【摘要】為了幫助學生們了解高中學習信息，化學網(wǎng)分享了哈三中2014年高二寒假作業(yè)：高二化學寒假作業(yè)，供您參考!
一、選擇題(本題共10小題，每小題2分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的)
1.下列物質(zhì)在一定條件下，可與苯發(fā)生化學反應的是
①氯氣 ②溴水 ③氧氣 ④酸性KMnO4溶液 ⑤KOH溶液
A.①③ B.②③ C.②④ D.①⑤
2.下列變化中沒有發(fā)生氧化還原反應的是
A.金屬冶煉 B.SO2使品紅溶液褪色
C.鋼鐵銹蝕 D.食物腐敗
3.下列敘述錯誤的是
A.13C 和14C 屬于同種元素，它們互為同位素
B.1H和2H是不同的核素，它們的質(zhì)子數(shù)相等
C.14C和14N的質(zhì)量數(shù)相等，它們的中子數(shù)不等
D.6Li和7Li的電子數(shù)相等，它們的中子數(shù)也相等
4.下列離子中，只有還原性的是
A. Na+ B. Fe2+ C.Br D. SO32
5.丁烷廣泛應用于家用液化石油氣，也用于打火機中作燃料，下列關(guān)于丁烷的敘述中不正確的是
A.C4H10與C(CH3)4互為同系物
B.正丁烷分子中四個碳原子排列成一條直線
C.丁烷在常溫下是氣體
D.C4H10進行一氯取代后可生成四種沸點不同的有機產(chǎn)物
6.下列說法正確的是
A.氧化還原反應一定有氧元素參加
B.失電子難的原子其得電子的能力一定強
C.金屬單質(zhì)只具有還原性
D.失電子越多,該物質(zhì)的還原性就越強
7.下列順序表述正確的是
A.酸性：H3PO4 HNO3 HClO4 B.穩(wěn)定性：H2O H2S
C.原子半徑：Na O D.還原性：F- S2-
8.下列反應中，H2O作還原劑的是
A.2Na2O2+2H2O = 4NaOH + O2 B.2F2+2H2O = 4HF + O2
C.3NO2 + H2O = NO + 2HNO3 D.3Fe+4H2O(g) 4H2+Fe3O4
9.下列關(guān)于基本營養(yǎng)物質(zhì)的說法中正確的是
A.糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是天然高分子化合物
B.蔗糖溶液加稀硫酸水浴后，再加入少量新制的Cu(OH)2加熱可產(chǎn)生磚紅色沉淀
C.利用油脂在堿性條件下水解，可以生產(chǎn)甘油和肥皂
D.濃硫酸可以使蛋白質(zhì)變黃 ，稱為顏色反應，常用來鑒別部分蛋白質(zhì)
10.下列實驗中，顏色的變化與氧化還原反應無關(guān)的是
A.SO2使酸性KMnO4溶液褪色
B.Na2O2投入酚酞溶液中溶液先變紅后褪色
C.向FeSO4溶液中滴NaOH溶液，生成的沉淀由白色變成灰綠色，最后變成紅褐色
D.往紫色石蕊試液中通入氨氣，溶液變藍
二、選擇題(本題共10小題，每小題3分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的)
11.利用下列反應不能制得括號中純凈物質(zhì)的是
A.乙烯與水反應(乙醇)
B.乙烯與氯氣反應(1，2-二氯乙烷)
C.液溴與苯用溴化鐵作催化劑反應(溴苯)
D.等物質(zhì)的量的氯氣與乙烷在光照條件下反應(氯乙烷)
12.下列說法不正確的是
A.乙醇和乙酸都可以與鈉反應生成氫氣
B.苯的硝化反應需要水浴加熱
C.用溴水鑒別苯和環(huán)己烷
D.乙烯和甲烷可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別
13.已知：2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2
Cl2+2FeCl2===2FeCl3;2KI+2FeCl3===2KCl+I2+2FeCl2。則下列判斷錯誤的是
A.氧化性：MnO-4Fe3+ I2
B.FeCl3既有氧化性又有還原性
