福州市20 1 3—20 1 4學年第一學期高三期末質(zhì)量檢測化 學 試 卷(滿分：1 00分；完卷時間：90分鐘)解題可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1、C-12、N-14、0-16、Na-23、P-31、C1-35．5、Cu-64第I卷(選擇題 共54分) 一、選擇題(本題包含l 8個小題，每小題均只有一個正確選項，共54分) 1．化學與生活密切相關，下列說法正確的是 A．淀粉、油脂和蛋白質(zhì)都是高分子化合物 B．石油分餾是物理變化，可得到汽油、煤油等 C．醫(yī)用酒精的濃度通常為95％ D．合成纖維和光導纖維都是新型無機非金屬材料 2．城市里發(fā)生的災害和汽車尾氣排放直接關聯(lián)的是 A．霧霾 B．內(nèi)河發(fā)臭 C．垃圾泛濫 D．噪音污染 3．下列裝置工作時實現(xiàn)化學能轉(zhuǎn)化為電能的是 A．干電池 B．光伏電池 C．離子交換膜電解槽 D．風力發(fā)電機 4．為了除去氯化鎂酸性溶液中的Fe3+，可在加熱攪拌的條件下加入一種過量的試劑，過濾后再加入適量的鹽酸。這種試劑是 A．氨水 B．氫氧化鈉 C．碳酸鎂 D．碳酸鈉 5．現(xiàn)有①溴化鈉溶液和溴水的混合溶液、②乙酸乙酯和乙酸鈉溶液，分離它們的正確方法依次是 A．分液、蒸餾 B．蒸餾、分液 C．分液、萃取 D．萃取、分液高三化學一1一(共6頁)6．下列化學用語表示正確的是A．NaCl的電子式為Na+：Cl：- B．鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖C．HCIO分子的結(jié)構(gòu)式H—O—Cl D．含78個中子的碘的放射性核素I7．屬于非氧化還原反應的是A．分解反應 B．復分解反應 C．吸熱反應 D．銀鏡反應8．下列數(shù)值最接近阿伏伽德羅常數(shù)的是A．標準狀況下22.4L乙醇中的分子數(shù)B．48g臭氧中的原子數(shù)C．常溫常壓下6mL水的原子數(shù)D．1 L l mol?L。氨水中的離子數(shù)9．熔融狀態(tài)可以導電的化合物是 A．CCl4 B．H2S04 C．NaOH D．Hg10．能用離子方程式CO +2 H+：H2 O+C02↑表示的反應是 A．純堿溶液中加入濃鹽酸 B．小蘇打溶液中加人稀硫酸C．石灰石溶于稀硝酸 D．碳酸鉀溶液中加入醋酸溶液 11．處于平衡狀態(tài)的反應2 H2 S(g) 2H2(g)+S2(g) H>0，不改變其他條件的情況下合理的說法是A．加入催化劑，反應途徑將發(fā)生改變，H也將隨之改變B．升高溫度，正逆反應速率都增大，H2S分解率也增大 C．增大壓強，平衡向逆反應方向移動，將引起體系溫度降低D．若體系恒容，注人一些H2后達新平衡，H2濃度將減小 l 2．新型陶瓷材料氮化硅(Si3 N4)可以通過以下反應制得：3Si02+6C+2N2 Si3 N4+6C0，下列就該反應的分析錯誤的是A．壓強增大，平衡向逆反應方向移動B．Si02是氧化劑，CO是氧化產(chǎn)物C．上述反應若為放熱反應，升高溫度，平衡常數(shù)將減小D．上述反應中每生成1 molSi3 N4，氮元素得12mol電子高三化學一2一(共6頁)1 3．下列離子反應方程式正確的是A．金屬鈉投入蒸餾水2 Na+2 H2 o＝2 Na+ +2 0H- +H2↑B．向亞硫酸鈉溶液中加入足量硝酸S03 2- +2 H+ =S02↑+ H2 oC．用濃鹽酸與Mn02反應制取少量氯氣Mn02+4 H++2 C1- = Mn2+ + 2 H2 O+Cl2↑D．硫酸亞鐵溶液中加入酸化的雙氧水Fe2++2H++H2 02 = Fe3+2 H2 o 14．短周期元素X、Y、Z、Q在元素周期表中的相對位置如下圖： 地殼中含量最大的三種元素已包含其中。