化 學(xué)本試卷分第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分，第I卷至第II卷共頁(yè)�？荚嚱Y(jié)束后，將答題卡交回。第I卷（選擇題 共46分）注意事項(xiàng)：1．將自己的姓名、座號(hào)、班級(jí)、考號(hào)涂寫(xiě)在答題卡上。2．每題選出答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)，不能答在試題上�？赡苡玫降南鄬�(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Fe 56 Cu 64 選擇題（包括18小題，1-8題每題2分，9-18題每題3分，共46分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意） 1．化學(xué)與生活、生產(chǎn)、社會(huì)密切相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．X射線透視腸胃的造影劑B．有些腎病患者要定期進(jìn)行血透，血透原理是利用滲析的方法凈化血液C．禁止使用四乙基鉛作汽油抗爆震劑，可減少環(huán)境中的鉛污染D．蒸餾“地溝油”可以獲得汽油2．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的表示，正確的是 A．質(zhì)子數(shù)為92，中子數(shù)為146的U原子： B．CCl4分子的比例模型：C．甲醛與醋酸的最簡(jiǎn)式相同D． 2－甲基丁醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： 3．下列說(shuō)法中，正確的是A．單質(zhì)Si具有半導(dǎo)體性質(zhì)，故可用于制作硅、硅太陽(yáng)能電池B．將Na2O2投入NH4Cl只可能生成一種氣體C．溶液、膠體和懸濁液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒是否帶電荷D．氧化鋁具有高熔點(diǎn)，用氧化鋁制作的坩堝可用來(lái)蒸發(fā)濃縮燒堿溶液4．A．Na的結(jié)構(gòu)示意圖B．C．D．5．下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A．乙烷和乙烯都能與氫氣在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)B．苯和乙烯都能使溴水褪色，但其原理是不同的C．甲烷和乙醇均能發(fā)生取代反應(yīng)D．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用飽和Na2CO3溶液鑒別6．用下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，錯(cuò)誤的是A．用圖1所示裝置實(shí)驗(yàn)室制取少量Cl2B．用圖2所示裝置制取及觀察Fe(OH)2C．圖3所示裝置H2O2溶液制備O2 D．用圖4所示裝置S、C、Si的非金屬性強(qiáng)弱7．有關(guān)粒子在相應(yīng)條件下大量共存的是 A．常溫常壓下混合氣體：H2、F2、NO、O2B．能溶解Al2O3的溶液：N+、K+、Cl－、CO32－ C．c(H+)=1.0 mol?L－1的溶液中：K+、Fe3+、SO42-、I－D．澄清透明的溶液中：Na＋、K＋、MnO4－、Al（OH）4]－8．下列的離子方程式中，書(shū)寫(xiě)正確的一項(xiàng)是A．氨水中通入過(guò)量CO2：2NH3?H2O +CO2==== 2NH4++CO32-+H2OB．稀硝酸中加入過(guò)量鐵粉： 3Fe + 8H＋+2 NO3－==== 3Fe2＋+ 2NO↑ + 4H2OC．Na+2H2O==== Na+ +2OH－+H2 ↑D．Ca(ClO)2 溶液中通入過(guò)量的二氧化硫氣體：ClO-+SO2+H2O==== HClO+HSO3-9．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是 A．在反應(yīng)5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O中，每生成4 mol N2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NAB．12.5 mL 16 mol?L－1濃硫酸與足量銅反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L的SO3所含的原子數(shù)約為0.2NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.2gO2氣體中所含分子數(shù)為0.05NA10．下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法中，正確的一組是①“乙醇汽油”是在汽油里加入適量乙醇而成的一種燃料，它是一種新型化合物②汽油、柴油和植物油都是碳?xì)浠�合物，完全燃燒只生成CO2和H2O③石油的分餾、裂化和煤的干餾都是化學(xué)變化④除去乙酸乙酯中殘留的乙酸，可加過(guò)量飽和碳酸鈉溶液振蕩后，靜置分液⑤將ag銅絲灼燒成黑色后趁熱插入乙醇中，銅絲變紅，再次稱量質(zhì)量等于a g⑥除去CH4中的少量C2H4：通過(guò)盛有飽和溴水的洗氣瓶A．③⑤⑥ B．④⑤⑥ C． ①②⑤ D．②④⑥ 11．某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如右圖所示，有關(guān)該物質(zhì)的說(shuō)法正確的是A．該分子的分子式為C16H18O3B．該分子中的所有氫原子可能共平面C．滴入酸性KMnO4溶液，可觀察到紫色褪去，能證明結(jié)構(gòu)中存在碳碳雙鍵D．1mol該物質(zhì)與H2反應(yīng)時(shí)最多消耗H2 為7 mol 12．下表各組物質(zhì)之間通過(guò)一步反應(yīng)可以實(shí)現(xiàn)如右圖所示 轉(zhuǎn)化關(guān)系的是選項(xiàng)XYZ箭頭上所標(biāo)數(shù)字為反應(yīng)條件，各選項(xiàng)中部分條件為：AAlAl2O3Al(OH)3①與O2反應(yīng) ③加熱BNaClNaHCO3Na2CO3①通入足量CO2 CN2NO2HNO3①加熱 ③通NH3DCCOCO2③Mg點(diǎn)燃 13．下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是：選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A潔凈的鐵釘在濃硝酸中浸泡片刻，蒸餾水沖洗后，再放入CuSO4溶液鐵釘表面無(wú)紅色物質(zhì)生成鐵釘在濃硝酸中已鈍化B向溶液X中先滴加稀NaOH溶液，再將濕潤(rùn)紅色石蕊試紙置于試管口附近試紙不變藍(lán)原溶液X中無(wú)NH4+C向PbO2中滴入濃鹽酸有黃綠色氣體PbO2具有還原性D向溶液X 中先滴加氯水，再滴加KSCN溶液溶液變紅溶液X中一定含有Fe2+14．