金山區(qū)201第一學(xué)期期末考試高三化學(xué)試卷 2015.1考生注意：1.本試卷滿分150分，考試時(shí)間120分鐘。2.本考試設(shè)試卷和答題紙兩部分，試卷包括試題與答題要求；所有答案必須涂或?qū)懺诖痤}紙上；做在試卷上一律不評(píng)分。3.答題紙與試卷在試題編號(hào)上是一一對(duì)應(yīng)的，答題時(shí)應(yīng)特別注意，不能錯(cuò)位。相對(duì)原子質(zhì)量：第I卷（共66分） 一、選擇題（本題共10分。每小題2分，每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)）的是A．PM2.5口罩，減少有害物質(zhì)的吸入B．燃煤，可減少?gòu)U氣中SO2的量C．D．使用“乙醇汽油”減少有害氣體排放2．2-氯丁烷常用于有機(jī)合成等，有關(guān)2-氯丁烷的敘述正確的是A．B．C．微溶于水，可混溶于乙醇、乙醚、氯仿等多數(shù)有機(jī)溶劑 D．3．在陸地生態(tài)系統(tǒng)研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常用作環(huán)境分析指示物。下列說(shuō)法正確的是A．34S原子核內(nèi)中子數(shù)為16．16O2比18O2更C．2H＋的酸性比1H＋的酸性更強(qiáng)D．13C和15N原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)相差2當(dāng)它完全水解時(shí)，可能得到的產(chǎn)物有A．2種　　　　 B．3種　　　　 C．4種　　　　 D．5種5．“碳捕捉技術(shù)”是指通過(guò)一定的方法將工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的CO2分離出來(lái)并利用。如可利用NaOH溶液來(lái)“捕捉”CO2，其基本過(guò)程如下圖所示（部分條件及物質(zhì)未標(biāo)出）。下列有關(guān)該方法的敘述中錯(cuò)誤的是A．能耗大是該方法的一大缺點(diǎn)B．整個(gè)過(guò)程中，有兩種物質(zhì)可以循環(huán)利用C．捕捉到的CO2可用來(lái)制備甲醇等產(chǎn)品，可減少碳排放D．“反應(yīng)分離”環(huán)節(jié)中，分離物質(zhì)的基本操作是蒸發(fā)結(jié)晶、過(guò)濾二、選擇題（本題共36分，每小題3分，每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)）近年來(lái)，科學(xué)家合成了一系列具有獨(dú)特化學(xué)特性的氫鋁化合物(AlH3)n。已知，最簡(jiǎn)單的氫鋁化合物Al2H6球棍模型如圖，它的熔點(diǎn)為150℃，燃燒熱極高。下列說(shuō)法肯定的是A．Al2H6在固態(tài)時(shí)所形成的晶體是分子晶體B．Al2H6在空氣中完全燃燒，產(chǎn)物為氧化鋁和水C．氫鋁化合物可能成為未來(lái)的儲(chǔ)氫材料和火箭燃料D．氫鋁化合物中可能存在組成為AlnH2n+2的物質(zhì)（n為正整數(shù)）8．有關(guān)陽(yáng)離子交換膜電解飽和食鹽水的裝置圖說(shuō)法的是A．轉(zhuǎn)移電子0.8 mol時(shí)產(chǎn)生氫氣8.96 L(標(biāo)準(zhǔn)狀) B．從出口B處導(dǎo)出的氫氧化鈉溶液C．裝置中出口處的物質(zhì)是氯氣，出口處的物質(zhì)是氫氣D．裝置中的離子交換膜只能讓陽(yáng)離子通過(guò)，不能讓陰離子通過(guò)氯磺酸(HSO3C1)是一種易水的強(qiáng)酸，可以在常溫下用HCl+SO3HSO3Cl制得，下列說(shuō)法正確的是A．HS3Cl具有強(qiáng)腐蝕性B．HSO3Cl也可以用濃鹽酸與濃硫酸反應(yīng)制得C．HSO3Cl與NaOH溶液反應(yīng)生成產(chǎn)物只有NaS3ClD．.1mol的HSO3Cl溶于水制得1L溶液，pH等于1　　　　　　　 在淀粉碘化鉀溶液中加入少量次氯酸鈉溶液，振蕩溶液變藍(lán)加入足量的亞硫酸鈉溶液，藍(lán)色逐漸消失。下列判斷錯(cuò)誤的是A．氧化性：ClO－＞SO42－＞I2 B．溶液可使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)C．ClO－與I－在堿性條件可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)D．向新制氯水中加入足量亞硫酸鈉溶液，氯水褪色在不同溫度下，水溶液中c(H＋)與c(OH－)有如圖所示關(guān)系。下列說(shuō)法正確的是A．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中大量存在：3＋、Na＋、Cl－、B．b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中大量存在：+、Ba2＋、－、I－C．c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中大量存在：3＋、a＋、Cl－、SO2－D．d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中大量存在：Na＋、K＋、SO32－、Cl－13．強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)：H+(aq)+ OH－→ H2O (l) +57.3kJ向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入稀醋酸、濃硫酸、稀硝酸，則恰好完全反應(yīng)時(shí)的熱效應(yīng)Q1、Q2、Q3的關(guān)系正確的是A．Q1 Q3 > Q2C．