關于這些元素的敘述不合理的是A．最高價氧化物對應水化物的酸性Z>YB．原子半徑X>Y C．一定條件下，Q可分別與X、Y、Z形成化合物，這些化合物都可溶于NaOH溶液D．元素Y的氧化物是形成酸雨的罪魁禍首15．A1-H2 02電池功率大，可作為許多機械的動力電池， 其結(jié)構(gòu)如右圖所示。下列說法不正確的是A．鋁作負極，電池工作時將不斷溶解B．該電池不是二次電池，不可充電C．碳纖維電極的電極反應是H2 02+2 e一 +2 H+ = 2 H2 O D．電池工作時OH一從碳纖維電極透過離子交換膜移向Al電極16．常溫下，往c1mo1．L-1的醋酸溶液中滴加同體積的c2 mo1．?L-1的氫氧化鈉溶液后，所得溶液的pH=7，則A．酸堿恰好中和 B．c1=c2C．滴人酚酞溶液呈淺紅色 D．所得溶液c(Na+)"12(CH3 COO一)17．下列各實驗相應操作、實驗現(xiàn)象及原因解釋或推論合理的是選項操作現(xiàn)象解釋或推論A鐵片投入濃硫酸無明顯變化常溫下鐵不與濃硫酸反應B將濃硫酸滴到白紙上白紙變黑濃硫酸強氧化性導致紙張中的纖維素炭化C二氧化硫通入溴水溴水褪色說明二氧化硫具有漂白性D試紙檢驗某氣體試紙變藍該氣體是氨氣高三化學一3一 (共6頁)1 8．室溫下，將0.1mol?L—H2 S04溶液分別緩慢注入以下四種濃度均為0.1mol?L一的溶液，各指標隨加人H2 S04溶液體積變化曲線圖錯誤的是第Ⅱ卷(非選擇題 共46分)二、填空題(本題包含3個小題，共46分) 19．(17分)A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關系如下圖所示(反應條件及部分產(chǎn)物均未列出)。(1)若A、D、E是短周期的非金屬單質(zhì)，且 A、D所含元素同主族，A、E含元素同周期，已知D單質(zhì)在電子工業(yè)中有重要作用，則D的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________；F的分子構(gòu)型為________；反應①的化學方程式為__________________。 (2)若A、D為常見金屬單質(zhì)，且加熱時A、D才能溶解在E的濃溶液中，寫出反應③的化學方程式__________________；足量的A與B溶液充分反應后，生成物C中金屬陽離子的檢驗方法為__________________；若以惰性電極電解B的水溶液，當陰極增重9.6g時，陽極生成氣體在標準狀況下的體積為________，寫出電解B的水溶液的離子方程式__________________。高三化學一4一(共6頁) 20．(1 6分)向2.0L恒容密閉容器中充人1.0mol PCI5，在溫度為T時發(fā)生如下反應PCI5(g) PCI3(g)+C12(g) H=124kJ?mol-1。反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：時間t/sn(PCL3）/mol00.160.190.20.2回答下列問題(1)反應在前50 s的平均速率v(PCI5)=________。 (2)溫度為T時，該反應的化學平衡常數(shù)=________。(3)要提高上述反應的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有________。(4)在溫度為T時，若起始時向容器中充入0.5mol PCI5和a mol CI"平衡時PCI5的轉(zhuǎn)化率仍為20％，則a=________。(5)在熱水中，五氯化磷完全水解，生成磷酸(H3 PO4)，該反應的化學方程式是________。若將0.01 mol PCI5投入l L熱水中，再逐滴加人．AgN03溶液，先產(chǎn)生的沉淀是________ [已知Ksp(Ag3 P04)=1.4 x 1 0-16，Ksp(AgCl)=1.8 x 10-10]。