C.向FeI2溶液中通入少量的Cl2，發(fā)生反應的方程式為6FeI2+3Cl2=2FeCl3+4FeI3
D.FeCl3能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{
14.A、B、C為三種短周期元素，A、B在同周期，A、C的最低價離子分別為A2-和
C-，B2+和C-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說法中，正確的是
A.原子序數(shù)：AC B.原子半徑：AC
C.離子半徑：A2-C- D.原子最外層電子數(shù)：AB
15.苯乙烯的結(jié)構(gòu)為該物質(zhì)在一定條件下能和氫氣完全加成，加成產(chǎn)物的一溴取代物有
A.7種 B.6種 C.5種 D.4種
16.火法煉銅首先要焙燒黃銅礦，反應為:CuFeS2+O2 Cu2S+FeS+SO2 則下列說法正確的是
A.CuFeS2既是氧化劑又是還原劑，硫元素既被氧化又被還原
B.每生成1molSO2轉(zhuǎn)移6mol電子
C.SO2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，F(xiàn)eS只是還原產(chǎn)物
D.每轉(zhuǎn)移1.2 mol電子，有0.3 mol氧氣被還原
17.某反應的反應物與生成物有：K2Cr2O7、KCl、CrCl3、Cl2、HCl、H2O，已知反應過程中發(fā)生如下變化：K2Cr2O7CrCl3，則下列說法不正確的是
A.由此反應可知氧化性K2Cr2O7Cl2
B.氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1:6
C.當轉(zhuǎn)移0.2mol電子時，生成的還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為0.1mol
D.發(fā)生氧化還原反應的氯元素與參加反應的氯元素的比為3:7
18.下列有關(guān)說法正確的是
①如果某化合物只含共價鍵，則其一定是共價化合物
②有陰離子存在的物質(zhì)中一定存在陽離子
③碳、氮形成的氫化物常溫下都是氣態(tài)
④非金屬單質(zhì)在反應中都只能作氧化劑，具有強氧化性
⑤金屬氧化物不一定是堿性氧化物
⑥稀有氣體不活潑是因為它們原子最外層都達到8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
A.①②⑤ B.②③④ C.①②⑥ D.②③⑤
19.普伐他汀是一種調(diào)節(jié)血脂的藥物，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示(未表示出其空間構(gòu)型)。下列關(guān)于普伐他汀的性質(zhì)描述正確的是
A.1 mol該物質(zhì)能與3molH2發(fā)生加成反應
B.1 mol該物質(zhì)最多可與2 mol NaOH反應
C.分子中含醇羥基，能被酸性KMnO4溶液氧化為乙酸
D.該物質(zhì)不能聚合為高分子化合物
20.已知2MOyx-+5S2-+16H+=2M2+ +5S+ 8H2O，則下列選項正確的是
A.x=2 B.氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的比為2:5
C.生成4mol H2O轉(zhuǎn)移10mol電子 D.MOyx-中的M的化合價為+7
第Ⅱ卷(非選擇題 共50分)
三、非選擇題(包括必考題和選考題兩部分。第21、22題為必考題，每個試題考生都必須作答。第23~26題為選考題，考生根據(jù)要求作答)
(一)必考題(本題包括2小題，共20分)
21.(10分)近年來，我國儲氫納米碳管研究獲重大進展，電弧法合成的碳納米管，常伴有大量物質(zhì)碳納米顆粒。這種碳納米顆粒可用氧化氣化法提純。其反應的化學方程式為:
C+ K2Cr2O7 + H2SO4(稀) CO2+ Cr2 (SO4) 3+ + .
