2015年2月份百題精練（）化學(xué)試題（一）一、選擇題（本題包括14小題，每小題3分，共42分，每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意。1．下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是 2．下列說(shuō)法不正確的是 4．下列推斷正確的是A．SO2和CO2都是酸性氧化物，都能與NaOH溶液反應(yīng)B．Na2O和Na2O2組成元素相同，與CO2反應(yīng)產(chǎn)物也相同C．NO和NO2的密度都比空氣大，都可以用向上排空氣法收集D．C3H8和CH3CH2OH相對(duì)分子質(zhì)量相近，二沸點(diǎn)也相近5．下列實(shí)驗(yàn)用酸性KMnO4不能達(dá)到預(yù)期目的的是6．下列說(shuō)法不正確的是A．金屬單質(zhì)與鹽溶液的反應(yīng)都是置換反應(yīng)B．4Fe（OH）2＋O2＋2H2O＝4Fe（OH）3屬于化合反應(yīng)C．SO2+Cl2+2H2O＝2HCl+H2SO4屬于氧化還原反應(yīng)D．AgNO3+HCl＝AgCl↓+ HNO3該反應(yīng)不能說(shuō)明鹽酸酸性比硝酸強(qiáng)7．下列說(shuō)法正確的是A．4．2 g丙烯中所含的共價(jià)鍵數(shù)目為0．6×6．02×1023B．含 mol H2SO4的濃硫酸與足量銅反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子6．02×1023C．相同條件下， L CO和2的混合氣體完全燃燒消耗L O2D．相同物質(zhì)的量OH－和CH3+含有相同數(shù)目的電子8．下列解釋實(shí)驗(yàn)事實(shí)的式不正確的是A．盛放燒堿的試劑瓶不能用玻璃塞SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2OB．用燒堿吸收氯氣Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2OC．用KSCN溶液檢驗(yàn)Fe3+：Fe3++3SCN－ Fe（SCN）3D．酸性KI淀粉久置后變藍(lán)4I－+O2+2H2O＝2I2+4OH－9．已知四種鹽的溶解度（S）曲線如右圖所示，下列說(shuō)法不正確的是A．將NaCl溶液蒸干可得NaCl固體B．將MgCl2溶液蒸干可得MgCl2固體C．Mg（ClO3）2中混少量NaCl雜質(zhì)可用重結(jié)晶法提純D．可用MgCl2和NaClO3制備Mg（ClO3）2 1．綠原酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，下列有關(guān)綠原酸的說(shuō)法不正確的是A．分子式為C16HO9B．能與Na2CO3反應(yīng)C．能發(fā)生取代消去D．0．1 mol綠原酸最多與mol NaOH反應(yīng)11．下表中各組物質(zhì)不能實(shí)現(xiàn)如圖轉(zhuǎn)化的是甲乙丙AAlCl3AlAl（OH）3BAlCl3Al（OH）3NaAlO2CCO2NaHCO3Na2CO3DCO2NH4）2CO3NH312．常溫下下列各組比值為1∶2的是 A．0．1 mol/L與0．2 mol/L醋酸溶液，c（H+）之比B．0．1 mol/L Na2CO3溶液，c（CO32－）與c（Na+）之比C．pH10的Ba（OH）2溶液氨水，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比D．pH3的硫酸醋酸溶液，c（SO42－）與c（CH3COO－）之比 13．用黃色的FeCl3溶液分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，解釋或結(jié)論的是實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋或結(jié)論A加入FeCl3固體溶液變成紅褐色FeCl3的水解程度變大B加入等體積水溶液顏色變淺c（Fe3+）變小C加入足量Fe粉溶液顏色變淺綠色2Fe3++ Fe＝3Fe2+ D將FeCl3溶液微熱溶液變成紅褐色水解反應(yīng)ΔH>014．X、Y、Z、W、Q原子序數(shù)依次增大的種短周期主族元素。其中只有Z是金屬，W的單質(zhì)是黃色固體X、Y、W在周期表中的相對(duì)位置關(guān)系如圖。下列說(shuō)法正確的是A．種元素中，原子半徑最大的是WB．