大連24中2015—2015學(xué)年度上學(xué)期高三期中考試（二）化 學(xué) 試 題可能用到的原子量：Hl C12 N14 O16 Na23 Mg24 A127 Fe56第I卷（客觀題共50分）一、選擇題（本題包括10個小題，每小題2分共20分，每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1．化學(xué)與環(huán)境、生產(chǎn)、生活等密切相關(guān)，下列說法正確的是 A．FeCl3溶液能止血和面粉廠的靜電除塵都是利用了膠體的聚沉性質(zhì) B．除去鍋爐水垢中的CaSO4，可先使用碳酸鈉溶液浸泡處理，最后用酸除去 C．大量排放SO2、NO2和CO2都會導(dǎo)致酸雨的形成 D．工業(yè)上用NaOH與氯氣反應(yīng)制取漂 *** 2．下列排序錯誤的是 A．熔點(diǎn)：石英>食鹽>冰>干冰B．結(jié)合質(zhì)子（H+）能力：OH—>HCO—3>CH3COO— C．離子半徑：S2->Cl—>Al3+>O2-D．熱穩(wěn)定性：HF> HCl>H2S> PH33．常溫下某透明溶液中由水電離出的c（H+）=l×l0-12mol/L，則一定大量共存的離子組是 A．K+、Fe2+、SO2—4、NO—3 B．Al3+、Na+、HCO—3、Cl— C．Fe3+、K+、Cl—、SCN— D．K+、SO2-4，Na+、NO—34．下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是 ①實(shí)驗(yàn)室常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣 ②將AlCl3溶液加熱蒸干最終得不到無水AlCl3固體 ③二氧化氮和四氧化二氮的平衡體系，加壓縮小體積后顏色變深 ④常溫下，將1mLpH=2的醋酸溶液加水稀釋到l00mL后，測其PH0，則石墨比金剛石穩(wěn)定 D．已知8．下面四組混合溶液，分別由等體積、等濃度的2種溶液混合而成： ①CH3COONa與HCl；②CH3COONa與NaOH； ③CH3COONa與NaCl；④CH3COONa與NaHCO3下列各項(xiàng)排序正確的是 A．pH:②>③>④>① B．c（CH3COO—）:②>④>③>① C．溶液中c（H+）：①>③>②>④ D．c（CH3COOH）：①>④>③>②9．恒容密閉容器中發(fā)生查如下反應(yīng)： △HH2T二、選擇題（本題包括10個小題，每小題3分共30分，每題只有一個選項(xiàng)符合題意）11．下列說法中正確的數(shù)目為①氫元素有三種核素H、D、T，HD屬于化合物②發(fā)生有效碰撞的分子一定是活化分子③不同元素組成的多原子分子里的化學(xué)鍵一定是極性鍵④12 g NaHS04固體中含有的陰陽離子總數(shù)為0．3NA⑤同主族元素原子序數(shù)可相差2、8、16、26、36、50等⑥過渡元素即為所有副族元素，又叫過渡金屬⑦I2升華時破壞分子間作用力 A．2個 B．3個 C．4個 D．5個12．2.0molPCl3和1.0molCl2充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng)：；反應(yīng)達(dá)到平衡時，PCl5為0．4mol;如果此時移走1.0mol PCl3和0.5molCl2，在相同的溫度下再達(dá)到平衡時，PCl5的物質(zhì)的量為 A．0．4mol B．0．2mol C．小于0．2mol D．大于0．2mol，小于0．4mol13．短周期非金屬元素X、Y、Z、W在周期表中位置如圖，下列說法中一定正確的是 A．Z的氧化物只有一種 B．Y的最高價(jià)氧化物的水化物與其氫化物反應(yīng)一定生成鹽 C．X的單質(zhì)不可能把Z從其化合物中還原出來 D．一定條件下，W的單質(zhì)一定能與H2發(fā)生化合反應(yīng)14．下列實(shí)驗(yàn)操作合理的是15．下列說法正確的是 A．已知某溫度下純水中的c（H+）=2×l0-7mol/L，據(jù)此無法求出水中c（OH+） B．已知Ksp（AgCl）>Ksp（AgBr），將AgCl和AgBr的飽和溶液等體積混合，再加入足量濃的AgNO3溶液，則最先析出AgBr沉淀并且其沉淀量多于AgCl沉淀 C．反應(yīng)若正反應(yīng)的活化能為Ea kJ?mol-1，逆反應(yīng)的活化能為Eb kJ?mol-1，則△H= Ea—Eb kJ?mol-1D．已知： 由上表數(shù)據(jù)可得出Q1、Q2、Q3關(guān)系為： Q1+Q2>2Q316．下列各表述與示意圖一致的是A．圖①表示25℃時，用0．1 mol?L-1鹽酸滴定20 mL 0,1 mol?L-1 NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化B．圖②中曲線表示反應(yīng)正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化C．圖③表示10 mL 0．01 mol?L-1 KMnO4酸性溶液與過量的0．1 mol?L-1 H2C2O4溶液混合時，n（Mn2+）隨時間的變化D．圖④曲線表示中NO的最大轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系，a點(diǎn)表示未達(dá)到平衡狀態(tài)，且v（正）②>③B．0.1mol/LNa2S溶液：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+c（H2S）C．25℃時，pH=2的CH3COOH與pH=12的NaOH溶液等體積混合： D．已知酸性HF>CH3COOH, pH相等的NaF與CH3COOK溶液中：20．將11．9克由Mg、Al、Fe組成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金質(zhì)量減少了2．7克。另取等質(zhì)量的合金溶于過量的稀硝酸中，標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成了6．72LNO，向反應(yīng)后的溶液中加入過量的NaOH溶液，則最終所得沉淀的質(zhì)量為 A．19．4g B．22lg C．27．2g D．30g①反應(yīng)所需要的時間E>A ②開始反應(yīng)時的速率A>E③參加反應(yīng)的鋅粉物質(zhì)的量A=E ④反應(yīng)過程的平均速率E>A⑤E溶液里有鋅粉剩余 （4）將等體積、等物質(zhì)的量濃度A和B混合后溶液，升高溫度（溶質(zhì)不會分解）溶液pH隨溫度變化如右圖中的 曲線 （5）室溫下，向0.0lmol?L-1C溶液中滴加0.0lmol?L-1D溶液至中性，得到的溶液中所有離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)開___（填寫序號）24．（14分）已知三個反應(yīng)如下：在不同溫度下，部分K1、K2的值如下： （1）K1的表達(dá)式為 ：根據(jù)反應(yīng)I、II、III推導(dǎo)出K1、K2、K3的關(guān)系式K3=_ 。 （2）要使反應(yīng)I在一定條件下建立的平衡右移，可采取的措施有 。（填字母） A．縮小容器體積 B．降低溫度 C．升高溫度 D．使用合適的催化劑 E．設(shè)法減少H2的量 F．設(shè)法減少Fe0的量 （3）已知反應(yīng)II在800℃可以自發(fā)進(jìn)行，則△H2 0（填“>”、“”、“
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