江蘇省泰州市姜堰區(qū)2015屆上學期期中考試高三化學試題注意事項：．考試時間為100分鐘，總分120分。．本試卷分選擇題和非選擇題，共20小題。．將試題的正確答案填涂在答題卡指定區(qū)域內�？赡苡玫降南鄬υ�子質量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 2 Fe 56 Cu 64選擇題（40分）單項選擇題：本題包括10 小題，每小題2 分，共計20 分。每小題只有一個選項符合題意。1．下列不能體現(xiàn)“環(huán)境友好”思想的是 A．汽油抗爆：甲基叔丁基醚代替四乙基鉛 B．處理廢棄物：對廢棄塑料露天焚燒 C．工業(yè)制膽礬：使用稀硫酸、雙氧水溶解銅 D．火力發(fā)電：在燃煤中加入適量生石灰2．下列化學用語使用正確的是A．石英的化學式：CaCO3 B．CO2的電子式：C．HClO的結構式：H－O－Cl D． Mg2＋的結構示意圖：【解析】試題分析：．石英的化學式：B．CO2的電子式　C；DMg2＋的結構示意圖3．下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．滴入酚酞顯紅色的溶液中：NH、Mg2＋、、NOB．含有0.1 mol?L－1 Ca2＋的溶液中：Na＋、K＋、CO、Cl－C．含有0.1 mol?L－1 Fe2＋的溶液：Na＋、ClO－、SO、Cl－D．c(H＋)/c(OH－)＝1×10－12的溶液：Na＋、K＋、AlO、CO 4．實驗是化學研究的基礎，關于下列各實驗裝置圖的敘述中，正確的是 圖 圖 圖 圖A．圖配制1mol/L NaCl溶液定容操作 B．圖a口進氣可收集Cl2、CO2等氣體C．圖探究NaHCO3的熱穩(wěn)定性 D．圖蒸發(fā)結晶獲得氯化鈉晶體5．下列各組物質不能按“→”所示關系實現(xiàn)轉化的是(“→”表示反應一步完成) A． B． C． D．【解析】試題分析：��；考點：考查元素化合基中物質間的相互轉化知識，內容較為基礎，難度不大。6．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中正確的是 A．8 g甲烷含有的共價鍵數(shù)約為NAB．常溫常壓下，22.4 L為NAC．1 mol Fe與足量稀HNO3反應，轉移 NA個電子D．3.2g硫（結構見右圖）含S-S鍵的數(shù)目為0.8NA．下列關于物質性質的說法正確的是 A．二氧化硅既溶于強酸，又溶于強堿 B．鐵在純氧中的燃燒產(chǎn)物 C．D．銅的金屬活動性比鋁弱，可用銅罐代替鋁罐貯運濃硝酸 ．下列實驗過程中，始終無明顯現(xiàn)象的是A．Al2(SO4)3溶液中通入NH3 B．NaHCO3溶液中滴入燒堿溶液 C．淀粉-KI溶液中通入NO2氣體 D．含酚酞的NaOH溶液中通入SO2氣體【解析】9．下列離子方程式正確的是 A．Zn和濃硫酸反應　Zn＋2H＋===H2↑＋Zn2＋B．鈉與水反應：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑C===AlO+2H2OD．向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：ClO－＋H2O＋CO2===HClO＋HCO10．標準狀況下H2和Cl2組成的混合氣體2.24L，經(jīng)點燃充分反應后，緩緩通入100mL?1.2mol/LNaOH溶液中恰好完全反應，測得最終溶液中NaClO的濃度為0.2mol/L（假設溶液體積不變），則原混合氣體中Cl2的體積分數(shù)（物質的量百分含量）為 A．55% B．60% C．65% D．70%不定項選擇題:本題包括5 小題，每小題4 分，共計20 分。