北京石景山區(qū)2015—2015學(xué)年高三第一學(xué)期期末考試化 學(xué) 試 題考生須知：1．本試卷分為選擇題、非選擇題和答題紙三部分。2．認(rèn)真填寫(xiě)學(xué)校、班級(jí)、姓名和學(xué)號(hào)。3．要按規(guī)定要求作答，答案一律完成在答題紙上。4．非選擇題包括5道題，考生一律用黑色簽字筆作答�？赡苡玫降南鄬�(duì)原子質(zhì)量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32第I卷（選擇題 共42分）一、選擇題（本部分共14個(gè)小題，每小題3分，每小題只有一項(xiàng)符合題目要求）1．下列物質(zhì)的屬性與事實(shí)不相符的是選項(xiàng)ABCD物質(zhì)廚房清潔劑苯甲酸鈉甲烷明礬事實(shí)pH>7可做食品防腐劑可產(chǎn)生溫室效應(yīng)的氣體可做水的消毒劑2．下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是 A．鈣離子的電子式：Ca2+ B．HCl的電子式：C．中子數(shù)為20的氯原子：D．O的原子結(jié)構(gòu)示意圖： 3．下列說(shuō)法正確的是 A．在Ba（OH）2溶液中，c（Ba2+）=2c（OH—） B．蔗糖、淀粉、油脂及其水解產(chǎn)物均為非電解質(zhì) C．煤的氣化和液化均屬下化學(xué)變化 D．強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的劃分依據(jù)是電解質(zhì)水溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)弱4．依據(jù)元素周期表及元素周期律，下列推斷正確的是 A．同一周期元素的原子，半徑越小越容易失去電子 B．IA族元素的金屬性比II A族元素的金屬性強(qiáng) C．若M+和R2—的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：R>M D．主族元素的最高正化合價(jià)等于該元素原子的最外層電子數(shù)5．下列離子或分子在溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存的一組是 A．K+、Na+、Br-、SiO2—3 B．H+、Fe2+、SO2—4、Cl2 C．K+、Ba2+、Cl—、NO—3 D．K+、Ag+、NH3?H2O、NO—36．下列說(shuō)法正確的是 A．的名稱為2，2，4一三甲基-4-戊烯 B．化合物不是苯的同系物 C．分子中所有碳原子一定共平而 D．除甲酸外的羧酸均不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色7．下列說(shuō)法正確的是 A．實(shí)驗(yàn)室常用鋁鹽溶液與氫氧化鈉溶液制備Al（OH）3沉淀 B．將Na投入到NH4C1溶液中只能生成一種氣體 C．過(guò)量的銅與濃硝酸反應(yīng)有一氧化氮生成 D．飽和石灰水中加入少量CaO，恢復(fù)至室溫后溶液的pH改變8．若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是 A．Na2O和Na2O2的混合物共1mol，陰離子數(shù)目在NA～2NA之間 B．常溫常壓下，92 g NO2和N2O4的混合氣體中含有的分子數(shù)目為2NA C．一定條件下，密閉容器充入lmol N2和3mol H2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6NA D．FeCl3溶液中，若Fe3+數(shù)目為NA，則Cl—數(shù)目大于3NA9．下列解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的反應(yīng)方程式正確的是 A．SO2通入到滴加酚酞的NaOH溶液中，紅色變淺：SO2+2NaOH=Na2SO4+H2O B．向K2Cr2O7溶液中加入少量NaOH濃溶液，溶液由橙色變?yōu)辄S色： C．等濃度的NH4Al（SO4）2溶液與Ba（OH）2溶液以1:2體積比混合出現(xiàn)白色沉淀：Al3++2SO2—4+2Ba2++3OH—=2BaSO4↓+Al（OH）3↓ D．鋁熱反應(yīng)的原理為：Al2O3+2Fe2Al+Fe2O310．下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是A．②③⑤ B．①④⑤ C．③④⑤ D．①③⑤11．用下列裝置能達(dá)到有關(guān)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?A．用①量取15．00 mL NaOH溶液 B．用②制備并收集少量NO2氣體 C．用③所示的儀器配制1L0.1000mol/LNaCl溶液 D．用④進(jìn)行Fe2+的檢驗(yàn)12．