電解質(zhì)在溶液里所起的反應(yīng)，實質(zhì)上就是離子之間的相互反應(yīng)。離子間的反應(yīng)是趨向于降低離子濃度的方向進行。離子反應(yīng)通常用離子方程式來表示。理解掌握離子反應(yīng)發(fā)生的條件和正確書寫離子方程式是學(xué)好離子反應(yīng)的關(guān)鍵。溶液中離子共存的問題，取決于離子之間是否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，如離子間能反應(yīng)，這些離子就不能大量共存于同一溶液中。

　　(一)離子反應(yīng)發(fā)生的條件

　　1.離子反應(yīng)生成微溶物或難溶物。

　　2.離子反應(yīng)生成氣體。

　　3.離子反應(yīng)生成弱電解質(zhì)。

　　4.離子反應(yīng)發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

　　根據(jù)化學(xué)反應(yīng)類型，離子反應(yīng)可分為兩類，一是酸堿鹽之間的復(fù)分解反應(yīng);二是氧化性離子與還原性離子間的氧化還原反應(yīng)。離子反應(yīng)還應(yīng)注意：

　　1.微溶物向難溶物轉(zhuǎn)化，如用煮沸法軟化暫時硬水

　　MgHCO₃==MgCO₃+CO₂↑+H₂O

　　MgCO₃雖然難溶，但在溶液中溶解的哪部分是完全電離的，當(dāng)Mg²⁺遇到水溶液里的OH^-時會結(jié)合生成比MgCO₃溶解度更小的Mg(OH)₂而沉淀析出

　　MgCO₃+H₂O==Mg(OH)₂↓+CO₂↑

　　2.生成絡(luò)離子的反應(yīng)：

　　FeCl3溶液與KSCN溶液的反應(yīng)：Fe³⁺+SCN^-==Fe(SCN)₂⁺生成物既不是沉淀物也不是氣體，為什么反應(yīng)能發(fā)生呢?主要是生成了難電離的Fe(SCN)₂⁺絡(luò)離子。

　　3.優(yōu)先發(fā)生氧化還原反應(yīng)：

　　具有強氧化性的離子與強還原性的離子相遇時首先發(fā)生氧化還原反應(yīng)。例如：Na2S溶液與FeCI₃溶液混合，生成S和Fe²⁺離子，而不是發(fā)生雙水解生成Fe(OH)₃沉淀和H₂S氣體。

　　2Fe³⁺+S₂^-=2Fe²⁺+S↓

　　總之：在水溶液里或在熔融狀態(tài)下，離子間只要是能發(fā)生反應(yīng)，總是向著降低離子濃度的方向進行。反之，離子反應(yīng)不能發(fā)生。

　　(二)離子反應(yīng)的本質(zhì)

　　反應(yīng)體系中能夠生成氣、水(難電離的物質(zhì))、沉淀的離子參與反應(yīng)，其余的成分實際上未參與反應(yīng)。

　　(三)離子反應(yīng)方程式的類型

　　1.復(fù)分解反應(yīng)的離子方程式。

　　2.氧化還原反應(yīng)的離子方程式。

　　3.鹽類水解的離子方程式。

　　4.絡(luò)合反應(yīng)的離子方程式。

　　掌握離子方程式的類型及特征，才能書寫好離子方程式，正確書寫、判斷離子方程式是學(xué)生必須掌握的基本技能。

　　例1下列離子方程式正確的是

　　A用石灰軟化暫時硬水

　　Mg²⁺+2HCO₃^-+2OH^-=MgCO₃↓+CaCO₃+2H₂O

　　B實驗室制HCI氣體

　　H⁺+CI^-=HCI

　　C氯化銨溶液中加入稀氫氧化鈉溶液

　　NH₄⁺+OH^-=NH₃OH₂O

　　D銅片和稀硝酸共熱

　　3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu₂⁺+2NO↑+4H₂O

　　解析：解答此類題除要掌握離子反應(yīng)的本質(zhì)外，還要注意溫度、濃度、物質(zhì)的量，反應(yīng)反應(yīng)物狀態(tài)等對離子方程式書寫的影響。

　　選項A，Ca(OH)₂中的OH^-首先與Mg²⁺結(jié)合生成溶解度比MgCO₃更小的mg(oh)₂沉淀，故不能生成MgCO₃沉淀。

　　選項B，固態(tài)NaCI和濃H₂SO₄反應(yīng)不能寫成離子方程式，濃H₂SO₄和任何固態(tài)物質(zhì)反應(yīng)都不能寫離子方程式。

　　選項C，稀NaOH溶液，常溫，NH₃極易溶于水生成NH₃OH₂O;故C正確。強堿溶液與銨鹽的反應(yīng)有下列兩種情況：

　　NH₄⁺+OH^-(稀、冷)=NH₃OH₂O

　　NH₄⁺+OH^-(濃、熱)=NH₃↑+H₂O

　　選項D考慮了稀HNO₃的氧化性和酸性，又注意了離子電荷數(shù)的配平，故D正確。

　　例2將過量的氯氣通人溴化亞鐵溶液中，反應(yīng)的離子方程式是

　　ACI₂+2Br^-=2CI^-+Br₂

　　BCI₂+2Fe²⁺⁼2Fe³⁺+2CI^-

　　CCI₂+2Fe²⁺+4Br^-=2Fe³⁺+2Br2+2CI^-

　　D3CI₂+2Fe²⁺+4Br^-=2Fe³⁺+2Br₂+6CI^-

　　解析：CI₂過量，F(xiàn)e²⁺和Br^-都應(yīng)充分被氧化成Fe³⁺和Br₂，A、B兩個選項考慮的不完整。C電荷未配平，D正確。

　　來源：中華資源庫

本文來自：逍遙右腦記憶 http://yy-art.cn/gaosan/279558.html

相關(guān)閱讀：高三物理一輪復(fù)習(xí)策略 高考物理備考攻略