連云港市201屆高三年級(jí)期末調(diào)研考試化學(xué)試題參考答案和評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)說(shuō)明：學(xué)生解答主觀性試題時(shí)，使用與本答案不同的其它合理答案的也給分。單項(xiàng)選擇題：共20分。每小題2分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。不定項(xiàng)選擇題：共20分。每小題4分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該題得0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就得0分。（1） （2分） PH3+2O2===== H3PO4 （2分） （2）中和過(guò)量堿（或調(diào)節(jié)溶液pH或除去部分Ca2+離子）（2分） （3）CaCO3（2分）（4）Cu2+ + H2PO2- + 3OH- = Cu + HPO32- + 2H2O （寫Cu(OH)2給分）（2分） 化學(xué)鍍無(wú)需通電， 化學(xué)鍍對(duì)鍍件的導(dǎo)電性無(wú)特殊要求 （2分） 17．（15分）（流程5分，其余每空2分）（1）羥基 羰基 （2） ① ③ （3） （4）（5）18．（12分）（1）1.27g （2分） （2）2HCHO+OH－= CHOH+ HCOO－（3）（結(jié)果2分，過(guò)程6分）25.00 mL溶液n(NaHSO2) =n(NaHSO4) = n( BaSO4)=0.5825g/233g?mol-1 =0.0025mol（1分） n(HCHO) =0.0025 mol（1分） 100mL 溶液n(NaHSO2)= 4×0.0025mol=0.01 mol（1分） n(HCHO)= 4×0.0025mol=0.01 mol（1分） n(H2O)=（g?mol-1×0.01 mol-30g?mol-1×0.01 mol）/18 g?mol1 =0.02mol（1分） x:y:z =n(NaHSO2):n(HCHO) : n(H2O)=0.01: 0.01: 0.02 = 1:1:2（1分）次硫酸氫鈉甲醛的化學(xué)式為NaHSO2?HCHO?2H2O（2分）19.（15分）（1） 抑制Fe2+水解 （2分）（2）取最后一次洗滌液少許于試管中，溶液，白色沉淀。（2分） （3）溫度太高雙氧水容易分解；溫度太低反應(yīng)速率太慢等（2分）（4）①膠頭滴管 250mL容量瓶 （各1分）②偏高（1分） 將Fe3+還原為Fe2+ （2分）③5Fe2++MnO4-+8H+ =5Fe3++Mn2++4H2O （2分） ④重復(fù)步驟二、步驟三操作1－2次 （2分）20．（14分）（2分）（1）2Al(s)+ Fe2O3(s) =Al2O3(s) +2Fe(s) △H=－852.0kJ?mol-1反應(yīng)放出大量的熱使生成的鐵熔化 （2）①CaF2 3% （各1分）②該溫度時(shí)，鎂的還原率已近90%，溫度低還原率低，溫度能耗高③ 5 （3） OH－ 2Al+3H2O2+2OH－=2Al(OH)4－ 21．（12分）A（1）1S22S22P63S23P63d54S1（2）N>O>C（2分） ②SP3 SP2 （2分）（3）分子2mol（2分） （4）CrN（2分） （5） [Cr(H2O)4Cl2]+B.（1）a 布氏漏斗 （2）控制氧化反應(yīng)速率 防止發(fā)生暴沸（3）甲苯層消失，回流液不再有明顯的油珠（4）過(guò)濾速度快 （5）C （6）冷水催化劑江蘇省連云港市2015屆高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試題（掃描版）
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