考試時間：120分鐘 滿分：100分
可能用到的相對原子量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Cl—35.5 K—39 Cu—64 Ag—108
注意：請將選擇題的答案填寫在答題卡上對應的方框內。
第I卷（選擇題，共54分）
一、單項選擇題（每題只有一個選項符合題意，共8小題，每題3分，共24分。）
1．原始大氣是還原性氣體，不含O2，今天地球上的大氣具有氧化性，其中大部分游離氧是下列什么過程的結果( )。
A． 呼吸作用 B、光合作用 C、排泄作用 D、化學能合成作用
2．如圖所示，下列實驗操作與方法正確的是（ ）。
3．配制0.1 ol·L-1的硫酸500 L，最適宜的一組儀器是（ ）。
A．托盤天平、燒杯、容量瓶、玻璃棒
B．燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒
C.燒杯、容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管
D．燒杯、容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管、量筒
4．下列數(shù)量的物質中含原子個數(shù)最多的是（ ）。
A．0.4 ol氧氣
B．4 ℃時5.4 L H20
C．標況下5.6 L二氧化碳
D．10 g氖
5．下列敘述中正確的是（ ）。
A．1 ol H20的質量是18 g·ol-1
B．硫酸根離子的摩爾質量是96 g
C．C02的摩爾質量是44 g·ol-1
D．HCl的相對分子質量是36．5 ol-1
6．設No表示阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值，下列敘述中正確的是（ ）。
A. 常溫常壓下，48 g O3含有的氧原子數(shù)為3 No
B.1.8 g的NH4+ 離子中含有的電子數(shù)為0.1 No
C.常溫常壓下，11.2 L氧氣所含的原子數(shù)為No
D.2.4 g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為0.1 No
7．下列離子方程式，書寫正確的是（ ）。
A．碳酸鈣和鹽酸反應 CO32-+2H+＝H20+CO2↑
B，向氫氧化鋇溶液中加硫酸溶液 Ba2++ SO42-＝BaSO4
C.向硝酸銀溶液中加鹽酸 Ag++C1-＝AgCl↓
D．向稀鹽酸溶液中加鐵粉 3Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑
8.下列說法正確的是（ ）。
A．氧化還原反應的本質是元素化合價發(fā)生變化
B．還原劑是一種能夠得到電子的物質
C．物質所含元素化合價降低的反應是氧化反應
D．氧化反應和還原反應是同時發(fā)生的
二、不定項選擇題（本題包括10小題，每小題3分，共30分。每小題只有一個或兩個選項符合題意。若正確答案包括一個選項，多選時，該題為0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的給1分，選兩個且都正確的給3分，但只要選錯一個，該小題就為0分。）
9．某學生只有下列儀器和用具：燒杯、試管、量筒、鐵架臺(帶鐵夾)、酒精燈、集氣瓶、玻璃片、水槽、導氣管、橡皮塞、橡皮管、藥匙、火柴。從缺少儀器或用品的角度看，該學生不能進行的實驗操作是（ ）。
A．制取氫氣
B．粗鹽提純
C．用氫氣還原氧化銅
D．用氯化鈉晶體配制100g 5％的氯化鈉溶液
10.下列配制的溶液濃度偏高的是（ ） 。
A．配制鹽酸溶液用量筒量取鹽酸時俯視刻度線
B．配制鹽酸溶液定容時，仰視容量瓶刻度線
C．稱量4 g NaOH 配制0.1 ol·L-1 NaOH溶液1000 L時，砝碼錯放左盤
D．NaOH溶解后未經(jīng)冷卻即注入容量瓶至刻度線
11．某溶液中含有較大量的Cl-、C032-、OH-三種離子，如果只取一次該溶液分別將三種離子檢出來，下列添加試劑的順序正確的是（ ）。
A．先加g(N03)2，再加Ba(NO3)2，最后加AgNO3
B．先加Ba(NO3)2，再加AgNO3，最后加g(N03)2
C.先加AgNO3，再加Ba(NO3)2，最后加g(N03)2
D．先加Ba(NO3)2，再加g(N03)2，最后加AgNO3