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如右圖所示，其中X所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．Z的氧化物與W的氧化物的化學(xué)鍵類型相同 B．X、Z的氧化物都能溶于氫氧化鈉和稀硫酸溶液中 C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物稀溶液的氧化性：W CN-18．現(xiàn)有鐵粉與Fe2O3組成的混合物m g投入到足量的稀H2SO4中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到V L H2，所得溶液遇KSCN溶液不顯紅色，則混合物中Fe2O3的質(zhì)量為A． B． g C． g D． g第Ⅱ卷（非選擇題 共54分）注意事項(xiàng)：Ⅱ卷共，將答案直接答在答題卡上。19．（8分）四種短周期元素W、X、Y、Z，原子序數(shù)依次增大，請(qǐng)結(jié)合表中信息回答下列問(wèn)題。WXYZ結(jié)構(gòu)或性質(zhì)最高價(jià)氧化物是溫室氣體，其原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)得到離子化合物氧化物是常見(jiàn)的兩性化合物最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和為零（1）Z的氧化物其主要用途為 。在自然界中是 的主要成分。（2）①下列可作為比較X和W非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)是 （填序號(hào)）。a．自然界中的含量 b．氫化物的穩(wěn)定性c．最高氧化物水化物溶液的酸性 d．單質(zhì)與酸反應(yīng)時(shí)失去的電子數(shù)②從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋X的非金屬性強(qiáng)于W的原因：電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)XW，原子半徑X W，所以原子核對(duì)最外層電子的吸引力X W，得電子能力XW 。（3）Y的氧化物與X的最高氧化物水化物溶液反應(yīng)的離子方程式 20.（10分）工業(yè)上，將黃銅礦（CuFeS2）通過(guò)8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2反應(yīng)制取銅及其硫和鐵的化合物。（1）上述反應(yīng)中，還原劑為 。（2）黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣（含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制備Fe2O3。方法為： ①用稀鹽酸浸取爐渣，過(guò)濾。 ②濾液先氧化，再加入過(guò)量NaOH溶液，過(guò)濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得Fe2O3。 據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題： a．通過(guò)上述②，爐渣中的Al2O3變成了 （寫(xiě)離子）。 b．選用提供的試劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證爐渣中含有FeO。提供的試劑：稀鹽酸 稀硫酸 KSCN溶液 酸性KMnO4溶液 NaOH溶液碘水所選試劑為 。證明爐渣中含有FeO的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為 。（3）對(duì)上述爐渣中進(jìn)行含鐵量的測(cè)定步驟如下：I．II．步驟④中煮沸的作用是 。III．步驟⑤中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、 。IV．若滴定過(guò)程中消耗0.100mol?L?1KI溶液20.00mL，則爐渣中鐵的百分含量為　 　。21．（9分）小剛同學(xué)利用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（圖中a、b、c表示止水夾）。請(qǐng)按要求填空：?（1）若用二氧化錳和濃鹽酸制取純凈干燥的氯氣，則要用到上述儀器及順序?yàn)椋篈→ 。（2）利用B裝置可制取的氣體有 （填2種）。（3）B、D、E裝置相連后，在B中盛裝足量濃硝酸和銅片（放在有孔塑料板上），可制得NO2并進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)。B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。欲用D裝置驗(yàn)證NO2與水的反應(yīng)，其操作步驟為：先關(guān)閉止水夾 ，再打開(kāi)止水夾 ，使燒杯中的水進(jìn)入試管丁的操作是 。22.（10分）ClO2作為消毒劑在消毒過(guò)程中對(duì)人體無(wú)毒無(wú)害，具有廣泛的應(yīng)用前景。某同學(xué)用下圖所示的裝置制備ClO2氣體，反應(yīng)原理為飽和草酸溶液與KClO3粉末在60℃時(shí)反應(yīng)制得ClO2（溫度過(guò)高或過(guò)低都會(huì)影響制氣效率）已知信息：①ClO2是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，熔點(diǎn)-59℃，沸點(diǎn)11.0℃。與堿反應(yīng)和氯氣相似。②草酸是酸性強(qiáng)于醋酸的二元弱酸，對(duì)應(yīng)的鈣鹽（CaC2O4）不溶于醋酸，能溶于強(qiáng)酸，它還是一種還原性較強(qiáng)的物質(zhì)。（1）制備ClO2的化學(xué)方程式： 2KClO3+H2C2O4==== 2KHCO3+2ClO2↑；A．KClO3在反應(yīng)中得到電子 B．ClO2是氧化產(chǎn)物C．H2C2O4在反應(yīng)中 D．1mol KClO3參加反應(yīng)有2mol電子轉(zhuǎn)移（2）A裝置中還缺少的一樣儀器名稱是__________，若將A中燒杯去掉，讓燒瓶直接加熱是否可以為什么？_________________________。（3）C裝置吸收尾氣后，溶液中含有NaOH、Na2CO3等溶質(zhì)，認(rèn)為C中還可能含有NaClO2、NaClO3，試分析可能的原因，并寫(xiě)出有關(guān)化學(xué)方程式 ________ （4）實(shí)驗(yàn)室還可通過(guò)以下反應(yīng)制得ClO2： 山東省威海市2015屆高三上學(xué)期期中考試 化學(xué)
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