化 學 試 卷(試卷滿分為100分，考試時間為100分鐘)相對原子質量：H1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cu-64一、選擇題(每小題有1個選項符合題意，每小題2分，共分)1．PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，也叫可入肺顆粒物，與肺癌、哮喘等疾病的發(fā)生密切相關，是灰霾天氣的主要原因，它主要來自化石燃料的燃燒（如機動車尾氣、燃煤）等，下列與PM2.5相關的說法不正確的是A．大力發(fā)展電動車，減少燃油汽車的尾氣排放量B．開發(fā)利用各種新能源，減少對化石燃料的依賴C．多環(huán)芳烴是強致癌物，能吸附在PM2.5的表面進入人體D．PM2.5含有的鉛、鎘、鉻、釩、砷等對人體有害的元素均是金屬元素．下列有關化學用語使用正確的是A．次氯酸的結構式： B．的C．甲基的電子式： D．3．下表中所示物質或概念間的從屬關系符合圖的是XYZA．鈉元素主族元素短周期元素B．電解質化合物純凈物C．氫氧化鐵膠體分散系D．置換反應氧化還原反應放熱反應4．NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是A．在密閉容器中加入l.5mol H2和0.5molN2，充分反應后得到NH3分子數(shù)為NA B．一定條件下，2.3g的Na完全與O2反應生成3.6g產物時失去的電子數(shù)為0.1NA C．1.0L的0.1 mol?L-1Na2S溶液中含有的S2-離子數(shù)為0.1NAD．標準狀況下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子數(shù)為NA．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．pH=1的溶液中： Fe2+、NO3、SO42-、Na+B．由水電離的c(H+)=1×10-14 mol?L-1的溶液中：Ca2+、K+、Cl、HCO3C．c(H+)/c(OH)=1012的溶液中： NH4+、Al3+、NO3、ClD．c(Fe3+)=0.1 mol?L-1的溶液中： K+、ClO、SO42-、SCN6．下列除雜操作正確的是物質雜質試劑提純方法A苯苯酚溴水過濾B二氧化碳二氧化硫飽和碳酸鈉溶液洗氣C乙酸乙酯乙酸稀氫氧化鈉溶液混合振蕩、靜置分液D甘油氯化鈉固體鹽析．在濃鹽酸中H3AsO3與SnCl2反應的離子方程式為：SnCl2＋Cl－＋H3AsO3＋H＋As＋SnCl62－＋M關于該反應的說法中正確的是A．氧化劑是H3AsO3 B．還原性：Cl－＞AsC．每生成molAs，反應中轉移電子的物質的量為3molD．M為OH－．右圖是a、b兩種固體物質的溶解度曲線，下列說法中，正確的是A．a的溶解度大于b的溶解度B．在t℃時，a、b的飽和溶液中溶質的物質的量濃度相同C．當a中含有少量b時，可以用冷卻結晶法提純aD. 在t℃時，將a、b的飽和溶液升溫后，溶質的質量分數(shù)：a?b．對的表述不正確的是A．該物質能發(fā)生縮聚反應 B．該物質的核磁共振氫譜上共有7個峰C．該物質遇FeCl3溶液顯色，1mol該物質最多能與含1mol Br2的溴水發(fā)生取代反應D．1 mol該物質最多消耗Na、NaOH、NaHCO3的物質的量之比為2:2:11．在化學學習與研究中類推的思維方法有時會產生錯誤的結論，因此類推的結論最終要經過實踐的檢驗才能確定其正確與否。下列幾種類推結論中正確的是①BrCl的化學性質和Cl2相似，Cl2與水反應是氧化還原反應，BrCl+H2O=HCl+HBrO也是氧化還原反應②弱堿性條件下，甲酸乙酯能與氫氧化銅反應，乙酸乙酯也能與氫氧化銅反應③苯不能使酸性高錳酸鉀褪色，甲苯也不能使酸性高錳酸鉀褪色④Al(OH)3、Cu(OH)2受熱易分解，(OH)3受熱也易分解⑤37℃時，F(xiàn)e3+、Cu2+能催化H2O2的分解；80℃時，MnO2、過氧化氫酶也能催化H2O2的分解A．