山東省德州市2015屆高三上學(xué)期期末校際聯(lián)考化 學(xué) 試 題第I卷（選擇題共45分）一、選擇題（本題包括15，小題，每小題3分，共45分。每小題只有一項最符合題目要求）1．化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用。下列說法錯誤的是 A．外加電源的負極連接在海水中的鋼鐵閘門上，可保護閘門不生銹 B．發(fā)酵粉中主要含有碳酸氫鈉，能使焙制出的糕點疏松多孔 C．14C可用于文物年代的鑒定，14C與12C互為同素異形體 D．金屬鈉、鈣等活潑金屬著火時，不能使用泡沫滅火器來滅火2．下列關(guān)于有機化合物的認識不正確的是 A．油脂在空氣中完全燃燒轉(zhuǎn)化為水和二氧化碳 B．蔗糖、麥芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互為同分異構(gòu)體 C．乙烯通人高錳酸鉀溶液褪色是因為發(fā)生了加成反應(yīng) D．在濃硫酸存在下，苯與濃硝酸共熱生成硝基苯的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)3．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是 A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5．6 L一氧化氮和5．6L氧氣混合后的分子總數(shù)為0．5NA B．在H2O2+Cl2==2HCl+O2反應(yīng)中，每生成32g氧氣，則轉(zhuǎn)移2NA個電子 C．1 mol乙烷分子中含有8NA個共價鍵 D．58．5 g的氯化鈉固體中含有NA個氯化鈉分子4．對滴有酚酞試液的下列溶液，操作后顏色變深的是 A．明礬溶液加熱 B．CH3COONa溶液加熱 C．氨水中加入少量NH4Cl固體 D．小蘇打溶液中加入少量NaCl固體5．下列敘述不正確的是 A．在家用電熱水器不銹鋼內(nèi)膽鑲嵌鎂棒，以防止內(nèi)膽腐蝕 B．草木灰（主要成分K2CO3）和銨態(tài)氮肥混合使用會降低肥效 C．施用適量石灰乳可降低鹽堿地（含較多NaCl、Na2CO3）的堿性 D．除去廢水中的Cu2+、Ag+等重金屬離子可選用硫化鈉溶液6．A．B、C、X均為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，一定條件下它們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（其它產(chǎn)物已略去），下列說法錯誤的是：A．若X為O2，則A可為硫 B．若X為KOH溶液，則A可能為AlCl3 C．若X為HNO3，則C可能為Fe（NO3）3' D．若A、B、C均為焰色反應(yīng)呈黃色的化合物，則X可能為CO27．制備乙酸乙酯的綠色合成路線之一為下列說法正確的是A．淀粉與纖維素互為同分異構(gòu)體 B．M的分子式為C12H22O11C．N的結(jié)構(gòu)簡式為C2H4O2 D．④的反應(yīng)類型屬于取代反應(yīng)8．用下列實驗裝置進行相應(yīng)實驗，能達到實驗?zāi)康牡氖茿．用圖l所示裝置蒸干AIC13飽和溶液制備AlCl3晶體B．用圖2所示裝置證明非金屬性Cl>C>SiC．用圖3所示裝置分離CCl4萃取溴水后已分層的有機層和水層D．用圖4所示裝置制取少量Cl2氣體9．下列說法中，正確的是 A．酸性：鹽酸>氫硫酸（H2S），故非金屬性：Cl>S B．第二周期元素的最高正化合價從左到右依次升高 C．元素原子的最外層電子數(shù)越多，得電子能力越強，失電子能力越弱 D．共價化合物中只存在共價鍵，離子化合物中一定含有離子鍵10．下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)的敘述正確的是 A．電解精煉銅時，陽極溶解的金屬的質(zhì)量與陰極析出的金屬的質(zhì)量不相等 B．電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換膜法，可防止陰極室產(chǎn)生的Cl2進入陽極室 C．合成氨生產(chǎn)過程中增大N2的濃度可同時提高N2、H2的轉(zhuǎn)化率 D．硫酸工業(yè)中，使用催化劑是為了提高SO2轉(zhuǎn)化為SO3的轉(zhuǎn)化率11．元素的原子結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)和在周期表中的位置。下列說法正確的是 A．所有元素原子的最外層電子數(shù)都等于元素的最高化合價 B．P、S、Cl得電子能力和最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性均依次增強 C．多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運動的電子能量較高 D．元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素12．如下圖所示，其中甲池的總反應(yīng)式為：2CH3OH +3O2+4KOH =2K2CO3+6H2O下列說法正確的是A．甲池是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，乙、丙池是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置B．甲池通入CH3OH的電極反應(yīng)為CH3OH - 6e- +2H2O =CO2-3+8H+C．反應(yīng)一段時間后，向乙池中加入一定量Cu（OH）2固體，能使CuSO4溶液恢復(fù)到原濃度D．甲池中消耗224 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）O2，此時乙池中銀電極上產(chǎn)生1．28g固體13．下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是14．下圖是某廠采用電解法處理石油煉制過程中產(chǎn)生的大量H2S廢氣的工藝流程。該方法對H2S的吸收率達99%以上，并可制取H2和S。下列說法正確的是A．也可采取空氣中充分燃燒的方法消除H2S的污染B．反應(yīng)①的離子方程式為Fe3++H2S=Fe2++S↓+2H+C．反應(yīng)②中的陰極反應(yīng)式為2H++2e—=H2↑D．此反應(yīng)流程圖中可循環(huán)利用的物質(zhì)是FeCl2溶液15．下列說法正確的是A．常溫下，將pH=3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH=4B．用0.2000mol/L NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定HCl與CH3COOH的混合溶液（混合液中兩種的濃度均約為0.1mol/L），至中性時，溶液中的酸未被完全中和C．為確定某酸H2A是強酸還是弱酸，可測NaHA溶液的pH。若pH>7，則H2A是弱酸，若pH④>②>③第Ⅱ卷（非選擇題 共55分）注意事項： 1．第Ⅱ卷共有4個大題，共55分。請用黑色中性筆將答案直接答在答題紙上． 2．答題前，考生務(wù)必仔細閱讀試卷上面的有關(guān)要求．二、非選擇題16．（12分）在生產(chǎn)生活中，酸堿中和及溶液酸堿性研究具有十分重要的意義。 （1）常溫下，將2種一元酸分別和NaOH溶液等體積混合，實驗數(shù)據(jù)如下：組別c（一元酸）c（NaOH）混合溶液的pH 甲c（HY）= 0.1mol/L0.1 mol/LpH=7乙c（HZ）= 0.1mol/L0.1 mol/LpH =9分析數(shù)據(jù)后作答：①常溫下，若將pH =3的HZ溶液和pH=11的NaOH溶液等體積混合后，混合溶液中c（Z-）__ c（Na+）（填“>”、“=”或“”、“
本文來自：逍遙右腦記憶 http://www.yy-art.cn/gaosan/323154.html

相關(guān)閱讀：重慶一中2015屆高三上學(xué)期第四次月考理綜試題