江蘇省鄭梁梅中學(xué)2015-2016學(xué)年度高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試題注意事項(xiàng)：1．答題前填寫好自己的姓名、班級(jí)、考號(hào)等信息2．請(qǐng)將答案正確填寫在答題卡上第I卷（選擇題）一、選擇題1．A、B、C、D、E 五種短周期元素，核電荷數(shù)依次增加。只有D為金屬，A 與D 同主族，C與E同主族，B 原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2 倍，D+與C3－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說(shuō)法正確的是（ ）A．B的氧化物可引起光化學(xué)煙霧B．A與D同屬堿金屬族C．D．離子半徑：D+＞C 3－2．從化學(xué)試劑商店買來(lái)的氫氧化鈉試劑瓶上所貼的危險(xiǎn)化學(xué)品標(biāo)志是A. mol B.1 mol C. mol D. mol4．A．用食醋、淀粉碘化試液檢驗(yàn)加碘鹽中的碘：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2OB．KHSO4熔融狀態(tài)下電離：KHSO4=K++H++SO42-C．Fe(NO3)2溶液中滴加少量稀鹽酸：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2OD．明礬溶液中滴加過量的Ba(OH)2溶液：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O5．下列敘述正確的是（ ）A.CO有較強(qiáng)的還原性B.CO2有較強(qiáng)的氧化性C.SnCl2的還原性較弱D.PbO2的氧化性較強(qiáng)6．人生病時(shí)要合理用藥。下列藥品與其作用相匹配的是A．氫氧化鋁：中和過多胃酸B．阿司匹林：消炎抗菌C．青霉素：解熱鎮(zhèn)痛D．醫(yī)用碘酒：人體補(bǔ)碘下列化合物中含有手性碳原子的是 A．CF2 B． C．CH3CH2OH D．——COOH8．某主族元素最外層只有1個(gè)電子，則該元素一定是（ ）A．A族元素B．第A元素C．第三周期元素D．金屬元素9．比較法是研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法。以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)中，的是(　　)A．鈉和鎂分別與冷水反應(yīng)，判斷鈉和鎂金屬性強(qiáng)弱B．測(cè)定相同溫度下鹽酸和醋酸溶液的pH，就可證明鹽酸是強(qiáng)酸、醋酸是弱酸C．鐵分別與氯氣和硫反應(yīng)，判斷氯氣與硫的氧化性強(qiáng)弱D．測(cè)定相同條件下Na2CO3溶液和Na2SO4溶液的pH，判斷碳與硫的非金屬性強(qiáng)弱10．下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是 A．由水電離出的c(OH-) = 1×10-12mol/L的溶液中：Na+、Mg2+、SO42-、Cl-B．能使甲基橙由橙色變?yōu)榧t色的溶液中：Cu2+、Al3+、NO3、Br-C．加入Zn能放出H2的溶液中：K+、Ba2+、Cl-、AlO2-D．pH = 12的溶液中：Ba2+、NH4+、NO3-、Cl-11．將2.3克鈉投入W克水中，所得溶液中Na＋與水分子個(gè)數(shù)之比1：100，溶液密度為1.2g.ml-1，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（ ）A．W=181.8B．此過程中，水被還原，共得到0.1NA個(gè)電子C．所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為2.174%D．僅據(jù)上述條件無(wú)法求算所得溶液的物質(zhì)的量濃度下列關(guān)于氯水的敘述中，正確的是A．新制的氯水盛放在棕色瓶中，放置于陰涼處B．新制的氯水中含有氯氣分子，氯分子可以殺菌、消毒C．光照氯水有氣泡逸出，該氣體是Cl2D．氯水放置數(shù)天后酸性減弱（1）Al(NO3)3 FeCl3 NaOH FeSO4 NaHCO3（2）Na2CO3 BaCl2 AgNO3 Na2SO4 NH3?H2O（3）KOH NaCl NaHCO3 MgSO4 KNO3（4）CuSO4 KHSO4 NaHCO3 KOH（5）NaAlO2 Na2SiO3 Na2CO3 NaHSO4 NaCl（6）NH4Cl Na2SO4 (NH4)2SO4 Ba(OH)2 AlCl3A．(1) (2) (3) (5) B．(1) (2) (4) (6) C．(1) (4) （5） (6) D．(2) (3) (5) (6)15．X、Y、Z三種短周期元素在周期表中的位置如圖所示，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，下列說(shuō)法正確的是A．氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)：Z＜YB．Z元素的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定是一種強(qiáng)酸C．三種元素原子半徑的大小順序?yàn)椋?X＞Y＞ZD．Z單質(zhì)與Fe反應(yīng)生成的化合物中，鐵元素顯+3價(jià)二、填空題16．（CH3OH），，已知：CH3OH(1) + O2(g) = CO(g) + 2H2O(g) △H = －443.64 kJ?mol－12CO (g) + O2(g) = 2CO2(g) △H =－566.0 kJ?mol－11）試寫出2molCH3OH(1)在氧氣中完全燃燒生成CO2和H2O（g）的熱化學(xué)方程式：（2）科研人員新近開發(fā)出一種由甲醇和氧氣以強(qiáng)堿做電解質(zhì)溶液的新型手機(jī)電池，可使手機(jī)連續(xù)使用一個(gè)月才充一次電，據(jù)此回答下列問題： 甲醇在 極反應(yīng)；O2一極發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為 （）用鍍銅，待鍍金屬質(zhì)量增加6.4g，則至少消耗為 。17．（15分）隨著信息產(chǎn)業(yè)的高速發(fā)展和家用電器的普及，我國(guó)印刷電路板（PCB）的生產(chǎn)呈現(xiàn)急劇增長(zhǎng)之勢(shì)。廢舊電路板的增多給我們帶來(lái)了環(huán)境問題，目前我們臺(tái)州大多采用32%~35%的FeCl3溶液溶解印刷線路板上的金屬銅，從而進(jìn)行對(duì)銅的回收和利用。經(jīng)分析腐蝕廢液中主要含有HCl 、FeCl2和CuCl2等溶質(zhì)。（1）用32%~35%的FeCl3溶液溶解印刷線路板上的金屬銅的原理是（用離子方程式表示）： ▲ 。（2）工業(yè)上有多種回收腐蝕廢液中銅的方法，下面是常用的兩種方法：Ⅰ、電化學(xué)方法回收腐蝕廢液中銅，則陽(yáng)極（石墨）上的電極反應(yīng)式為： ▲ 。Ⅱ、工業(yè)上也可以用鐵粉回收腐蝕廢液中的銅：①用鐵粉回收銅的實(shí)驗(yàn)操作為 ▲ 。②科學(xué)家對(duì)鐵置換銅工藝的研究如下：分別用還原鐵粉、廢鐵屑和廢鐵屑在超聲波粉碎處理下置換銅，將置換出的銅粉放入250mL燒杯中，加入120mL 1.5 mol?L－1的硫酸，水浴加熱，控制溫度在70 ℃ ，攪拌，在10、20、30、40、50、60min時(shí)，分別用吸管移取0.5g左右的銅于試管內(nèi)，將上層清液倒回小燒杯中，用蒸餾水洗凈試樣，過濾，在105℃烘箱中烘干后測(cè)定銅粉中鐵的含量。其結(jié)果如圖所示。已知a表示用還原鐵粉置換銅的除鐵效果，b表示用廢鐵屑置換銅的除鐵效果，c表示用廢鐵屑在超聲波下置換銅的除鐵效果，你認(rèn)為除鐵效果最好的是 ▲ （填a、b或c），其原因是 ▲ 。（3）工業(yè)上也可用腐蝕廢液生成CuCl2?2H2O，從而進(jìn)行對(duì)廢液的利用，其工藝流程如下：已知：pH ≥9.6時(shí)，F(xiàn)e2+ 以Fe(OH)2 的形式完全沉淀； pH ≥6.4時(shí)，Cu2+ 以Cu(OH)2的形式完全沉淀； pH在3~4時(shí)，F(xiàn)e3+ 以Fe(OH)3 的形式完全沉淀。①試劑A最好應(yīng)選用 ▲ 。a．濃硫酸 b．Cl2 c．NaClO　　　　d．NaOH溶液理由是 ▲ 。②分析有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線（如下圖），為了獲得CuCl2?2H2O晶體，對(duì)濾液B進(jìn)行的操作是： ▲ 、 ▲ ，過濾得到產(chǎn)品。③測(cè)定CuCl2?2H2O產(chǎn)品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可按下法：取2.000g產(chǎn)品，用水溶解后，加入60.00 mL 0.4000 mol?L－1的KI溶液（足量），充分反應(yīng)后加入淀粉指示劑，用0.4000 mol?L－1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，耗去此標(biāo)準(zhǔn)液25.00 mL時(shí)，剛好到達(dá)滴定終點(diǎn)。已知：2Cu2＋＋4I－＝2CuI＋I(xiàn)2 I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－此產(chǎn)品中CuCl2?2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ▲ 。18． (1分)A、B代表不同物質(zhì)，都是H、N、O、Na中的任意三種元素組成的強(qiáng)電解質(zhì)，A的水溶液呈堿性，B的水溶液呈酸性，請(qǐng)找出A、B可能的兩種組合要求：相同濃度時(shí)，A1溶液中水的電離程度小于A2溶液中水的電離程度；相同濃度時(shí)，B1溶液中水的電離程度小于B2溶液中水的電離程度。