一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意，每小題2分，共34分）1、關于氧化物的敘述正確的是（ ） A、酸性氧化物都可以跟強堿溶液反應 B、與水反應可生成酸的氧化物都是酸性氧化物 C、金屬氧化物都是堿性氧化物 D、不能跟酸反應的氧化物一定能跟堿反應2、下列各組物質(zhì)，前者是混合物，后者是純凈物的是（ ）A、鹽酸與氯化鈉 B、鋼與濃硫酸 C、純堿與氨水 D、干冰與液氯3、對于3.4克氨氣的有關說法，正確的是 ( )A、常溫常壓下體積為4.48L B、含有0.1mol N 和0.3mol HC、常溫下，所含原子有0.8molD、溶解到1L水中，所得溶液物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L4、下列性質(zhì)中，可以證明某化合物中一定存在離子鍵的是（ ）A、可溶于水 B、具有較高的熔點 C、水溶液一定能夠?qū)щ?D、固態(tài)時不導電，熔融狀態(tài)能夠?qū)щ?、下列過程中，共價鍵被破壞的是（ ） A、碘升華 B、溴蒸氣被木炭吸附 C、酒精溶于水 D、HCl溶于水7、 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（ ）A、標準狀況下，11.2 L SO3所含的原子數(shù)為2NAB、標準狀況下，22.4L氧氣和乙炔混合物所含的分子數(shù)為NAC、23 g鈉在氧氣中完全燃燒失電子數(shù)為0.5 NA跟Na、、、NaOH、、六種物質(zhì)都能發(fā)生反應的是( ) A.B. C. D.9、下列離子方程式書寫正確的是( ) A.溶液顯堿性: B.碳酸氫鈉溶液中加入足量的燒堿溶液: C.金屬鈉與水反應:↑ D. 用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板： Fe3+＋Cu==Fe2+＋Cu2+10、在無色透明的強酸性溶液中，能大量共存的離子組是（ ）A. Na+、NO3(、Mg2+、Cl( B. Na+、CO32(、K+、NO3(C. Cu2+、K+、SO42(、Cl( D. Ba2+、K+、Cl(、SO42(11、根據(jù)相關的化學原理，下列判斷正確的是（ ）A、由于水中存在氫鍵，所以穩(wěn)定性：H2O＞H2SB、由于二氧化硅的相對分子質(zhì)量比二氧化碳的大，所以沸點：SiO2＞CO2C、分散質(zhì)粒子的直徑： Fe(OH) 3懸濁液＞Fe(OH) 3膠體＞FeCl3溶液D、若R2—和M+的電子層結構相同，則原子半徑R＞M12、下面關于Na2CO3和NaHCO3的敘述，不正確的是（ ）A、在水中的溶解度：Na2CO3 ＞NaHCO3B、熱穩(wěn)定性：Na2CO3 ＞NaHCO3C、等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量的鹽酸反應，前者產(chǎn)生的CO2少D、足量的Na2CO3和NaHCO3分別與等物質(zhì)的量的鹽酸反應，兩者產(chǎn)生的CO2一樣多13、V L Fe2(SO4)3溶液中含F(xiàn)e3+m g,溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度是 14、人們在研究金星大氣成分時發(fā)現(xiàn)金星大氣中有一種稱為硫化羰（COS）的分子，其結構與CO2類似，硫化羰是一種與生命密切相關的物質(zhì)，下列有關COS的推測不正確的是（ ）A、COS的熔點高于CO2B、COS的電子式為：C、COS的分子中所有原子滿足8電子穩(wěn)定結構D、硫化羰分子中三個原子處于同一直線上15、周期表中鉍元素的數(shù)據(jù)見下圖，下列說法正確的是（ ） A. Bi元素的質(zhì)量數(shù)是209.0 B. Bi元素的相對原子質(zhì)量是209.0 C. Bi原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是209 D. Bi原子核內(nèi)中子數(shù)8317、某中性的溶液中含有、、、、、、七種離子中的某幾種。進行以下實驗:①在原溶液中滴加足量氯水后,有氣泡產(chǎn)生,溶液呈橙黃色;②向呈橙黃色溶液中加入溶液時無沉淀生成;③橙黃色溶液不能使淀粉變藍。由此可以推知該溶液中肯定存在的離子是 ( ) A.、、 B.、 、 C.、、D.、、 題號答案題號11121314151617答案Ⅱ卷 非選擇題（共66分）二、填空題（50分）18、（8分）實驗室配制一定物質(zhì)的量濃度的燒堿溶液，在下列各種情況下，所得溶液的物質(zhì)的量濃度將如何變化（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）（1）在天平兩托盤上分別墊上紙質(zhì)、大小相同的兩片紙，再將氫氧化鈉固體放在紙上稱量__________。（2）定容時，俯視觀察刻度線__________。（3）在倒入氫氧化鈉溶液前，容量瓶中有少量水，未經(jīng)干燥___________。