東營(yíng)市一中2015級(jí)高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)周測(cè)試（二）1、下列物質(zhì)分類正確的是A．SO2、SiO2、CO、Mn2O7均為酸性氧化物B．稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液、淀粉溶液均為膠體C．燒堿、冰醋酸、四氯化碳、氨氣均為電解質(zhì)D．福爾馬林、水玻璃、氨水、氯水均為混合物2、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是 A．25 ℃時(shí)，1 L 0.1 mol?L－1的CH3COOH溶液中，含氫離子數(shù)約為0.1NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CHCl3中含氯原子數(shù)為3NAC．1mol Na2O2晶體中所含離子數(shù)為3NAD．0.5 mol NaCl晶體中含0.5NA個(gè)NaCl分子、氮化鋁(AlN)廣泛應(yīng)用于電子、陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下，AlN可通過(guò)反應(yīng):Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO合成。下列敘述正確的是 A．上述反應(yīng)中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑 B．AlN中氮元素的化合價(jià)為＋3C．上述反應(yīng)中，每生成1 mol AlN需轉(zhuǎn)移3 mol電子 D．AlN的摩爾質(zhì)量為41 g 、下列評(píng)價(jià)正確的是選項(xiàng)離子組評(píng)價(jià)AH+、Mg2+、Br－、NO3－能大量共存于同一溶液中，投入少量鋅粉后，可放出H2 ：Zn+ 2H+= 2n2++H2↑BNH4+、 CO32－、Cl－、 Al3+不能大量共存于同一溶液中，因?yàn)橛谐恋砩�成�?Al3++3CO32－= Al2（CO3）3↓CC6H5O－、 Na+、 K+、HSO3－能大量共存于同一溶液中DHCO3－、 OH－、 Na+、 K+不能大量共存于同一溶液中，因?yàn)榘l(fā)生如下反應(yīng)：HCO3－+OH－=CO32－+H2O、下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作與微粒的大小無(wú)直接關(guān)系的是 （ ）6、某無(wú)色透明的混合氣體中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的兩種或多種氣體�，F(xiàn)將此混合氣體通過(guò)品紅溶液后，品紅溶液褪色，向剩余氣體中通入空氣，很快變?yōu)榧t棕色。下列對(duì)于原混合氣體成分的判斷中正確的是 （ ）A.肯定有SO2、O2和NO B肯定沒(méi)有Cl2、O2和NO2C.可能有Cl2和O2 D肯定只有NO、某氧化還原反應(yīng)中有反應(yīng)物和生成物共六種：NO、FeSO4、Fe(NO3)3、H2O、HNO3和Fe2(SO4)3。其中HNO3為反應(yīng)物，則該氧化還原反應(yīng)中的還原劑為 （ ） A．NO B．FeSO4 C．Fe(NO3)3 D．Fe2(SO4)3、將0.01mol下列物質(zhì)分別加入100mL蒸餾水中，恢復(fù)至室溫，所得溶液中陰離子濃度的大小順序是:①Na2O2 ②Na2O ③Na2CO3 ④NaCl ⑤Al(OH)3 (溶液體積變化忽略不計(jì))A.①>②>③>④>⑤B.①>②>④>③>⑤ C.①=②>③>④>⑤D.①=②>③=④>⑤9、下列敘述正確的是(　　)①Na2O與Na2O2都能和水反應(yīng)生成堿，它們都是堿性氧化物②Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反應(yīng)得到白色沉淀③鈉在常溫下不容易被氧化④Na2O2可作供氧劑，而Na2O不行⑤Cu與HNO3溶液反應(yīng)，由于HNO3濃度不同可發(fā)生不同的氧化還原反應(yīng)A.都正確　　B.②③④⑤　　C.②③⑤　　D.④⑤、某溶液由Na＋、Cu2＋、Ba2＋、Fe3＋、AlO、CO、SO、Cl－中的若干種離子組成，取適量該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：下列說(shuō)法正確的是 A．原溶液中一定只存在AlO、CO、SO、Cl－四種離子B．氣體A的化學(xué)式是CO2，其電子式為C．原溶液中一定不存在的離子是Cu2＋、Ba2＋、Fe3＋D．生成沉淀B的離子方程式為：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓、下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論相符合的是(　　)A.在溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，則溶液中一定存在SOB.在鋁熱劑中加入少量稀鹽酸，再迅速滴加KSCN溶液，未出現(xiàn)紅色，不能說(shuō)明鋁熱劑中是否含有Fe2O3C.某鹽焰色反應(yīng)火焰為黃色，則該鹽金屬元素一定只有鈉元素D.右圖所示，放置一段時(shí)間后，飽和CuSO4溶液中出現(xiàn)藍(lán)色晶體， 說(shuō)明CaO有一定的脫水性、下圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買(mǎi)回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此下列說(shuō)法正確的是 A．該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2 mol/LB．1 mol鐵加入到足量的該硫酸中可產(chǎn)生2 g H2C．該硫酸與等質(zhì)量的水混合所得溶液的物質(zhì)的量濃度大于9.2 mol/LD．配制200 mL 4.6 mol/L的H2SO4溶液需取該硫酸50 mL．氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途，貫穿古今。（1）下列生產(chǎn)、生活中的事例中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的是___________（2）水是人體的重要組成部分，是人體中含量最多的一種物質(zhì)。