每小題只有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該小題得0 分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2 分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0 分。1．根據(jù)下列物質的性質，判斷其應用不正確的是 A．Al2O3熔點高，可用于制作耐材料 B．二氧化硅具有半導體性能，可以制成光電池C．次氯酸鈉具有強氧化性，可用于配制消毒液D．明礬水解產(chǎn)生具有吸附性的膠體粒子，可作漂白劑 ．下列有關物質鑒別或檢驗的說法不正確的是 A．利用鑒別SO2和CO2 B．利用氫氧化鋇溶液鑒別氯化銨和硫酸銨C．可以用KSCN溶液檢驗FeSO4固體是否變質D．用干燥的有色布條檢驗氯化氫氣體中是否含有氯氣【解析】13．下列實驗操作、現(xiàn)象和解釋都正確的是 選項實驗操作現(xiàn)象解釋A．向某溶液中加入鹽酸產(chǎn)生無色氣體溶液中一定含有CO32?B．新制Fe(OH)2露置于空氣中一段時間白色固體迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色說明Fe(OH)2易被氧化成Fe(OH)3C．在CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振蕩有白色沉淀生產(chǎn)，苯層呈紫色白色沉淀可能為CuID．向某無色溶液中滴加硝酸酸化的BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀溶液中一定含有SO1．一些不法商人在面粉生產(chǎn)中添加過氧化鈣（CaO2）等添加劑食品進行增白。下列過氧化鈣（CaO2）的敘述的是A．CaO2中陰、陽離子的個數(shù)比為1:1 B．CaO2對面粉增白原理與SO2漂白原理相似 C．CaO2和水反應時，每產(chǎn)生1 molO2轉移電子4 mol D．CaO2放入NaH溶液中，會放出，并產(chǎn)生白色渾濁【解析】試題分析：A．CaO2中陰、陽離子Ca2+和O22-的個數(shù)比為1:B．CaO2對面1．鋁土礦的主要成分是Al2O3、Fe2O3、SiO2等，從鋁土礦冶煉Al2O3的流程如下：下列說法正確的是A．氣體A為HCl B．濾液中溶質僅含NaAlO2 C．的主要成分為 D．反應1、反應2反應非選擇題（80分）16．（1）下列實驗操作或對實驗事實的描述不正確的有 ▲ （填序號）。A．用托盤天平稱量17.55g氯化鈉晶體B．碳酸鈉溶液保存在帶玻璃塞的試劑瓶C．用干燥的pH試紙測定新制氯水的pHD．使用容量瓶配制溶液時，俯視刻度線定容后濃度偏大 E．向飽和FeCl3溶液中滴加少量NaOH溶液，可制取Fe(OH)3膠體 F．除去中混有的可以（2）下圖為中學化學實驗中常見的實驗裝置 A B C實驗室常用裝置A制備下表中氣體，分液漏斗和圓底燒瓶中應裝的化學試劑填寫完整。氣體O2Cl2NH3分液漏斗中試劑圓底燒瓶中試劑KMnO4可用B裝置排液收集氣體，氣體應從該裝置____▲____(填“左”“右”)管口導進，倘若利用該裝置收集Cl2，試劑瓶中盛放的試劑為 ▲ 。C裝置用于處理多余氣體對環(huán)境的污染，利用該裝置Cl2，此時燒杯中發(fā)生反應的離子方程式為 ▲ 。該裝置通常不適合吸收氨氣的原因是 ▲ ，一種液態(tài)有機物，這種有機物為 ▲ 。17．鎂在高溫下與O2、N2或CO2均可以發(fā)生反應，試解決下列問題。（1）工業(yè)通常采用電解熔融氯化鎂冶煉金屬鎂，不以氧化鎂原料的理由是 ▲ 。（2）將燃著的鎂條伸入盛滿CO2的集氣瓶中，鎂條劇烈燃燒，發(fā)耀眼的白光，瓶內壁上有黑色物質生成化學方程式為▲ 。