（4）將配制好的溶液轉(zhuǎn)移至剛用蒸餾水洗凈的試劑瓶____________。19、（8分）H2O2是一種重要的氧化劑，亦具有還原性。下列①~④個涉及H2O2的反應（未配平、條件略）。①Na2O2 + HCl→NaCl + H2O2②H2O2 →H2O + O2③Ag2O + H2O2 →Ag + O2 + H2O ④H2O2 + Cr2(SO4)3+KOH→K2CrO4+K2SO4+H2O。據(jù)此，填寫下列空白：（1）配平上述反應④[ ]H2O2 +[ ]Cr2(SO4)3+[ ]KOH→[ ]K2CrO4+[ ]K2SO4+[ ]H2O當0.1mol氧化劑參加反應時，轉(zhuǎn)移電子 個。（2）H2O2僅體現(xiàn)還原性的反應是 （填代號），此反應中的氧化產(chǎn)物為 。（3）H2O2體現(xiàn)弱酸性的反應是 （填代號），其理由為 。20、（12分）.A、B、C、D、E、F屬于短周期主族元素。其中A元素原子是短周期中原子半徑最大的原子，B是最小的原子；C元素原子的最外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為n；D元素原子的L層電子數(shù)為m+n，M層電子數(shù)為m－n；E元素原子的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)，且在周期表中與D元素相鄰； F元素原子的核外電子數(shù)是C元素原子的2倍。A、B、C三種元素可組成化合物X，C、D可組成化合物Y，C、E可組成化合物Z。 （1）寫出E元素符號 ；A的原子結構示意圖 ；（2）F在元素周期表的位置為 ；硒（se）是人體必需的微量元素，與F同一主族，其最高價氧化物對應的水化物化學式為_______ ；（3）A→ F六種元素所形成的簡單離子中，與Mg2+具有相同電子層結構的是 （用離子符號表示）；各離子半徑由大到小的順序為 ；（4）化合物Z與X的水溶液反應的離子方程式為 ；（5）化合物Y用途廣泛，試列舉其中一種用途 21．(1分)有X、Y、Z三種物質(zhì)，它們之間存在如下轉(zhuǎn)化關系：(1)若X、Y、Z三種物質(zhì)的焰色反應均為黃色，三個反應均為化合反應，則Y的化學式為______，Z的電子式為_______；Y、Z兩種物質(zhì)相比，相同的化學鍵類型為________，當由X制取Z的上述兩種途徑生成Z的量相等時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目比為________。(2)若X、Y、Z三種均為常見化合物且三種物質(zhì)中均含有相同的兩種短周期元素，0.1 mol/L的三種物質(zhì)的溶液pH：Y>X>Z>7，則①的化學方程式為___________________，③的離子方程式為_____________________________________。(3)若X、Y、Z三種物質(zhì)均含有同一種金屬元素，X是單質(zhì)，Y是日常生活中最重要的鹽，②的反應條件為電解，則②的化學方程式為______，③的離子方程式為________。.(16分)小蘇打試樣中含有碳酸鈉晶體為測定試樣中小蘇打的質(zhì)量分數(shù)w實驗小組同學設計了如下裝置進行實驗。 實驗過程: .按圖組裝儀器,檢查裝置的氣密性; .將試樣m放入硬質(zhì)玻璃管中,裝置B、C、D中藥品如圖,已知加藥品后裝置B的質(zhì)量為m g、裝置C的質(zhì)量為m g; .關閉活塞a,點燃酒精燈加熱試樣,直到B裝置中無氣泡冒出后,打開活塞a向裝置中通入一段時間后,撤掉酒精燈,關閉活塞a; .稱得裝置B的質(zhì)量為m g、裝置C的質(zhì)量為m g。 請回答以下問題(裝置中原有空氣對實驗的影響忽略不計): (1)裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為 。 (2)裝置B的作用為 。裝置C的作用為 。 (3)實驗過程中通入的目的為 。 (4)用下列各項所提供的數(shù)據(jù)能計算出w的是 (填選項字母) (5)實驗結束后發(fā)現(xiàn)裝置A中硬質(zhì)玻璃管右端有水珠,你認為利用實驗中所提供的數(shù)據(jù)還能否得到準確的w,若能,則w的計算式為: (若不能,此問不作答。) 高三化學第一次月考參考答案（2012、9）電子，共轉(zhuǎn)移3 mol電子�！窘馕觥� (4)、(5)由題意可知生成水的質(zhì)量是( g,生成二氧化碳的質(zhì)量為( g,原樣品質(zhì)量為 g�？捎缮�成二氧化碳的質(zhì)量求出的質(zhì)量,也可由生成的水的質(zhì)量列方程組求出的質(zhì)量,若再知道原樣品質(zhì)量即可求出w故利用c、e組數(shù)能計算出w;利用b組數(shù)據(jù)可由生成二氧化碳的質(zhì)量求出的質(zhì)量,再由生成的水的質(zhì)量求出的質(zhì)量,進一步可求出w。 1,3,5安徽省桐城市第十中學2014屆高三上學期第一次月考 化學試題 Word版含答案
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