環(huán)境保護是高考命題的熱點之一。更注重考查現(xiàn)代工業(yè)生產或日常生活中的環(huán)境污染和治理問題，可以增強學生的環(huán)保意識。其題型通常有以下幾種：
一、考查大氣污染及成因
例1 下列物質排放到空氣中，不會使空氣受到污染的是( )。
A．煤燃燒時產生的煙氣 B．植物光合作用產生的氣體
C．石油化工廠排放的廢氣 D．汽車排放的尾氣
解析：煤燃燒后的煙氣，石油化工廠排放的廢氣及汽車尾氣中都含有大量有毒氣體，如NOx、CO、SO2、碳氫化合物等，會造成大氣污染，而植物光合作用產生的是O2．
答案：B
例2．“環(huán)境保護、以人為本”，從2000年6月起，新調整的上�？諝赓|量指標中指出，影響上�？諝赓|量的一組主要污染物是( )。
A．SO2、NO2、可吸入顆粒物 B．CO2、N2、O2
C．CO2、O2、SO2 D．NO2、N2、可吸入顆粒物
解析：SO2、NO2都是有毒氣體，空氣中的一些微塵也極易危害人體健康．
答案：A
二、考查水污染及成因
例3 某河道兩旁有甲、乙兩廠．它們排放的工業(yè)廢水中，共含K＋、Ag＋、Fe3＋、Cl-、OH-、NO3-六種離子．甲廠的廢水明顯呈堿性，故甲廠廢水中所含的三種離子是__________、__________、__________；乙廠的廢水中含有另外三種離子．如果加一定量的___________(選填：“活性炭”“硫酸亞鐵”“鐵粉”)，可以回收其中的金屬___________(填寫金屬元素符號)．
另一種設想是將甲廠和乙廠的廢水按適當比例混合，可以使廢水中的___________(填寫離子符號)轉化為沉淀．經過濾后的廢水中主要含___________，可用來澆灌農田．
解析：甲廠排放工業(yè)廢水明顯顯堿性，一定含有OH-，與OH-可共存的離子有K＋、Cl-、NO3-，考慮到Ag＋與Cl-不能共存，所以甲廠廢水中含OH-、K＋、Cl-，乙廠廢水中含Ag＋、Fe3＋和NO3-．在乙廠廢水中加入一定量的鐵粉可以回收銀．若將兩廠廢水按適當比例混合，可將Ag＋與Cl-、Fe3＋與OH-分別轉化為AgCl、Fe(OH)3沉淀，經過濾后溶液中主要含有KNO3，KNO3是鉀、氮的復合材料．
答案：OH-、Cl-、K＋ 鐵粉 Ag Ag＋、Fe3＋、Cl-、OH- KNO3
三、考查治理污染的措施
例4 某工廠排出的廢水中含Cl2，為除去廢水中的游離氯，而且使廢水變成中性，如果采用圖1所示的方案處理廢水，在A、B處分別注入一定流量的廢燒堿溶液和亞硫酸鈉溶液處理．
(1)請寫出所發(fā)生反應的化學方程式，氯氣在反應中的作用是否相同？
圖1
(2)試寫出A、B處應加入處理液的化學式分別是__________________、______________________，并說明原因．
解析：(1)處理含游離氯的廢水，所發(fā)生的兩個反應方程式不難寫出．其中氯氣的作用有所不同．Cl2與Na2SO3溶液反應，將＋4價硫氧化成＋6價，而氯元素由0價態(tài)還原為-1價，Cl2是氧化劑．而在Cl2跟NaOH溶液反應中，Cl2不僅被還原成-1價氯，而且被氧化成NaClO中＋1價氯，Cl2既是氧化劑又是還原劑．這正是本題易錯之處．
(2)正確選擇A、B處應加入的處理液，關鍵應注意三個箭號所示的液體的流向和題目“使廢水變成中性”的目的．如果能夠把握住這兩點，便會做出先加Na2SO3后加NaOH的正確選擇．
答案：(1)Cl2＋Na2SO3＋H2O====Na2SO4＋2HCl