Y的簡(jiǎn)單陰離子比W的簡(jiǎn)單陰離子還原性強(qiáng)C．Y與Z形成的化合物都可以和鹽酸反應(yīng)D．Z與Q形成的化合物水溶液一定顯酸性15．A．K與N接時(shí)，B．K與N接時(shí)，C．K與M連接時(shí)，D．K與M連接時(shí)，石墨電極反應(yīng)：H2O+O2↑16．某溶液中含NH4+、Na+、HCO3－、CO32－、CH3COO－ 離子，其中加入足量的Na固體后，溶液中離子濃度基本保持不變的是（假設(shè)溶液體積無(wú)變化）Na+ B．CO32－CH3COO－CH3COO－、17．人體血里人體血液pH7．35～7．45，。pH隨c（HCO3－∶c（H2CO3）變化關(guān)系如下表c（HCO3－） ∶c（H2CO3）1．017．820．022．4pH6．107．357．407．45下列說(shuō)法不正確的是A．人體血中，HCO3－的水解程度電離程度B．人體血液酸中毒時(shí)，可注射N(xiāo)aHCO3溶液緩解C．pH=7．0的中，c（H2CO3）＜c（HCO3－） D．pH=7．0的中，HCO3－的水解程度一定大于H2CO3的電離程度（二）一、選擇題（本題包括10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1．2015年是國(guó)際化學(xué)年，中國(guó)的宣傳口號(hào)是化學(xué)——我們的生活，我們的未來(lái)。下列敘述不正確的是 A．在家用燃煤中加入適量的生石灰能有效減少二氧化硫的排放量 B．以和為主的氮氧化物是形成光化學(xué)煙霧和酸雨的一個(gè)重要原因 C．研發(fā)高效低毒的農(nóng)藥，降低蔬菜的農(nóng)藥殘留量 D．天然藥物無(wú)任何毒副作用，可長(zhǎng)期服用．37 17Cl、35 17Cl為不同的核素，NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是 A．常溫下，4．48L 37 17Cl2含有0．72NA個(gè)中子 B．37 17Cl、35 17Cl互為同位素，35 17Cl2與37 17Cl2互為同分異構(gòu)體 C．通常情況下，氯氣做氧化劑，但氯氣也具有還原性 D．37 17Cl2的摩爾質(zhì)量是74 3．將一淺綠色溶液，置于空氣中，變黃色。將此黃色溶液逐滴滴入沸水中，形成一種紅褐色膠體，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是 A．該淺綠色溶液中含有Fe2+在空氣中被氧化為Fe3+ B．欲檢驗(yàn)該黃色溶液中，是否含有未被氧化的Fe2+，向其中滴加KSCN溶液 C．配制該淺綠色溶液，要向其中加少量酸與鐵粉，目的是為了防止Fe2+的水解與氧化D．欲檢驗(yàn)淺綠色溶液中是否含有Fe3+，滴入KSCN溶液，看是否變紅色 4．下列說(shuō)法正確的是 A．電離是電解質(zhì)離解成能夠自由移動(dòng)的離子的過(guò)程，與是否通電無(wú)關(guān) B．有單質(zhì)參加的反應(yīng)，均為氧化還原反應(yīng) C．阿伏加德羅常數(shù)是6．02×1023 D．氫氧化鋁是兩性氫氧化物，氧化鋁是兩性氧化物，鋁也是兩性金屬5．下列關(guān)于物質(zhì)的分類說(shuō)法中，正確的是 A．SO2、NO2是酸性氧化物 B．分散系一定是混合物 C．鹽酸能導(dǎo)電，是電解質(zhì) D．最外層電子數(shù)少于4的元素一定是金屬元素6．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A．S2－的結(jié)構(gòu)示意圖：B．原子核內(nèi)有10個(gè)中子8個(gè)質(zhì)的原子：18 8OC．HSO3－的電離方程式：HSO3－= H＋＋SO32－D．2gH2在25℃101kPa下燃燒，生成液態(tài)的水放出285．8kJ?mol－1的熱量，則該反應(yīng)的 熱化學(xué)方程式為2H2（g）＋O2（g）=2H2O（l）△H=－285．8kJ?mol－17．元素的原子結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)和周期表中的位置，下列有關(guān)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的說(shuō)法中，正確的是 A．形成離子鍵的陰陽(yáng)離子間只存在靜電吸引力 B．元素周期表中，第三周期最右端的元素得電子能力最強(qiáng) C．最易失去的電子能量最高 D．目前使用的元素周期表中最長(zhǎng)的周期含有36種元素8．