東營市一中2011級高考化學一輪復(fù)習周測試（）可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65一 選擇(每小題只有一個正確選項，每題2分，共40分) 1．下列家庭實驗中不涉及化學變化的是 ( ) A．用糯米、酒曲和水制甜酒釀 B．用少量食醋除去水壺中的水垢 C．用小蘇打做發(fā)酵劑 D．用雞蛋殼膜和蒸餾水除去淀粉膠體中的食鹽2．下列說法正確的是 ( )A．由同種元素組成的物質(zhì)一定是純凈物B．不能跟酸反應(yīng)的氧化物一定能跟堿反應(yīng)C．H2O2分子中只含共價鍵D．煤的干餾、干冰升華、水的凈化都只涉及物理變化3．下列說法都正確的是 (? ?)?①江河入�？谌�角洲的形成通常與膠體的性質(zhì)有關(guān) ? ②四川災(zāi)區(qū)重建使用了大量鋼材，鋼材是合金 ③“鋇餐”中使用的硫酸鋇是弱電解質(zhì) ? ④太陽能電池板中的硅在元素周期表中處于金屬與非金屬的交界位置? ⑤常用的自來水消毒劑有氯氣和二氧化氯，兩者都是共價化合物? ⑥水陸兩用公共汽車中，用于密封的橡膠材料是高分子化合物?A．①②③④B．①②④⑥C．①②⑤⑥D(zhuǎn)．③④⑤⑥4．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用正確的是 ( )A．液氨汽化時要吸收大量的熱，可用作制冷劑B．二氧化硅不與常見的酸反應(yīng)，可用石英器皿盛放氫氟酸C．生石灰能與水反應(yīng)，可用來干燥氯氣D．氯化鎂是一種電解質(zhì)，可用于電解其水溶液的方法制金屬鎂5．NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是 ( )A．在密閉容器中加入l.5mol H2和0.5molN2，充分反應(yīng)后得到NH3分子數(shù)為NA B．一定條件下，2.3g的Na完全與O2反應(yīng)生成3.6g產(chǎn)物時失去的電子數(shù)為0.1NA C．0.1 mol?L-1Na2S溶液中含有的Na+離子數(shù)為0.2NA D．標準狀況下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子數(shù)為NA6．短周期元素X、Y可以形成XY2型化合物。下列有關(guān)敘述正確的是 A．若XY2是共價化合物，則X與Y的原子序數(shù)不可能相差1B．若XY2是離子化合物，則X與Y的原子序數(shù)可能相差8C．若X與Y的原子序數(shù)相差5，則離子化合物XY2不溶于水D．若X與Y的原子序數(shù)相差6，則共價化合物XY2可溶于強堿溶液7．下列對非金屬元素（除稀有氣體外）的相關(guān)判斷正確的是①非金屬元素都是主族元素②單質(zhì)在反應(yīng)中都只能作氧化劑③氫化物常溫下都是氣態(tài)，所以都叫氣態(tài)氫化物④氧化物常溫下都可以與水反應(yīng)生成酸 ⑤非金屬元素R所形成的含氧酸鹽（MaROb）中的R元素必定呈現(xiàn)正價⑥除惰性元素外，周期表中共有16種非金屬元素A．①⑤⑥ B．②⑤④ C．①③⑥ D．②③④8．X、Y、Z是中學化學常見的三種有色物質(zhì)（其組成的元素均屬短周期元素），摩爾質(zhì)量依次增大，它們均能與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，但水既不是氧化劑也不是還原劑，下列說法錯誤的是 A．X或Y均能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣�鉀試紙變藍B．X和Y均能用向上排空氣法和排水法收集C．1molY或Z與足量水完全反應(yīng)時，均轉(zhuǎn)移1mol電子D．Z為離子化合物，但含有共價鍵，陰、陽離子個數(shù)比為1:29．下列離子方程式書寫正確的是 ( )A．鋁單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)： 2Al+2OH-=2[Al(OH)4]－+3H2↑B．醋酸溶液與NaHCO3溶液反應(yīng)：H+ +HCO3-= CO2↑+H2OC．SO2通入溴水中： SO2+Br2+H2O = SO42-+2Br- + 2H+D．鐵溶于過量稀硝酸中： Fe+4H++ NO3- =Fe3++NO↑+2H2O 10．鋅與很稀的硝酸反應(yīng)生成硝酸鋅、硝酸銨和水。當生成1 mol硝酸鋅時，被還原的硝酸的物質(zhì)的量為 ( )A．2molB．1 molC．0.5molD．0.25mol11．下列實驗過程中，始終無明顯現(xiàn)象的是 ( ) A．NO2通入FeSO4溶液中 B．CO2通入CaCl2溶液中C．CO2通入Na2SiO3溶液中 D．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中12．Al、Fe、Cu都是重要的金屬元素。下列說法正確的是 ( )A．三者對應(yīng)的氧化物均為堿性氧化物B．三者的單質(zhì)放置在空氣中均只生成氧化物C．AlCl3、FeCl3、CuCl2的水溶液均能導電D．電解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液時陰極依次析出Cu、Fe、Al13．利用實驗器材(規(guī)格和數(shù)量不限)，能完成相應(yīng)實驗的一項是 ( )實驗器材(省略夾持裝置)相應(yīng)實驗A燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿硫酸銅溶液的濃縮結(jié)晶B燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、濾紙用鹽酸除去硫酸鋇中的少量碳酸鋇C燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶用固體氯化鈉配制0.5mol/L的溶液D燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI14.