而“四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系”也可用如圖表達(dá)。試寫(xiě)出有水參加、水為還原劑且為類型Ⅳ的一個(gè)化學(xué)方程式：_ （3）NaNO2是一種食品添加劑，它能致癌。酸性KMnO4溶液可將NaNO2氧化生成NaNO3，KMnO4溶液褪色。該反應(yīng)的離子方程式為 。某同學(xué)稱取了7.9 g KMnO4固體，欲配制100 mL溶液�；卮鹣铝袉�(wèn)題： ①實(shí)驗(yàn)前，往容量瓶中加入少量的蒸餾水，蓋上瓶塞，倒置，再放正，瓶塞旋轉(zhuǎn)180度，重新倒置，此操作的目的是： 。②不規(guī)范的實(shí)驗(yàn)操作會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果的誤差。分析下列操作對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響，其中結(jié)果偏小的是 （請(qǐng)?zhí)钚蛱?hào)）A．在溶解過(guò)程中有少量液體濺出燒杯外 B．定容時(shí)仰視容量瓶上的刻度線C．定容后搖勻后，靜置發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加入少量水至刻度線D．容量瓶未干燥就進(jìn)行溶液配制。③某同學(xué)用上述配好的KMnO4溶液滴定末知濃度的NaNO2溶液：I．取20mL末知濃度的NaNO2溶液于錐形瓶；II．取上述配好的KMnO4溶液于 （“酸式”或“堿式”）滴定管滴定完成后消耗KMnO4溶液10mL，則NaNO2溶液的濃度為 14．某化學(xué)活動(dòng)小組設(shè)計(jì)如下圖所示（部分夾持裝置已略去）實(shí)驗(yàn)裝置，以探究潮濕的Cl2與Na2CO3反應(yīng)得到的固體物質(zhì)的成分。（1）寫(xiě)出裝置A中　　　　　　　　　　　　 。（2）向C裝置中通入一定量的氯氣后，測(cè)得只生成一種氣體（常溫下為紅黃色，且為氯的氧化物）�？梢源_定的是C得到的固體最多含有三種物質(zhì)，含有氯元素的鹽只有一種，且一定含有NaHCO3，現(xiàn)對(duì)C中得到的固體成分進(jìn)行猜想和驗(yàn)證。① 提出合理猜想：一定含有NaHCO3和　　　　　　 ；可能含有剩余的Na2CO3。② 設(shè)計(jì)方案，進(jìn)行成分檢驗(yàn)。請(qǐng)完成實(shí)驗(yàn)步驟3、4以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論限選實(shí)驗(yàn)試劑：蒸餾水、稀HNO3、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、品紅、稀鹽酸。實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1：取C中的少量固體樣品于試管中，加入蒸餾水至固體溶解，然后各取1～2mL所得溶液分別置于甲、乙兩支試管中。得到無(wú)色溶液步驟2：向甲試管中加入過(guò)量的BaCl2溶液，靜置。若溶液變渾濁，證明固體中含碳酸鈉。步驟3：取甲試管中上層清液少許與另一只試管中，滴加少量 ，充分振蕩。若 ，證明固體中含有NaHCO3步驟4：向乙試管中 。若 ，證明固體中含有 （3）完成C中反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Cl2+2Na2CO3+H2O= 。．1 L 某混合溶液，可能含有的離子如下表：可能大量含有的陽(yáng)離子H＋、K＋、Mg2＋、Al3＋、NH、Fe2＋、Fe3＋可能大量含有的陰離子Cl－、Br－、I－、CO、AlO(1)往該溶液中逐滴加入NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入NaOH溶液的體積(V)的關(guān)系如圖所示。則該溶液中一定不含有的離子是　　　　　　　。(2)BC段的離子方程式為_(kāi)___________________________。(3)V1、V2與V3、V4之間的關(guān)系為　　　　　　　。(4)經(jīng)檢測(cè)，該溶液中還含有大量的Cl－、Br－、I－，若向1 L該混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl－、Br－、I－的物質(zhì)的量與通入Cl2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的關(guān)系如表所示，分析后回答下列問(wèn)題：Cl2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)2.8 L5.6 L11.2 Ln(Cl－)1.25 mol1.5 mol2 moln(Br－)1.5 mol1.4 mol0.9 moln(I－)a mol00①當(dāng)通入Cl2的體積為2.8 L時(shí)，溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________________。②原溶液中Cl－、Br－、I－的物質(zhì)的量濃度之比為_(kāi)________________________。化學(xué)答案1-5 6-10BBCDC 11-15BD 16-20: B A A D D 21-25:C B A B D13．（1） D （2分） （2）2F2+2H2O==4HF+O2（2分）（3）2 MnO4—+ 5 NO2—+ 6 H+ ===== 2Mn2++ 5 NO3—+ 3 H2O（3分）①檢查容量瓶是否漏水，（2分）②ABC（3分）③ 酸式，（2分） 0.625 mol/L（2分）（1）MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O（）（2）NaCl （2分）實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟3：澄清石灰水（分）若上層清液變渾濁（分）步驟4：向乙試管中加入過(guò)量的稀HNO3，再滴入少量AgNO3溶液（分）若，證明固體中含有氯化鈉（分）（）2NaHCO3+2NaCl＋Cl2O（分Cl2O標(biāo)“↑”不扣分，配平錯(cuò)為0分）、(1)Mg2＋、Fe2＋、Fe3＋、CO、AlO（5分）(2)NH＋OH－===NH3?H2O（3分）(3)V2－V1＝3(V4－V3)（3分）(4)①Cl2＋2I－===I2＋2Cl－�。�3分）②10∶15∶4（3分）山東省東營(yíng)市一中2015屆高三期末強(qiáng)化練習(xí)（二）化學(xué)
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