，結果得到b g沉淀，則原混合物中硫化亞鐵的質量可能為A．5b g B．(a5b) g C．(a—11b/4) g D．11b/4 g元素A—D是元素周期表中短周期的四種元素，請根據表中信息回答下列問題：A單質是熱和電的良導體，熔點97.81℃,沸點882.9℃，在氣中燃燒得到淡黃色固體。BC單質常溫、常壓下是氣體，原子的L層有一個未成對的p電子。D+2價陽離子的核外電子排布與氖原子相同。(1) B元素原子的最外層軌道表示式是_______________________ ，D離子的電子排布式是________________________。C和D形成的化合物的電子式為__________________(2)的半徑大小為____＞_____＞____＞____（用符號表示）(3) D單質在B單質中燃燒的化學方程式為_________________________________________。(4)A和D兩元素金屬性較強的是(用符號表示) ________。寫出能證明該結論的一個實驗事實_______________________________________________________________K2SO4、KClO3、H2C2O4、H2SO4、H2O五種物質，同時從該溶液中逸出ClO2、CO2兩種氣體。（1）寫出該氧化還原反應的方程式，并標出電子轉移的方向和數目： ；（2）該反應的氧化劑是 ，發(fā)生氧化反應的物質是 ；（3）反應中若轉移0.2 mol電子，生成的氣體在標準狀況下為 L；（4）下列有關氧化還原反應的說法，正確的是 a．．．． CO(g) + H2(g)—Q(Q＞其中，H2O、CO的物質的量(mol)隨時間(min)的變化曲線如下圖所示。（1）寫出上述反應的平衡常數表達式： 。降低溫度，平衡常數K （填“增大”、“不變”或“減小”） ；（填“增大”、“不變”或“減小”）氧化沒有燃燒完全的CO（1）產生的氧氣按從左向右流向，所選裝置各導管的連接順序是：g接 、 接 、 接 j 、 k 接 、 接 ；（2）裝置C的作用是 ；裝置D中發(fā)生反應的化學方程式是 ；（3）實驗前后稱得A、B兩裝置的質量分別增加2.64g和1.08g，則三聚氰胺分子中碳、氫、氮的原子個數比為 ；（4）目前較多采用以尿素為原料，在0.1MPa下，390℃左右時，以硅膠做催化劑合成三聚氰胺。反應過程中，除生成CO2外，還生成一種使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，試寫出制備三聚氰胺的化學方程式（有機物可用分子式表示） ；（5）按（1）的連接方法，此實驗裝置存在的缺點是 ，原因是 27、某研究性學習小組的同學，為測定設計下列種不同實驗方案進行探究。測定生成氣體20℃，1.01105Pa）的體積①仔細分析實驗裝置后，同學們經討論認為以下兩點會引起較大誤差：稀硫酸滴入錐形瓶中，即使不生成氫氣，也會將瓶內空氣排出，使所測氧氣體積 （填“偏大”或“偏小”）；實驗結束時，連接廣口瓶和量筒的導管中有少量水存在，使所測氧氣體積 （填“偏大”或“偏小”）。于是他們設計了右圖所示的實驗裝置。②裝置中導管a的作用是 ；③實驗前后量氣管中液面讀數分別為V1 mL、V2 mL（實驗條件下的氣體摩爾體積為Vm mol/L），試計算試樣中過氧化鈉的質量分數： ；④通過實驗，測得，產生這種現象的原因可能是_________ a． b．測定氣體體積時水準管的水面于量氣管的水面 c．中留有反應生成的氣體 d．測定氣體體積時Na2O2的質量分數，每隔相同時間讀得電子平的數據如表：實驗操作時間（s）質量讀數（g）燒杯+水190．720燒杯+水+樣品0192．28030192．16060192．06090191．985120191．985（3）該方案數據處理如下：①樣品中過氧化鈉的質量分數為 ；②若樣品中過氧化鈉的質量分數的標準值為93.22%，則相對誤差為： 。六、(本題共24分)28、已知α-氨基酸在一定條件下能與亞硝酸(HNO2)反應得到α-羥基酸。如：R—CH(NH2)—COOH+HNO2→R—CH(OH)—COOH+H2O+N2↑。已知：兩個羥基同時連在同一碳原子上的結構是不穩(wěn)定的，它將發(fā)生脫水反應：現有分子式為C9H8O2Br2的物質M，有機物C的相對分子質量為60，在一定條件下可發(fā)生下述一系列反應：請回答下列問題：（1）M的結構簡式為 __________ ；C的結構簡式為 __________ 。 （2）G→H的反應類型是 ______ H→I的反應類型是 ______ ；（3）寫出下列反應的化學方程式：①→ F的化學方程式： _______ ；②H→I的化學方程式： ___ 。aNa2CO3?bH2O2�，F將一定質量的過碳酸鈉粉末溶于水配成稀溶液，再向其中加入適量MnO2粉末，充分反應后生成672mL氣體（標準狀況）。反應后的混合物經過濾、洗滌后，將濾液和洗滌液混合并加水配成100mL溶液A�，F向三份體積為10mL、濃度為cmol/L的稀硫酸中分別逐滴滴入溶液A，邊滴邊振蕩，充分反應后，測得實驗數據如下表所示：實驗序號ⅠⅡⅢ滴加溶液A的體積/mL10.020.030.0生成氣體的體積/mL（標準狀況）89.6179.2224⑴計算稀硫酸的物質的量濃度。⑵通過計算確上海市閘北區(qū)2010年高三年級第一學期化學學科期中練習卷
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