2009年高考理科綜合化學(xué)試題充分體現(xiàn)了新課程理念，試題“立意新穎，突出新材料、新情景試題的選擇，凸顯試題的開(kāi)放性、探究性和實(shí)踐性”，為我省有力有效地推進(jìn)新課程實(shí)施和高考改革作出了很好的示范。
試題以能力立意，聯(lián)系生活經(jīng)驗(yàn)和社會(huì)、生產(chǎn)實(shí)際，運(yùn)用新材料、營(yíng)造新情景、設(shè)置新背景，設(shè)置題型新穎、情景陌生的試題，讓考生在試題的背景下提取統(tǒng)攝信息，重組整合知識(shí)，構(gòu)建新的知識(shí)框架，獲取解決問(wèn)題的新思想和新方法，從而達(dá)到解決問(wèn)題的目的。整卷充滿(mǎn)著新課程的氣息——溫度對(duì)平衡常數(shù)的影響；原子的電子排布式、電離能；蓋斯定律的應(yīng)用和簡(jiǎn)單計(jì)算等。
試卷結(jié)構(gòu)和長(zhǎng)度設(shè)計(jì)合理，題型與內(nèi)容原創(chuàng)，有力有效地遏制了“題�！薄Ｈ绻茉诓桓淖�?cè)囶}的內(nèi)容、結(jié)構(gòu)的基礎(chǔ)上適當(dāng)?shù)靥岣咝╇y度，必定錦上添花。
試題嚴(yán)格遵守《2009年普通高等學(xué)校招生統(tǒng)一考試安徽卷考試說(shuō)明》，每道試題都可以從《考試說(shuō)明》中找到原型（見(jiàn)下表），體現(xiàn)了《考試說(shuō)明》的權(quán)威性、可信度，對(duì)中學(xué)教學(xué)改革具有鮮明的導(dǎo)向作用。
題號(hào)
考查的知識(shí)與能力
考試說(shuō)明
7
同位素、有機(jī)物和共價(jià)鍵的概念，有關(guān)物質(zhì)的量的簡(jiǎn)單轉(zhuǎn)化
P305【例3】
8
對(duì)較復(fù)雜有機(jī)分子結(jié)構(gòu)的辨認(rèn)與識(shí)別，準(zhǔn)確判定s—誘抗素制劑分子中所含的官能團(tuán)
P316【例26】
9
認(rèn)識(shí)、了解和正確使用某些常見(jiàn)儀器，量筒的精確度、溫度計(jì)的量程、濃硝酸保存的注意事項(xiàng)（濃硝酸腐蝕橡膠）
P309【例12】
10
溶液中離子或分子的共存問(wèn)題，明確Cl2的氧化性和SO32—的還原性
P311【例15】
11
熱化學(xué)方程式的應(yīng)用，化學(xué)平衡移動(dòng)，平衡常數(shù)、轉(zhuǎn)化率與平衡移動(dòng)的關(guān)系
P312【例17】
12
電解知識(shí)，明確電解池電極的名稱(chēng)與電源的連接的關(guān)系，電極反應(yīng)及電子轉(zhuǎn)移
P315【例25】
13
酸堿反應(yīng)的過(guò)量問(wèn)題、判定反應(yīng)后溶液中離子或分子濃度的大小、電解質(zhì)溶液的電荷守恒、物料守恒和質(zhì)子守恒
P307【例7】
25
涉及N、S、Al、Cu、Fe等元素及其化合物的知識(shí)，元素周期表（律）——電子排布式、電離能，有關(guān)蓋斯定律（熱化學(xué)方程式）的簡(jiǎn)單計(jì)算
P316【例27】及P319【例29】第1小題
26
醇、醛、羧酸、酚、酯等物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，并涉及不影響作答、不要求作答的新反應(yīng)
P328【例34】
27
氧化還原反應(yīng)的配平、離子方程式的正確書(shū)寫(xiě)、pH試紙的正確使用、利用守恒法進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算、判斷濾渣的成分
P335【例39】及P336【例40】的第1小題
28
反應(yīng)速率知識(shí)及其變量條件的控制，設(shè)置了閉區(qū)間的開(kāi)放性答案，將學(xué)習(xí)方式和科學(xué)方法論貫穿于其中。要求具備敏銳的觀察能力和提煉、加工、處理信息的能力
P321【例30】
下面逐題進(jìn)行分析、點(diǎn)評(píng)：
7.石墨烯是由碳原子構(gòu)成的單層片狀結(jié)構(gòu)的新材料（結(jié)構(gòu)示意圖如下）可由石墨剝離而成，具有極好的應(yīng)用前景。下列說(shuō)法正確的是
A．石墨烯與石墨互為同位素
B．0.12 g石墨烯中含6.02×1022個(gè)碳原子
C．石墨烯是一種有機(jī)物
D．石墨烯中碳原子間以共價(jià)鍵結(jié)合
【說(shuō)明】本題以石墨烯新材料為背景，考查同位素、
有機(jī)物和共價(jià)鍵的概念，涉及物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量和阿伏加德羅常數(shù)的含義及其轉(zhuǎn)化。
【答案】D
