安徽省桐城市第十中學(xué)2015屆高三上學(xué)期第三次月考 化學(xué)試題 Word

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試卷說(shuō)明:

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:O-16, S-32, Cl-35.5, Br-80, Fe-56 ,Cu-64 第Ⅰ卷(選擇題 共54分)一.選擇題(本題包括18小題,每小題3分,共54分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1.金屬鈉不僅跟氧氣、水等無(wú)機(jī)物反應(yīng),還能跟酒精、醋酸等有機(jī)物反應(yīng)。要研究金屬鈉跟酒精反應(yīng)的性質(zhì)以及它與水反應(yīng)的異同點(diǎn),下列研究方法中沒(méi)有用到的是 (  )(  )A.B.C.D.Fe(OH)3膠體穩(wěn)定存在的主要原因是A.Fe(OH)3中膠粒直徑小于1nm B.可以發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象C. Fe(OH)3能通過(guò)濾紙 D.Fe(OH)3中膠粒帶正電荷6.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是 (  )A.碳酸氫溶液中加入過(guò)量氫氧化鈉2+ + 2HCO3-+ 2OH- = CO3↓ + 2H2OB.碳酸鋇溶于醋酸溶液BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2OC.次氯酸鈣溶液中通入量二氧化碳 Ca2+ + 2ClO-+H2O+CO2 = CaCO3↓+2HClOD.鐵加入中 Fe2O3 + 6H+= Fe3+ + 3H2O 7.下列各組中的兩種物質(zhì)相互反應(yīng)時(shí),無(wú)論哪種過(guò)量,都可用同一個(gè)離子方程式表示的是①碳酸鈉溶液與鹽酸 ②硫化氫氣體與氯化鐵溶液③硫酸鋁溶液與氨水 ④硝酸銀溶液與氨水 ⑤碘化亞鐵溶液與氯水⑥碳酸氫鈣溶液與澄清石灰水A.②③⑥B.①③⑥ C.②④ D.③⑤下列各組離子,在pH=0的溶液中可以大量共存的是A.Al3+、Fe3+ 、Br—、SO2—  BK+、C2+、SO42—、 Cl—C. Na+、Cu2+、I—、NO3—  D. NH4+、K、HPO42—、Cl—、②HCO、③SO、④CO、⑤SO五種陰離子,F(xiàn)向其中加入少量的Na2O2固體后,溶液中離子濃度增大的是(設(shè)溶液體積無(wú)變化) ( )A.① B.④ C.①④⑤ D.④⑤10.對(duì)于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是A.加入氫氧化鈉溶液并加熱,產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán),原溶液中有NH4+B.加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生,再加鹽酸,沉淀不消失,則原溶液中一定有SO42C.加入稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體,氣體通入澄清石灰水,溶液變渾濁,原溶液中一定有CO32D.加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀,再加鹽酸白色沉淀消失,原溶液中一定有Ba2+2mol/L的氫溴酸溶液VL,欲使其濃度變?yōu)?mol/L,下列方法可行的是(  )A.通入標(biāo)況下的HBr氣體44.8L B.將溶液加熱蒸發(fā)濃縮至0.5VLC.蒸發(fā)掉0.5VL水 D.加入10mol/L氫溴酸0.6VL,再將溶液稀釋至2VL 13.圖是KNO3和NaCl的溶解度曲線。下列說(shuō)法正確的是A.KNO3的溶解度大于NaCl 的溶解度B.t1時(shí),100gKNO3飽和溶液中含有20g KNO3 C.t1時(shí)KNO3飽和溶液中20g KNO3D.t2時(shí),KNO3的飽和溶液NaCl的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等H2O ③Na2O2和H2O ④P2O5和H2O ⑤Na2O和H2O ⑥Cl2和H2O ⑦NO2和H2O( )A. ③⑥⑦ B.①⑤⑦ C.②③⑤ D. ③④⑤⑥⑦17.有一混合溶液,其中只含有Fe2+、Cl-、Br-、I-(忽略水的電離),Cl-、Br-、I-的個(gè)數(shù)比為2∶3∶4,向該溶液中通入氯氣使溶液中Cl-和Br-的個(gè)數(shù)比為3∶1,則通入氯氣的物質(zhì)的量與溶液中剩余Fe2+的物質(zhì)的量之比為( )A.7∶4 B.7∶3 C.7∶2 D.7∶118.將51.2gCu完全溶于適量濃硝酸中,收集到氮的氧化物(含NO、NO2、N2O4)的混合物共0.8 mol,這些氣體恰好能被500mL 2mol/L NaOH溶液完全吸收,溶液中生成NaNO3和NaNO2,則原混合氣體中NO的物質(zhì)的量為( )A.0.3 mol B.0.4 mol C.0.5 mol D.0.6 mol 第II卷 填空題 (48分)19. I、下列物質(zhì)中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是;屬于弱電解質(zhì)的是;屬于非電解質(zhì)的是。(填序號(hào))①氨氣②氨水③鹽酸④醋酸⑤硫酸鋇⑥銀⑦氯化鈉⑧二氧化碳⑨醋酸銨⑩氫氣20.