一、選擇題（共13小題，每小題5分，共65分。每小題只有一項(xiàng)是符合題意。）7．化學(xué)與科技、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法正確的是A．氣象環(huán)境報告中的“”是對一種新分子的描述B．地溝油的主要成分是油脂，其組成與汽油、煤油不相同C．“玉兔號”月球車太陽能電池帆板的材料是二氧化硅D高鐵車廂采用的鋁合金材料強(qiáng)度大、質(zhì)量輕，不與氧氣反應(yīng)8．X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素。其中Z是金屬，W的單質(zhì)是淡黃色固體，X、Y、W在周期表中的相對位置關(guān)系如右下圖所示，下列說法一定正確的是A．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)的是WB．Y與Z只能形成一種化合物C．簡單陰離子還原性：Y>WD．Z與Q形成的化合物水溶液可能顯酸性試題分析：短周期元素W的單質(zhì)為淡黃色固體，則W是S元素，Y是O元素，X是C元素，因?yàn)閄、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，則Q是Cl元素，其中Z的原子序數(shù)大于8又小于16的金屬元素 ，可能是Na、Mg、Al中的一種。A. 在這五種元素中非金屬性最強(qiáng)的是Cl,所以最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)的是HClO4。錯誤。B.若Z是Na元素，則可以形成Na2O、Na2O2兩種氧化物。若Z是Mg、Al,則只能形成一種氧化物MgO或Al2O3.錯誤。C．O、S是同主族的元素。從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱，則其簡單陰離子還原性逐漸增強(qiáng)。元素的非金屬性O(shè)>S，所以還原性S2->O2-。錯誤。D. 若Z為Mg或Al,則MgCl2、AlCl3都是強(qiáng)酸弱堿鹽，金屬陽離子發(fā)生水解反應(yīng)消耗水電離產(chǎn)生的OH-而使溶液中的H+濃度增大，溶液顯酸性。正確�？键c(diǎn)：考查元素及化合物的推斷、性質(zhì)、應(yīng)用的知識。9．某有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡式為 ，有關(guān)該化合物的敘述不正確的是 A．該有機(jī)物的分子式為C11H12O2B．1mol該物質(zhì)最多能與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)C．該有機(jī)物能與熱的新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)，生成磚紅色沉淀D．該有機(jī)物一定條件下，可以發(fā)生取代、氧化、酯化反應(yīng)10．下列說法一定正確的是A．反應(yīng)A(s) 2B(g) + C(g)，當(dāng)C的體積分?jǐn)?shù)不變時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)B．將鋼閘門與直流電源的正極相連，可防止鋼閘門腐蝕C．將33.6LNO2溶于D2O中得到1L溶液，該溶液的物質(zhì)的量濃度為1.0molLD．在一定條件下，催化分解80g SO3，混合氣體中氧原子數(shù)為36.021023試題分析：A.因?yàn)樵摲磻?yīng)的氣體都是生成物，無論反應(yīng)是否達(dá)到平衡，各種氣體的體積分?jǐn)?shù)都不會發(fā)生變化。錯誤。B．若要通過外加電源來保護(hù)鋼閘門，防止鋼閘門腐蝕，應(yīng)該將鋼閘門與直流電源的負(fù)極11．下列實(shí)驗(yàn)裝置正確且能達(dá)到目的的是A．裝置①可用于已知濃度的氫氧化鈉溶液測定未知濃度鹽酸的實(shí)驗(yàn)B．裝置②可用于氯化銨固體和氫氧化鈣固體反應(yīng)制取少量氨氣C．裝置③可用于收集SO2，并吸收多余的SO2D．裝置④可用于制取少量Cl212．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和該性質(zhì)的應(yīng)用均正確的是A．氯氣具有酸性，可與燒堿或石灰乳反應(yīng)制備含氯消毒劑B．濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，常溫下可用鋁罐盛裝C．氫氟酸具有弱酸性，可用氫氟酸雕刻玻璃D．過氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，可用作潛水艇中氧氣的來源13．