山師附中2015級(jí)高三第三次模擬考試化 學(xué) 試 卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 第I卷（選擇題，共60分）一、選擇題（本題包括20小題，每小題3分，共60分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1.下列指定微粒的個(gè)數(shù)比為2：1的是A.Na2CO3溶液中的陽離子和陰離子B.21H原子中的中子和質(zhì)子C.Be2+離子中的質(zhì)子和電子D.Na2O2固體中的陰離子和陽離子2.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LC12參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為NAB.以鉛蓄電池電解NaC1溶液得到22.4LH2（標(biāo)況），理論上鉛蓄電池中耗氫離子個(gè)數(shù)為4NAC.18gD2O中所含的質(zhì)子數(shù)為10NAD.Na2O2與H2O反應(yīng)生成11.2LO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA3.在下列給定條件的各溶液中，一定能大量共存的離子組是A.的溶液：Ca2+、Na+、C1O-、NO3-B.室溫下，pH=1的溶液中：Na+、Fe2+、NO3-、SO42-C.含有的溶液中：K+、Mg2+、H+、NO3-D.由水電離的的溶液中：Ba2+、Cu2+、C1-、NO3- 4.短周期元素M、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，且M、W、X、Y+、Z2-的電子數(shù)與其電子層數(shù)的比值依次為1、3、4、5、6（不考慮零族元素）。下列關(guān)于這些元素的敘述正確的是A.X分別和其它四種元素均可形成至少2種化合物B.X、Y、Z離子半徑依次增大C.M、X、Z三種元素組成的化合物含有離子鍵D.W、X、Z對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性依次增強(qiáng) 5.下列對(duì)事實(shí)的解釋或結(jié)論正確的是6.下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的是A.MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制B.明礬溶于水產(chǎn)生=C.Na2O2溶于水產(chǎn)生O2：= D.溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：=7.一定條件下，將H2與I2以體積比1：1置于體積不變的密閉容器中發(fā)生，能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是A.體系的壓強(qiáng)保持不變B.H2與I2的體積比保持不變C.混合氣體的顏色保持不變D.每消耗1molH2的同時(shí)生成2molHI8.下列裝置圖及有關(guān)說法正確的是A.裝置①中K鍵閉合時(shí)，片刻后CuSO4溶液中增大B.裝置①中K鍵閉合時(shí)，片刻后可觀察到濾紙a點(diǎn)變紅色C.裝置②中鐵腐蝕的速度由大到小的順序是：只閉合只閉合只閉合都斷開D.裝置③中當(dāng)鐵制品上析出1.6g銅時(shí)，電源正極輸出的電子數(shù)為0.05NA9.對(duì)于反應(yīng)，下列有關(guān)說法正確的是A.升高體系溫度，反應(yīng)速率加快，平衡常數(shù)K增大B.增加B的量，平衡正向移動(dòng)C.平衡常數(shù)表達(dá)式為D.改變壓強(qiáng)，平衡不發(fā)生移動(dòng)，反應(yīng)放出的熱量不變10.下列事實(shí)不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是A.實(shí)驗(yàn)室中常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣B.配制FeC13溶液時(shí)加入少量的鹽酸C.實(shí)驗(yàn)室利用雙氧水制備氧氣時(shí)使用催化劑D.工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的空氣以提高二氧化硫的利用率11.H2A為二元弱酸.在溶液中，離子濃度關(guān)系正確的是A.B.C.D.12.在的離離平衡中，要使電離平衡右移，且pH減小，應(yīng)采取的措施A.增加NaOHB.加熱C.加水D.加濃鹽酸13.下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是A.用25mL堿式滴定管量取18.0mL KMnO4溶液B.在含有FeC12雜質(zhì)的FeC13溶液中通入足量C12后，充分加熱，即可得到純凈的FeC13溶液C.使用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)定氣體的酸堿性D.為減小中和滴定誤差，錐形必須用待測(cè)液潤(rùn)洗后才能使用14.下列有關(guān)敘述不正確的是A.若根據(jù)反應(yīng)“”設(shè)計(jì)成燃料電池，既可發(fā)電同時(shí)還可用于制備鹽酸B.氯氣溶于水達(dá)到平衡后，若其他條件不變，加入少量水，水的電離平衡向正向移動(dòng)C.25℃時(shí)，任何稀溶液中由水電離出的的乘體積都為D.冰醋酸中逐滴加水，則溶液的導(dǎo)電性先增大后減小15.25℃時(shí)，的某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，下列說法不正確的是A.該溶液pH=4B.由HA電離出的約為水電離出的的106倍C.此酸的電離平衡常數(shù)約為D.升高溫度，溶液的pH增大16.下列有關(guān)金屬腐蝕與防護(hù)的說法正確的是A.鋼鐵在空氣中的腐蝕主要是化學(xué)腐蝕B.當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時(shí)，鍍層仍能對(duì)鐵制品起保護(hù)作用C.在海輪外殼連接鋅塊保護(hù)外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護(hù)法D.