北京石景山區(qū)2015—2015學年高三第一學期期末考試化 學 試 題考生須知：1．本試卷分為選擇題、非選擇題和答題紙三部分。2．認真填寫學校、班級、姓名和學號。3．要按規(guī)定要求作答，答案一律完成在答題紙上。4．非選擇題包括5道題，考生一律用黑色簽字筆作答�？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32第I卷（選擇題 共42分）一、選擇題（本部分共14個小題，每小題3分，每小題只有一項符合題目要求）1．下列物質的屬性與事實不相符的是選項ABCD物質廚房清潔劑苯甲酸鈉甲烷明礬事實pH>7可做食品防腐劑可產生溫室效應的氣體可做水的消毒劑2．下列化學用語正確的是 A．鈣離子的電子式：Ca2+ B．HCl的電子式：C．中子數(shù)為20的氯原子：D．O的原子結構示意圖： 3．下列說法正確的是 A．在Ba（OH）2溶液中，c（Ba2+）=2c（OH—） B．蔗糖、淀粉、油脂及其水解產物均為非電解質 C．煤的氣化和液化均屬下化學變化 D．強電解質和弱電解質的劃分依據(jù)是電解質水溶液的導電能力強弱4．依據(jù)元素周期表及元素周期律，下列推斷正確的是 A．同一周期元素的原子，半徑越小越容易失去電子 B．IA族元素的金屬性比II A族元素的金屬性強 C．若M+和R2—的核外電子層結構相同，則原子序數(shù)：R>M D．主族元素的最高正化合價等于該元素原子的最外層電子數(shù)5．下列離子或分子在溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存的一組是 A．K+、Na+、Br-、SiO2—3 B．H+、Fe2+、SO2—4、Cl2 C．K+、Ba2+、Cl—、NO—3 D．K+、Ag+、NH3?H2O、NO—36．下列說法正確的是 A．的名稱為2，2，4一三甲基-4-戊烯 B．化合物不是苯的同系物 C．分子中所有碳原子一定共平而 D．除甲酸外的羧酸均不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色7．下列說法正確的是 A．實驗室常用鋁鹽溶液與氫氧化鈉溶液制備Al（OH）3沉淀 B．將Na投入到NH4C1溶液中只能生成一種氣體 C．過量的銅與濃硝酸反應有一氧化氮生成 D．飽和石灰水中加入少量CaO，恢復至室溫后溶液的pH改變8．若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是 A．Na2O和Na2O2的混合物共1mol，陰離子數(shù)目在NA～2NA之間 B．常溫常壓下，92 g NO2和N2O4的混合氣體中含有的分子數(shù)目為2NA C．一定條件下，密閉容器充入lmol N2和3mol H2充分反應，轉移電子的數(shù)目為6NA D．FeCl3溶液中，若Fe3+數(shù)目為NA，則Cl—數(shù)目大于3NA9．下列解釋實驗現(xiàn)象的反應方程式正確的是 A．SO2通入到滴加酚酞的NaOH溶液中，紅色變淺：SO2+2NaOH=Na2SO4+H2O B．向K2Cr2O7溶液中加入少量NaOH濃溶液，溶液由橙色變?yōu)辄S色： C．等濃度的NH4Al（SO4）2溶液與Ba（OH）2溶液以1:2體積比混合出現(xiàn)白色沉淀：Al3++2SO2—4+2Ba2++3OH—=2BaSO4↓+Al（OH）3↓ D．鋁熱反應的原理為：Al2O3+2Fe2Al+Fe2O310．下列物質的轉化在給定條件下能實現(xiàn)的是A．②③⑤ B．①④⑤ C．③④⑤ D．①③⑤11．用下列裝置能達到有關實驗目的是 A．用①量取15．00 mL NaOH溶液 B．用②制備并收集少量NO2氣體 C．