天津市耀華中學2015屆高三第一次校模擬考試理綜化學試卷 相對原子質量：H-1 O-l6 C-12 N-14 S-32第Ⅰ卷選擇題（共36分）（在下列各題的四個選項中，只有一個選項是最符合題目要求的）l.下列說法正確的是 A.2015年4月，國家藥監(jiān)局批準抗H7N9流感的新藥帕拉米 韋（結構如右圖）上市，該藥品分子中含有氨基、羧基、 羥基、醛基等官能團 B.工業(yè)上均用電解熔融金屬氯化物的方法來冶煉金屬Na、 Mg、Al C.液化石油氣、汽油、瀝青石蠟的主要成分都是碳氫化合物 D.“霧霾天氣”、“溫室效應”、“光化學煙霧”的形成都與氮氧化 物無關2.下列有關實驗原理、方法和結論都正確的是 A.在Na2CO3溶液中,加兩滴酚酞顯淺紅色，微熱后紅色加深。說明鹽 類水解反應是吸熱反應 B.先用水將pH試紙濕潤，再測量某未知溶液的pH,若pH=1,說明該溶液中 C.向某溶液中加入KSCN溶液，觀察到溶液呈血紅色，說明該FeCl3溶液中 不含F(xiàn)e2＋離子 D.等體積、pH都為3的酸HA和HB分別與足量的鋅反應，HA放出的氫氣多，說 明酸性:HA>HB3.下列實驗操作或事實與預期實驗目的或所得結論一致的是4．已知CH3COOH溶液的pH=3，溶液中存在,下列有關說法正確的是A.加水稀釋,溶液中將減小B.加水稀釋100倍時，溶液的pH=5C.升溫或加入少量NaOH(s)均促進電離，其電離常數(shù)不變D．在常溫下，加入NaOH溶液并保持溫度不變，當混合液的pH=7時，則溶液中5．下列說法不正確的是6.下列圖示與對應的敘述一定正確的是A.圖l所示反應：,b曲線表示的一定是增大壓強B.圖2表明合成氨反應是放熱反應,b表示在反應體系中加入了催化劑C.圖3所示，℃時質量分數(shù)均為20%的甲、乙兩種溶液，升溫到℃時,兩種溶液中溶質的質量分數(shù)仍然相等D.圖4所示，用水稀釋pH相同的鹽酸和醋酸，I表示醋酸，II表示鹽酸，且溶液導電性：c>b>a II卷非選擇題（共64分）7.（共14分）物質A～H有如圖所示轉化關系（部分生成物未列出）。A、E、F、G均為氣體，D為金屬單質。請回答下列問題；(1)D、E的化學式分別為_____________、______________，A的電子式為__________C溶液的名稱是______________________.(2)反應①的化學方程式為__________________________________。反應③的離子方程式為_________________________________.(3)用惰性電極電解B溶液獲得D和E，其中D在________極產生，產生E的電極反應式為______________________；若獲得等量的D，則產生的E和反應消耗的葡萄糖的物質的量之比為__________________.8．（共l8分）阿司匹林（化學名稱為乙酰水楊酸）是具有解熱、鎮(zhèn)痛等功效的家庭常備藥，科學家用它連接在高分子載體上制成緩釋長效阿司匹林，其部分合成過程如下：已知：醛或酮均可發(fā)生下列反應：(1)水楊酸的化學名稱為鄰羥基苯甲酸，則水楊酸的結構簡式為________。(2)反應I的反應類型是________反應；C→D的反應類型是__________反應；可由1,2-二溴乙烷制備,實現(xiàn)該制備所需的反應試劑是____________。(3)寫出C→D的反應方程式_________________.(4)C可發(fā)生縮聚反應生成高聚物，該高聚物的結構簡式為__________________.(5)阿司匹林與甲醇酯化的產物在氫氧化鈉溶液中充分反應的化學方程式為___________。(6)下列說法正確的是a．服用阿司匹林出現(xiàn)水楊酸中毒，應立即停藥，并靜脈注射 NaHCO3溶液b．HOCH2CH2OH與甘油互稱同系物c．A的核磁共振氫譜只有一組峰d．兩分子C發(fā)生酯化反應可生成8元環(huán)狀酯(7)寫出緩釋阿司匹林在體內水解生成阿司匹林、高聚物E等物質的反應方程式______________________________________________________________.