東城區(qū)2013—2014學(xué)年度第二學(xué)期高三試題理科綜合H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Ba 137第一部分（選擇題 共120分） 本部分共20小題，每小題6分，共120分。在每小題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，選出最符合題目要求的一項(xiàng)。6．化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是A．聚乙烯塑料的老化是由于發(fā)生了加成反應(yīng)B．煤經(jīng)過(guò)氣化和液化等物理變化可以轉(zhuǎn)化為清潔燃料C．合成纖維、人造纖維及碳纖維都屬于有機(jī)高分子材料D．利用糧食釀酒經(jīng)過(guò)了淀粉→葡萄糖→乙醇的化學(xué)變化過(guò)程設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A1mol甲醇中含有C—H鍵的數(shù)目為4NAB25℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的數(shù)目為0.1NACNa2O2與足量H2O反應(yīng)產(chǎn)生0.2mol O2轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L含有分子的數(shù)目為0.1 NA常溫下，用 0.1000 mol?LNaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 mol?L溶液所得滴定曲線如右圖。下列說(shuō)法正確的是A．點(diǎn)所示溶液中：B．點(diǎn)所示溶液中：C．點(diǎn)所示溶液中：D．滴定過(guò)程中可能出現(xiàn)：某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取該溶液100mL，加入過(guò)量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，同時(shí)產(chǎn)生紅褐色沉淀；，洗滌，灼燒，得到1.6g固體；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中 A至少存在5種離子B．Cl-一定存在，且c（Cl）≥0.4mol/LCSO42-、NH4+一定存在，Cl-可能不存在DCO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在某含鉻Cr2O72－ 廢水用硫酸亞鐵銨［FeSO4?(NH4)2 SO4?6H2O］處理，反應(yīng)中鐵元素和鉻元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀。該沉淀干燥后得到n molFeO?FeyCrxO3 。不考慮處理過(guò)程中的實(shí)際損耗，下列敘述錯(cuò)誤的是A．消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)量為n(2-x)molB．處理廢水中Cr2O72－ 的物質(zhì)量為molC．反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為3nx molD．在FeO?FeyCrxO3中3x=y11．下列與金屬腐蝕有關(guān)的說(shuō)法正確的是A．圖a中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴(yán)重B．圖b中，開(kāi)關(guān)由M改置于N時(shí)，Cu-Zn合金的腐蝕速率減小C．圖c中，接通開(kāi)關(guān)時(shí)Zn腐蝕速率增大，Zn上放出氣體的速率也增大D．圖d中，Zn-MnO2干電池自放電腐蝕主要是由MnO2的氧化作用引起的下列實(shí)驗(yàn)“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是操作和現(xiàn)象結(jié)論A向裝有Fe(NO3)2溶液的試管中加入稀H2SO4,在管口觀察到紅棕色氣體HNO3分解生成了NO2B向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加熱幾分鐘，冷卻后再加入新制Cu(OH)2濁液，加熱，沒(méi)有紅色沉淀生成淀粉沒(méi)有水解成葡萄糖C向飽和Na2CO3中通入足量CO2 ，溶液變渾濁析出了NaHCO3D向無(wú)水乙醇中加入濃H2SO4，加熱至170產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnO4溶液，紅色褪去 使溶液褪色的氣體是乙烯 本部分共11小題，共180分。25．（16分）直接生成碳－碳鍵的反應(yīng)是實(shí)現(xiàn)高效、綠色有機(jī)合成的重要途徑。交叉脫氫偶聯(lián)反應(yīng)是近年備受關(guān)注的一類(lèi)直接生成碳－碳鍵的新反應(yīng)。例如：化合物可由以下合成路線獲得：（1）化合物的分子式為_(kāi)__________，其水解的化學(xué)方程式為_(kāi)________。（2）化合物與足量濃氫溴酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________。（3）化合物沒(méi)有酸性，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___________；的一種同分異構(gòu)體能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2，化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____________。（4）反應(yīng)中1個(gè)脫氫劑（結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下）分子獲得2個(gè)氫原子后，轉(zhuǎn)變成1個(gè)芳香族化合物分子，該芳香族化合物分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)____________。（5）1分子與1分子在一定條件下可發(fā)生類(lèi)似反應(yīng)的反應(yīng)，其產(chǎn)物分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___________；1mol該產(chǎn)物最多可與______molH2發(fā)生加成反應(yīng)。（1分）工業(yè)上由黃銅礦(主要成分CuFeS2)冶煉銅的主要流程如下：(1)氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的_______吸收。 a．濃H2SO4 b．稀HNO3 c．NaOH溶液 d．氨水(2)用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈紅色，說(shuō)明溶液中存在 (填離子符號(hào))，檢驗(yàn)溶液中還存在Fe2＋的方法是 (注明試劑、現(xiàn)象)。 (3)由泡銅冶煉粗銅的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。 (4)以CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液進(jìn)行粗銅(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì))的電解精煉，下列說(shuō)法正確的是 。 a．電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 b．粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應(yīng)c．溶液中Cu2＋向陽(yáng)極移動(dòng) 　　　　　d．利用陽(yáng)極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬(5)利用反應(yīng)2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O可制備CuSO4，若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，其正極電極反應(yīng)式為 。（1分）研究NO2、SO2 、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。（1）NO2可用水吸收，相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。利用反應(yīng)6NO2＋ 8NH37N＋12 H2O也可處理NO2。當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2 mol電子時(shí)，消耗的NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是 L。（2）已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） ΔH=-196.6 kJ?mol-12NO（g）+O2（g）2NO2（g） ΔH=-113.0 kJ?mol-1 則反應(yīng)NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的ΔH= kJ?mol-1。 一定條件下，將NO2與SO2以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 。a．體系壓強(qiáng)保持不變b．混合氣體顏色保持不變c．SO3和NO的體積比保持不變d．每消耗1 mol SO3的同時(shí)生成1 molNO2 測(cè)得上述反應(yīng)平衡時(shí)NO2與SO2體積比為1:6，則平衡常數(shù)K＝ 。（3）CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示。該反應(yīng)ΔH 0（填“>”或“
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