8.北京奧運(yùn)期間對(duì)大量盆栽鮮花施用了s—誘抗素制劑，以保持鮮花盛開(kāi)。s—誘抗素的分子結(jié)構(gòu)如圖，下列關(guān)于該分子說(shuō)法正確的是
A．含有碳碳雙鍵、羥基、羰基、羧基
B．含有苯環(huán)、羥基、羰基、羧基
C．含有羥基、羰基、羧基、酯基
D．含有碳碳雙鍵、苯環(huán)、羥基、羰基
【說(shuō)明】本題聯(lián)系生活實(shí)際，以s—誘抗素制劑為載體，考查對(duì)較復(fù)雜有機(jī)分子結(jié)構(gòu)的辨認(rèn)與識(shí)別，準(zhǔn)確判定s—誘抗素制劑分子中所含的官能團(tuán)。
【答案】A
9.下列選用的相關(guān)儀器符合實(shí)驗(yàn)要求的是
【說(shuō)明】要求能認(rèn)識(shí)、了解和正確使用某些常見(jiàn)儀器，知道量筒的精確度、溫度計(jì)的量程、濃硝酸保存的注意事項(xiàng)（濃硝酸腐蝕橡膠塞）和分液操作。
【答案】B
10.在溶液中能大量共存的一組離子或分子是
A．NH4+、H+、NO3—、HCO3— B．K+、Al3+、SO42—、NH3·H2O
C．Na+、K+、SO32—、Cl2 D．Na+、CH3COO—、CO32—、OH—
【說(shuō)明】本題以元素及其化合物的知識(shí)為載體，考查溶液中離子或分子的共存問(wèn)題。
H+ +HCO3—== CO2↑+ H2O Al3+ + 3NH3·H2O == Al(OH)3↓+3NH4+
SO32—+ Cl2 +H2O == SO42— + 2Cl—+ 2H+
【答案】D
11.汽車(chē)尾氣凈化中的一個(gè)反應(yīng)如下：
NO(g) + CO(g) 1/2N2(g) + CO2(g) △H == —373.4kJ·ol—1
在恒容的密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，改變某一條件，下列示意圖正確的是
【說(shuō)明】本題以處理凈化汽車(chē)尾氣為載體，考查化學(xué)平衡移動(dòng)。要求能用數(shù)學(xué)坐標(biāo)圖直觀表示平衡移動(dòng)的結(jié)果，明確溫度、濃度對(duì)反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的影響，明確平衡常數(shù)只與反應(yīng)的溫度有關(guān)而與濃度、壓強(qiáng)無(wú)關(guān)。
【答案】C
12.Cu2O是一種半導(dǎo)體材料，基于綠色化學(xué)理念設(shè)計(jì)的制取Cu2O的電解池示意圖如下，電解總反應(yīng)為：2Cu + H2O=====Cu2O + H2↑。下列說(shuō)法正確的是
A．石墨電極上產(chǎn)生氫氣
B．銅電極發(fā)生還原反應(yīng)
C．銅電極接直流電源的負(fù)極
D．當(dāng)有0.1 ol 電子轉(zhuǎn)移時(shí)，有0.1 ol Cu2O生成
【說(shuō)明】本題以制備一種半導(dǎo)體材料Cu2O為背景，
考查電解知識(shí)。由電解總反應(yīng)可知：
Cu電極為陽(yáng)極，電極反應(yīng)為： 2Cu —2e— +2OH—=== Cu2O + H2O
石墨電極為陰極，電極反應(yīng)為： 2H2O + 2e— == H2↑+2OH—
這里還有一個(gè)問(wèn)題需要解決，由電解總反應(yīng)可以看出：Cu置換了H2O中的氫，這是一個(gè)非自發(fā)發(fā)生的氧化還原反應(yīng)，凡是非自發(fā)發(fā)生的氧化還原反應(yīng)都可能通過(guò)電解的方法而實(shí)現(xiàn)。
自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng) 非自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)
【答案】A
13.向體積為Va的0.05 ol/L CH3COOH溶液中加入體積為Vb的0.05 ol/L KOH溶液，下列關(guān)系錯(cuò)誤的是
A．Va＞Vb時(shí)：c(CH3COOH) + c(CH3COO—)＞c(K+)
B．Va==Vb時(shí)：c(CH3COOH) + c(H+)== c(OH—)
C．Va＜Vb時(shí)：c(CH3COO—)＞c(K+)＞c(OH—)＞c(H+)
D．Va與Vb任意比時(shí)：c(K+) + c(H+) == c(OH—) + c(CH3COO—)
【說(shuō)明】本題以酸堿中和為知識(shí)起點(diǎn)，要求討論酸堿反應(yīng)的過(guò)量問(wèn)題、判定反應(yīng)后溶液中離子或分子濃度的大小、電解質(zhì)溶液的電荷守恒、物料守恒和質(zhì)子守恒。其中D選項(xiàng)是電荷守恒式，B選項(xiàng)是質(zhì)子守恒式。質(zhì)子守恒式可以通過(guò)電荷守恒式和物料守恒守恒求得：
電荷守恒式：c(K+) + c(H+) == c(OH—) + c(CH3COO—)