某化學(xué)研究小組探究外界條件對化學(xué)反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)的速率和平衡的影響圖像如下，下列判斷正確的是A．由圖1可知，T1＜T2，該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．由圖2可知，該反應(yīng)m＋n?pC．圖3中，表示反應(yīng)速率v正>v逆的是點(diǎn)3D．圖4中，若m＋n＝p，則a曲線一定使用了催化劑是增大了壓強(qiáng)，縮小了容器的容積。錯誤。考點(diǎn)：考查圖像法在表示外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響的知識。28．（16分）中國氣象局的數(shù)據(jù)顯示，2015年全國平均霧霾天數(shù)為52年來之最。形成霧霾的主要成份為：生產(chǎn)生活中排放的廢氣、汽車尾氣及揚(yáng)塵等。（1）用CH4可以消除汽車尾氣中氮氧化物的污染。已知：CH4(g)+2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)+2H2O(l) △H＝－955 kJmol 2NO2(g)＝N2O4(g) △H＝－56.9 kJmol寫出CH4催化還原N2O4(g)生成N2和H2O(l)的熱化學(xué)方程式 。（2）已知：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) △H＝－41kJmol，某溫度下，向容積為2L的密閉容器中充入2.0molCO(g)和2.0molH2O(g)，在tmin時達(dá)到平衡，測得放出了32.8kJ熱量，則t min內(nèi)用H2表示的平均反應(yīng)速率為 ，由此可知在該溫度下反應(yīng)CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)的化學(xué)平衡常數(shù)為 。相同條件下，向同一密閉容器中充入1.0molCO2和1.0molH2反應(yīng)達(dá)到平衡后，吸收的熱量為 kJ。（3）堿式硫酸鋁法煙氣脫硫工藝主要有以下三步①向Al2(SO4)3溶液中投入粉末狀石灰石，生成堿式硫酸鋁[Al2(SO4)3?Al2O3]溶液。②堿式硫酸鋁吸收SO2，Al2(SO4)3?Al2O3+3SO2＝Al2(SO4)3?Al2(SO3)3，請寫出Al2(SO4)3?Al2O3與過量燒堿溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式 。③將Al2(SO4)3?Al2 (SO3)3氧化成Al2(SO4)3，可選用氧化劑為 （填代號）.?濃硫酸.?KMnO4溶液. 5%的H2O2溶液 空氣該步反應(yīng)的目的是 。29．（18分）工業(yè)廢水隨意排放會造成嚴(yán)重污染，根據(jù)成分不同可采用不同的處理方法。（1）電池生產(chǎn)工業(yè)廢水中常含有Cu2+等重金屬離子，常用FeS等難溶物質(zhì)作為沉淀劑除去。已知室溫下Ksp(FeS)＝6.310－18mol2?L－2，Ksp(CuS)＝1.310－36mol2?L－2。①請用離子方程式說明上述除雜的原理 。②FeS高溫煅燒產(chǎn)生的SO2氣體通入下列溶液中，能夠產(chǎn)生沉淀的是 （填序號）．Ba(NO3)2 ．BaCl2 ．Ba(OH)2 ．溶有NH3的BaCl2溶液③若將足量SO2氣體通入0.2 mol?L－1的NaOH溶液，所得溶液呈酸性，則溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?。（2）采用電解法處理含有Cr2O72－的酸性廢水，在廢水中加入適量NaCl，用鐵電極電解一段時間后，有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成，從而降低廢水中鉻元素的含量。若陽極用石墨電極則不能產(chǎn)生Cr(OH)3沉淀，用必要的化學(xué)語言說明原因___________________。（3）廢氨水可以轉(zhuǎn)化成氨，氨再設(shè)計成堿性燃料電池。右圖是該燃料電池示意圖，產(chǎn)生的X氣體可直接排放到大氣中。a電極作 極（填“正”“負(fù)”“陰”或“陽”），其電極反應(yīng)式為 ；T℃下，某研究員測定NH3?H2O的電離常數(shù)為1.810－5，NH4+的水解平衡常數(shù)為1.510－8（水解平衡也是一種化學(xué)平衡，其平衡常數(shù)即水解常數(shù)），則該溫度下水的離子積常數(shù)為 ，請判斷T 25℃（填“＞”“＜”“＝”）。【答案】（1）①FeS(s)+Cu2+(aq)= CuS(s)+ Fe 2+（aq）②A C D ③c(Na+)>c(HSO3-)> c (H+)>c(SO32-)> c(OH-)。 (2)因?yàn)镕e電極在電解過程中產(chǎn)生還原性的Fe2+，將溶液中Cr2O72－還原為Cr3+，Cr2O72－＋6Fe2+＋14H+?＝2Cr3+＋6Fe3+＋7H2O。若改用石墨電極，陽極產(chǎn)生的是Cl2，不能將Cr2O72－還原為Cr3+。（3）負(fù)2NH3+6OH－－6e－ =N2+6H2O2.710－13；＞此c(SO32-)> c(OH-)。無論HSO3-是電離還是水解都要消耗，所以c(Na+)>c (HSO3-).因此溶液中各種離子的濃度關(guān)系為：c(Na+)>c(HSO3-)> c (H+)>c(SO32-)> c(OH-)。(2) 用鐵電極電解一段時間后， Fe(OH)3沉淀生成，說明Fe與電源的正極相連接，作陽極,被氧化發(fā)生還原反應(yīng)：Fe-2e-=Fe2+.產(chǎn)生的Fe2+有還原性，能將溶液中Cr2O72－還原為Cr3+，二者發(fā)生的反應(yīng)為：Cr2O72－＋6Fe2+＋14H+?＝2Cr3+＋6Fe3+＋7H2O，Cr3+與Fe3+水解產(chǎn)生Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀，從而可以降低廢水中鉻元素的含量。若陽極用石墨電極，則電極本身不參加反應(yīng)，是溶液中的Cl-失去電子。在陽極產(chǎn)生的是Cl2，就不能將Cr2O72－還原為Cr3+。（3）氨設(shè)計成堿性燃料電池，產(chǎn)生的X氣體可直接排放到大氣中。則X為N2,a電極作負(fù)極，電極反應(yīng)為2NH3+6OH－－6e－ =N2+6H2O。通入空氣的電極為正極，發(fā)生反應(yīng)：O2+4e-+2H2O=4OH-。NH3?H2O 30．（19分）某研究所對含硫酸亞鐵和硫酸銅的工業(yè)廢料進(jìn)行相關(guān)的研究。實(shí)驗(yàn)過程如下：回答下列問題：（1）濾渣的成分為 ，操作①的名稱為 。（2）上圖溶液B中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。（3）實(shí)驗(yàn)要求向溶液B中通入過量的空氣，證明通入空氣過量的方法是 。（4）操作③第一步需要的儀器除了酒精燈、鐵架臺外，還需要 、 。（5）某同學(xué)利用下面裝置制備氫氣并利用氫氣還原某金屬氧化物，根據(jù)要求回答問題。①請設(shè)計一個實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證H2的還原性并檢驗(yàn)其氧化產(chǎn)物，其裝置連接順序是A→_____→_____→_____→D（除D裝置外，其它裝置不能重復(fù)使用），最后D裝置中所加藥品為____________，其作用是___________________。②點(diǎn)燃B處酒精燈之前必須進(jìn)行的操作是____________________。（1）Fe、Cu；過濾（2）4Fe2++O2+8NH3+10H2O=8NH4++4Fe(OH)3↓（3）取上層清液少許于試管中，加入酸性高錳酸鉀溶液，酸性高錳酸鉀溶液的紫色不變（無變化）。（4）蒸發(fā)皿、玻璃棒 (5)①A—C—B—D—D；堿石灰；防止空氣中水蒸氣進(jìn)入前面裝置中②檢驗(yàn)氫氣的純度。31．（12分）化工廠的設(shè)計是將實(shí)驗(yàn)室的研究成果轉(zhuǎn)化為工業(yè)化生產(chǎn)的重要的基礎(chǔ)工作。（1）以硫鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸需經(jīng)過 、 和 三個主要生產(chǎn)階段。（2）侯氏制堿法是在索爾維制堿法的基礎(chǔ)上創(chuàng)造出的一種新的制造純堿的方法。具體工藝流程圖如下：①索爾維制堿法的原理是 。（用化學(xué)方程式表示）②侯氏制堿法與索爾維制堿法相比，優(yōu)點(diǎn)是 。③侯氏制堿法可以循環(huán)使用的物質(zhì)有 。（3）食鹽也是一種重要的化工原料，氯堿工業(yè)就是通過電解飽和食鹽水來制備NaOH、H2和C12。海水中得到的粗鹽中往往含有一些雜質(zhì)，必須加入一些化學(xué)試劑，使雜質(zhì)沉淀，處理后的鹽水還需進(jìn)入陽離子交換塔，其原因是 。電解食鹽水在離子交換膜電解槽中進(jìn)行，離子交換膜的作用是 。【答案】（1）二氧【2015青島市一�！可綎|省青島市2015屆高三3月統(tǒng)一質(zhì)量檢測 理綜化學(xué)
本文來自：逍遙右腦記憶 http://www.yy-art.cn/gaosan/335142.html

相關(guān)閱讀：屆河南安陽第二中學(xué)高三化學(xué)一模試卷（帶答案）