銀 川 九 中2014 屆 高 三 第 一 次 模 考化學(xué)試題 2014-27．在一個(gè)固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)：mA(g)+nB(g) ?pC(g)+qD(g)中，當(dāng)m、n、p、q為任意正整數(shù)時(shí)，達(dá)到平衡的標(biāo)志是(　　)D. 各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變8.某小組為研究電化學(xué)原理,設(shè)計(jì)圖裝置,下列敘述不正確的是(　　)A.a和b不連接時(shí),鐵片上會(huì)有金屬銅析出B.a和b用導(dǎo)線連接時(shí),銅片上發(fā)生的反應(yīng)為:Cu2++2e-CuC.無(wú)論a和b是否連接,鐵片均會(huì)溶解,溶液均從藍(lán)色逐漸變成淺綠色D.a和b分別連接直流電源正、負(fù)極,電壓足夠大時(shí),Cu2+向銅電極移動(dòng)．可逆反應(yīng)2A(g)+B(g)2C(g)，根據(jù)下表中的數(shù)據(jù)判斷下列圖像錯(cuò)誤的是(　　)10.某興趣小組設(shè)計(jì)如下微型實(shí)驗(yàn)裝置。實(shí)驗(yàn)時(shí),先斷開(kāi)K2,閉合K1,兩極均有氣泡產(chǎn)生:一段時(shí)間后,斷開(kāi)K1,閉合K2,發(fā)現(xiàn)電流表A指針偏轉(zhuǎn)。下列有關(guān)描述正確的是(　　)A.斷開(kāi)K2,閉合K1時(shí),總反應(yīng)的離子方程式為:2H++2Cl-Cl2↑+H2↑B.斷開(kāi)K2,閉合K1時(shí),石墨電極附近溶液變紅C. 斷開(kāi)K1,閉合K2時(shí),石墨電極作正極D. 斷開(kāi)K1,閉合K2時(shí),銅電極上的電極反應(yīng)為:Cl2+2e-2Cl-．結(jié)合下圖判斷，下列敘述正確的是(　　)A．Ⅰ和Ⅱ中正極均被保護(hù)B．Ⅰ和Ⅱ中負(fù)極反應(yīng)均是Fe－2e－===Fe2＋C．Ⅰ和Ⅱ中正極反應(yīng)均是O2＋2H2O＋4e－===4OH－D．Ⅰ和Ⅱ中分別加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，均有藍(lán)色沉淀1. 下列各裝置中，在銅電極上不能產(chǎn)生氣泡的是(　　 )．在一恒定的容器中充入2 mol X和1 mol Y發(fā)生反應(yīng)：2X(g)＋Y(g)nZ(g)達(dá)到平衡后，Z的體積分?jǐn)?shù)為a%；若維持容器的容積和溫度不變，按起始物質(zhì)的量X為0.6 mol，Y為0.3 mol，Z為1.4 mol充入容器中，達(dá)到平衡后，Z的體積分?jǐn)?shù)仍為a%，則n的值為(　)。A．可能為2，也可能為3 B．只能為3C．只能為2 D．無(wú)法確定.（14分）氮元素的單質(zhì)及其化合物的研究和應(yīng)用在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著非常重要的地位。工業(yè)制硝酸的主要反應(yīng)之一是4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g) △H＝－akJ/mol（a＞0）。 （1）如果將4mol NH3和5mol O2放入容器中，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量0.8akJ，則平衡時(shí)NH3的轉(zhuǎn)化率為 。 （2）在一定條件下，容積固定的密閉容器中進(jìn)行上述反應(yīng)，NO的濃度與時(shí)間關(guān)系如圖所示，則NO的a、b、c三點(diǎn)的反應(yīng)速率v（a正）、v（b逆）、v（c正）的大小關(guān)系是 。（3）t℃時(shí)，在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度如下表：①第2min到第4mim，反應(yīng)速率v（O2）= ；②第2min時(shí)改變了條件，改變的條件可能是 （從所給選項(xiàng)中選擇）；A．降低溫度 B．增加了生成物 C．減小壓強(qiáng) D．使用了高效催化劑③在與第4min相同的溫度下，若起始向容器中加入NH3、O2、NO和H2O（g）的濃度都為2moI/L，則該反應(yīng) （填“正反應(yīng)方向進(jìn)行”、“逆反應(yīng)方向進(jìn)行”、“不移動(dòng)”）。 （4）硝酸廠的尾氣含有氮氧化物，不經(jīng)處理直接排放將污染空氣。尿素（H2NCONH2）是一種非常重要的高氮化肥，在溫度70—95℃時(shí)，工業(yè)尾氣中的NO、NO2可以用尿素溶液吸收，將其轉(zhuǎn)化為N2，尿素與NO、NO2三者等物質(zhì)的量反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 （5）目前科學(xué)家探索利用燃料氣體中的甲烷等將氮氧化物還原為氮?dú)夂退�，其反�?yīng)機(jī)理為： CH4(g)＋4NO2(g)=4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H＝－574kJ/mol CH4(g)＋4NO(g)=2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H＝－1160kJ/mol則1mol甲烷直接將NO2還原為N2的焓變?yōu)?。27. (12分)鐵及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)黃鐵礦(FeS2)是生產(chǎn)硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料。其中一個(gè)反應(yīng)為3FeS2＋8O2 ===6SO2＋Fe3O4，有3 mol FeS2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移________ mol電子。(2)氯化鐵溶液常用作印刷電路銅板腐蝕劑，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________；從腐蝕廢液回收得到金屬銅，還需要的試劑是__________________________。(3)與明礬相似，硫酸鐵也可作凈水劑，在使用時(shí)發(fā)現(xiàn)硫酸鐵并不能使酸性廢水中的懸浮物沉降除去，其原因是________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)鋼鐵的電化學(xué)腐蝕原理如圖所示，將該圖稍作修改即可成為鋼鐵電化學(xué)防護(hù)的簡(jiǎn)單示意圖，請(qǐng)?jiān)趫D中虛線框內(nèi)作出修改，并用箭頭標(biāo)出電子流動(dòng)方向。