哈師大附中2015—2015學(xué)年度高三3z（g），b一定是使用了催化劑B．圖2表示合成氨反應(yīng)是放熱反應(yīng)，b表示在反應(yīng)體系中加入了催化劑C．圖3表示用0．1000 mol／I．,NaOH溶液滴定20．00mI．0．1000 mol／IJCH3COOH溶液的滴定曲線D．圖4表示用水稀釋pH相同的鹽酸和醋酸：I表示鹽酸，Ⅱ表示醋酸，且溶液導(dǎo)電性c>b>a13．下列說(shuō)法正確的是A．100℃時(shí)，將pH=2的鹽酸與pH=12的NaOH溶液等體積混合，溶液顯中性B．室溫下，向pH=3的醋酸溶液加水稀釋后，溶液中所有離子濃度均減小C．向含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固體，c（Ba2+）增大D．向CH3COONa溶液中加入適量CH3COOH，可使c（Na+）=c（CH3COO一）26．（14分）A、B、c、D、E是五種常見的正鹽，其陽(yáng)離子可能是K+、NH4+、Cu2+、Ba2+、Al3+、Ag+、Fe3+，陰離子可能是Cl一、NO3-、SO42-、CO32-，已知：①五種鹽均溶于水，水溶液均為無(wú)色。②D的焰色反應(yīng)呈紫色（透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃）。③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈堿性。④若在五種鹽的溶液中加人Ba（NO3）2溶液，只有A、C的溶液不產(chǎn)生沉淀。⑤若在五種鹽的溶液中加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，繼續(xù)加氨水，C中沉淀消失。⑥把A的溶液分別加到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。請(qǐng)回答下列問(wèn)題（1）五種鹽中，一定沒(méi)有的陽(yáng)離子是 ;所含陰離子相同的兩種鹽的化學(xué)式是 .（2）D的名稱為 ，D溶液顯堿性的原因是（用離子方程式表示） .（3）E和氨水反應(yīng)的離子方程式是 .（4）檢驗(yàn)B中陽(yáng)離子的實(shí)驗(yàn)方法是 ;。（5）濃度均為0.02mol／，L的A、C液等體積混合生成沉淀（溶度積為1．8×10-10，則混合溶液中金屬陽(yáng)離子的濃度為 ;。27．（13分）市售含碘食鹽中添加的是碘酸鉀，回答下列問(wèn)題：（1）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)，配平化學(xué)方程式 K1O3+ KI+ H2SO4= K2SO4+ I2+ H2O（2）上述反應(yīng)生成的I2可用四氯化碳萃取。向碘的四氯化碳溶液中加人Na2SO3稀溶液，I2被還原，用以回收四氯化碳。①Na2SO3稀溶液與I2反應(yīng)的離子方程式是 ;②某學(xué)生設(shè)計(jì)回收四氯化碳的操作步驟為：a．將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；b．加人適量Na2SO3稀溶液；c分離出下層液體。以上步驟中遺漏的操作為 ,其在上述步驟中的位置是 。（3）已知：I2+2S2O32-=2I一+S4O62-，某學(xué)生測(cè)定該食鹽中的碘含量，其步驟為：a．準(zhǔn)確稱取wg該含碘食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應(yīng)完全；c．以 為指示劑，逐滴向上述溶液中加入2．0×l0-3mol/L的Na2S2O3溶液10．00mL,恰好反應(yīng)完全。①判斷c中達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為 。②b中產(chǎn)生的I：的物質(zhì)的量是 mol③根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)測(cè)得該食鹽的碘含量是（用含w的代數(shù)式表示） mg／kg28．（16分）煤化工是以煤為原料，經(jīng)過(guò)化學(xué)加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)過(guò)程。①則c（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）△H= ，該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式為K= ；升高溫度，則K值 。（填“變大、變小或不變”）②如果①反應(yīng)在容積不變的密閉容器中進(jìn)行，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí) 。（填編號(hào)）a．v（CO）：v（H2）=l：1 b．碳的質(zhì)量保持不變c．v正（CO）=v逆（H2O）d．容器中的壓強(qiáng)不變③在容積不變的密閉容器中進(jìn)行①反應(yīng)，可以使c（CO）增大的是 。a．升高溫度 b．充入He（g），使體系壓強(qiáng)增大C．將H2（g）從體系中分離出來(lái) d．加入催化劑（2）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：①實(shí)驗(yàn)1中以v（CO2）表示的反應(yīng)速率為 。②向?qū)嶒?yàn)2的平衡混合物中再加入0．4tool H2O（g）和0．4molCO2，達(dá)到新平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率 。（填“變大、變小或不變”）③若實(shí)驗(yàn)3與實(shí)驗(yàn)2達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別相等，且t
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