用③所示的儀器配制1L0.1000mol/LNaCl溶液 D．用④進行Fe2+的檢驗12．下列實驗裝置中，實驗時，先斷開K2，閉合K1，兩極均有氣泡產生；一段時間后斷開K1，閉合K2，發(fā)現(xiàn)電流表指針偏轉，下列有關描述正確的是 A．斷開K2，閉合K1時，總反應的離子方程式為： B．斷開K2，閉合K1時，電子沿“b→Cu→電解質溶液→石墨→a”的路徑流動 C．斷開K2，閉合K1時，銅電極附近溶液變紅 D．斷開K1，閉合K2時，銅電極上的電極反應為：Cl2+2e—== 2Cl—13．容積均為1L的甲、乙兩個恒容容器中，分別充入2molA、2molB和1molA、1molB，相同條件下，發(fā)生下列反應：A（g）+B（g）xC（g）△HC>B B．A與C兩種元素共同形成的10電子粒子有3種 C．D元素在周期表中的位置可以是第二周期第IIA族 D．丁物質均由非金屬元素構成，只含共價鍵第II卷（非選擇題 共58分）二、非選擇題（共5小題，共58分）15．（10分）氨和肼（N2H4）是氮的兩種常見化合物，在科學技術和生產中有重要的應用。 （1）N2H4中的N原子可達到8電子的穩(wěn)定結構，畫出N2H4的結構式 。 （2）實驗室用兩種固體制取NH3的反應方程式為 。 （3）NH3與NaClO反應可得到肼（N2H4），該反應的化學方程式為 。 （4）肼——空氣燃料電池是一種堿性電池，該電池放電時，負極的反應式 。 （5）肼是一種高能燃料，有關化學反應的能量變化如右圖所示，已知斷裂1mol 化學鍵所需的能量（kJ）：N≡N為942，O=O為500，N—N為154，則斷裂1mol N - H鍵所需的能量是 kJ。16．（10分）已知用P2O5作催化劑，加熱乙醇可制備乙烯，反應溫度為80℃～160℃。某研究性小組設計了如下的裝置制備并檢驗產生的乙烯氣體（夾持和加熱儀器略去）。 （1）儀器a的名稱為 （2）用化學反應方程式表示上述制備乙烯的原理 。 （3）已知P2O5是一種酸性干燥劑，吸水放大量熱，在實驗過程中P2O5與乙醇能發(fā)生作用，因反應用量的不同，會生成不同的磷酸酯，它們均為易溶丁水的物質，沸點較低。寫出乙醇和磷酸反應生成磷酸二乙酯的化學方程式（磷酸用結構式表示為） 。 （4）某同學認為用上述裝置驗證產生了乙烯不夠嚴密，理由是 。 （5）某同學查文獻得知：40%的乙烯利（分子式為C2H6ClO3P）溶液和NaOH固體混和可快速產生水果催熟用的乙烯，請在上述虛線框內畫出用乙烯利溶液和NaOH固體制取乙烯的裝置簡圖（夾持儀器略）。17．（12分）電離平衡常數(shù)（用Ka表示）的大小可以判斷電解質的相對強弱。25℃時，有關物質的電離平衡常數(shù)如下表所示： （1）已知25℃時，①HF（aq）+OH—（aq）== F—（aq）+H2O（l） △H=-67.7kJ/mol ②H+（aq）+OH—（aq）=H2O（1） △H== -57.3kJ/mol 氫氟酸的電離方程式及熱效應可表示為 。 （2）將濃度為0.1mol/LHF溶液加水稀釋一倍（假設溫度不變），下列各量增大的是 。A．c(H+)B．c(H+)?c(OH-)C．D． （3）在20 mL 0.1mol/L氫氟酸中加入V mL 0.1mo1/L NaOH溶液，測得混合溶液的pH變化曲線如圖所示，下列說法正確的是 。A．pH=3的HF溶液和pH =11的NaF溶液中 由水電離出的c（H+）相等B．①點時pH=6，此時溶液中， c（F）c（Na）9.9×l0-7mol/L C．②點時，溶液中的c（F-）=c（Na+） D．③點時V=20mL，此時溶液中c（F—）
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