28．(1) 氯堿廠電解飽和食鹽水制取的工藝流程示意圖如下： 依據(jù)上圖，完成下列填空： （1）在電解過(guò)程中，與電源正極相連的電極上所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________________________________；與電源負(fù)極相連的電極附近，溶液值___________。（選填：不變、升高或下降） （2）工業(yè)食鹽含等雜質(zhì)，精制過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________________________________； （3）如果粗鹽中含量較高，必須添加鋇試劑除去，該鋇試劑可以是________（選填a、b、c多選倒扣分） a. b. c. （4）為有效除去，加入試劑的合理順序?yàn)開(kāi)____________（選填a、b、c多選倒扣分） a. 先加，后加，再加鋇試劑 b. 先加，后加鋇試劑，再加 c. 先加鋇試劑，后加，再加 （5）脫鹽工序中利用和在溶解度上的差異，通過(guò)____________、冷卻、______________（填寫(xiě)操作名稱）除去。 （6）在隔膜法電解食鹽水時(shí)，電解槽分隔為陽(yáng)極區(qū)和陰極區(qū)，防止與反應(yīng)；采用無(wú)隔膜電解冷的食鹽水時(shí)，與充分接觸，產(chǎn)物僅是和，相應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________。35. 【化學(xué)----選修結(jié)構(gòu)化學(xué)】(15分)A、B、C、D、E都是元素周期表中的前20號(hào)元素，原子序數(shù)依次增大，B、C、D同周期，A、D原子中某p能級(jí)均排有5個(gè)電子，E和其他元素既不在同周期也不在同主族，B、C、D的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩混合均能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水。根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題。(1)A和D的氫化物中，沸點(diǎn)較低的是________(填化學(xué)式)；該物質(zhì)固態(tài)時(shí)屬于________晶體；A和D的電負(fù)性較大的是________(填元素符號(hào))；B和C的第一電離能較小的是________(填元素符號(hào))；A和B的離子中，半徑較小的是________(填離子符號(hào))；構(gòu)成C單質(zhì)晶體的微粒以________鍵相結(jié)合。(2)寫(xiě)出B、C的最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)的離子方程式：____________________。(3)A和E可組成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：陽(yáng)離子(用“●”表示)位于大立方體的頂點(diǎn)或面心；陰離子(用“○”表示)均位于小立方體的中心。與一個(gè)“○”距離最近的“●”有________個(gè)，與一個(gè)“●”距離最近的“●”有________個(gè)，該化合物的化學(xué)式是________。(4)已知晶胞的的體積為2.0×10－23cm3，求A和E組成的離子化合物的密度，請(qǐng)列式并計(jì)算，結(jié)果保留一位小數(shù)。）”的公告，丙烯酰胺具有中等毒性，它對(duì)人體可造成神經(jīng)毒性和遺傳毒性。已知有機(jī)物H是丙烯酰胺的相鄰?fù)�系物，A為氣態(tài)烴，標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為2.5g / L；F為六元環(huán)狀化合物�；卮鹣铝袉�(wèn)題： （1）寫(xiě)出G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________________、K的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____________________（2）指明下列反應(yīng)類型：A→B、___________________E→G；___________________；（3）寫(xiě)出下列化學(xué)方程式：　　C→D_________________________________________________________________　　E→F_________________________________________________________________（4）下列關(guān)于丙烯酰胺的說(shuō)法，不正確的是________； �、俦�烯酰胺可以溶于水和有機(jī)溶劑　�、谌藗儜�(yīng)改善膳食習(xí)慣，少食油炸食品③1mol丙烯酰胺最多可和2mol氫氫氣發(fā)生反應(yīng)�、鼙�烯酰胺有毒，人們要杜絕使用（5）寫(xiě)出有機(jī)物H的同種類別的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： ________________________________________________________________________________�；瘜W(xué)答案：7．　�。�　　　　．�。�　�。�　　．　　二、非選擇題(本題共4小題，共5分)．27(12分)答案　(1)32(2)2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋　鐵粉、稀鹽酸(稀硫酸)(3)酸性廢水抑制Fe3＋的水解，使其不能生成有吸附作用的Fe(OH)3膠體(4)28. (17分)（1）升高； （2） （3）a，c （4）b，c （5）蒸發(fā)，過(guò)濾 （6） 或35．答案　(1)HCl　分子　F　Na　Na＋　金屬(2)OH－＋Al(OH)3===AlO＋2H2O(3)4　12　CaF2(4)ρ＝＝3.2g?cm－3 每天發(fā)布最有價(jià)值的高考資源 每天發(fā)布最有價(jià)值的高考資源 每天發(fā)布最有價(jià)值的高考資源CH2CHCONH2寧夏銀川九中2014屆高三2月第一次模擬考試化學(xué)試題
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