一、做好各次月考總結、查缺補漏
　　
　　各學校基本上進行了第一輪復習，每次月考對前一階段各模塊所復習知識的考查，都重在基礎知識的考查。假期若把第一學期考試試卷再拿出來，看一看自己在知識的掌握上是否還存在欠缺，如有，利用假期好好把這部分知識重新復習一遍，找有關習題練練。
　　
　　二、把握主干知識、重點知識和熱點知識，夯實基礎
　　
　　中學化學知識可以分為五大部分：
　　
　　1、理論方面。重點內容包括：物質的量、阿伏伽德羅常數(shù)及其相關知識，氧化還原反應，溶解度、溶液組成的表示方法及其基本計算，反應熱和熱化學方程式，原子結構基本知識，元素周期律和元素周期表，化學鍵，化學反應速率、化學平衡的含義及勒沙特列原理，強弱電解質與弱電解質的電離平衡，水的離子積和溶液的pH，鹽類的水解，離子方程式書寫，溶液中的離子共存問題，溶液中離子濃度大小比較，原電池、電解池、金屬的腐蝕與防護。對于其中既是重點又是難點的問題，利用假期必須找出突破口加以解決，如化學平衡中的等效平衡，實際上同學們只要掌握三種情況問題就迎刃而解，一種是恒溫恒容時，只要將投料通過方程式換成相同物質時，各物質投料完全相同時，就為等效平衡;第二種是恒溫恒壓時，只要將投料換成相同物質時，各物質間投料成相同比例即為等效平衡，但要注意平衡時各物質的量與投料成相同比例，例如對于平衡體系：N2+3H2 → 2NH3 ，恒溫恒壓時，第一次投料N2 1mol、H22mol，第二次投料N2 2mol、H2 4mol，則平衡時，相同物質的濃度、體積分數(shù)均相同，但第二次的平衡中各物質的物質的量均為第一次的2倍;第三種是恒溫恒容時，按比例投料的問題，如果比較物質的量或濃度，可直接利用勒沙特列原理，如果比較轉化率或體積分數(shù)時，直接考慮壓強對平衡的影響即可。
　　
　　例1：在相同溫度、相同體積的甲、乙兩容器中，甲容器中充入1mol SO2、1mol O2，乙容器中充入2mol SO2、2mol O2，下列敘述錯誤的是( )
　　
　　A. 化學反應速率乙>甲
　　
　　B.平衡后O2的濃度乙>甲
　　
　　C. SO2的轉化率乙>甲
　　
　　D.平衡后SO2的體積含量乙>甲
　　
　　解析：對于選項A、B可以這樣考慮，乙在甲的基礎上再加入1mol SO2、1mol O2,雖然反應正向移動，但根據(jù)勒沙特列原理，加的多，平衡移動反應消耗的少，所以新平衡時各物質的量均比原平衡多，所以A、B正確。對于C、D應該這樣考慮，由于容積不變，乙中投料是甲的2倍，壓強大，相當于乙在甲的基礎上加壓，平衡正向移，所以C正確，D錯誤。答案：D
　　
　　再如溶液中的離子關系，同學們只要掌握弱電解質的電離特點、鹽的水解特點以及溶液中的三種守恒(電荷守恒、物料守恒、質子守恒)，問題就很容易解決。
　　
　　2、元素化合物方面。第ⅠA族元素、第Ⅶ族元素有關知識，包括元素，單質及其化合物性質的變化規(guī)律以及有關物質的特性;常見金屬鈉、鐵、鋁的單質、氧化物、氫氧化物、鹽的有關知識。對于常見金屬銅，高中教材雖然沒有出現(xiàn)，但根據(jù)《試說明》(征求意見稿)，常見知識還是要掌握。常見的非金屬元素硅、氯、氮、硫中，我們要重點掌握硅的單質，氧化物的性質、用途，硅酸的性質，硅酸鹽，如硅酸鈉有關內容，氯氣的物理、化學性質，實驗室制法等有關內容;氮和硫的氧化物;氨與銨鹽;硝酸和硫酸。
　　
　　3、有機化學方面。常見有機反應類型，有機物的同分異構體及其與分子組成間的關系，有機反應原理、有機物的相互轉化關系及有機合成，生活、生產(chǎn)中的化學知識及化學史知識。
　　
　　在高考中一般較為常見的是有機合成，同時考查反應類型與同分異構問題，在解答有機合成題時，首先要學會正確判斷合成的有機物屬于哪一類有機物，帶有何種官能團，然后結合所學知識或題中所給信息，尋找官能團的引入、轉換、保護或消去的方法。盡快找出合成目標的關鍵和突破口。其基本方法有：
　　
　　(1) 正向合成法
　　
　　此法采用正向思維方法，從已知原料入手，找出合成所需的直接或間接的中間產(chǎn)物，逐步推向目標合成有機物。其思維程序是：原料 → 中間產(chǎn)物 → 產(chǎn)品
　　
　　(2) 逆向合成法
　　
　　此法采用逆向思維方法，從目標合成有機物的組成、結構、性質入手，找出合成所需的直接或間接的中間產(chǎn)物，逐步推向已知原料。其思維程序是：
　　
　　產(chǎn)品 → 中間產(chǎn)物 → 原料
　　
　　(3)綜合比較法
　　
　　此法采用綜合思維的方法，將正向或逆向推導出的幾種合成途徑進行比較，從而得出最佳的合成路線。
　　
　　例2：如下圖中A、B、C、D、E、F、G均為有機化合物。(見圖一)
　　
　　根據(jù)圖示回答問題：
　　
　　⑴ D的化學名稱是 。
　　
　�、� 反應③的化學方程式是 (有機物須用結構簡式表示)。
　　
　�、� B的分子式是 。
　　
　　A的結構簡式是 。反應①的反應類型是 。
　　
　　⑷ 符合下列3個條件的B的同分異構體的數(shù)目有 個。
　　
　　①含有鄰二取代苯環(huán)結構、②與B有相同官能團、③不與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應。
　　
　　寫出其中任意一個同分異構體的結構簡式 。
　　
　�、� G是重要的工業(yè)原料，用化學方程式表示G的一種重要的工業(yè)用途 。
　　
　　答案：
　　
　　(1)乙醇
　　
　　(2) CH3COOH+C2H5OH-
　　
　　(3)C9H10O3     首頁上一頁12下一頁末頁共2頁
本文來自：逍遙右腦記憶 http://www.yy-art.cn/gaosan/268368.html

相關閱讀：成功學子高考經(jīng)驗：高三整年我們需要些什么？