天津市耀華中學(xué)2015屆高三第一次校模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷 相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 O-l6 C-12 N-14 S-32第Ⅰ卷選擇題（共36分）（在下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)是最符合題目要求的）l.下列說(shuō)法正確的是 A.2015年4月，國(guó)家藥監(jiān)局批準(zhǔn)抗H7N9流感的新藥帕拉米 韋（結(jié)構(gòu)如右圖）上市，該藥品分子中含有氨基、羧基、 羥基、醛基等官能團(tuán) B.工業(yè)上均用電解熔融金屬氯化物的方法來(lái)冶煉金屬Na、 Mg、Al C.液化石油氣、汽油、瀝青石蠟的主要成分都是碳?xì)浠�合�?D.“霧霾天氣”、“溫室效應(yīng)”、“光化學(xué)煙霧”的形成都與氮氧化 物無(wú)關(guān)2.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理、方法和結(jié)論都正確的是 A.在Na2CO3溶液中,加兩滴酚酞顯淺紅色，微熱后紅色加深。說(shuō)明鹽 類(lèi)水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng) B.先用水將pH試紙濕潤(rùn)，再測(cè)量某未知溶液的pH,若pH=1,說(shuō)明該溶液中 C.向某溶液中加入KSCN溶液，觀察到溶液呈血紅色，說(shuō)明該FeCl3溶液中 不含F(xiàn)e2＋離子 D.等體積、pH都為3的酸HA和HB分別與足量的鋅反應(yīng)，HA放出的氫氣多，說(shuō) 明酸性:HA>HB3.下列實(shí)驗(yàn)操作或事實(shí)與預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蛩�得結(jié)論一致的是4．已知CH3COOH溶液的pH=3，溶液中存在,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.加水稀釋,溶液中將減小B.加水稀釋100倍時(shí)，溶液的pH=5C.升溫或加入少量NaOH(s)均促進(jìn)電離，其電離常數(shù)不變D．在常溫下，加入NaOH溶液并保持溫度不變，當(dāng)混合液的pH=7時(shí)，則溶液中5．下列說(shuō)法不正確的是6.下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述一定正確的是A.圖l所示反應(yīng)：,b曲線(xiàn)表示的一定是增大壓強(qiáng)B.圖2表明合成氨反應(yīng)是放熱反應(yīng),b表示在反應(yīng)體系中加入了催化劑C.圖3所示，℃時(shí)質(zhì)量分?jǐn)?shù)均為20%的甲、乙兩種溶液，升溫到℃時(shí),兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍然相等D.圖4所示，用水稀釋pH相同的鹽酸和醋酸，I表示醋酸，II表示鹽酸，且溶液導(dǎo)電性：c>b>a II卷非選擇題（共64分）7.（共14分）物質(zhì)A～H有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物未列出）。A、E、F、G均為氣體，D為金屬單質(zhì)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題；(1)D、E的化學(xué)式分別為_(kāi)____________、______________，A的電子式為_(kāi)_________C溶液的名稱(chēng)是______________________.(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________________。反應(yīng)③的離子方程式為_(kāi)________________________________.(3)用惰性電極電解B溶液獲得D和E，其中D在________極產(chǎn)生，產(chǎn)生E的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____________________；若獲得等量的D，則產(chǎn)生的E和反應(yīng)消耗的葡萄糖的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_________________.8．（共l8分）阿司匹林（化學(xué)名稱(chēng)為乙酰水楊酸）是具有解熱、鎮(zhèn)痛等功效的家庭常備藥，科學(xué)家用它連接在高分子載體上制成緩釋長(zhǎng)效阿司匹林，其部分合成過(guò)程如下：已知：醛或酮均可發(fā)生下列反應(yīng)：(1)水楊酸的化學(xué)名稱(chēng)為鄰羥基苯甲酸，則水楊酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______。(2)反應(yīng)I的反應(yīng)類(lèi)型是________反應(yīng)；C→D的反應(yīng)類(lèi)型是__________反應(yīng)；可由1,2-二溴乙烷制備,實(shí)現(xiàn)該制備所需的反應(yīng)試劑是____________。(3)寫(xiě)出C→D的反應(yīng)方程式_________________.(4)C可發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高聚物，該高聚物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_________________.(5)阿司匹林與甲醇酯化的產(chǎn)物在氫氧化鈉溶液中充分反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。