關(guān)于反應(yīng)3O2（g） = 2O3（g）△H>0，下列說(shuō)法正確的是A．反應(yīng)前后，熵不變B．反應(yīng)前后，分子總數(shù)不變C．反應(yīng)前后，生成物總能量與反應(yīng)物的總能量不變D．反應(yīng)前后，氧元素化合價(jià)不變9．下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是A．碳酸鈣受熱分解B．鈉與水反應(yīng)C．鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng)D．氧化鈣溶于水10．反應(yīng)SiO2（s）＋3C（s）=SiC（s）＋2CO（g）△H＞０的敘述中的是 A．氧化劑是SiO2B．氧化劑與還原劑之比為12C．碳在反應(yīng)中只做還原劑D．若生成1molSiC轉(zhuǎn)移電子為2mol二、選擇題（本題包括8小題，每小題3分，共24分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）11．鋰釩氧化物電池的能量密度遠(yuǎn)遠(yuǎn)超過(guò)其他材料電池，電池總反應(yīng)式為：V2O5＋xLiLixV2O5,下列說(shuō)法不正確的是A．向外供電時(shí)，鋰離子向負(fù)極移動(dòng)B．負(fù)極是鋰，正極是V2O5C．正極的電極反應(yīng)為：V2O5＋xe－＋xLi＋LixV2O5D．負(fù)極的電極反應(yīng)為：xLi－xe－xLi＋12．在一定溫度下，向2L體積固定的密閉容器中加入1molHI，2HI（g）H2（g）+I2（g） △H＞0，H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖示，下列說(shuō)法正確有是A．該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)是 B．02min內(nèi)的HI的平均反應(yīng)速率為0．05mol?L－1?min－1 C．恒壓下向該體系中加入N2，平衡不移動(dòng)，反應(yīng)速率不D．升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，只有正反應(yīng)速率加快13．用水稀釋0．1mol? L－1的醋酸溶液，下列說(shuō)法的是A．醋酸的電離程度逐漸增大，溶液的PH值減小B．Kw逐漸減小C．水的電離程度增大D．變大14．下列各項(xiàng)操作中不發(fā)生先沉淀后溶解現(xiàn)象的是①向飽和碳酸鈉溶液中通入過(guò)量的CO2 ②向Fe（OH）3膠體中逐滴滴加入過(guò)量H2SO4③向Ba（NO3）2溶液中通入過(guò)量SO2 ④向石灰水中通入過(guò)量CO2⑤向AlCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液至過(guò)量A． ①②③ B． ①②⑤ C． ①②③⑤ D． ①③ 15．下列說(shuō)法不正確的是A．凡是銨鹽均能與苛性鈉共熱產(chǎn)生氨氣B．向銅粉中加入稀硫酸，銅粉不溶解；再加入Cu（NO3）2固體，銅粉溶解C．將二氧化硫通入溴水，溴水退色后加熱不能恢復(fù)原色D．普通玻璃是由純堿、石灰石和石英砂制成的，其熔點(diǎn)很高16．室溫下，將1．00mol? L－1鹽酸滴入20．00mL1．00mol? L－1氨水中，溶液pH隨加入鹽酸體積變化曲線右圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．a(chǎn)點(diǎn)：pH=14B．b點(diǎn)：c（NH4＋） ＋ c（NH3?H2O） = c（Cl－） C．c點(diǎn)：水電離出的c（H＋） = 1．0×10－7mol? L－1D．c點(diǎn)后，溶液中離子濃度大小關(guān)系一定為：c（Cl－）＞c（NH4＋）＞c（H＋）＞c（OH－）17．下列實(shí)驗(yàn)不合理的是18．I2在KI溶液中存在下列平衡：I2aq） + I－aq）I3－aq），某I2、KI混合溶液中，I3－與溫度T的關(guān)系如下圖所示（曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)）。下列說(shuō)法不正確的是A．反應(yīng)I2（aq）+I－aq）I3－aq）△H
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