①②④⑤ B．④⑤ C．②③ D．④1．有BaCl2和NaCl的混合溶液L，將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+離子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－離子完全沉淀。反應中消耗mol H2SO4、mol AgNO3。據(jù)此得知原混合溶液中的c(Na+) molL為A．(2-4a)/w B．(-a)/w C．(2-2a)/w D．（-2a）/12．將11.2g的Mg—Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反應產生的x氣體。再向所得溶液中加入適量的NaOH溶液，產生21.4g沉淀。根據(jù)題意推斷氣體x的成分可能是A．0.3mol NO2 和0.3mol NO B．0.2mol NO2和0.1mol N2O4C．0.1mol NO、0.2mol NO2和0.05mol N2O4 D．0.6mol NO13．下列比較項與依據(jù)的化學反應事實對應的是比較項依據(jù)的化學反應事實A．比較Cl和S的非金屬性Na2S + 2HCl＝2NaCl + H2S↑B．比較Fe2+和Br－的還原性6FeBr2+ 3Cl2(過量)＝2FeCl3+ 4FeBr3 C．比較氯化銀和碘化銀溶解性AgCl(s)+I－(aq)＝AgI(s)+ Cl－(aq)D．比較碳酸和苯酚的酸性C6H5ONa + CO2+ H2O＝C6H5OH + Na2CO314． T℃時，在2 L的密閉容器中，A氣體與B氣體發(fā)生可逆反應生成C氣體，反應過程中A、B、C物質的量變化如下圖（Ⅰ）所示。若保持其它條件不變，溫度分別為T1和T2時，B的物質的量分數(shù)與時間關系如下圖（Ⅱ）所示。下列敘述正確的是A．2 min內A的化學反應速率為0.1 mol/(L?min)B．在反應達平衡時，保持其他條件不變，增大壓強，正逆反應速率都增大，且平衡向逆反應方向移動C．在反應達平衡時，其它條件不變，升高溫度，正逆反應速率都增大，且A的轉化率增大D．在T℃時，若A的濃度減少了1 mol/L，則B的濃度會減少3 mol/L，C的濃度會增加2 mol/L1．下列實驗現(xiàn)象所對應的離子方程式不正確的是實 驗現(xiàn) 象離子方程式A．在空氣中放置一段時間后，溶液呈藍色4H+ + 4I- + O2 == 2I2 + 2H2OB．溶液由淺綠色變?yōu)榧t色2Fe2+ + Cl2 == 2Fe3+ + 2Cl-Fe3+ +3SCN- Fe(SCN)3C．溶液由黃綠色變?yōu)闊o色Cl2 + 2OH- == Cl- + ClO- + H2OD．有白色沉淀生成溶液由紅色變?yōu)闊o色Ba2+ + OH- + H+ + SO42-== BaSO4↓+H2O．在一體積可變的密閉容器中，加入一定量的X、Y，發(fā)生反應mX(g)nY(g) △H = Q kJ?mol-1。反應達到平衡時，Y的物質的量濃度與溫度、氣體體積的關系如下表所示：體積/Lc(Y)/mol?L-1溫度/℃1231001.000.750.532001.200.900.633001.301.000.70下列說法正確的是A．m＞n B．Q＜0C．溫度不變，壓強增大，Y的質量分數(shù)減少D．體積不變，溫度升高，平衡向逆反應方向移動．以下實驗：①為檢驗RX是碘代烷，將RX與NaOH水溶液混合后再加入AgNO3溶液；②實驗室里用無水乙醇和濃硫酸共熱至140℃制乙烯；③用鋅與稀硝酸反應制取氫氣，用排水法收集氫氣；④在試管中加入2mL 10%的CuSO4溶液，滴入2%的NaOH溶液4～6滴，振蕩后加入乙醛溶液0.5mL，加熱至沸騰⑤為檢驗淀粉已水解，將淀粉與少量稀硫酸加熱一段時間后再加入銀氨溶液，水浴加熱。其中可能失敗的實驗是A．①②③④⑤ B．①④⑤ C．③④⑤ D．③⑤． 