在深化教學(xué)改革的背景下，海淀2013-2014學(xué)年的高三期末化學(xué)試卷，露出了廬山真面目。
一、總體評(píng)價(jià)與命題新視角
1、試題知識(shí)覆蓋范圍更加寬泛，大部分試題都在模擬近三年考試說(shuō)明樣題，新情景題沒(méi)有明顯增多，難度較去年期末考試大幅度下降，跟2013北京高考理綜化學(xué)相比難度也明顯下降，實(shí)驗(yàn)探究中控制變量的思維非常突出，對(duì)實(shí)驗(yàn)探究能力的考查略有提高。
2、全卷沒(méi)有偏題、怪題，考點(diǎn)進(jìn)一步集中，全卷突出考查了15個(gè)核心考點(diǎn)，難度、分值及易錯(cuò)點(diǎn)見(jiàn)第二部分，20%的核心考點(diǎn)，覆蓋了90%的分值。避免對(duì)生僻知識(shí)的考查，以利于轉(zhuǎn)變學(xué)生不良的復(fù)習(xí)模式，減輕學(xué)生因強(qiáng)化訓(xùn)練和題海戰(zhàn)術(shù)帶來(lái)的課業(yè)負(fù)擔(dān)，16題的計(jì)算要求小數(shù)點(diǎn)后保留2位有效數(shù)字，有浮躁的考生是一個(gè)小障礙，也是對(duì)計(jì)算的一個(gè)要求。
3、全卷知識(shí)點(diǎn)的難度下降，兩大特點(diǎn)非常突出，一是考查學(xué)生準(zhǔn)確全面獲取信息的能力，二是邏輯分析能力。對(duì)突破題海復(fù)習(xí)起到了較好的導(dǎo)向作用，對(duì)做題速度的要求下降，15題有機(jī)推斷反應(yīng)②、③的分析推斷，不能憑感覺(jué)與回憶，而是要求在獲取題給信息的基礎(chǔ)上，具備嚴(yán)謹(jǐn)?shù)倪壿嬎季S水平。
4、“緊密聯(lián)系實(shí)際”，注意命題素材和考查內(nèi)容與學(xué)生生活體驗(yàn)、生產(chǎn)實(shí)際的聯(lián)系， 16題氨氣與濃硫酸上方?jīng)]有明顯現(xiàn)象，一段時(shí)間后濃硫酸的液滴中有白色固體，考查該固體的成分，命題非常精彩的從生活生產(chǎn)真實(shí)情境和實(shí)驗(yàn)觀察、自然體驗(yàn)，考查學(xué)生聯(lián)系實(shí)際、深化應(yīng)用知識(shí)的能力。19題(5)配制PH=8的氯化銨與氨水溶液，即控制了銨離子的濃度與原實(shí)驗(yàn)相同，又排除了酸性溶液中H+將Mg(OH)2沉淀溶解的干擾。這是新課標(biāo)實(shí)驗(yàn)探究題的標(biāo)桿，考查學(xué)生學(xué)科對(duì)比思想，邏輯分析分析、實(shí)驗(yàn)探究能力的典范。
二、核心考點(diǎn)分布2013-2014海淀高三化學(xué)期末考試化學(xué)試卷核心考點(diǎn)分析
核心考點(diǎn)
題號(hào)分值
難度
分值
易錯(cuò)點(diǎn)
化學(xué)與生活
1
易
3
基本概念不清
氧化還原反應(yīng)
8
中
3
物質(zhì)之間的反應(yīng)模糊不清
?
16(2)③
中
2
氨氣被氧化方程式條件易丟
?
16(4)
中
4
電子轉(zhuǎn)移的計(jì)算
?
17(1)(3)
中
4
氧化還原方程式的配平以及產(chǎn)物的判斷
離子反應(yīng)及離子反應(yīng)方程式
2
易
3
基礎(chǔ)方程式記憶不清晰
?
4
易
3
審題不仔細(xì)
元素周期表律
10
中
3
元素周期律的相關(guān)規(guī)律模糊
?
16（1）
中
2
電子式、氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比較
熱化學(xué)方程式與蓋斯定律
14
中
3
斷鍵、形成鍵的熱效應(yīng)
?
18(2)①
中
2
熱化學(xué)方程式的狀態(tài)
?
18(2)②
中
2
液態(tài)到氣態(tài)需要吸熱
幾種重要的商業(yè)電池
9
中
3
電解池和原電池的電解原理
?
18(3)①
中
2
注意原電池的工作原理
?
18(3)②
中
2
注意酸性溶液
?
18(3)③
中
2
注意電池正負(fù)極的電極反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)、酸性溶液
電解原理及其應(yīng)用
5
易
3
電解原理掌握不清，不能正確判斷出電極反應(yīng)
?
18(1)①
中
2
注意看圖找出放電的離子
反應(yīng)速率及其應(yīng)用
11
中
3
三段式、平衡常數(shù)、速率的計(jì)算
平衡原理及其應(yīng)用
7
中
水的離子積常數(shù)影響因素、水的電離平衡
?
16（3）
中
2
平衡原理解釋原因
?
18(1) ②
中
2
注意碳酸氫根離子的電離平衡
?
19(1)
中
2
沉淀溶解平衡方程式和移動(dòng)
?
19(2)
中
2
單水解方程式的可逆號(hào)
?
19(4)
難
2
注意離子反應(yīng)
溶液中的粒子濃度關(guān)系
7
中
3
弱電解質(zhì)的電離規(guī)律掌握不牢
?
12
中
3
平衡和水解平衡、離子大小比較
?
17（2）②
難
2
離子濃度大小比較
有機(jī)結(jié)構(gòu)分析
3
易
3
有機(jī)物反應(yīng)類型概念不清晰
?
6
易
3
有機(jī)物的基本性質(zhì)不清晰，結(jié)構(gòu)分析不嚴(yán)謹(jǐn)
?
15（5）
難
4
同分異構(gòu)體書(shū)寫(xiě)的思路
有機(jī)反應(yīng)及方程式
15（4）
中
4
酯化條件、加成反應(yīng)及條件
有機(jī)合成與推斷
15（1）
中
2
有機(jī)推斷
?
15（2）
中
2
有機(jī)推斷
?
15（3）
中
2
有機(jī)推斷
分離與提純
17(2)①
中
2
根據(jù)電離平衡常數(shù)判斷酸性強(qiáng)弱
探究實(shí)驗(yàn)
17（3）②
易
1
要考慮前面所加物質(zhì)的酸堿性
?
19(3)
中
2
分析信息探究實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?/p>
?
19(5) ①
難
2
分析信息探究實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?/p>
?
19(5) ②
難
2
分析信息探究實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?/p>
本文來(lái)自：逍遙右腦記憶 http://yy-art.cn/gaosan/333372.html
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