東營市一中2015級高考化學一輪復習周測試（二）1、下列物質(zhì)分類正確的是A．SO2、SiO2、CO、Mn2O7均為酸性氧化物B．稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液、淀粉溶液均為膠體C．燒堿、冰醋酸、四氯化碳、氨氣均為電解質(zhì)D．福爾馬林、水玻璃、氨水、氯水均為混合物2、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 A．25 ℃時，1 L 0.1 mol?L－1的CH3COOH溶液中，含氫離子數(shù)約為0.1NAB．標準狀況下，22.4 L CHCl3中含氯原子數(shù)為3NAC．1mol Na2O2晶體中所含離子數(shù)為3NAD．0.5 mol NaCl晶體中含0.5NA個NaCl分子、氮化鋁(AlN)廣泛應用于電子、陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下，AlN可通過反應:Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO合成。下列敘述正確的是 A．上述反應中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑 B．AlN中氮元素的化合價為＋3C．上述反應中，每生成1 mol AlN需轉(zhuǎn)移3 mol電子 D．AlN的摩爾質(zhì)量為41 g 、下列評價正確的是選項離子組評價AH+、Mg2+、Br－、NO3－能大量共存于同一溶液中，投入少量鋅粉后，可放出H2 ：Zn+ 2H+= 2n2++H2↑BNH4+、 CO32－、Cl－、 Al3+不能大量共存于同一溶液中，因為有沉淀生成：2Al3++3CO32－= Al2（CO3）3↓CC6H5O－、 Na+、 K+、HSO3－能大量共存于同一溶液中DHCO3－、 OH－、 Na+、 K+不能大量共存于同一溶液中，因為發(fā)生如下反應：HCO3－+OH－=CO32－+H2O、下列實驗裝置或操作與微粒的大小無直接關(guān)系的是 （ ）6、某無色透明的混合氣體中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的兩種或多種氣體。現(xiàn)將此混合氣體通過品紅溶液后，品紅溶液褪色，向剩余氣體中通入空氣，很快變?yōu)榧t棕色。下列對于原混合氣體成分的判斷中正確的是 （ ）A.肯定有SO2、O2和NO B肯定沒有Cl2、O2和NO2C.可能有Cl2和O2 D肯定只有NO、某氧化還原反應中有反應物和生成物共六種：NO、FeSO4、Fe(NO3)3、H2O、HNO3和Fe2(SO4)3。其中HNO3為反應物，則該氧化還原反應中的還原劑為 （ ） A．NO B．FeSO4 C．Fe(NO3)3 D．Fe2(SO4)3、將0.01mol下列物質(zhì)分別加入100mL蒸餾水中，恢復至室溫，所得溶液中陰離子濃度的大小順序是:①Na2O2 ②Na2O ③Na2CO3 ④NaCl ⑤Al(OH)3 (溶液體積變化忽略不計)A.①>②>③>④>⑤B.①>②>④>③>⑤ C.①=②>③>④>⑤D.①=②>③=④>⑤9、下列敘述正確的是(　　)①Na2O與Na2O2都能和水反應生成堿，它們都是堿性氧化物②Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反應得到白色沉淀③鈉在常溫下不容易被氧化④Na2O2可作供氧劑，而Na2O不行⑤Cu與HNO3溶液反應，由于HNO3濃度不同可發(fā)生不同的氧化還原反應A.都正確　　B.②③④⑤　　C.②③⑤　　D.④⑤、某溶液由Na＋、Cu2＋、Ba2＋、Fe3＋、AlO、CO、SO、Cl－中的若干種離子組成，取適量該溶液進行如下實驗：下列說法正確的是 A．原溶液中一定只存在AlO、CO、SO、Cl－四種離子B．氣體A的化學式是CO2，其電子式為C．原溶液中一定不存在的離子是Cu2＋、Ba2＋、Fe3＋D．生成沉淀B的離子方程式為：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓、下列實驗現(xiàn)象與結(jié)論相符合的是(　　)A.在溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，則溶液中一定存在SOB.在鋁熱劑中加入少量稀鹽酸，再迅速滴加KSCN溶液，未出現(xiàn)紅色，不能說明鋁熱劑中是否含有Fe2O3C.某鹽焰色反應火焰為黃色，則該鹽金屬元素一定只有鈉元素D.右圖所示，放置一段時間后，飽和CuSO4溶液中出現(xiàn)藍色晶體， 說明CaO有一定的脫水性、下圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此下列說法正確的是 A．該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2 mol/LB．1 mol鐵加入到足量的該硫酸中可產(chǎn)生2 g H2C．該硫酸與等質(zhì)量的水混合所得溶液的物質(zhì)的量濃度大于9.2 mol/LD．配制200 mL 4.6 mol/L的H2SO4溶液需取該硫酸50 mL．氧化還原反應在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途，貫穿古今。（1）下列生產(chǎn)、生活中的事例中發(fā)生了氧化還原反應的是___________（2）水是人體的重要組成部分，是人體中含量最多的一種物質(zhì)。