12．下列不存在丁達爾效應的分散系是（ ）。
A.有塵埃的空氣
B.純水
C.食鹽水
D.向沸水中滴入FeCl3飽和溶液所得液體
13．一化學興趣小組在家中進行化學實驗，按照圖1連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，按照圖2連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡亮，由此得出的結論正確的是 ( )。
A．NaCl是非電解質
B．NaCl溶液是電解質。
C．NaCl在水溶液中電離出可以
自由移動的離子。
D．NaCl溶液中水電離出大量的離子
14．在強酸性溶液中能大量共存并且溶液為無色透明的離子組是（ ）。
A．Ca2+、Na+、NO3-、CO32- B．g2+、C1-、NH4+、SO42-
C.K+、Cl-、HCO3-、NO3- D．Ca2+、Na+、Fe3+、NO3-
15、下列反應中屬于氧化還原反應，?水既不作氧化劑又不作還原劑的是（ ）。
A．SO3+H2O＝H2SO4
B． Cl2+H2O＝HCl+HClO
C． 2F2+2H2O＝4HF+O2
D． 2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑
16．某學生用濾紙折成一只紙蝴蝶并在紙蝴蝶上噴灑某種試劑，掛在鐵架臺上。另取一只盛有某種溶液的燒杯，放在紙蝴蝶的下方(如圖)。過一會兒，發(fā)現(xiàn)白色紙蝴蝶上的噴灑液轉變力紅色，噴灑在紙蝴蝶上的試劑與小燒杯中的溶液是（ ）
A
B
C
D
紙蝴蝶上的噴灑液
石蕊
酚酞
酚酞
石蕊
小燒壞中的溶液
濃鹽酸
濃氨水
氫氧化鈉溶液
濃硫酸
17. 下列實驗設計方案中，可行的是（ ）。
A. 用加入適量銅粉的方法除去Cu(NO3)2溶液中混有的AgNO3
B. 用洗氣瓶中的NaOH溶液除去CO2中混有的HCl氣體
C. 向某無色未知溶液中僅加入BaCl2溶液，以檢驗未知溶液中的SO42-
D. 先后添加石蕊試液、BaCl2溶液，將鹽酸、硫酸、硫酸鈉、氫氧化鈉和硝酸鉀五種無色溶液鑒別開
18.下列粒子中，既具有氧化性，又具有還原性的是（ ）。
A.g B.Zn2+ C.Fe2+ D.Cl-
第II卷（非選擇題，共46分）
三、填空題（19、20題每空1分，其余各題每空2分，本題共26分）
19.（2分）閱讀、分析下列兩個材料：
材料一、
材料二、
物質
熔點/℃
沸點/℃
密度/g·c-3
溶解性
乙二醇（ C2H6O2）
-11.5
198
1.11
易溶于水和乙醇
丙三醇（C3H8O3）
17.9
290
1.26
能跟水、酒精以任意比互溶
回答下列問題（填寫序號）：
A. 蒸餾法 B. 萃取法 C.“溶解、結晶、過濾”的方法 D.分液法
（1） 將純堿從氯化鈉和純堿的混合物中分離出來，最好應用__________。
（2）將乙二醇和丙三醇相互分離的最佳方法是__________。
20．(4分)0．5 ol臭氧(O3)中含有O3的分子數(shù)目是 , 含有O的原子數(shù)目是 。
21．(8分)現(xiàn)有下列物質：A．豆?jié){，B．食鹽水，C．鐵，D．硫酸，E．氫氧化鈉固體，F(xiàn)．純堿，G．泥水，H．二氧化碳，I．水。請將它們的序號或所屬類別填充到下列橫線上。
22.（8分）實驗室配制500 L 0．5 ol·L-1的NaCl溶液，有如下操作步驟：①把稱量好的NaCl晶體放人小燒杯中，加適量蒸餾水溶解；②把①所得溶液小心轉人500 L容量瓶中；③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距離刻度l～2 c處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部，與刻度線相切；④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心轉入容量瓶，并輕輕搖勻；⑤將容量瓶塞緊，充分搖勻。
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>
A.實驗操作步驟的正確順序為(填序號)
B.本實驗用到的基本儀器有：
C.若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響?沒有進行操作④