已知1 g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時放出熱量143 kJ，18 g水蒸氣變成液態(tài)水放出44kJ的熱量。其它相關數(shù)據(jù)如下表：O=O(g)H-H(g)H-O(g)1mol化學鍵斷裂時需要吸收的能量/kJ496X463則表中X為A．920 kJ B．557 kJ C．436 kJ D．188 kJ．已知：2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－，2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2。向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質的量變化如下圖所示。下列有關說法中，不正確的是A．還原性：I－>Fe2＋>Br－B．原混合溶液中FeBr2的物質的量為6 molC．當通入2 mol Cl2時，溶液中已發(fā)生的離子反應可表示為：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋4Cl－D．原溶液中：n(Fe2＋)∶n(I－)∶n(Br－)＝2∶1∶3填空題20．（6分）氫氣是一種清潔能源。用甲烷制取氫氣的兩步反應的能量變化如下圖所示：（1）甲烷和水蒸氣反應生成二氧化碳和氫氣的熱化學方程式是 。（2）第II步為可逆反應。在800℃時，若CO的起始濃度為2.0 mol/L，水蒸氣的起始濃度為3.0 mol/L，達到化學平衡狀態(tài)后，測得CO2的濃度為1.2 mol/L，則此反應的平衡常數(shù)為 ，CO的平衡轉化率為 。21．（分）氯氣是氯堿工業(yè)的主要產品之一，是一種常用的消毒劑，其消毒原理是與水反應生成了次氯酸：榆林教學資源網(wǎng) + H2O HCl + HClO K=4.5×10-4次氯酸的強氧化性能殺死水中的病菌（不直接用次氯酸為自來水消毒是因為次氯酸易分解，且毒性較大）。但是，由于氯氣貯運不方便，且具有一定的危險性，目前正逐漸被其他性能優(yōu)越的消毒產品所替代。請回答：（1）氯堿工業(yè)生產氯氣的化學方程式為 。（2）84消毒液與氯氣相比具有貯運方便等優(yōu)點，用氯氣與燒堿溶液反應制備84消毒液的離子方程式為 。（3）二氧化氯是目前國際上公認的最新一代的高效、廣譜、安全的殺菌、保鮮劑。我國科學家研發(fā)了用氯氣氧化亞氯酸鈉（NaClO2）固體制備二氧化氯的方法，其化學方程式為 。（4）一位同學設計了一套用濃鹽酸和KMnO4固體制取少量氯氣并比較氯氣與碘單質的氧化性強弱的微型裝置（如圖）。①下列溶液能吸收Cl2的是 （填字母序號）。A. 飽和食鹽水 B. 飽和Na2SO3溶液C. 飽和NaOH溶液 D. 濃硫酸②能說明Cl2的氧化性強于I2的實驗現(xiàn)象是 。③Cl2中含有少量HCl氣體，可用 試劑除去HCl，請用平衡移動的原理解釋原因： 。22．（9分）某小組同學欲研究SO2的性質。（1）將相關的含硫物質分為如下表所示3組，第2組中物質X的化學式是 。第1組第2組第3組S（單質）SO2、X、Na2SO3、NaHSO3SO3、H2SO4、Na2SO4、NaHSO4（2）利用下圖所示的裝置研究SO2的性質：（熔點：SO2 －76.1℃，SO3 16.8℃；沸點：SO2 －10℃，SO3 45℃）①裝置I模擬工業(yè)生產中SO2催化氧化的反應，其化學方程式是 。②甲同學按I、II、III、IV的順序連接裝置，裝置II的作用是 ；裝置III中溶液逐漸褪色，生成Mn2+，則該反應的離子方程式是 。③乙同學按I、II、IV的順序連接裝置，若裝置IV中有40 mL 2.5 mol?L－1 NaOH溶北京四中2015-2016學年度高三第一學期期中測驗化學試題
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