可將地下輸油管與外加直流電源的正極相連以保護(hù)它不受腐蝕17.溶液中，若使更接近，可采取的措施是A.加入B.加KOH固體C.加水D.加熱18.25℃時(shí)，將溶于水，向該溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，據(jù)此判斷下列說法中不正確的是（的電離平衡常數(shù)�。〢.滴加氨水的過程中，水的電離平衡將正向移動(dòng)B.滴加bL氨水后的溶液中，C.所滴加氨水的濃度為0.005/b molD.滴加bL氨水后的溶液中各離子濃度大小是：19.25℃時(shí)，有體積相同的四種溶液：①溶液 ②pH=3的鹽酸 ③pH=11的氨水 ④pH=11的NaOH溶液。下列說法不正確的是A.①與②混合，所得混合溶液的pH=3B.②和③混合后，溶液呈酸性C.③和④分別用②中和，消耗②的體積：③＞④D.若將四種溶液稀釋100倍，溶液pH大小順序：③＞④＞②＞①20. 5℃時(shí)，在20mL的鹽酸中，逐滴加入0.2mol的氨水，溶液的pH與氨水體積關(guān)系如圖所示，則下列說法不正確的是A.B點(diǎn)的橫坐標(biāo)B.滴加前鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.1molC.A、B間的任一點(diǎn)，溶液都有D.如果將氨水換為NaOH溶液，則滴加20mL時(shí)溶液的pH一定大于C點(diǎn)的pH第II卷（非選擇題 共40分）二、非選擇題（本題包括2小題，共40分）21.甲烷作為一種新能源在化學(xué)領(lǐng)域應(yīng)用廣泛，請(qǐng)回答下列問題：（1）以天然氣為原料制是合成氨的一條重要的路線。甲烷的部分氧化可得到合成氨的原料氣，其反應(yīng)式如下：①有研究認(rèn)為甲烷部分氧化的機(jī)理為：②③請(qǐng)結(jié)合以上條件寫出生成CO和的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：________________________________________________________________。（2）恒溫下，向一個(gè)2L的密閉容器中充入，反應(yīng)過程中對(duì)的濃度進(jìn)行檢測(cè)，得到的數(shù)據(jù)如下表所示：①該溫度下此反應(yīng)化學(xué)平衡平衡常數(shù)為________，前20min的平均速率為______。②能提高反應(yīng)中的平衡轉(zhuǎn)化率的是_________。A.增加的濃度B.增加的量C.移出部分D.提高反應(yīng)溫度E.減小容器的容積F.加入合適的催化劑(3）右圖表示合成反應(yīng)在某段時(shí)間中反應(yīng)速率與反應(yīng)過程的曲線圖，若時(shí)改變的條件是升高溫度，則在下列到達(dá)化學(xué)平衡的時(shí)間段中，的體積分?jǐn)?shù)最小的一段時(shí)間是（填寫下列序號(hào)，下同）_______，化學(xué)平衡常數(shù)最大的一段時(shí)間是______。A.B.C.D.時(shí)改變的條件是_______________。（4）如右圖所示，裝置I為甲烷燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液），通過裝置II實(shí)現(xiàn)鐵棒上鍍銅。①b處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是___________________。②電度結(jié)束后，裝置I中溶液的pH________，裝置II中的物質(zhì)的量濃度______。（填寫“變大”、“變小”或“不變”）③若完全反應(yīng)后，裝置II中陰極質(zhì)量增加12.8g，則裝置I中理論上消耗氧氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）_______L。22.實(shí)驗(yàn)室用銅制取硫酸銅，將適量硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中，加熱使之反應(yīng)完全，通過蒸發(fā)、結(jié)晶得到硫酸銅晶體。（1）此過程的離子反應(yīng)方程式為_______________________________________________，為了吸收該反應(yīng)中產(chǎn)生的尾氣，請(qǐng)選擇下列中合適的裝置_________。（2）為符合綠色化學(xué)的要求，某研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行如下設(shè)計(jì)：以空氣為氧化劑法方案1：以空氣為氧化劑。將銅粉在儀器Z中反復(fù)灼燒，使銅與空氣充分反應(yīng)生成氧化銅，再將氧化銅與稀硫酸反應(yīng)。方案2：將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中，發(fā)現(xiàn)在常溫下幾乎不反應(yīng)。向反應(yīng)液中加少量FeSO4，即發(fā)生反應(yīng)，生成硫酸銅。反應(yīng)完全后，加M調(diào)節(jié)pH，鐵元素全部沉淀（一般認(rèn)為鐵離子的濃度下降到，就認(rèn)為沉淀完全）然后過濾、濃縮、結(jié)晶。已知：請(qǐng)回答下列問題：如開始加入的銅粉為3.2g，最后所得溶液為500mL溶液中含有鐵元素0.005mol。①方案1中的Z儀器名稱是__________。②為了使鐵元素全部沉淀，應(yīng)調(diào)節(jié)pH至少為________。③方案2中M物質(zhì)可選用的是___________。A.CaOB.NaOHC.CuCO3D.CuOE.Fe2（SO4）3④反應(yīng)中加入少量FeSO4可加速銅的氧化，用離子方程式解釋其原因_______________，_______________________________________。（3）實(shí)驗(yàn)室利用惰性電極電解硫酸銅溶液，電解反應(yīng)化學(xué)方程式為_________________，欲使電解液恢復(fù)到起始狀態(tài)，應(yīng)向溶液中加入適量的___________。A.B.C.D.E.1山東師大附中2015屆高三第三次模擬考試化學(xué)試題
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