洛陽市2015——2015學年高三年級期中考試化學試卷（B）本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分�？忌�作答時，將答案答在答題卷上，在本試卷上答題無效。第Ⅰ卷（選擇題，共50分）注意事項： 1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考試科目填寫在答題卷上。 2．選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆將答題卷上對應題目答寨標號涂黑，如需改 動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。答在試題卷上無效。 3．非選擇題用0．5毫米黑色墨水簽字筆直接寫在答題卷上每題對應的答題區(qū)域內(nèi)， 答在試題卷上無效。 4．考試結束后，請將答題卷上交�？赡苡玫降南鄬υ�子質(zhì)量：H：1 C：12 O：16 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35．5．Ca．40 Mn：55 Fe：56 Ba：137一、選擇題（本題共16小題．每小題只有一個選項符合題意．每小題2分，共20分）1．下列現(xiàn)象或事實不能用同一原理解釋的是 A．濃硝酸和氯水用棕色試劑瓶保存 B．硫化鈉和亞硫酸鈉固體長期暴露在空氣中變質(zhì) C．Cl2和SO2都能使品紅溶液褪色 D．SO2和Na2SO3溶液都能使溴水褪色2．下列說法中不正確的是 A．分散質(zhì)微粒直徑介于1 nm～100 nm之間的分散系稱為膠體 B．在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物中一定存在離子鍵 C．液態(tài)氯化氫、熔融氧化鋁、固體硫酸鋇都是電解質(zhì) D．非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，有些金屬氧化物也能與強堿反應 3．下列實驗過程中，始終無明顯現(xiàn)象的是 A．NO2通入FeSO4溶液中 B．CO2通入CaCl2溶液中 C．NH3通入AgNO3溶液中 D．SO2通入Ba（NO3）2溶液中4．下列溶液中能夠區(qū)別SO2和CO2氣體的是 ①澄清石灰水 ②KMnO4酸性溶液 ③氯水 ④品紅溶液 A．①③④ B．②③④ C．①②③ D．全部5．能正確表示下列反應的離子方程式是A．硫酸鋁溶液中加入過量氨水：Al3＋＋3OH－＝Al（OH）3↓ B．碳酸鈉溶液中加入澄清石灰水：Ca（OH）2＋＝CaCO3↓＋2OH C．冷的氫氧化鈉溶液中通入氯氣：Cl2＋2OH＝ClO－＋Cl－＋H2O D．稀硫酸中加入鐵粉：2 Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑6．下列有關雙氧水說法錯誤的是 A．H2O2、Na2O2都屬于過氧化物，都存在共價鍵 B．雙氧水是綠色氧化劑，可作醫(yī)療消毒劑 C．H2O2在過氧化氫酶的催化下，溫度越高，分解速率越快 D．H2O2做漂白劑是利用其氧化性，漂白原理與HClO類似、與SO2不同7．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中不正確的是 A．16．9 g過氧化鋇（BaO2）固體中陰、陽離子總數(shù)約為0．2 NA B．常溫常壓下，28 g乙烯和環(huán)丁烷（C4H8）的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2 NA C．a(chǎn) g某氣體含分子數(shù)為b，c g該氣體在標況下的體積為L D．某密閉容器盛有0．1 molN2和0．3 molH2，在一定條件下充分反應，轉移電子的數(shù)目為0．6 NA8．下列物質(zhì)能使紫色石蕊試液由紫變紅又褪色的是 ①Cl2 ②鹽酸 ③氯水 ④鹽酸酸化的漂 *** 溶液 ⑤木炭 ⑥Na2O2 A．①②③⑥ B．①③④ C．②③④ D．①③④⑤⑥9．一定能在下列溶液中大量共存的離子組是 A．含有大量Al3＋的溶液：Na＋、、、Cl－ B．c（H＋）＝1×10－13 mol?L－1的溶液：Na＋、Ca2＋、、 C．含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、Mg2＋、、SCN－ D．含有大量的溶液：H＋、Fe2＋、、Cl－10．在給定條件下，下列加點的物質(zhì)在對應的化學反應中能完全耗盡的是 A．向100．0 mL 5．00 mol／L的稀硝酸中加入5．6 g鐵 B．用40．0 mI，10．00 mol／L的鹽酸與10．0 g二氧化錳共熱制取氯氣 C．標準狀況下，將1．0 g鋁片投入20．0 mL，18．40 mol／L的硫酸中 D．在一定條件下，用5 mol氧氣和1 mol二氧化硫合成三氧化硫二、選擇題（本題共10小題。每小題只有一個選項符合題意．每小題3分，共30分）11．分類是化學學習與研究的常用方法，下列分類正確的是 A．Na2O、MgO、Na2O2均屬于堿性氧化物 B．純堿、燒堿、熟石灰均屬于堿 C．酸、堿、鹽之間發(fā)生的反應一定屬于復分解反應 D．混合物、分散系、膠體從屬關系如右圖所示12．FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入鐵粉，充分反應后仍有固體存在，下列判斷不正確的是 A．加入KSCN溶液一定不變紅色 B．溶液中一定含F(xiàn)e2＋ C．溶液中一定含Cu2＋ D．剩余固體中一定含銅13．現(xiàn)有三組混合物：①汽油和氯化鈉溶液；②乙醇和CCl4溶液的混合物；③氯化鈉和單質(zhì)碘的水溶液。分離以上各混合物的正確方法依次是 A．分液、萃取、蒸餾 B．萃取、蒸餾、分液 C．分液、蒸餾、萃取 D．蒸餾、萃取、分液14．向100 mL18 mol?L－1 H2SO4溶液中加入足量的鐵片加熱。充分反應后，產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為[提示：2Fe＋6H2SO4（濃）Fe2（SO4）3＋3SO2↑＋6H2O] A．小于20．16 L B．等于20．16 L C．介于20．16 L和40．