金鄉(xiāng)一中2012—2013學(xué)年高三1月考前模擬化學(xué)一、選擇題(本題共25小題，共50分。每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)符合題意。)1．下列說(shuō)法正確的是（ ）A．PM 2.5的產(chǎn)生與人類活動(dòng)無(wú)關(guān)B．硅是現(xiàn)代光學(xué)及光纖制品的基本原料C．酒精可使蛋白質(zhì)變性，故能消毒殺菌D．塑化劑是一種化工塑料軟化劑，可以大量添加到嬰幼兒玩具中2．下列物質(zhì)中含原子個(gè)數(shù)最多是（ ）A．0.4molO2 B．5.6LCO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況） C．4℃時(shí)5.4mLH2O D．10gNe3．對(duì)于反應(yīng)2MnO4-+5H2C2O4+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O下列分析錯(cuò)誤的是（ ）A．該反應(yīng)氧化劑是H2C2O4B．反應(yīng)中1mol MnO4-得到5NA個(gè)e-C．還原性Mn2+01．已知A 、B、C、D之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）A．若A為Fe，D為氫氣，則B一定為酸B．若A、D為化合物，B為水，則C一定是氣體單質(zhì)C．若A、B、C、D均為化合物，該反應(yīng)一定屬于復(fù)分解反應(yīng)D．若A、B、C、D均為10電子微粒，且C是可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則D常溫下一定呈液態(tài) 11． 在2A（g） ＋B（g）3C（g）＋5D（g）反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（ ）A．υ（A）＝2 mol／（L?min） B．υ（B）＝0.3 mol／（L?ｓ）C．υ（C）＝0.8 mol／（L?ｓ） D．υ（D）＝1 mol／（L?ｓ）12．下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是（ ）A．鋁跟鹽酸反應(yīng) B．Ba(OH)2?8H2O和NH4Cl的反應(yīng)C．灼熱的碳與二氧化碳的反應(yīng) D．高溫煅燒石灰石13． 下列各組物質(zhì)依次滿足如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是：（圖中箭頭表示一步轉(zhuǎn)化）（ ）abcd①SiSiO2H2SiO3Na2SiO3②AlAlCl3NaAlO2Al(OH)3③CuCuOCu(OH)2CuSO4④NaNaOHNa2CO3NaHCO3A．①②B．②③C．③④D．②④14．關(guān)于下列各實(shí)驗(yàn)裝置的敘述中，不正確的是（ ）A．裝置①可用于分離C2H5OH和H2O的混合物B．裝置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等氣體C．裝置③中X若為CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸 D．裝置④可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH315．對(duì)于可逆反應(yīng)2AB3（g）2A（g） + 3B2（g） H＞0 下列圖象不正確的是（ ）16．以下溶液混合呈中性的是（ ）A．等體積等濃度的鹽酸與氨水 B．等體積等濃度的硫酸與氫氧化鋇C．等體積等濃度的醋酸與氫氧化鈉 D．等體積等濃度的硫酸與氫氧化鈉17．常溫下，下列溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的是（ ）　A．新制氯水中加入固體NaOH：c（Na+）= c（Cl?）+ c（ClO?）+ c（OH?）　B．pH=8.3的NaHCO3溶液：c（Na+）＞c（HCO3?）＞c（CO32?）＞c（H2CO3）　C．pH=11的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合：c（Cl?）= c（NH4+）＞c（OH?）=c（H+）　D．0.2mol/L的CH3COOH溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合：2c（H+）? 2c（OH?）= c（CH3COO?）? c（CH3COOH）18．某溫度時(shí)，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）A．加入Na2SO4可以使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn) B．通過(guò)蒸發(fā)可以使溶液由d點(diǎn)變到c點(diǎn)C．d點(diǎn)無(wú)BaSO4沉淀生成 D．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp大于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp19．25℃時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2OH++OH－；下列敘述正確的是（ ）A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，c（OH－）降低B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H+）增大，Kw不變C．向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動(dòng)，c（H+）降低D．將水加熱，Kw增大，pH不變20．Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Y是金屬元素，X的焰色呈黃色。W、Z同主族，Z的核電荷數(shù)是W的2倍。工業(yè)上一般通過(guò)電解氧化物的方法獲得Y的單質(zhì)。五種元素原子最外層電子數(shù)之和為20。則下列說(shuō)法不正確的是（ ）A．原子半徑：X＞Y＞Q＞W(wǎng)B．Q和W可形成原子個(gè)數(shù)比為1:1和1:2的化合物C．Q和Z所形成的分子中，各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．