H ：1 O：16 C：12 Na：23 K：39 S：32 g：24 Al：27
第Ⅰ卷 ( 共50分 )
一、（單選。1—10題每小題2分，11—20題每小題3分，共50分）
1．下列說法正確的是
A．二氧化硅是制造太陽能電池的常用材料
B．硅是制造光導(dǎo)纖維的材料
C．常溫下硅性質(zhì)活潑，可以與氯氣、強酸、強堿溶液等起反應(yīng)
D．水玻璃可用作木材防火劑
2．下列實驗過程中，不會產(chǎn)生氣體的是
3．下列說法不正確的是
A．Na2O2可用于呼吸面具中氧氣的
B．Na2O和Na2O2投入水中都能生成NaOH，都是，它們都是堿性氧化物
C．Na2CO3可用于制玻璃等工業(yè)，而NaHCO3可用于治療胃酸過多，制造發(fā)酵粉等
D．NaCl的性質(zhì)穩(wěn)定，可用作調(diào)味品
4．下列有關(guān)的說法正確的是
A．化合價升高的物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)，被還原，作還原劑
B．化合價降低的物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)，被還原，作氧化劑
C．失電子的物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)，被氧化，作還原劑
D．得電子的物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)，被氧化，作氧化劑
5．一定條件下，PbO2與Cr3＋反應(yīng)，產(chǎn)物是Cr2O72-和Pb2＋，則與1 ol Cr3＋反應(yīng)所需 PbO2
的物質(zhì)的量為
A．3.0 ol B．1.5 ol C．1.0 ol D．0.75 ol
6．制備氯化物時，常用兩種方法：①用金屬與氯氣直接化合制得
②用金屬與鹽酸反應(yīng)制得。用以上兩種方法都可制得的氯化物是
A．AlCl3 B．FeCl3 C．FeCl2 D．CuCl2
7．能證明硅酸的酸性弱于碳酸的酸性的實驗事實是
A．CO2溶于水形成碳酸，SiO2難溶于水 B．CO2通入可溶性硅酸鹽中析出硅酸沉淀
C．高溫下SiO2與碳酸鈉反應(yīng)生成CO2 D．CO2是氣體，而SiO2是固體
8．下列離子方程式正確的是
A．銅片加入稀硝酸中 Cu+NO3-+4H+ Cu2++NO↑+2H2O
B．AlCl3溶液中加入過量的氨水：Al3++4OH- AlO2-+2H2O
C．向碳酸氫鈣溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：Ca2++HCO3-+OH- CaCO3↓+H2O
D．過氧化氫溶液滴入硫酸酸化的碘化鉀溶液中：H2O2+2I-+2H+ I2+2H2O
9．關(guān)于0.1 ol/L H2SO4溶液的敘述中錯誤的是
A．1 L該溶液中含有H2SO4的質(zhì)量為9.8 g
B．0.5 L該溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度為0.2 ol/L
C．從1 L該溶液中取出100 L，則取出溶液中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為0.01 ol/L
D．取該溶液10 L，加水稀釋至100 L后H2SO4的物質(zhì)的量濃度為0.01 ol/L
10．在給定條件的水溶液中一定能大量共存的離子組是
A．含在SO42-的溶液：Ca2+、NH4+、HCO3-、Cl—
B．c（Fe2+）=0.5ol/L的溶液：H+、Na+、NO3-、SO42-
C．pH=13的溶液：Na+、K+、Cl-、NO3-
D．由水電離出的c(H+)=10-12ol/L的溶液：Fe3+、Ba2+、ClO-、HCO3-
11．氧化還原反應(yīng)中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既非氧化劑又非還原劑。下列反應(yīng)與Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比較，水的作用不相同的是
A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ B．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
C．3NO2+H2O=2HNO3+NO D．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
12．已知氧化性Fe3＋>Cu2＋。現(xiàn)將銅粉放入稀鹽酸中，微熱后無明顯現(xiàn)象發(fā)生；當(dāng)加入下列物質(zhì)后，銅粉的質(zhì)量減少。則加入的物質(zhì)不可能是
A．FeSO4 B．Fe2（SO4）3 C．KNO3 D． HNO3
13．關(guān)于某溶液中所含離子的檢驗，下列判斷正確的是