；加蒸餾水時不慎超過了刻度 。
D．若實驗過程中出現(xiàn)如下情況如何處理?加蒸餾水時不慎超過了刻度
；向容量瓶中轉移溶液時(實驗步驟②)不慎有液滴掉在容量瓶外面 。
23．(4分)根據(jù)反應：(1)2P+5Br2+8H2O＝2H3PO4+10HBr
Cl2+2HBr＝2HCl+Br2
2Kn04+16HCl(濃) ＝2KCl+2nCl2+5Cl2↑+8H2O
推斷氧化性(氧化劑)由強到弱的順序是 。
還原性(還原劑)由強到弱的順序是 。
四、實驗探究題（共8分）
24．(8分)某學生設計了如下實驗：
回答下列問題：
(1)該同學的實驗目的是 ；
(2)上圖括號內的操作步驟均為 ；
(3)按此實驗方案得到的NaCl固體中肯定含有 (填化學式)雜質；為了解決這個問題可以向過濾得到的濾液中加入適量的 ；
（4）寫出生成B的離子方程式：
五．簡答題（共6分）
25.(6分)試判斷下面每組反應能否用同一個離子方程式表示，若能，寫出相應的離子方程式；若不能，簡要說明理由。
（1）CaCO3 、Na2CO3分別跟鹽酸反應
（2）CuO分別跟稀硫酸、稀鹽酸反應
（3）H2SO4、K2SO4溶液分別跟Ba(OH)2反應
六、計算題：（共6分）
26．（6分）將2.0 ol/L CuSO4溶液和1.0 ol/L H2SO4 溶液等體積混合。計算：
（1）混合液中CuSO4和H2SO4的物質的量濃度；
（2）混合液中Cu2+、 H+、SO42-的物質的量濃度。
2007-2008學年度第一學期高一化學答題卡
第I卷（一、二選擇題）（共54分）
１
２
３
４
５
６
７
８
9
１０
１１
１2
１３
１４
１５
16
17
18
第II卷（共46分）
三、填空題（共26分）
19．（2分）（1） ；（2） 。
20．（4分） ； 。
21．（8分） ； ； ； ； ； ；
； 。
22．（8分）A： ；
B： ；
C． ； ；
D. ； 。
23．（4分）（1） ；
（2） 。
四、實驗探究題（8分）
24．（8分）（1） ； （2） ；
（3） ； ； （4） 。
五、簡答題（6分）
25．（6分）
六、計算題（6分）
26．（6分）
2007-2008學年度第一學期高一化學參考答案：
第I卷（一、二選擇題）（共54分）
１
２
３
４
５
６
７
８
B
A
D
B
C
A
C
D
９
10
11
12
13
14
15
16
BD
D
D
C
C
B
B
AB
17
18
AD
C
第II卷（共46分）
三、填空題（共26分）
19．（2分）（1）C；（2）A。（每空1分）
20．（4分）3.01×1023 個；9.03×1023 。 (每空2分)
21．（8分）BD；膠體；G；C；D；E；B；氧化物（每空1分）
22．（8分）A：①②④③⑤ B：天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、500L容量瓶、膠頭滴管；
C．偏低、偏低； D.宣告實驗失敗，從頭重做；宣告實驗失敗，從頭重做。（每小題2分）
23．（4分）（1）氧化性（氧化劑）KnO4>Cl2>Br2>H3PO4；
（2）還原性（還原劑）P>HBr>HCl>nCl2。（每小題2分）
四、實驗探究題（8分）
24．（8分）（1）分離CaCl2和NaCl兩種固體混合物；（2分） （2）蒸發(fā)（1分）；
（3）Na2CO3；（1分）稀鹽酸（2分）； （4）Ca2++CO32-＝CaCO3↓ （2分）
五、簡答題（6分）
25．（6分）(1)不能。CaCO3難溶應寫化學式，其離子方程式為：CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O；Na2CO3易溶于水，在溶液中以Na+和CO32-存在，其離子方程式為：CO32-+2H+＝CO2↑+H2O
（2）可以，CuO+2H+＝Cu2++H2O
（3）不能，H2SO4跟Ba(OH)2反應除生成BaSO4外，還有難電離水生成；K2SO4跟Ba(OH)2反應只生成難溶的BaSO4。（每小題2分，判斷正確給1分，分析或書寫離子方程式正確給1分）
六、計算題（6分）
26．（6分）(1) 1.0 ol/L 0.5 ol/L (2) 1.0 ol/L 1.0 ol/L 1.5 ol/L
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