(6)下列說(shuō)法正確的是a．服用阿司匹林出現(xiàn)水楊酸中毒，應(yīng)立即停藥，并靜脈注射 NaHCO3溶液b．HOCH2CH2OH與甘油互稱(chēng)同系物c．A的核磁共振氫譜只有一組峰d．兩分子C發(fā)生酯化反應(yīng)可生成8元環(huán)狀酯(7)寫(xiě)出緩釋阿司匹林在體內(nèi)水解生成阿司匹林、高聚物E等物質(zhì)的反應(yīng)方程式______________________________________________________________.(8)水楊酸有多種同分異構(gòu)體，其中屬于酚類(lèi)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的同分異構(gòu)體有_____種。9．（共18分）碳酸氫銨是我國(guó)主要的氮肥品種之一，在貯存和運(yùn)輸過(guò)程中容易揮發(fā)損失。為了鑒定其質(zhì)量和確定田間施用量，必須測(cè)定其含氮量。I．某學(xué)生設(shè)計(jì)了一套以測(cè)定二氧化碳含量間接測(cè)定含氮量的方法。將樣品放入圓底燒瓶中：(1)請(qǐng)選擇必要的裝置（每個(gè)裝置最多使用一次），按氣流方向連接順序?yàn)開(kāi)______________.(2)分液漏斗中的液體最適合的是_______________________.A.稀鹽酸 B.稀硫酸 C.濃硝酸 D.氫氧化納(3)連在最后的裝置起到的作用(4)為探究碳酸氫銨和氫氧化鈉的反應(yīng)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下：含0.5mol碳酸氫銨溶液中加入0.5mol氫氧化鈉,反應(yīng)完全后,滴加氯化鈣稀溶液。若有沉淀，則碳酸氫銨和氫氧化鈉的反應(yīng)可能的離子方程式為_(kāi)_____________________,若無(wú)沉淀，則碳酸氫銨和氫氧化鈉的反應(yīng)可能的離子方程式為_(kāi)______________________.II．如果氮肥中成分是，則可以用甲醛法測(cè)定含氮量。甲醛法是基予甲醛與一定量的銨鹽作用，生成相當(dāng)量的酸，反應(yīng)為生成的酸再用氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，從而測(cè)定氮的含量。步驟如下：(I)用差量法稱(chēng)取固體(NH4)2SO4樣品0.6g于燒杯中，加入約30mL蒸餾水溶解，最終配成100mL溶液。用____(填“酸式”或“堿式”）滴定管準(zhǔn)確取出20.00mL的溶液于錐形瓶中，加入l8%中性甲醛溶液5mL，放置5min后，加入1-2滴_______指示劑（已知滴定終點(diǎn)的pH約為8.8），用濃度為0.0800mol/L氫氧純鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，讀數(shù)如下表：達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為_(kāi)_________________________________________________,由此可計(jì)算出該樣品中的氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)____________________。（保留3位有效數(shù)字）(2)在滴定實(shí)驗(yàn)結(jié)束后發(fā)現(xiàn)滴定用的堿式滴定管玻璃尖嘴內(nèi)出現(xiàn)了氣泡，滴定開(kāi)始時(shí)無(wú)氣泡，則此實(shí)驗(yàn)測(cè)定的含氮量比實(shí)際值________（填”偏大“偏小”或“無(wú)影響”）。Ⅲ.如果測(cè)定碳酸氫銨中的含氮量時(shí)，使用甲醛法是否合理____________(填“是”或“否”），理由是___________________________________________________________________。10.(共14分)碘及其化合物在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途。解答下列與碘元素有關(guān)的試題：(1)碘是人體中的微量元素之 ，是一種“智力元素”。國(guó)家推廣“加碘食鹽”，其中一般 加入的是KIO3，兩不是KI。其原因是________________________。(2)常溫下，NH4I是一種固體，一定溫度下在密閉容器中發(fā)生下面的反應(yīng)： 達(dá)到平衡時(shí)，縮小容器體積，增大體系壓強(qiáng)，混合氣體的顏色_______(填“加深”或“變淺”或“不變”）；達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)②的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為_(kāi)__________； 達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)為20，則c(HI)=_________.(3)如圖，在粗試管中加入飽和的KI溶渡，然后再加入苯，插入兩根石墨電極，接通直流電源。連接電源負(fù)極的電極為_(kāi)___極，電極反應(yīng)式為_(kāi)___________________。通電一段時(shí)間后，斷開(kāi)電源，振蕩試管，上層溶液為_(kāi)_________色。(4)已知：H-H鍵能436kJ/mol,I-I鍵能151kJ/mol,H-I鍵能298kJ/mol試寫(xiě)出H2與I2在202kPa、800℃發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：__________________________.天津市耀華中學(xué)2015屆高三第一次校模擬 化學(xué) Word版含答案
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