下列實(shí)驗(yàn)裝置中，實(shí)驗(yàn)時(shí)，先斷開(kāi)K2，閉合K1，兩極均有氣泡產(chǎn)生；一段時(shí)間后斷開(kāi)K1，閉合K2，發(fā)現(xiàn)電流表指針偏轉(zhuǎn)，下列有關(guān)描述正確的是 A．?dāng)嚅_(kāi)K2，閉合K1時(shí)，總反應(yīng)的離子方程式為： B．?dāng)嚅_(kāi)K2，閉合K1時(shí)，電子沿“b→Cu→電解質(zhì)溶液→石墨→a”的路徑流動(dòng) C．?dāng)嚅_(kāi)K2，閉合K1時(shí)，銅電極附近溶液變紅 D．?dāng)嚅_(kāi)K1，閉合K2時(shí)，銅電極上的電極反應(yīng)為：Cl2+2e—== 2Cl—13．容積均為1L的甲、乙兩個(gè)恒容容器中，分別充入2molA、2molB和1molA、1molB，相同條件下，發(fā)生下列反應(yīng)：A（g）+B（g）xC（g）△HC>B B．A與C兩種元素共同形成的10電子粒子有3種 C．D元素在周期表中的位置可以是第二周期第IIA族 D．丁物質(zhì)均由非金屬元素構(gòu)成，只含共價(jià)鍵第II卷（非選擇題 共58分）二、非選擇題（共5小題，共58分）15．（10分）氨和肼（N2H4）是氮的兩種常見(jiàn)化合物，在科學(xué)技術(shù)和生產(chǎn)中有重要的應(yīng)用。 （1）N2H4中的N原子可達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，畫(huà)出N2H4的結(jié)構(gòu)式 。 （2）實(shí)驗(yàn)室用兩種固體制取NH3的反應(yīng)方程式為 。 （3）NH3與NaClO反應(yīng)可得到肼（N2H4），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 （4）肼——空氣燃料電池是一種堿性電池，該電池放電時(shí)，負(fù)極的反應(yīng)式 。 （5）肼是一種高能燃料，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如右圖所示，已知斷裂1mol 化學(xué)鍵所需的能量（kJ）：N≡N為942，O=O為500，N—N為154，則斷裂1mol N - H鍵所需的能量是 kJ。16．（10分）已知用P2O5作催化劑，加熱乙醇可制備乙烯，反應(yīng)溫度為80℃～160℃。某研究性小組設(shè)計(jì)了如下的裝置制備并檢驗(yàn)產(chǎn)生的乙烯氣體（夾持和加熱儀器略去）。 （1）儀器a的名稱為 （2）用化學(xué)反應(yīng)方程式表示上述制備乙烯的原理 。 （3）已知P2O5是一種酸性干燥劑，吸水放大量熱，在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中P2O5與乙醇能發(fā)生作用，因反應(yīng)用量的不同，會(huì)生成不同的磷酸酯，它們均為易溶丁水的物質(zhì)，沸點(diǎn)較低。寫(xiě)出乙醇和磷酸反應(yīng)生成磷酸二乙酯的化學(xué)方程式（磷酸用結(jié)構(gòu)式表示為） 。 （4）某同學(xué)認(rèn)為用上述裝置驗(yàn)證產(chǎn)生了乙烯不夠嚴(yán)密，理由是 。 （5）某同學(xué)查文獻(xiàn)得知：40%的乙烯利（分子式為C2H6ClO3P）溶液和NaOH固體混和可快速產(chǎn)生水果催熟用的乙烯，請(qǐng)?jiān)谏鲜鎏摼�框內(nèi)畫(huà)出用乙烯利溶液和NaOH固體制取乙烯的裝置簡(jiǎn)圖（夾持儀器略）。17．（12分）電離平衡常數(shù)（用Ka表示）的大小可以判斷電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱。25℃時(shí)，有關(guān)物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表所示： （1）已知25℃時(shí)，①HF（aq）+OH—（aq）== F—（aq）+H2O（l） △H=-67.7kJ/mol ②H+（aq）+OH—（aq）=H2O（1） △H== -57.3kJ/mol 氫氟酸的電離方程式及熱效應(yīng)可表示為 。 （2）將濃度為0.1mol/LHF溶液加水稀釋一倍（假設(shè)溫度不變），下列各量增大的是 。A．c(H+)B．c(H+)?c(OH-)C．D． （3）在20 mL 0.1mol/L氫氟酸中加入V mL 0.1mo1/L NaOH溶液，測(cè)得混合溶液的pH變化曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是 。A．pH=3的HF溶液和pH =11的NaF溶液中 由水電離出的c（H+）相等B．①點(diǎn)時(shí)pH=6，此時(shí)溶液中， c（F）c（Na）9.9×l0-7mol/L C．②點(diǎn)時(shí)，溶液中的c（F-）=c（Na+） D．③點(diǎn)時(shí)V=20mL，此時(shí)溶液中c（F—）
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