而“四種基本反應類型與氧化還原反應的關(guān)系”也可用如圖表達。試寫出有水參加、水為還原劑且為類型Ⅳ的一個化學方程式：_ （3）NaNO2是一種食品添加劑，它能致癌。酸性KMnO4溶液可將NaNO2氧化生成NaNO3，KMnO4溶液褪色。該反應的離子方程式為 。某同學稱取了7.9 g KMnO4固體，欲配制100 mL溶液�；卮鹣铝袉栴}： ①實驗前，往容量瓶中加入少量的蒸餾水，蓋上瓶塞，倒置，再放正，瓶塞旋轉(zhuǎn)180度，重新倒置，此操作的目的是： 。②不規(guī)范的實驗操作會導致實驗結(jié)果的誤差。分析下列操作對實驗結(jié)果的影響，其中結(jié)果偏小的是 （請?zhí)钚蛱枺〢．在溶解過程中有少量液體濺出燒杯外 B．定容時仰視容量瓶上的刻度線C．定容后搖勻后，靜置發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加入少量水至刻度線D．容量瓶未干燥就進行溶液配制。③某同學用上述配好的KMnO4溶液滴定末知濃度的NaNO2溶液：I．取20mL末知濃度的NaNO2溶液于錐形瓶；II．取上述配好的KMnO4溶液于 （“酸式”或“堿式”）滴定管滴定完成后消耗KMnO4溶液10mL，則NaNO2溶液的濃度為 14．某化學活動小組設計如下圖所示（部分夾持裝置已略去）實驗裝置，以探究潮濕的Cl2與Na2CO3反應得到的固體物質(zhì)的成分。（1）寫出裝置A中　　　　　　　　　　　　 。（2）向C裝置中通入一定量的氯氣后，測得只生成一種氣體（常溫下為紅黃色，且為氯的氧化物）。可以確定的是C得到的固體最多含有三種物質(zhì)，含有氯元素的鹽只有一種，且一定含有NaHCO3，現(xiàn)對C中得到的固體成分進行猜想和驗證。① 提出合理猜想：一定含有NaHCO3和　　　　　　 ；可能含有剩余的Na2CO3。② 設計方案，進行成分檢驗。請完成實驗步驟3、4以及預期現(xiàn)象和結(jié)論限選實驗試劑：蒸餾水、稀HNO3、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、品紅、稀鹽酸。實驗步驟預期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1：取C中的少量固體樣品于試管中，加入蒸餾水至固體溶解，然后各取1～2mL所得溶液分別置于甲、乙兩支試管中。得到無色溶液步驟2：向甲試管中加入過量的BaCl2溶液，靜置。若溶液變渾濁，證明固體中含碳酸鈉。步驟3：取甲試管中上層清液少許與另一只試管中，滴加少量 ，充分振蕩。若 ，證明固體中含有NaHCO3步驟4：向乙試管中 。若 ，證明固體中含有 （3）完成C中反應的化學方程式：2Cl2+2Na2CO3+H2O= 。．1 L 某混合溶液，可能含有的離子如下表：可能大量含有的陽離子H＋、K＋、Mg2＋、Al3＋、NH、Fe2＋、Fe3＋可能大量含有的陰離子Cl－、Br－、I－、CO、AlO(1)往該溶液中逐滴加入NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入NaOH溶液的體積(V)的關(guān)系如圖所示。則該溶液中一定不含有的離子是　　　　　　　。(2)BC段的離子方程式為____________________________。(3)V1、V2與V3、V4之間的關(guān)系為　　　　　　　。(4)經(jīng)檢測，該溶液中還含有大量的Cl－、Br－、I－，若向1 L該混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl－、Br－、I－的物質(zhì)的量與通入Cl2的體積(標準狀況)的關(guān)系如表所示，分析后回答下列問題：Cl2的體積(標準狀況)2.8 L5.6 L11.2 Ln(Cl－)1.25 mol1.5 mol2 moln(Br－)1.5 mol1.4 mol0.9 moln(I－)a mol00①當通入Cl2的體積為2.8 L時，溶液中發(fā)生反應的離子方程式為__________________________。②原溶液中Cl－、Br－、I－的物質(zhì)的量濃度之比為_________________________。化學答案1-5 6-10BBCDC 11-15BD 16-20: B A A D D 21-25:C B A B D13．（1） D （2分） （2）2F2+2H2O==4HF+O2（2分）（3）2 MnO4—+ 5 NO2—+ 6 H+ ===== 2Mn2++ 5 NO3—+ 3 H2O（3分）①檢查容量瓶是否漏水，（2分）②ABC（3分）③ 酸式，（2分） 0.625 mol/L（2分）（1）MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O（）（2）NaCl （2分）實驗步驟預期現(xiàn)象和結(jié)論步驟3：澄清石灰水（分）若上層清液變渾濁（分）步驟4：向乙試管中加入過量的稀HNO3，再滴入少量AgNO3溶液（分）若，證明固體中含有氯化鈉（分）（）2NaHCO3+2NaCl＋Cl2O（分Cl2O標“↑”不扣分，配平錯為0分）、(1)Mg2＋、Fe2＋、Fe3＋、CO、AlO（5分）(2)NH＋OH－===NH3?H2O（3分）(3)V2－V1＝3(V4－V3)（3分）(4)①Cl2＋2I－===I2＋2Cl－　（3分）②10∶15∶4（3分）山東省東營市一中2015屆高三期末強化練習（二）化學
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