Q2 > Q1 > Q3 D．Q1 NaCN > CH3COONaC．CH3COOH和Na2CO3反應(yīng)后的溶液呈堿性D．a(chǎn)mol/L HCN與bmol/L NaOH等體積混合溶液c(Na+)>c(CN－），則a一定小于b22．2.8g Fe全部溶于一定濃度、200mL的HNO3溶液中，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體1.12L，測(cè)得反應(yīng)后溶液的pH為1。若反應(yīng)前后溶液體積變化忽略不計(jì)，則下列有關(guān)判斷正確的是A．反應(yīng)后溶液中cNO3－=0.85mol/LB．反應(yīng)后的溶液最多還能溶解1.4gFeC．反應(yīng)后溶液中鐵元素以Fe+形式存在D．112L氣體可能是NO、NO2的混合氣體第II卷 (共84分)四、（本題共12分）NaH2PO2中涉及到四種元素，它們的半徑由小到大的順序?yàn)?。原子有 種不同能量的電子。主要用于制革、處理鍋爐水及在食品工業(yè)、發(fā)酵工業(yè)中作緩沖劑27．三聚磷酸可視為三個(gè)磷酸分子之間脫去兩個(gè)分子產(chǎn)物，其結(jié)構(gòu)式。三聚磷酸鈉（俗稱五鈉）是常用的水處理劑，其化學(xué)式為____________。次磷酸鈉（NaH2PO2）可用于化學(xué)鍍鎳�；瘜W(xué)鍍鎳的溶液中含有Ni2+和H2PO2，在條件下發(fā)生反應(yīng)：Ni2++__H2PO2－+ →__Ni + ___H2PO3－+ 。請(qǐng)配平五、（本題共12分）化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)溫度973K1173K①Fe(s)+ FeO(s)+CO(g)K11.472.15②Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g)K22.381.67③CO(g)+ H2O(g) CO2(g)+ H2(g)K3??完成下列填空：29．反應(yīng)是（填吸熱放熱）反應(yīng)。根據(jù)反應(yīng)與可推導(dǎo)出同溫下K1、K2與K3之間的關(guān)系，則K3=（用K1、K2表示）。2L的反應(yīng)容器內(nèi)2min時(shí)達(dá)到平衡，有3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則在2min內(nèi)v(CO2)= 。若壓縮容器的容積為原來(lái)的一半，平衡將移動(dòng)（填向左，向右，不）的濃度將（增大，減小，不變）轉(zhuǎn)化率。31．在FeCl3稀溶液中滴加KSCN溶液后呈紅色，反應(yīng)的離子方程式是 ；若在其中加入少量KCl固體，溶液的顏色________（，，不變）六、（本題共12分）Ca2+、Mg2+、SO42－①過(guò)濾 ②加過(guò)量的NaOH溶液? ?③加適量的鹽酸 ④加過(guò)量的Na2CO3溶液⑤加過(guò)量的BaCl2溶液a．②⑤④①③ b．①④②⑤③ c．④②⑤③① d．⑤②④①③34．在實(shí)驗(yàn)室中可以用萃取的方法提取溴，可選用的試劑是________________，所用主要儀器的名稱是____________________。步驟中用硫酸酸化可提高Cl2利用率是 。步驟II反應(yīng)的離子方程式__________________________________________。蒸餾過(guò)程中，溫度應(yīng)控制在80~90℃溫度過(guò)高或過(guò)低都不利于生產(chǎn) ，請(qǐng)解釋原因 。Mg(OH)2沉淀中混有CaOH)2，可選用__________溶液進(jìn)行洗滌除去。直接加熱Mg(OH)2得到MgO，再電解熔融MgO制金屬鎂，這樣可簡(jiǎn)化實(shí)驗(yàn)步驟你（填同意不同意）該，理由是 。七、（本題共12分）亞氯酸鈉（NaClO2）是一種高效氧化劑、漂白劑。已知：NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時(shí)析出的晶體是NaClO2?3H2O，高于38℃時(shí)析出晶體是NaClO2，高于60℃時(shí)NaClO2分解成NaClO3和NaCl。利用下圖所示裝置制備亞氯酸鈉。裝置②中產(chǎn)生ClO2的化學(xué)方程式為 裝置③的作用是 。從裝置④反應(yīng)后的溶液獲得NaClO2晶體的操作步驟為：①減壓，55℃蒸發(fā)結(jié)晶；②；③ ；④低于60℃干燥，得到成品。準(zhǔn)確稱取所得亞氯酸鈉樣品g于燒杯中，加入適量蒸餾水和過(guò)量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應(yīng)（ClO2－+ 4I－+4H+ 2H2O+2I2+Cl－）。將所得混合液配成250mL待測(cè)溶液。42．取25.00mL待測(cè)液，用mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定（I2 +2S2O32－2I－+S4O62－）達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為 。重復(fù)2次，測(cè)得Na2S2O3平均值為 mL。該樣品中NaClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。①在本實(shí)驗(yàn)中的作用 。八、（本題共10分）氧氮雜是新藥研制過(guò)程中發(fā)現(xiàn)的一類重要活性物質(zhì)，具有抗驚厥、抗腫瘤、改善腦缺血等性質(zhì)。下面是某研究小組提出的一種上海市金山區(qū)2015屆高三一�；瘜W(xué)試卷及答案word版
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