(1)此反應的氧化劑是 ，被氧化的元素是 。
(2)完成并配平上述反應的化學方程式。
(3)H2SO4在上述反應中表現(xiàn)出來的性質(zhì)是 (填選項編號)
A.酸性 B.氧化性 C.吸水性 D.脫水性
(4)生成0.5mol還原產(chǎn)物時，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為 mol。
(5)K2Cr2O7可用于測定亞鐵鹽的含量，現(xiàn)有FeSO4試樣0.4000克，溶解酸化后，用濃度為0.02000mol/L的K2Cr2O7標準溶液滴定，消耗標準溶液20.00mL，則該試樣中FeSO4的質(zhì)量分數(shù)為 。
22.(10分)某研究性學習小組的同學利用下列裝置進行乙醇催化氧化的實驗。請分析回答：
(1)請寫出實驗過程中的總的化學反應方程式______________________________。
(2)在不斷鼓入空氣的情況下，移去酒精燈，反應仍能繼續(xù)進行，說明乙醇的催化氧化反應是________反應。進一步研究表明，鼓氣速度與反應體系的溫度關(guān)系曲線如右圖所示。鼓氣速度過快，反應體系溫度反而下降的原因___________________________。
(3)甲和乙兩個水浴作用不相同。
甲的作用是________________;乙的作用是_________________________。
(4)反應進行一段時間后，干燥試管a中能收集到不同的物質(zhì)，它們是___________。
集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是_______________。
(5)在檢驗生成物的過程中，一位同學很偶然地發(fā)現(xiàn)向溴水中加入乙醛溶液，溴水褪色。針對溴水褪色的原因，該小組的同學們經(jīng)過分析后，提出兩種猜想：
①溴水將乙醛氧化為乙酸;②溴水與乙醛發(fā)生加成反應。
請你設計一個簡單的實驗，探究哪一種猜想正確?__________________________。
(二)選考題(30分。請考生從給出的4道小題中選擇2道[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]題作答，或者選擇2道[有機化學基礎(chǔ)]題作答，不得各選1道。)
23.[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)](15分)
下表為長式周期表的一部分，其中的序號代表對應的元素。
①
② ③ ④ ⑤ ⑥
⑦ ⑧
⑨ ⑩
(1)寫出上表中元素⑨原子的外圍電子排布式__________。
(2)在元素③與①形成的水果催熟劑氣體化合物中，元素③的雜化方式為__________雜化;元素⑦與⑧形成的化合物的晶體類型是__________。
(3)元素④的第一電離能__________元素⑤(填寫=或)的第一電離能;元素④與元素①形成的最簡單的X分子的空間構(gòu)型為__________。請寫出與元素④的單質(zhì)互為等電子體分子、離子的化學式__________(各寫一種)。
(4)在測定元素①與⑥形成化合物的相對分子質(zhì)量時，實驗測得的值一般高于理論值的主要原因是__________。
(5)元素④的最高價氧化物對應的水化物稀溶液與元素⑦的單質(zhì)反應時，元素④被還原到最低價，該反應的化學方程式為__________。
(6)將過量的X通入含有元素⑩的藍色硫酸鹽溶液中，反應的離子方程式為__________;元素⑩的某種氧化物的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，其中實心球表示元素⑩原子，則一個晶胞中所包含的氧原子數(shù)目為__________。
24.[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)](15分)
已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于48。X的一種1:1型常見氣態(tài)氫化物分子中既有鍵又有鍵。Z是金屬元素，Z的單質(zhì)和化合物有廣泛的用途。已知Z的核電荷數(shù)小于28，且次外層有2個未成對電子。工業(yè)上利用ZO2和碳酸鋇在熔融狀態(tài)下制取化合物M(M可看做一種含氧酸鹽)。M有顯著的壓電性能，應用于超聲波的發(fā)生裝置。經(jīng)X射線分析，M晶體的最小重復單位為正方體(如右圖)，頂點位置為Z4+所占，體心位置為Ba2+所占，所有棱心位置為O2-所占。
(1)Y在周期表中位于______________;Z4+的核外電子排布式為______________;
(2)X的該種氫化物分子構(gòu)型為___________，X在該氫化物中以___________方式雜化。X和Y形成的化合物的熔點應該_____(填高于或低于)X的該氫化物的熔點。
(3)①制備M的化學反應方程式是________________________________________;
②在M晶體中，若將Z4+置于立方體的體心，Ba2+置于立方體的頂點，則O2-處于立方體的______;
③在M晶體中，Z4+的氧配位數(shù)為________;
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