X、Y和W三種元素形成的化合物的水溶液呈酸性1．下列各組離子能夠大量共存的是（ ） A. pH=0的溶液中：Fe3+、Mg2+、Cl-、 ， ‘ B水電離出的c(H+)=1×10-13mol?L-1的溶液中：K+、HC03-、Cl-、S2- C. 使pH試紙顯藍(lán)色的溶液中：cu2+、Fe3+、N03-、 D．在A1C13溶液中：Na+、[Al(OH)4]-、、N03- ；2．下列說(shuō)法正確的是（ ） A．同周期的IIA族與A族元素的原子序數(shù)一定相差 B．第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強(qiáng) C元素的非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物水溶液的酸性越強(qiáng) D．鎂、鋁、銅、鐵、鈉五種金屬元素中，銅和鐵屬于過(guò)渡元素 3．下列說(shuō)法正確的是（ ） A．0l mol?L-l的醋酸稀釋，(H+)／c(OH)減小 B體積相同、pH相同的醋酸和鹽酸完全溶解等量的鎂粉，后者 C．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，(H+)增大，Kw變大DVlLpH=11的NaOH溶液與V2LpH=3的HA溶液混合，若混合液顯中性，則V1≤V24．將04gNaOH和106g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液滴加01 mol?L-l的鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成02的物質(zhì)的量的關(guān)系的是（ ）5．下列物質(zhì)的量濃度關(guān)系錯(cuò)誤的是（ ） A．等物質(zhì)的量濃度的HA溶液與MOH溶液等體積混合c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(A-) B. pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2C03三種溶液： (NaOH)cc(HC03-)>c(H+) 二、26．（12分）硫酸亞鐵晶體（FeSO4?7H2O）在醫(yī)藥上作補(bǔ)血?jiǎng)�。某課外小組測(cè)定該補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量。實(shí)驗(yàn)步驟如下：請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1）證明步驟①濾液中含有Fe2+的方法是先滴加KSCN溶液，再滴加 ，該過(guò)程的現(xiàn)象為： 。 （2）步驟②加入過(guò)量H2O2的目的： 。 （3）步驟④中一系列處理的操作步驟：過(guò)濾、 、灼燒、冷卻、稱量。 （4）若實(shí)驗(yàn)無(wú)損耗，則每片補(bǔ)血?jiǎng)┖�鐵元素的質(zhì)量 g。 （5）該小組有些同學(xué)認(rèn)為用KMnO4溶液滴定也能進(jìn)行鐵元素含量的測(cè)定。 ①實(shí)驗(yàn)前，首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250mL，配制時(shí)需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需 。②上述實(shí)驗(yàn)中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是 。 a．稀硝酸 b．稀硫酸 c．稀鹽酸 d．濃硝酸 ③將 （填儀器名稱）中的酸性KMnO4逐滴滴入錐形瓶，終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象描述為 。 （6）已知Fe(OH)3的溶度積常數(shù)Ksp＝1.1×10-36。室溫時(shí)在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，當(dāng)溶液pH=3時(shí)， Fe3+ (是、否)沉淀完全。7．（共12分）二氧化氯（ClO2）為一種黃綠色氣體，是國(guó)際上公認(rèn)的高效、廣譜、快速、安全的殺菌消毒劑。 （1）工業(yè)上制備ClO2的反應(yīng)原理常采用：2NaClO3＋4HCl=2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O＋2NaCl。 ① 濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來(lái)的性質(zhì)是_______（填序號(hào)）。 A．只有還原性 B．還原性和酸性 C．只有氧化性 D．氧化性和酸性 ② 若上述反應(yīng)中產(chǎn)生0.1 mol ClO2，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_______mol。 （2）目前已開發(fā)出用電解法制取ClO2的新工藝。①上圖示意用石墨做電極，在一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO2。寫出陽(yáng)極產(chǎn)生ClO2的電極反應(yīng)式：__________。 ②電解一段時(shí)間，當(dāng)陰極產(chǎn)生的氣體體積為112 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，停止電解。通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的陽(yáng)離子的物質(zhì)的量為_________mol；用平衡移動(dòng)原理解釋陰極區(qū)pH增大的原因______________。（3）ClO2對(duì)污水中Fe2＋、Mn2＋、S2－和CN-等有明顯的去除效果。某工廠污水中含CN- a mg/L，現(xiàn)用ClO2將CN-氧化，只生成兩種氣體，離子反應(yīng)方程式_______；處理100 m3這種污水，至少需要ClO2 _______ mol 。2．(12分)某化學(xué)興趣小組用下圖裝置電解CuSO4溶液，測(cè)定銅的相對(duì)分子質(zhì)量。（1）若實(shí)驗(yàn)中測(cè)定在標(biāo)山東省濟(jì)寧市金鄉(xiāng)一中2013屆高三1月期末模擬 化學(xué)
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