對于任何一個化學平衡體系，以下變化或采取的措施，平衡一定發(fā)生移動的是(　　)①加入一種反應(yīng)物，②增大體系的壓強，③升高溫度，④使用催化劑，⑤化學平衡常數(shù)減小A．①②③⑤ B．①②③④⑤ C．③⑤ D．①②③15．往2L密閉容器中充入NO2，在三種不同條件下發(fā)生反應(yīng)：，實驗測得NO2的濃度隨時間的變化如下表（不考慮生成N2O4）。下列說法正確的是A．實驗2比實驗l使用了效率更高的催化劑 B．實驗2比實驗1的反應(yīng)容器體積減小C．實驗2和實驗3可判斷該反應(yīng)是放熱反應(yīng) D．實驗1比實驗3的平衡常數(shù)大16．FeCl3(aq)與KSCN(aq)混合時存在下列平衡：Fe3＋(aq)＋3SCN－(aq) Fe(SCN)3(aq)。已知Fe(SCN)3的平衡濃度與溫度T的關(guān)系如圖所示，則下列說法正確的是(　　)A．該反應(yīng)的ΔH>0B．溫度為T1、T2時，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1v逆D．A點與B點相比，A點的c(Fe3＋)大17．25 ℃時，5.0×10－3 mol?L－1 KHA溶液的pH＝3.75。下列有關(guān)說法正確的是(　　)A．c(H2A)①C．若將②、③溶液混合后pH＝7，則消耗溶液的體積：②>③D．將四種溶液分別稀釋100倍后，溶液的pH：③>④>②>①二 填空題（ 每空2分，共60分）21．（14分）A、B、C、D、E是五種前四周期的主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素的單質(zhì)氣體標況下密度為0.0899g/L；C與A同主族，且與D同周期；D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2；A、C、D這三種元素，每一種與B元素都能形成原子個數(shù)比不相同的若干種化合物；E的氧化物、氯化物都是實驗室常用的干燥劑。請回答：（1）實驗室制取A單質(zhì)氣體的化學方程式為 ；（2） B和D兩種元素相比較，原子得電子能力較強的元素在周期表中的位置為 ，以下三種說法中，可以驗證B和D得電子能力強弱的是（填寫編號） ；a．比較這兩種元素的常見單質(zhì)的沸點b．二者形成的化合物中，B元素的原子顯負價c．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 （3）E元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖為 ；用E的氧化物和氯化物都能干燥的氣體有 A．CO2 b．Cl2 c．NH3 d．O2（4）含E元素的某種鹽可以做漂白劑，實驗室保存該鹽的方法是 。（5）A、B、C、D可形成兩種酸式鹽（均含有該四種元素），這兩種酸式鹽在水溶液中相互反應(yīng)的離子方程式為 。22．(12分)高純氧化鐵可作現(xiàn)代電子工業(yè)材料。以下是用硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2）為原料制備高純氧化鐵（軟磁α-Fe2O3）的生產(chǎn)流程示意圖：（1）硫鐵礦是工業(yè)上制取硫酸的主要原料，寫出工業(yè)上用過量氨水吸收尾氣SO2的化學方程式 （2）步驟I中過濾所得濾渣的主要成分是 。（3）步驟II中加入鐵粉的目的是 。（4）步驟Ⅲ中可選用 試劑調(diào)節(jié)溶液的pH（填標號）。 A．稀硝酸 B．雙氧水 C．氨水 D．高錳酸鉀溶液（5）寫出在空氣中煅燒FeCO3，制備高純氧化鐵的化學方程式 。（6）從濾液C中回收的主要物質(zhì)的一種用途是 。23．（14分）根據(jù)下表所示化學反應(yīng)與數(shù)據(jù)關(guān)系回答問題：請回答：(1)反應(yīng)①是 （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。(2)寫出反應(yīng)②的平衡常數(shù)K3的表達式 。(3)根據(jù)反應(yīng)①與②可推導出K1、K2與K3之間的關(guān)系，則K3= （用K1、K2表示）。(4)要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡向逆反應(yīng)方向移動，可采取的措施有________(填寫字母序號)。A．縮小反應(yīng)容器的容積 B．擴大反應(yīng)容器的容積 C．升高溫度 D．使用合適的催化劑 E．設(shè)法減小平衡體系中的CO的濃度(5)若反應(yīng)③的逆反應(yīng)速率與時間的關(guān)系如圖所示：①可見反應(yīng)在t1、t3、t7時都達到了平衡，而t2、t8時都改變了一種條件，試判斷改變的是什么條件：t2時__________________； t8時__________________。 ②若t4時降壓，t6時增大反應(yīng)物的濃度，請在圖中畫出t4～t6時逆反應(yīng)速率與時間的關(guān)系線。24．（10分）根據(jù)下表部分酸的電離平衡常數(shù)（25 ℃）回答問題：化學式CH3COOHH2CO3HClO電離平衡常數(shù)1.8×10－5K1山東省東營市一中2014屆高三期末強化練習（七）化學
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