（3）由金紅石（TiO2）制取單質鈦（Ti），涉及到的反應步驟為 金屬鎂的作用為 ▲ ，在Ar氣氛中的進行的理由是▲ 。（4）現(xiàn)擬在實驗室里利用空氣和鎂粉為原料制取少量氮化鎂(Mg3N2)。已知：Mg+H2OMgO+H2↑ Mg3N2 +6H2O === 3Mg(OH)2+2NH3↑可供選擇的裝置和藥品如下圖所示。導管口間的連接：a →（▲ ）（▲）→（▲）（▲）→（▲）（▲）→ h通氣后，應先點燃▲ （填“B”或“C”）裝置的酒精燈裝置A的作用是▲ ，裝置E的作用是▲ 。 ③請設計一個簡單的小實驗驗證產(chǎn)物是氮化鎂▲ 。18．研究二氧化硫、氮氧化物等大氣污染的治理具有重要意義。（1）煤燃燒產(chǎn)生的煙氣中含有（SO2、CO2、PM2.5等），煙氣直接排放到空氣中，引發(fā)的主要環(huán)境問題有 ▲ 。（填寫字母編號）A．溫室效應 B．酸雨 C．粉塵污染 D．水體富營養(yǎng)化將通過裝有石灰石漿液的脫硫裝置可以除去其中的二氧化硫，在脫硫的過程中，所用的石灰石漿液在進入脫硫裝置前，需通一段時間的二氧化碳，以增加其脫硫效率；脫硫時控制漿液的pH值，此時漿液含有的亞硫酸氫鈣可以被氧氣快速氧化生成硫酸鈣。二氧化碳與石灰石漿液反應得到的產(chǎn)物為 ▲ 。亞硫酸氫鈣被足量氧氣氧化生成硫酸鈣的化學方程式為 ▲ 。 （2）有人提出了一種利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品治理含二氧化硫廢氣的方法，工藝流程如下： 步驟的反應 ▲ 。該工藝中物質D可以作為原料循環(huán)利用，它的化學式為 ▲ 。寫出步驟反應的離子方程式 ▲ 。（3）汽車尾氣中含有的NOx）能形成酸雨，寫出NO2轉化為HNO3的化學方程式 ▲ 。當尾氣中空氣不足時，NOX在催化轉化器中被還原成N2排出寫出NO被CO還原的化學方程式_ ▲ 。（4）工業(yè)上常用Na2CO3溶液處理氮的氧化物已知：NO不能與Na2CO3溶液反應 NO + NO2 + Na2CO3 = 2NaNO2 + CO2 2NO2 + Na2CO3 = NaNO2 + NaNO3 + CO2 現(xiàn)用足量的Na2CO3溶液完全吸收NO和NO2的混合氣體8.96L，混合氣體中NO和NO2的體積比為1：3，則吸收過程中為 ▲ 。試題分析：（1）SO2酸雨 、CO2溫室效應、PM2.5粉塵污染等Ca(HSO3)2+O2=CaSO4+H2SO4 工業(yè)生產(chǎn)鹽酸的反應步驟反應的離子方程式19．孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，還含少量鐵的化合物和硅的化合物。以孔雀石為原料可制備CuCl2?3H2O及純堿，流程如圖所示。已知：溶液A只含Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋三種金屬離子，且三種離子沉淀時的pH如表所示�；卮鹣铝袉栴}。金屬離子Fe3+Fe2+Cu2+pH氫氧化物開始沉淀1.97.04.7氫氧化物安全沉淀3.29.06.7（1）E、H的化學式依次為 ▲ 、 ▲ 。（2）圖中“試劑1”若為H2O2，它在流程中的具體作用為 ▲ 。（3）加入CuO的作用是調節(jié)溶液pH，則pH的范圍為 ▲ 。（4）由溶液C獲得CuCl2?3H2O，需要經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、 ▲ 、過濾、洗滌、干燥等操作，洗滌CuCl2?3H2O晶體需要的主要玻璃儀器有燒杯、 ▲ 。20．活江蘇省泰州市姜堰區(qū)2015屆高三上學期期中考試化學試題 Word版含解析
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