高三化學試題相對原子質(zhì)量H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Si：28 Cu：64第Ⅰ卷（選擇題：共69分）一、選擇題（每小題只有一個選項符合答案，每小題3分，共69分）．下列A．SiO2是制造太陽能電池板的主要材料B．漂白精的有效成分是Ca（ClO）2 C．水銀、水玻璃、膽礬都是純凈物D．H2、D2、T2屬于同素異形體．列說法正確的是①離子化合物一定含離子鍵，也可能含極性鍵或非極性鍵共價化合物一定含共價鍵，也可能含離子鍵含金屬元素的化合物不一定是離子化合物由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物由分子組成的物質(zhì)中一定存在共價鍵熔融狀態(tài)能導電的化合物一定是離子化合物A．　 B．　 C．　 D．3．NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是標準狀況下，11.2L氯仿（CHCl3）中含有C—Cl鍵的數(shù)目為1.5NA常溫常壓下，17g甲基（14CH3）所含的電子數(shù)為9NAC同溫同壓下，1LNO和1LO2充分混合體積小于15LD．pH=1的醋酸溶液氫離子數(shù)為0.NA4．已知氫氟酸在水溶液中建立如下電離平衡：HFH+ + F- ,如只改變一個條件一定可以使c（HF）/c（H+）減小的是A．通入少量氟化氫氣體 B．加入少量氟化鉀固體 C．加入少氫氧化鈉固體 D．通氯化氫氣體5．可以驗證硫元素的非金屬性比氯元素弱的事實是H2S水溶液是弱酸，HCl水溶液是強酸 向氫硫酸溶液中滴入氯水有單質(zhì)硫生成硫、氯氣分別與銅和鐵反應，其產(chǎn)物是FeS、Cu2S、FeCl3、CuCl2高氯酸（HClO4）的酸性比硫酸強A. B. ①②④ C.②③④ D.①②③④6．室溫下，對于010 mol?L—1的氨水，下列判斷正確的是A．用HNO3溶液完全中和后，溶液不顯中性 B．加水稀釋后，溶液中c(NH4+)c(OH-)變大C．與AlCl3溶液發(fā)生反應的離子方程式為 Al3++3OHAl(OH)3↓ D．其溶液的H=137．銀質(zhì)器皿日久表面會逐漸變黑，這是生成了Ag2S的緣故。根據(jù)電化學原理可進行如下處理：在鋁質(zhì)容器中加入食鹽溶液，再將變黑的銀器浸入該溶液中．一段時間后發(fā)現(xiàn)黑色會褪去。下列說法正確的是A．處理過程中銀器一直保持恒重 B．黑色褪去的原因是黑色Ag2S轉(zhuǎn)化為白色AgClC．該過程中總反應為2Al+3Ag2S==6Ag+Al2S3 D．銀器為正極，Ag2S被還原生成單質(zhì)銀8．下表所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應就能實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是 abcAAlAlCl3Al(OH)3BHNO3NONO2CSSO3H2SO4DSiSiO2H2SiO3．某固體混合物可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的一種或幾種組成，現(xiàn)對該混合物做如下實驗，所得現(xiàn)象和有關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示(氣體體積數(shù)據(jù)已換算成標準狀況下的體積)：固體混合物固體混合物MgCl2和AlCl3C．固體混合物MgCl2和FeCl2D．固體混合物 (NH4)2SO4、MgCl210．NaHSO3溶液在不同溫度下均可被過量KIO3氧化，當NaHSO3完全消耗即有I2析出，據(jù)I2析出所需時間可以求得NaHSO3的反應速率。將濃度均為0020mol?L—1NaHSO3溶液（含少量淀粉）100ml、KIO3（過量）酸性溶液400ml混合，記錄10~55間溶液變藍時間，55時未觀察到溶液變藍，實驗結(jié)果如右圖。據(jù)圖分析，下列判斷不正確的是A．40之前與40之后溶液變藍的時間隨溫度的變化趨勢相反B．圖中a點對應的NaHSO3反應速率為50 ×10—5mol?L—1?s—1C．圖中b、c兩點對應的NaHSO3反應速率相等D．溫度高于40時，淀粉不宜用作該驗的指示劑．四種短周期元素在周期表中的位置如右圖，其中只有M為金屬元素。下列說法不正確的是YZMXA．原子半徑Z
本文來自：逍遙右腦記憶 http://www.yy-art.cn/gaosan/243867.html

相關(guān)閱讀：江蘇省常州市某重點中學上學期高二化學學期中考試化學試題（選5