(8)水楊酸有多種同分異構體，其中屬于酚類且能發(fā)生銀鏡反應的同分異構體有_____種。9．（共18分）碳酸氫銨是我國主要的氮肥品種之一，在貯存和運輸過程中容易揮發(fā)損失。為了鑒定其質量和確定田間施用量，必須測定其含氮量。I．某學生設計了一套以測定二氧化碳含量間接測定含氮量的方法。將樣品放入圓底燒瓶中：(1)請選擇必要的裝置（每個裝置最多使用一次），按氣流方向連接順序為_______________.(2)分液漏斗中的液體最適合的是_______________________.A.稀鹽酸 B.稀硫酸 C.濃硝酸 D.氫氧化納(3)連在最后的裝置起到的作用(4)為探究碳酸氫銨和氫氧化鈉的反應，設計實驗方案如下：含0.5mol碳酸氫銨溶液中加入0.5mol氫氧化鈉,反應完全后,滴加氯化鈣稀溶液。若有沉淀，則碳酸氫銨和氫氧化鈉的反應可能的離子方程式為______________________,若無沉淀，則碳酸氫銨和氫氧化鈉的反應可能的離子方程式為_______________________.II．如果氮肥中成分是，則可以用甲醛法測定含氮量。甲醛法是基予甲醛與一定量的銨鹽作用，生成相當量的酸，反應為生成的酸再用氫氧化鈉標準溶液滴定，從而測定氮的含量。步驟如下：(I)用差量法稱取固體(NH4)2SO4樣品0.6g于燒杯中，加入約30mL蒸餾水溶解，最終配成100mL溶液。用____(填“酸式”或“堿式”）滴定管準確取出20.00mL的溶液于錐形瓶中，加入l8%中性甲醛溶液5mL，放置5min后，加入1-2滴_______指示劑（已知滴定終點的pH約為8.8），用濃度為0.0800mol/L氫氧純鈉標準溶液滴定，讀數(shù)如下表：達滴定終點時的現(xiàn)象為__________________________________________________,由此可計算出該樣品中的氮的質量分數(shù)為_____________________。（保留3位有效數(shù)字）(2)在滴定實驗結束后發(fā)現(xiàn)滴定用的堿式滴定管玻璃尖嘴內出現(xiàn)了氣泡，滴定開始時無氣泡，則此實驗測定的含氮量比實際值________（填”偏大“偏小”或“無影響”）。Ⅲ.如果測定碳酸氫銨中的含氮量時，使用甲醛法是否合理____________(填“是”或“否”），理由是___________________________________________________________________。10.(共14分)碘及其化合物在生產、生活中具有廣泛的用途。解答下列與碘元素有關的試題：(1)碘是人體中的微量元素之 ，是一種“智力元素”。國家推廣“加碘食鹽”，其中一般 加入的是KIO3，兩不是KI。其原因是________________________。(2)常溫下，NH4I是一種固體，一定溫度下在密閉容器中發(fā)生下面的反應： 達到平衡時，縮小容器體積，增大體系壓強，混合氣體的顏色_______(填“加深”或“變淺”或“不變”）；達到平衡時，反應②的化學平衡常數(shù)表達式為___________； 達到平衡時，反應①的化學平衡常數(shù)為20，則c(HI)=_________.(3)如圖，在粗試管中加入飽和的KI溶渡，然后再加入苯，插入兩根石墨電極，接通直流電源。連接電源負極的電極為____極，電極反應式為____________________。通電一段時間后，斷開電源，振蕩試管，上層溶液為__________色。(4)已知：H-H鍵能436kJ/mol,I-I鍵能151kJ/mol,H-I鍵能298kJ/mol試寫出H2與I2在202kPa、800℃發(fā)生反應的熱化學方程式：__________________________.天津市耀華中學2015屆高三第一次校模擬 化學 Word版含答案
本文來自：逍遙右腦記憶 http://www.yy-art.cn/gaosan/302979.html

相關閱讀：河北省正定中學2015屆高三上學期第四次月考化學試題