某待測(cè)溶液(陽(yáng)離子為Na+)中可能含有SO42-、SO32-、NO3-、Cl-、Br-、S2-、CO32-、HCO3-中的一種或多種,進(jìn)行如圖所示的實(shí)驗(yàn),每次實(shí)驗(yàn)所加試劑均過(guò)量,回答以下問(wèn)題:(1)待測(cè)液中是否含有SO42-、SO32-:_____________________ 。(2)沉淀B的化學(xué)式為_(kāi)________;生成沉淀B的離子方程式為_(kāi)____________________。(3)根據(jù)以上實(shí)驗(yàn),待測(cè)液中肯定沒(méi)有的離子是___________________; 肯定存在的離子還有________________________。22.某中學(xué)化學(xué)興趣小組用含有鐵鋁合金的廢料,制備FeSO4?7H2O和硫酸鋁晶體。具體實(shí)驗(yàn)操作步驟如下:①將5%Na2CO3溶液加入到盛有一定量廢合金的燒杯中,加熱數(shù)分鐘,用傾析法除去Na2CO3溶液,然后將廢合金用蒸餾水洗滌2至3遍;②取洗滌后廢合金,加入足量的NaOH溶液中,反應(yīng)完全后過(guò)濾;③向?yàn)V液中邊攪拌邊滴加稀硫酸至溶液的pH為89,靜置,過(guò)濾,洗滌;④將③中固體溶于足量的稀硫酸,得到的溶液蒸發(fā)濃縮,冷卻,結(jié)晶,過(guò)濾,干燥,得到硫酸鋁晶體;⑤將②得到的固體洗滌后加入過(guò)量的稀硫酸,至鐵溶解完全;⑥將得到的溶液轉(zhuǎn)入密閉容器中,靜置,冷卻結(jié)晶;⑦待結(jié)晶完畢后,濾出晶體,用少量冰水洗滌2至3次,再用濾紙將晶體吸干,得到FeSO4?7H2O晶體。⑴實(shí)驗(yàn)步驟①的目的是 。⑵步驟②發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為 。⑶步驟③中,溶液中pH難控制,可改用 。⑷步驟⑤明顯不合理,理由是 。⑸用少量冰水洗晶體,其目的是 。⑹FeSO4?7H2O晶體在高溫下可以分解生成Fe2O3,SO2和H2SO4,寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。a.用電子天平稱量質(zhì)量為1.944g的FeBr2 b.將稱量的FeBr2放入容量瓶中,加90mL蒸餾水溶解 c.洗滌溶解FeBr2的燒杯,并將洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶中 d.容量瓶貼簽存放配好的FeBr2溶液 e.定容時(shí),仰視容量瓶刻度線會(huì)使配制的FeBr2溶液濃度偏高II. 探究FeBr2的還原性取10mL上述FeBr2溶液,向其中滴加少量新制的氯水,振蕩后溶液呈黃色。某同學(xué)對(duì)產(chǎn)生黃色的原因提出了假設(shè):假設(shè)1:Br-被Cl2氧化成Br2溶解在溶液中;假設(shè)2:Fe2+被Cl2氧化成Fe3+。(1)請(qǐng)你完成下表,驗(yàn)證假設(shè): 實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象 結(jié)論①向溶液中加入適量四氯化碳,___________________________ 假設(shè)1正確②向溶液中加入______________________________ 假設(shè)2正確 若假設(shè)1正確,從實(shí)驗(yàn)①中分離出Br2的實(shí)驗(yàn)操作名稱是______________;(2)實(shí)驗(yàn)證明:還原性Fe2+>Br-,請(qǐng)用一個(gè)離子方程式來(lái)證明: ; (3)若在50mL上述FeBr2溶液中通入5×10-3molCl2,反應(yīng)的離子方程式為 。24.(10分)有50mLNaOH溶液,向其中逐漸通入一定量的CO2,隨后取此溶液10mL將其稀釋到100mL,并向此稀釋后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的HCl溶液,產(chǎn)生的CO2氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)與所加入的HCl的體積之間的關(guān)系如圖所示。試分析:⑴NaOH吸收CO2氣體后,在甲、乙兩種情況下,所得溶液中存在的溶質(zhì)是甲: 其物質(zhì)的量之比是: 乙: 其物質(zhì)的量之比是: ⑵在兩種情況下產(chǎn)生的CO2氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的體積分別是甲: mL;乙: mL。⑶.原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是 。高三化學(xué)參考答案第I卷 選擇題(共54分)題號(hào)123456789答案DCDCDCAAD題號(hào)101112131415161718答案ADDDBCABA第II卷 非選擇題(共66分)19. I (1) ⑤⑦⑨ ;;。II.(1)KMnO4(2)(3)該反應(yīng)式含兩種氧化產(chǎn)物,兩者的比例和氧化劑的用量都可發(fā)生變化。⑴除去油污 ⑵2Al + 2OH-+6H2O = 2[Al(OH)4]-+ 3H2 ↑⑶通入CO2氣體 ⑷應(yīng)該Fe過(guò)量,否則溶液中可能有Fe3+ ⑸洗滌除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì)⑹2FeSO4?7H2O == Fe2O3+SO2↑+ H2SO4+13H2O40e-8 KMnO4 + 15 KI + 17 H2SO4 →20070124安徽省桐城市第十中學(xué)2015屆高三上學(xué)期第三次月考 化學(xué)試題 Word版含答案
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