Cl2作氧化劑
Cl2＋2NaOH====NaCl＋NaClO＋H2O
Cl2既是氧化劑，又是還原劑
(2)Na2SO3；NaOH；A處反應生成鹽酸，隨廢水流經B處被一定流量的NaOH中和，使廢水呈中性。
例5．回答下列問題：
(1)鹽堿地不利于作物的生長是因為含NaCl、Na2CO3較多，施加少量石膏可降低鹽堿地的堿性．試解釋其原因并用化學方程式表示_______________________________________．
(2)①某地雨水樣品剛采集時測得pH為4.82，放在燒杯中經過2小時后，再次測得pH為4.68，則其pH變小的原因是_________________________________(用化學方程式表示)．
②經調查該地區(qū)出現(xiàn)酸雨的原因是因為該地區(qū)有一大型火力發(fā)電廠，該發(fā)電廠是以含硫重油作燃料，此燃料燃燒產生大量SO2之故．又知該地附近有豐富的石灰石礦，為了降低污染做到資源的綜合利用，請?zhí)岢瞿愕姆桨福?/p>
答案：(1)CO32-＋H2OHCO3-＋OH-加入石膏后有：Ca2＋＋CO32-====CaCO3↓使CO32-的濃度下降，上述水解平衡向左移，故堿性下降．
(2)①雨水pH變小是因為：2H2O＋2SO2＋O2====2H2SO4或2H2SO3＋O2====2H2SO4
②利用CaSO3粉末或CaO粉末吸收SO2
2CaCO3＋2SO2＋O2====2CaSO4＋2CO2 O2＋2CaO＋2SO2====2CaSO4或先將CaCO3煅燒制成生石灰，再制成石灰漿用石灰漿濁液吸收SO2
2Ca(OH)2＋2SO2＋O2====2CaSO4＋2H2O〔其中第(2)中以上反應若無氧氣參加，則生成物為CaSO3〕．
四、考查環(huán)保知識
例6．有關化學物質對環(huán)境的影響，下列敘述錯誤的是( )
A．汽車的高溫引擎產生氮的氧化物，直接排放會造成空氣污染．
B．核能發(fā)電以鈾—235為燃料，產生的核廢料具有放射性，需妥善處理．
C．使用無鉛汽油主要是減少二氧化碳的排放，可顯著降低溫室效應．
D．電鍍工廠若直接排放含高濃度銅、鋅、鉻等離子的廢水，會造成環(huán)境污染．
解析：空氣中NOx、放射性物質及水中重金屬鹽，都會污染環(huán)境，造成人體傷害，使用無鉛汽油，目的是防止鉛中毒而非CO2．
答案：C
例7．從保護人類的生存環(huán)境角度審視，下列燃料中最好的是( )
A．石油 B．煤 C．木材 D．氫氣
解析：石油和煤都屬化石燃料，其組成成分中含有碳、硫、氮等元素，燃燒過程中，會產生對大氣造成污染的CO、SO2、氮氧化物等；木材燃燒雖不會對大氣造成嚴重污染，但是木材資源有限，亂砍濫伐會導致土地沙漠化等不良后果；氫氣燃燒熱值高，無污染，應為最理想的潔凈燃料．不過使水在較低溫度下分解的問題還有待進一步解決．
答案：D
五、考查環(huán)境保護新概念
例8 “零排放”是指在生產新物質的過程中，原料中的原子全部轉化成到欲制取的產物中，在生產的過程中和末端均為“零排放”，從而達到“零排放”目的。下列反應類型中一定屬于“零排放”的是（ ）
A.分解反應 B.化合反應 C.置換反應 D.復分解反應
解析：由于化合反應中只有一種物質生成，故化合反應一定屬于“零排放”反應。故答案為B。
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