(6)一定條件下，白磷溶于硝酸溶液產(chǎn)生一種氮氧化合物氣體，該氣體與白磷的物質(zhì)的量之比為20：3，反應的化學方程式為____________________________。 21．(1 3分)實驗室用NaOH固體配制0.1 000mol?L-16NaOH溶液500mL． (1)用托盤天平稱取NaOH固體________g．溶液配制過程用到下列玻璃儀器，按首次使用的先后順序依次是________ (填儀器選項符號) A．玻璃棒 B．膠頭滴管 C．燒杯 D．500mL容量瓶 (2)用所配制的0.1000mol?L-1NaOH溶液通過中和滴定測定一元弱酸HA溶液濃度，每次滴定取用的HA溶液均為20.00mL，使用酚酞溶液為指示劑，滴定終點的標志是____________________________。滴定的實驗數(shù)據(jù)記錄：滴定次數(shù)NaOH溶液體積（mL）V1V213.054421.4541.537.6547.6處理以上實驗數(shù)據(jù)，測得該HA溶液物質(zhì)的量濃度為____________________。高三化學一5一 (共6頁) (3)上述中和滴定實驗中，以下操作可能導致所測溶液濃度偏高的是__________(填選項符號)A．滴定管用待裝液潤洗B．錐形瓶用待裝液潤洗C．滴定前滴定管末端氣泡沒趕盡D．滴定前平視觀察讀數(shù)，滴定后俯視觀察讀數(shù)E．所用的標準液(NaOH溶液)濃度偏高(4)用pH計測得該HA溶液pH=a，結(jié)合上述中和滴定結(jié)果可推算實驗溫度下HA的Ka=________。高三化學一6一 (共6頁)福州市2015-2016學年第一學期高三期末質(zhì)量檢測化學試卷參考答案與評分標準說明：1.填空題出現(xiàn)其它合理答案也給相應分數(shù)。2.化學方程式書寫氣標有誤扣1分，化學式有誤、反應條件有誤均以零分計。一、選擇題（本題包含18個小題，每小題均只有一個正確選項，共54分）題序123456789答案BAACDCBCC題序101112131415161718答案ABBADCDD*AA或D都給分！19.（化學方程式3分，其余每空2分，共17分）（1） 2C+SiO22CO↑+Si （2） Cu+2H2SO4（濃） CuSO4+SO2↑+2H2O 取少量C溶液于試管中，滴加KSCN溶液無明顯變化，再滴加氯水呈血紅色 （不帶單位不給分）2Cu2+ + 2H2O 2Cu + O2↑ + 4H+20.（化學方程式3分，其余每空2分，共16分）（1）0.0016 mol?L-1?s-1（2）0.025（3）升高溫度（或降低壓強或移走PCl3、Cl2等合理答案）（4）0.1（5）PCl5+4H2O = H3PO4+5HClAgCl（填名稱“氯化銀”也給滿分）（6）3P4 + 20HNO3 + 8H2O = 12H3PO4 + 20NO↑21.（最后一空3分，其余每空2分，共13分。數(shù)據(jù)處理結(jié)果暫不作有效數(shù)字規(guī)范要求）（1） 2.0 （“2”也給滿分）CADB （2） 溶液恰好出現(xiàn)紅色，且紅色半分鐘內(nèi)不褪去。 0.2000 mol?L-1（0.2 mol?L-1、0.2016 mol?L-1、0.202 mol?L-1都給滿分*） （3） BC（錯選以零分計；答“B”或“C”給1分） （4） 5.000×10-2a（答“5×10-2a”給滿分）*試題沒有顯示第一次滴定存在失誤，故按三組數(shù)據(jù)平均計算也給分。＋142 8 4福建省福州市2015屆高三上學期期末質(zhì)量檢測化學試題（純word版）
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