山東省文登市高三上學(xué)期期中統(tǒng)考試題第I卷 選擇題(42分)1．下列敘述正確是A．同素異形體間在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)換，轉(zhuǎn)換過(guò)程中發(fā)生的是變化B．各同位素原子核中質(zhì)子數(shù)一定相同，中子數(shù)一定不同，質(zhì)量數(shù)可能相同．CuSO4與CuSO4?5H2O混合后得到的是混合物；水和冰混合后得到的是純凈物．氨水可以導(dǎo)電，但氨水是非電解質(zhì)；氯化銀溶液導(dǎo)電性差，但氯化銀是強(qiáng)電解質(zhì)2．下列有關(guān)金屬元素及其化合物說(shuō)法不正確的是A．鐵和氯氣反應(yīng)生成三價(jià)鐵，和鹽酸反應(yīng)生成亞鐵離子B．銅在潮濕的空氣中易生銹呈綠色，銹的主要成分是堿式碳酸銅C．過(guò)氧化鈉和氧化鈉均可以與水、二氧化碳反應(yīng)，但生成的產(chǎn)物不完全相同D．等質(zhì)量的鋁分別與足量的酸和堿溶液反應(yīng)，生成氣體的一定相同3．下列說(shuō)法正確的是A．離子鍵只存在于離子化合物中，共價(jià)鍵只存在于共價(jià)化合物中．熱穩(wěn)定性：NH3＞PH3＞AsH3；酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO3．BF3和CS2分子中所有原子的最外層都是8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．鈉離子的半徑大于鎂離子的半徑，氯離子的還原性強(qiáng)于硫離子的還原性4．下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說(shuō)法正確是A．水在化學(xué)反應(yīng)中既可以作氧化劑，又可以作還原劑B．1molCl2與足量Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAC．發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)失去電子數(shù)越多的金屬原子，還原能力越強(qiáng)D．若A2 + 2D－ 2A－+D2，則氧化性：D2A25．下列物質(zhì)均合理的是A．銅和濃硫酸反應(yīng)，亞硫酸鈉和濃硫酸反應(yīng)均可以制取二氧化硫B．銅和濃硝酸反應(yīng)，碳和濃硝酸反應(yīng)均可以制取二氧化氮C．向氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水，或加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液均可制取氫氧化鋁D．向次氯酸鈣溶液中通入適量二氧化碳，或通入適量二氧化硫均可制取次氯酸6．下列有關(guān)定量判斷的是A．B．C．將D．2Cu2S+2H2SO4+5O2＝4CuSO4+2H2O反應(yīng)中，當(dāng)1mol O2發(fā)生反應(yīng)時(shí)，還原劑所失電子的物質(zhì)的量為4mol7．將鎘(Cd)浸在氯化鈷(CoCl2)溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Co2+(aq)+Cd(s)Co(s)+Cd2+(aq)(aq表示溶液)，如將該反應(yīng)設(shè)計(jì)為如右圖的原電池，則下列說(shuō)法一定錯(cuò)誤的是A．Cd作負(fù)極，Co作正極B．原電池工作時(shí)，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極C．根據(jù)陰陽(yáng)相吸原理，鹽橋中的陽(yáng)離子向負(fù)極(甲池)移動(dòng)D．甲池中盛放的是CdCl2溶液，乙池中盛放的是CoCl2溶液第Ⅱ卷 非選擇題(58分)8．(14分) 要準(zhǔn)確掌握化學(xué)用語(yǔ)及常用計(jì)量方法。按要求回答下列問(wèn)題：(1) NA表示阿伏加德羅常數(shù)。28g乙烯和環(huán)丁烷（C4H8）的混合氣體中含有____NA個(gè)碳原子；分子總數(shù)為NA個(gè)的NO2和CO2混合氣體含______ NA個(gè)氧原子數(shù)；1mol37Cl中，中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多_______ NA個(gè)；1L 1mol/LFe2(SO4)3溶液中含_____NA個(gè)SO42－離子。(2) 右圖中A、B分別是某微粒的結(jié)構(gòu)示意圖，回答下列問(wèn)題：①若A表示某元素的原子，則y 。②若B表示某稀有氣體元素的原子，則該元素的單質(zhì)的化學(xué)式為 ，若B是陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖，則x的取值范圍是________________。(3) RxO42－中R的化合價(jià)為_(kāi)__________(用含x 的式子表示)，當(dāng)0.3 mol RxO42－完全反應(yīng)，生成RO2時(shí)，轉(zhuǎn)移0.6 mol電子，則x__________。 (4) 將7.8 g鎂鋁合金與100mL 稀硫酸恰好完全反應(yīng)，將反應(yīng)后的溶液加熱蒸干，得到無(wú)水硫酸鹽46.2 g，則原硫酸的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_____________。