物料守恒式：c(K+)==c(CH3COOH) + c(CH3COO—)，將其代入上式，可得：
質(zhì)子守恒式：c(CH3COOH) + c(H+)== c(OH—)
【答案】C
25.（17分）W、X、Y、Z是周期表前36號(hào)元素中的4種常見(jiàn)元素，其原子序數(shù)依次增大。W、Y的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)，X的基態(tài)原子核外有7個(gè)原子軌道填充了電子，Z能形成紅色（或磚紅色）的Z2O和黑色的ZO兩種氧化物。
（1）W位于元素周期表第_______周期第______族。W的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比H2O(g)_______(填“強(qiáng)”或“弱”)。
（2）Y的基態(tài)原子核外電子排布式是______________________，Y的第一電離能比X的___（填“大”或“小”）。
（3）Y的最高氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液與Z的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________
_______________________________________。
（4）已知下列數(shù)據(jù)：
Fe(s) + 1/2O2(g) === FeO(s) △H == —272.0 kJ·ol—1
2X(s) + 3/2O2(g)=== X2O3(s) △H == —1675.7 kJ·ol—1
X的單質(zhì)和FeO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_________________________________。
【說(shuō)明】根據(jù)“W、Y氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)”且原子序數(shù)W＞Y可推出W為氮元素、Y為硫元素，又因?yàn)椤癤的基態(tài)原子核外有7條原子軌道填充了電子”且原子序數(shù)在N和S元素之間，所以X為Al，其基態(tài)原子的核外電子排布為1s22s22p63s1，根據(jù)Z兩種氧化物的化學(xué)式和顏色可知：Z為Cu元素。
【答案】（1）二 ⅤA 弱 （2）1s22s22p63s23p4 大
（3）Cu + 2H2SO4（濃）===== CuSO4 + SO2↑+ 2H2O
（4）本小題是涉及蓋斯定律的計(jì)算：
將第1個(gè)熱化學(xué)方程式寫(xiě)作：
3FeO(s) === 3Fe(s) + 3/2O2(g) △H == +816 kJ·ol—1
再與第2個(gè)熱化學(xué)方程式相加，得：
3FeO(s) + 2Al(s)=== 3Fe(s) + Al2O3(g) △H == —859.7 kJ·ol—1
【點(diǎn)評(píng)】 本題以元素及其化合物的知識(shí)為載體，將元素周期表（律）、有關(guān)蓋斯定律（熱化學(xué)方程式）的簡(jiǎn)單計(jì)算融合在一起，尤其是突出考查了課標(biāo)新課程的知識(shí)和安徽省2009年化學(xué)科《考試說(shuō)明》——1——36號(hào)元素原子的電子排布式、電離能、有關(guān)蓋斯定律（熱化學(xué)方程式）的簡(jiǎn)單計(jì)算。
【建議】若本題第(4)小題的第2個(gè)熱化學(xué)方程式用下列文字來(lái)敘述：“0.1 ol X單質(zhì)在空氣中完全燃燒，25 ℃、101 kPa下放出83.8 kJ熱量”，這樣一來(lái)，“X的基態(tài)原子核外有7條原子軌道填充了電子”成為解題的必要條件（否則根據(jù)此熱化學(xué)方程式亦可推出X是Al），將提高試題的難度，想必會(huì)錦上添花。
26.（12分） 是一種醫(yī)藥中間體，常用來(lái)制備抗凝血藥，可通過(guò)下列路線合成：
（1）A與銀氨溶液反應(yīng)有銀鏡生成，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____________________；
（2）B → C的反應(yīng)類(lèi)型是____________________________；
（3）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____________________；
（4）寫(xiě)出F和過(guò)量NaOH溶液共熱時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________；
（5）下列關(guān)于G的說(shuō)法正確的是_________________。
a.能與溴單質(zhì)反應(yīng) b.能與金屬鈉反應(yīng)