A．加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀不消失，則原溶液中一定有SO42-
B．向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色，再向溶液中滴幾滴新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色，該溶液中一定含有Fe2＋
C．用潔凈的鉑絲蘸取溶液在火焰上灼燒，產(chǎn)生黃色火焰，則原溶液中一定不含K+
D．加鹽酸，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁，則原溶液中一定含有CO32－
14．下列各組關(guān)于強、弱、非電解質(zhì)的歸類正確的是
ABCD
強電解質(zhì)FeNaClBaSO4HNO3
弱電解質(zhì)CH3COOHNH3H2CO3Fe（OH）3
非電解質(zhì)蔗糖CaCO3C2H5OHH2O
15．向21.6g Fe粉和Cu粉的混合物中加入1L 1ol/L HNO3，充分反應(yīng)放出NO氣體且金屬有剩余。則反應(yīng)后溶液中C(NO3-)為（忽略溶液體積的變化）
A．0.45ol/LB．0.6ol/LC．0.75ol/LD．0.9ol/L
16．往BaCl2溶液中通入SO2氣體，溶液仍澄清；若將上述通入SO2氣體的BaCl2溶液分盛于兩支試管，一支加稀硝酸，另一支加燒堿溶液，結(jié)果兩支試管都有白色沉淀。則下列結(jié)論合理的是
A．氯化鋇有兩性 B．兩支試管中產(chǎn)生的沉淀均是亞硫酸鋇
C．SO2有還原性，其水溶液呈酸性 D．增強堿性使SO2水溶液中SO32-濃度減小
17．常溫下，將一定量的鈉鋁合金置于水中，合金全部溶解，得到20L pH=14的溶液，然后用1ol/L的鹽酸滴定，測得生成沉淀的質(zhì)量與消耗鹽酸的體積關(guān)系如圖所示，則下列說法正確的是
A．原合金質(zhì)量為0．92g
B．產(chǎn)生氫氣的體積為896L（標準狀況）
C．圖中的值為1．56
D．圖中V2為60
18．下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）的檢驗、除雜的試劑或方法均正確的是
物質(zhì)及其雜質(zhì)檢驗除雜
A．Cl2（HCl）濕潤的淀粉KI試紙飽和食鹽水
B．NaHCO3溶液（Na2CO3）Ca(OH)2溶液過量CO2
C．CO2（HCl）AgNO3溶液（含稀硝酸）飽和Na2CO3溶液
D．FeCl3溶液（FeCl2）酸性KnO4溶液Cl2
19．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是
A．標準狀況下，密度為ρg?L-1的某氣體純凈物一個分子的質(zhì)量為
B．25℃1.01×105 Pa下，64 g SO2中含有的氧原子數(shù)為3NA
C．常溫常壓下，11.2 L Cl2含有的分子數(shù)為0.5 NA
D．常溫下，0．2olCl2溶于等體積水中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0．2 NA
20．已知，F(xiàn)e2+結(jié)合S2-的能力大于結(jié)合OH-的能力，而Al3+則正好相反，I2的氧化性比S強。在Fe2(SO4)3和AlCl3的混合溶液中，先加入過量的KI溶液，再加入足量的Na2S溶液，所得沉淀是
A．FeS、Al(OH)3和S B．Fe(OH)3和Al(OH)3
C．Fe2S3和Al(OH)3 D．Al2S3、FeS和S
第II卷 非選擇題 ( 共50分 )
二、題（共50分）
21．（14分）
（1）化學(xué)反應(yīng)有時存在“一種物質(zhì)過量，另一種物質(zhì)仍不能完全反應(yīng)的特殊情況。下列反應(yīng)中不屬于這種情況的是 （填字母）。
A．過量的銅與濃硫酸反應(yīng) B．過量的二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)
C．過量的稀硫酸與塊狀石灰石反應(yīng) D．過量的稀硝酸與鐵反應(yīng)
E．過量的氫氣與少量氮氣在一定條件下充分反應(yīng)
（2）下表是制取硝酸銅的三種方案，能體現(xiàn)綠色化學(xué)理念的最佳方案是
理由是 。
方案反應(yīng)物
甲Cu、濃HNO3
乙Cu、稀HNO3
丙Cu、O2、稀HNO3
（3）銅與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)的現(xiàn)象 是 、 、 。
（4）資料：金屬與硝酸反應(yīng)時，硝酸越稀，還原產(chǎn)物中氮元素的價態(tài)越低。如濃硝酸被還原成NO2，稀硝酸被還原成NO，極稀的硝酸還可以被還原成NH4NO3。