32 L之間 D．等于40．32 L15．右圖是某學校實驗室從化學試劑商店買圓的硫酸試劑標簽上 的部分內(nèi)容，據(jù)此判斷下列說法錯誤的是 A．該硫酸具有強烈的腐蝕性，應放于危險化學用品柜中妥善保管 B．取10 mL該硫酸于燒杯中，再加18．4 mL的水，可配得49％的硫酸C．配制200 mL4．6 mol／L的稀硫酸需取該硫酸50 mL D．該硫酸與等質(zhì)量的水混合所得溶液的物質(zhì)的量濃度小于9．2 mol／L16．下列物質(zhì)轉化在給定條件下能實現(xiàn)的是 ①Al2O3NaAlO2（aq）Al（OH）3 ②SSO3H2SO4 ③飽和NaCl（aq）NaHCO3Na2CO3 ④FeFe3O4FeCl3 A．①③ B．②③ C．②④ D．①④17．某無色溶液中只可能含有①Na＋、②Ba2＋、③Cl－、④Br－、⑤、⑥離子中的若干種（忽略水電離出的H＋、OH－），依次進行下列實驗，且每步所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如下：下列結論正確的是 A．肯定含有的離子是③④⑤ B．肯定沒有的離子是②⑤ C．可能含有的離子是①⑥ D．不能確定的離子是③⑥18．實驗是化學研究的基礎，關于下列各實驗裝置圖的敘述中，正確的A．裝置①常用于分離沸點不同的液體混合物 B．裝置②用于吸收氨氣，能夠防止倒吸 C．以NH4Cl為原料，裝置③可制備少量NH3 D．裝置④a口進氣可收集Cl2、NO等氣體19．反應：＋3＋aH＋＝2Cr3＋＋3Y＋4H2O下列說法不正確的是 A．Y是 B．a(chǎn)＝8C．被氧化成 D．生成1 mol時轉移的電子數(shù)是3×6.02×102320．把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含a mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇；另一份加入含b mol NaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂。則原混合溶液中鉀離子的濃度為 A．mol?L－1 B．mol?L－1C．mol?L－1 D．mol?L－1第Ⅱ卷（非選擇題，共50分）三、填空趣（本題共4小題,共50分）21．（10分）氯氣在生產(chǎn)生活中應用廣泛。實驗室可用MnO2與濃鹽酸反應制取，反應原理如下：MnO2＋4HCl（濃）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O （1）若制得標準狀況下11．2 L Cl2，則被氧化的HCl為___________mol。 （2）多余的氯氣可用NaOH溶液吸收，反應的離子方程式為__________。 （3）海底蘊藏著豐富的錳結核礦，其主要成分是MnO2。1991年由Allen等人研究，用硫酸淋洗后使用不同的方法可制備純凈的MnO2，其制備過程如下圖所示：①步驟Ⅰ中, 試劑甲必須具有的性質(zhì)是____________（填序號）。 a．氧化性 b．還原性 c．酸性 ②步驟Ⅲ中，以NaClO3為氧化劑，當生成0．050 mol MnO2時，消耗0．10 mol?L－1的NaClO3溶液200 mL，該反應的離子方程式為___________________________。 （4）用100mL12．0 mol?L－1的濃鹽酸與足量MnO2混合后，加熱，反應產(chǎn)生的氯氣物質(zhì)的量遠遠少于0．30 mol，請你分析可能的原因為___________________________。22．（18分）某化學興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按下圖所示裝置進行實驗。請回答下列問題：（1）裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是___________，其中發(fā)生反應的化學方程式為_____________________________________________； （2）實驗過程中，裝置B、C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是___________、_____________，這些現(xiàn)象分別說明SO2具有的性質(zhì)是_________和___________；配平下面離子方程式： □SO2＋□＋□H2O＝□＋□＋□H＋； （3）裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請寫出實驗操作及現(xiàn)象_____________________________________； （4）尾氣可采用____________________溶液吸收。23．（14分）硫酸是用途廣泛的化工原料，可作脫水劑、吸水劑、氧化荊和催化劑等。工業(yè)制硫酸銅的方法很多。 （1）方法一、用濃硫酸和銅制取硫酸銅。該反應的化學方程式是_____________________,此法的最大缺點是____________________________。 （2）方法二、用稀硫酸、銅和氧化鐵制取硫酸銅，生產(chǎn)的主要過程如下圖所示：①稀硫酸、銅和氧化鐵反應的離子方程式是__________________、________________；向混合溶液中通入熱空氣的反應的離子方程式是_______________________________。 ②請說出調(diào)整PH為4的目的是_______________________；由濾液得到無水硫酸銅的實驗操作是______________________________。24．（8分）把2．0 mol／L CuSO4溶液和1．0 mol／LH2SO4溶液各100 mL混合（假設混合后溶液的體積等于混合前兩種溶液的體積之和）。計算： （1）混合液中的物質(zhì)的量濃度_____________mol／L； （2）向溶液中加入足量鐵粉，經(jīng)足夠長的時間后，鐵粉有剩余。此時，生成氣體的體積（標準河南省洛陽市2015屆高三上學期期中考試化學試題（B卷）
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