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打開原子世界的大門知識點：

1.1從葡萄干面包模型到原子結構的行星模型1.2原子結構和相對原子質量1.3揭開原子核外電子運動的面紗1.對原子結構認識的歷程：古典原子論：惠施、墨子、德謨克利特;近代原子論：道爾頓;葡萄干面包模型：湯姆孫;原子結構行星模型：盧瑟福;電子云模型：波爾。了解

2.重要人物及成就：道爾頓(原子論)、湯姆孫(發(fā)現(xiàn)電子及葡萄干面包模型)、倫琴(X射線)、貝克勒爾(元素的放射放射性現(xiàn)象)、盧瑟福(粒子的散射實驗及原子結構行星模型)。

3.原子的構成;(看第一章例題)原子核的組成：質子數(shù)、中子數(shù)、質量數(shù)三者關系;原子、離子中質子數(shù)和電子數(shù)的關系;①原子 原子核 質子(每個質子帶一個單位正電荷)質子數(shù)決定元數(shù)種類AZ X (+) 中子(不帶電) 質子與中子數(shù)共同決定原子種類核外電子(-)(帶一個單位負電荷)對中性原子：核電荷數(shù) = 質子數(shù) = 核外電子數(shù) = 原子序數(shù)對陽離子： 核電荷數(shù) = 質子數(shù)核外電子數(shù)，電子數(shù)=質子數(shù)-陽離子所帶電荷數(shù)如：ZAn+ e=Z-n， Z=e+n對陰離子： 核電荷數(shù) = 質子數(shù)核外電子數(shù)，電子數(shù)=質子數(shù)+陰離子所帶電荷數(shù)如：ZBm+ e=Z+m， Z=e-m②質量數(shù)(A)= 質子數(shù)(Z)+ 中子數(shù)(N)。即 A = Z + N質量數(shù)(A) (原子核的相對質量取整數(shù)值被稱為質量數(shù))。將原子核內(nèi)所有的質子和中子相對質量取近似整數(shù)值，加起來所得的數(shù)值叫質量數(shù)。

4.知道同位素的概念和判斷;同素異形體;(看第一章例題)同位素質子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。①同位素討論對象是原子。②同位素原子的化學性質幾乎完全相同。③在天然存在的某種元素里，不論是游離態(tài)還是化合態(tài)，也不論其來源如何不同，各種同位素所占的原子個數(shù)百分比保持不變。(即豐度不變)(見1.2提綱)

5.相對原子質量：原子的相對原子質量、元素的相對原子質量(簡單計算);a (設某原子質量為a g)①同位素原子的相對原子質量 m12c1/2 此相對質量不能代替元素的相對質量。②元素的相對原子質量 (即元素的平均相對原子質量)是某元素各種天然同位素的相對原子質量與該同位素原子所占的原子個數(shù)百分比(豐度)的乘積之和。即：M = Maa% + Mbb% + Mcc% +③元素的近似相對原子質量用質量數(shù)代替同位素的相對原子質量計算，所得結果為該元素的近似相對原子質量。(看第一章例題)

6.核外電子排布規(guī)律：能量高低;理解電子層(K、L、M、N、O、P、Q)表示的意義;①電子按能量由低到高分層排布。②每個電子層上最多填2n2個電子。③最外層不超過8個電子，次外層不超過18個電子，依次類推，(第一層不超過2個)④最外層電子數(shù)為8或第一層為2的原子為穩(wěn)定結構的稀有氣體元素。

7.理解原子結構示意圖(1~18號元素)、電子式的含義;原子、離子的結構示意圖;原子、離子、分子、化合物的電子式。(見1~20號元素和第三章提綱)

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