現(xiàn)取一定量的Fe、Al混合物與一定量極稀的硝酸反應(yīng)，反應(yīng)過程中無氣體放出。向反應(yīng)后的溶液中逐滴加入4ol/L的NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積與生成沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系如上圖所示�；卮鹣铝袉栴}：
①寫出EF段反應(yīng)的離子方程式 。
②A、B兩點相差 ol。③ D點沉淀為 ol。
22．（8分）A、B、C、D、E是中學(xué)化學(xué)常見的5種化合物，其中A、B是氧化物。單質(zhì)X、Y是生活中常見的金屬，相關(guān)物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分反應(yīng)物與產(chǎn)物已略去）：
（1）若試劑l與試劑2不屬于同類物質(zhì)，則X與試劑l反應(yīng)的離子方程式是 。
檢驗物質(zhì)D的溶液中金屬離子的方法是 。
（2）若試劑1和試劑2相同，且E溶液遇鹽酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀，則C的化學(xué)式是 。工業(yè)上以E、稀硫酸和NaNO2為原料來制備高效凈水劑
Y（OH）SO4，反應(yīng)中有NO生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
23．（12分）實驗室欲用NaOH固體配制1.0 ol?L－1的NaOH溶液240 L：
（1）配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：
①稱量 ②計算�、廴芙狻、艿罐D(zhuǎn)搖勻�、蒉D(zhuǎn)移 ⑥洗滌�、叨ㄈ荨、嗬鋮s
其正確的操作順序為________________。本實驗必須用到的儀器有托盤天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、還有_______ ．
（2）某同學(xué)欲稱量一定質(zhì)量的NaOH固體，他先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖．燒杯的實際質(zhì)量為____________ g，要完成本實驗該同學(xué)應(yīng)稱出____________ g NaOH
（3）使用容量瓶前必須進行的一步操作是_______ 。
（4）在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會引起濃度偏高的是____ 。
①沒有洗滌燒杯和玻璃棒
②轉(zhuǎn)移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面
③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水
④定容時俯視刻度線
⑤未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容
⑥定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線
24．（16分）下圖是實驗室制備氯氣并進行一系列相關(guān)實驗的裝置（夾持儀器已略）。
（1）制備氯氣選用的藥品為：漂粉精固體和濃鹽酸，相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：
__________________________________________________________________。
（2）裝置B中飽和食鹽水的作用是_______________；同時裝置B亦是安全瓶，監(jiān)測實驗進行時C中是否發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時B中的現(xiàn)象_____________。
（3）裝置C的實驗?zāi)康氖球炞C氯氣是否具有漂白性，為此C中I、II、III依次放入
______ 。（填字母）
abcd
I干燥的有色布條干燥的有色布條濕潤的有色布條濕潤的有色布條
II堿石灰硅膠濃硫酸無水氯化鈣
III濕潤的有色布條濕潤的有色布條干燥的有色布條干燥的有色布條
（4）設(shè)計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性。當(dāng)向D中緩緩?fù)ㄈ胍欢柯葰鈺r，可以看到無色溶液逐漸變?yōu)開_____色，說明氯的非金屬性大于溴。
（5） 打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩。觀察到的現(xiàn)象是_________。
本文來自：逍遙右腦記憶 http://www.yy-art.cn/gaosan/261186.html
相關(guān)閱讀：廣東省佛山市屆高三教學(xué)質(zhì)量檢測（一）化學(xué)試題（WORD版）