c.1 ol G最多能和3 ol 氫氣反應(yīng) d.分子式是C9H6O3
【解析】本題以合成醫(yī)藥中間體 為背景材料，考查醇、醛、羧酸、酚、酯等物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，如乙酸與PCl3發(fā)生取代反應(yīng)生成乙酰氯；酚羥基難以發(fā)生酯化反應(yīng)，當(dāng)與活性更強(qiáng)的乙酰氯也能反應(yīng)生成酚酯；對(duì)F結(jié)構(gòu)的觀察和思辨；F轉(zhuǎn)化為G涉及到新反應(yīng)（α—H與羰基的加成、消去及醚鍵的斷裂）：
其中：第4小題綜合性很強(qiáng)，既要正確辨認(rèn)F的結(jié)構(gòu)，明確酯的水解，又要知道酚的酸性，正確書(shū)寫(xiě)出化學(xué)方程式，具有一定的難度和較好的區(qū)分度。
運(yùn)用不飽和度的概念可以準(zhǔn)確地確定G的分子式：根據(jù)觀察可以很快確定G分子中碳、氧原子數(shù)：C9HXO3，而飽和時(shí)應(yīng)是C9H20O3，已知G分子的不飽和度(Ω)為7，則X==20—2×7==6。
【點(diǎn)評(píng)】本題立意新穎、獨(dú)具匠心，體現(xiàn)出濃烈的新課程氣息，不失為一道綜合性很強(qiáng)的好題。
27.（12分）某廠廢水含5.00×10—3 ol/L的Cr2O72—，其毒性較大。某研究性學(xué)習(xí)小組為了變廢為寶，將廢水處理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4（Fe的化合價(jià)依次為+3、+2），設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程：
（1）第①步反應(yīng)的離子方程式是___________________________________。
（2）第②步中用pH試紙測(cè)定溶液pH的操作是___________________________________。
（3）第②步過(guò)濾得到的濾渣中主要成分除Cr(OH)3外，還有_____________。
（4）欲使1L該廢水中的Cr2O72—完全轉(zhuǎn)化為Cr0.5Fe1.5FeO4，理論上需要加入_______g FeSO4·7H2O。
【解析】本題以處理工業(yè)含Cr2O72—酸性廢水，變廢為寶得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4為背景材料，考查氧化還原反應(yīng)的配平、離子方程式的正確書(shū)寫(xiě)、pH試紙的正確使用、利用守恒法進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算、判斷濾渣的成分。
【答案】（1）Cr2O72—+ 6Fe2++14H+ ==== 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O
（2）取一小塊pH試紙放在干燥潔凈的表面皿上，用干燥潔凈的玻璃棒沾取少量待測(cè)液點(diǎn)在pH試紙上，片刻再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較。
（3）Fe(OH)2、Fe(OH)3
（4）1 L含Cr2O72—為5.00×10—3ol/L的溶液中，n(Cr)==1.00×10—2ol，根據(jù)Cr原子守恒，必制得 (Cr0.5Fe1.5FeO4)==2.00×10—2ol，根據(jù)Fe原子守恒需n(Fe)==2.00×10—2ol×2.5==5.00×10—2ol，所以需(FeSO4·7H2O) == 5.00×10—2ol×278 g/ol ==13.9 g
【點(diǎn)評(píng)】本題將元素及其化合物的知識(shí)、電解質(zhì)溶液、氧化還原反應(yīng)的配平、簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)操作和以物質(zhì)的量為中心的計(jì)算融合在一起，難度不大，但知識(shí)跨度和思考容量還是較大的。
28.（17分）Fenton法常用于處理含難降解有機(jī)物的工業(yè)廢水，通常是在調(diào)節(jié)好pH和Fe2+濃度的廢水中加入H2O2，所產(chǎn)生的羥基自由基能氧化降解污染物。現(xiàn)運(yùn)用該方法降解有機(jī)污染物p—CP，探究有關(guān)因素對(duì)該降解反應(yīng)速率的影響。
[實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)]
控制p—CP的初始濃度相同，恒定實(shí)驗(yàn)溫度在298K或313K（其余實(shí)驗(yàn)條件見(jiàn)下表），設(shè)計(jì)如下對(duì)比實(shí)驗(yàn)。
（1）請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表（表中不要留空格）。