（1）寫出化學(xué)式A1________，A2________，B1________，B2________；（2）相同溫度下，當(dāng)A1、B1的物質(zhì)的量濃度相等時(shí)，兩溶液中水電離出的氫離子的物質(zhì)的量濃度之比為________________________；（3）寫出0.1 的溶液中離子濃度大小排序________________；（4）B1溶液中水的電離程度小于B2溶液中水的電離程度，原因是________________；（）若B1、B2兩溶液的pH＝5，則兩溶液中水電離出的氫離子的物質(zhì)的量濃度之比為（6分）按圖所示裝置，以石墨為電極電解氯化銅溶液。（1）陰極為 （“A”或“B”），陰極電極反應(yīng)式 （2）如要用電解的方法精煉銅，電解液選用CuSO4溶液，則陽(yáng)極的材料是 （填寫“粗銅”或“純銅”） 陽(yáng)極電極反應(yīng)式為（不寫雜質(zhì)的） 。20．C分別在三種不同實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行，它們的起始濃度分別為c(A)=0.100mol/L，c(B)=0.200mol/L，c(C)=0.000mol/L。反應(yīng)物A濃度隨時(shí)間變化如圖所示。請(qǐng)回答下列問題：實(shí)驗(yàn)③平衡時(shí)C的濃度為____________；與①比較，②和③分別僅改變一種反應(yīng)條件。其中，②所改變的條件___________， 判斷的理由是：__________________________________；③所改變的條件是_________。（3）該反應(yīng)的△H _____0，判斷其理由是___________________________________________。（4）下圖表示實(shí)驗(yàn)①條件下達(dá)到平衡時(shí)，由于條件改變而引起反應(yīng)速度和化學(xué)平衡的變化情況。若降溫時(shí)，請(qǐng)把反應(yīng)速度變化情況畫在圖中a~b處。三、計(jì)算題21．（10分）（1）用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)+4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)+2H2O(g)　ΔＨ＝－574 kJ?mol-1 CH4(g)+4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g)　ΔＨ＝－1160 kJ?mol-1 若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48ＬCH4還原NO2至N2，整個(gè)過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為　　 　�。ò⒎�伽德羅常數(shù)用NA表示），放出的熱量為　　　　　 kJ。（2）已知：C3H8(g ) ==== CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g) H1＝156.6kJ?mol-1CH3CH＝CH2(g) ==== CH4(g)＋HC≡CH(g) H2＝32.4kJ?mol-1 則相同條件下，反應(yīng)C3H8(g)====CH3CH＝CH2 (g)＋H2(g)的H＝ kJ?mol-1。(3)甲烷在高溫下與水蒸氣反應(yīng)反應(yīng)方程式為：CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g)。部分物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)如右表： 已知1mol?H2O(g)轉(zhuǎn)變?yōu)?mol?H2O(l)時(shí)放出44.0 kJ熱量。寫出CH4和H2O在高溫下反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。物 質(zhì)燃燒熱（kJ?mol－1）H2(g)－285.8CO(g)－283.0CH4(g)－890.3(4)有人設(shè)想尋求合適的催化劑和電極材料，以N2、H2為電極反應(yīng)物，以HCl－NH4Cl為電解質(zhì)溶液制取新型燃料電池。請(qǐng)寫出該電池的正極反應(yīng)式 。1．【解析】2．A【解析】氫氧化鈉具有腐蝕性，答案選A�！窘馕觥垦趸�還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑得失電子江蘇省鄭梁梅中學(xué)2015屆高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試題（帶解析）
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