湖北省公安縣高三年級2015年開學考試化學試卷注意： 本試卷分第I卷（選擇題）、第II卷和答題卡三個部分。答案一律寫在答題卡上，考生只交答題卡�？荚嚂r間：分鐘，試卷總分：100分。 可能用到的相對原子量H:1 C:12 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64第I卷（選擇題共48分）一選擇題（本題包括16小題，每小題只有一個選項最符合題意，每小題3分）1分類法在化學的發(fā)展中起到非常重要的作用,下列分類標準合理的是（ ）①根據(jù)氧化物的組成元素將氧化物分成酸性氧化物堿性氧化物和兩性氧化物②根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)③根據(jù)分散系是否有丁達爾效應(yīng)將分散系分為溶液膠體和濁液④根據(jù)反應(yīng)中的熱效應(yīng)將化學反應(yīng)分為放熱和吸熱反應(yīng)⑤根據(jù)水溶液能否導電將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì) A．②④B． ②③④C． ①③⑤D．①②④⑤ 2下列說法不正確的是（ ）A甲烷和氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷，與苯和硝酸反應(yīng)生成硝基苯的反應(yīng)類型相同B用溴水即可鑒別苯酚溶液、2,4-已二烯和甲苯C在酸性條件下，CH3CO18OC2H5的水解產(chǎn)物是CH3CO18OH和C2H5OHD蔗糖、麥芽糖的分子式都是C12H22O11，二者都屬于低聚糖3．設(shè)NA 代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A．標準狀況下，44.8 L NO與22.4 LO2混合后氣體中分子總數(shù)為3NAB．標準狀況下，NA個SO3分子所占的體積約為22.4 LC．標準狀況下，22.4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA D．將0.1mol氯化鐵溶于水配成1L溶液，所得溶液含有0.1NA Fe3+4（ ）A．B．FeCl3能顯色的有3種C．D．2H-NMR上有5個峰5．下列離子或分子組中能大量共存，且滿足相應(yīng)要求的是（ ）選項離子要求AK+、NO3-、Cl-、HS-c（K+）c(NH4+)>c(H+)c(CH3COO-)C．0.1mol/L的Na2S溶液中，c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+2c（H2S）D．pH=3的酸和pH=11的堿等體積混和后的溶液中一定是c（OH-）=c（H+）15．某溫度下，在一個2 L的密閉容器中，加入4 mol A和2 mol B進行如下反應(yīng)：3A(g)＋2B(g) 4C(s)＋2D(g)，反應(yīng)一段時間后達到平衡，測得生成1.6 mol C，則下列說法正確的是A．該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)表達式是B．此時，B的平衡轉(zhuǎn)化率是40%C．增大該體系的壓強，平衡向右移動，化學平衡常數(shù)增大D．增加B，平衡向右移動，B的平衡轉(zhuǎn)化率增大16．（ ）第II卷（非選擇題共52分）二 非選擇題（本題包括5小題）17．(6分)置換反應(yīng)的通式可表示為（轉(zhuǎn)化中涉及的均為中學化學的常見物質(zhì)）：請回答下列問題：（1）若單質(zhì)甲與化合物A發(fā)生的反應(yīng)常用于野外焊接鋼軌，則該反應(yīng)的化學方程式為 ；（2）若甲、乙分別是同主族的兩種非金屬固體單質(zhì)，則化合物A的一種主要用途是 ；（3））H2O參與的置換反應(yīng)：已知甲和乙分別是短周期同周期兩種元素形成的單質(zhì)， A是水 ，化學方程式為 ；已知甲和乙分別是短周期同主兩種元素形成的單質(zhì)， B是水， 化學方程式為 。（4）若組成單質(zhì)乙的元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，金屬單質(zhì)甲能在化合物A中燃燒，則該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 ；18.（10分）銅合金是人類使用最早的金屬材料，銅在化合物中的常見化合價有+l、+2。已知Cu2O與稀硫酸反應(yīng)，溶液呈藍色。現(xiàn)向Cu、Cu2O和CuO組成的混合物中，加入1 L 0.6 mol/L HNO3溶液恰好使混合物溶解，同時收集到2240 mL NO氣體（標準狀況）。請回答下列問題：（1）寫出Cu2O跟稀硝酸反應(yīng)的離子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　 。（2）若將上述混合物用足量的H2加熱還原，所得到固體的質(zhì)量為　　　　　　　　 。（3）若混合物中含0.1 mol Cu，將該混合物與稀硫酸充分反應(yīng)，至少消耗H2SO4的物質(zhì)的量為　　　　　　　　　　　　　 。（4）若混合物中Cu的物質(zhì)的量為n mol，則n的取值范圍為　　　　　　　　　　 。(5)科學研究發(fā)現(xiàn)納米級的Cu2O可作為太陽光分解水的催化劑。在加熱條件下用液態(tài)肼（N2H4）還原新制Cu（OH）2可制備納米級Cu2O，同時放出N2。當收集的N2體積為 3.36L（已換算為標準狀況）時，可制備納米級Cu2O的質(zhì)量為　　　　　　　　 ；19（13分）運用化學反應(yīng)原理研究氮、硫、氯、碘等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義（1）硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3；2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），混合體系中SO3的百分含量和溫度的關(guān)系如下圖所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài)）．根據(jù)圖示回答下列問題，①2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）的△H 0（填“>”或“”“”、“
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