9．(15分)燒堿(NaOH)和純堿(Na2CO3)與硫酸、鹽酸和硝酸并稱(chēng)為工業(yè)上的“三酸兩堿”。按要求回答下列問(wèn)題：(1)完成下列有關(guān)NaOH溶液參加反應(yīng)的離子方程式①向NaOH溶液中加入鋁片：_______________________；②向NaOH溶液中滴加少量氯化鋁溶液___________________；③二氧化氮與NaOH溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)：___________________；④用熱的NaOH溶液洗滌沾有硫單質(zhì)的試管：___________________；(2)下列是碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)比較，用“＞”“＜”“”填空：①熱穩(wěn)定性：Na2CO3_______NaHCO3；②與稀鹽酸反應(yīng)快慢：Na2CO3_______NaHCO3；③物質(zhì)的量相同時(shí)，消耗鹽酸的物質(zhì)的量：Na2CO3_______NaHCO3。(3)在10 mL 1 mol/L的純堿溶液中，不斷攪拌并逐滴加入1mL 1.5 mol/L鹽酸，完全反應(yīng)后，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成二氧化碳的體積為_(kāi)___________L。(4)碳酸鈉在工業(yè)上具有廣泛的作用，碳酸鈉可以用作下列工業(yè)生產(chǎn)主要原料的是_____(填編號(hào))a．玻璃 b．水泥 c．造紙 d．海水提取鎂10．(15分)元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具。按要求回答下列問(wèn)題：A、B、C、D、E是短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。A、C兩元素的最外層只有一個(gè)電子，C離子的電子層結(jié)構(gòu)與周期表中非金屬性最強(qiáng)的元素的陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同；元素A可以和B形成A2B和A2B2兩種分子；化合物甲和乙的每個(gè)分子中均含有5個(gè)原子，甲是由元素D與A組成，其分子的核外電子總數(shù)為18，乙是由元素D與E組成；化合物丙是由C與E組成的。(1)元素B、D、E的元素符號(hào)依次為_(kāi)______、_______、______。(2)上述5種元素形成的分子中，除甲分子外，核外電子總數(shù)也為18的有___(填式)(3)D的氧化物在高溫下可以與C的碳酸鹽發(fā)生反應(yīng)，其化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)_______；化合物乙遇水劇烈反應(yīng)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。 (4)用500mL容量瓶配制400mL 1mol/L的丙溶液，需要丙的質(zhì)量為_(kāi)_______；電解所配制的400mL溶液，當(dāng)電路中通過(guò)1mol電子時(shí)，理論上可收集到的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)________L。w.w.w.gkstk.c.o.m11．(14分)高鐵酸鉀是一種高效的多功能水處理劑，具有氧化、吸附、絮凝、、助凝、殺菌、除臭等作用，高鐵酸鉀的開(kāi)發(fā)和利用正日益顯示出其廣闊的應(yīng)用前景。其制備如下：試回答下列問(wèn)題(1)反應(yīng)器中，NaOH、NaClO、Fe(NO3)3發(fā)生反應(yīng)生成Na2FeO4，完成并配平下列離子反應(yīng)方程式：Fe3+ +□ClO─ +□OH─ ==□FeO42─ +□Cl─ +□___________ (2)次氯酸鈉濃度對(duì)高鐵酸鉀產(chǎn)率有一定影響，當(dāng)NaClO濃度為298g/L時(shí)，高鐵酸鈉的產(chǎn)率最高，此時(shí)NaClO的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)______________。(3)你認(rèn)為操作①能夠發(fā)生轉(zhuǎn)化的原因是__________，慢慢滴加的原因的是___________。(4)操作②如果溫度過(guò)高會(huì)造成高鐵酸鉀的分解，高鐵酸鉀受熱分解時(shí)生成 (5)可以用電化學(xué)法制取Na2FeO4，其裝置如圖所示，則陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為 ；陰極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____________；電解一段時(shí)間后溶OH─的_________(填升高、降低或不變”)。！第11頁(yè) 共11頁(yè)學(xué)優(yōu)高考網(wǎng)��！山東省文登市2015屆高三上學(xué)期期中統(tǒng)考（理綜化學(xué)）B卷 解析版
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