實(shí)驗(yàn)編號(hào)
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>
T/K
pH
c/10—3ol/L
H2O2
Fe2+
①
為以下實(shí)驗(yàn)作參照
298
3
6.0
0.30
②
③
探究溶液pH對(duì)降解反應(yīng)速率的影響
298
10
6.0
0.30
[數(shù)據(jù)處理]
實(shí)驗(yàn)測(cè)得p—CP的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示：
（2）請(qǐng)根據(jù)圖中實(shí)驗(yàn)①曲線，計(jì)算降解反應(yīng)在50s～150s內(nèi)的反應(yīng)速率：V（p—CP）==_____________ol/(L·s)
[解釋與結(jié)論]
（3）實(shí)驗(yàn)①、②表明溫度升高，降解反應(yīng)速率增大。但溫度過(guò)高時(shí)反而導(dǎo)致降解反應(yīng)速率減小，請(qǐng)從Fenton法所用試劑H2O2的角度分析原因：______________________________。
（4）實(shí)驗(yàn)③得出的結(jié)論是：pH等于10時(shí)，______________________________________。
[思考與交流]
（5）實(shí)驗(yàn)時(shí)需在不同時(shí)間從反應(yīng)器中取樣，并使所取樣品中的反應(yīng)立即停止下來(lái)。根據(jù)上圖中的信息，給出一種迅速停止反應(yīng)的方法：_____________________________________。
【解析】本題以Fenton法處理難降解有機(jī)化合物的工業(yè)廢水為載體，主要考查反應(yīng)速率知識(shí)及其變量條件的控制，要求考生必須具備敏銳的觀察能力和提煉、加工、處理信息的能力，例如對(duì)p—CP濃度隨時(shí)間t變化曲線尤其是直線③的觀察與分析。本題還設(shè)置了閉區(qū)間的開(kāi)放性答案，例如第（5）小題：要求答出迅速停止反應(yīng)的一種方法。
（1）實(shí)驗(yàn)②控制p—CP、H2O2、Fe2+的濃度和溶液的pH不變，只研究溫度對(duì)降解反應(yīng)速率的影響；實(shí)驗(yàn)③控制p—CP、H2O2、Fe2+的濃度和反應(yīng)溫度不變，只研究溶液pH對(duì)降解反應(yīng)速率的影響。
（2）由p—CP濃度隨時(shí)間t變化曲線可看出：實(shí)驗(yàn)①在時(shí)間為50s時(shí)p—CP的濃度為1.2×10—3ol/L，150 s時(shí)p—CP的濃度為0.4×10—3 ol/L，所以在50s—150s的時(shí)間內(nèi)以
p—CP濃度變化表示的反應(yīng)速率為：
(1.2×10—3 ol/L—0.4×10—3 ol/L)/100s==8×10—6 ol/(L·s)
【點(diǎn)評(píng)】此處p—CP的濃度很容易漏掉10—3，這就是命題人的匠心獨(dú)具之處。
（4）實(shí)驗(yàn)③所記錄的結(jié)果是一條直線，p—CP濃度不隨時(shí)間t變化而變化，即反應(yīng)速率為0。
（5）欲使反應(yīng)迅速停止，可以采取的措施是：①迅速將溶液的pH調(diào)至約為10。②迅速將溶液溫度降至幾乎不反應(yīng)時(shí)的溫度。
【答案】（1）
實(shí)驗(yàn)編號(hào)
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>
T/K
pH
c/10—3ol/L
H2O2
Fe2+
②
313
3
6.0
0.30
③
探究溶液pH對(duì)降解反應(yīng)速率的影響
（2）8×10—6 （3）H2O2在溫度過(guò)高時(shí)迅速分解
（4）反應(yīng)速率趨向于零（或降解反應(yīng)趨向于停止）
（5）將所取的樣品迅速加到一定量的NaOH溶液中，使溶液的pH約為10（或?qū)⑺〉臉悠敷E冷或其他合理答案）
【點(diǎn)評(píng)】本題充分體現(xiàn)了新課程理念，將學(xué)習(xí)方式（自主學(xué)習(xí)、合作學(xué)習(xí)、探究學(xué)習(xí)等）和處理問(wèn)題的科學(xué)方法作為考查內(nèi)容，設(shè)置了“實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)”、“數(shù)據(jù)處理”、“解釋與結(jié)論”、“思考與交流”欄目，反映課標(biāo)新課程的精髓。是一種值得倡導(dǎo)的命題形式。
本文來(lái)自：逍遙右腦記憶 http://www.yy-art.cn/gaosan/245466.html
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