高中最重要的階段，大家一定要把握好高中，多復(fù)習(xí)，為高考奮戰(zhàn)，小編為大家整理了2015高三化學(xué)必備知識(shí)點(diǎn)，希望對(duì)大家有幫助。
1、SO2能作漂白劑。SO2雖然能漂白一般的有機(jī)物,但不能漂白指示劑如石蕊試液。SO2使品紅褪色是因?yàn)槠鬃饔�，SO2使溴水、高錳酸鉀褪色是因?yàn)檫�原性，SO2使含酚酞的NaOH溶液褪色是因?yàn)槿苡诓簧伤帷?/p>
2、SO2與Cl2通入水中雖然都有漂白性,但將二者以等物質(zhì)的量混合后再通入水中則會(huì)失去漂白性
3、 往某溶液中逐滴加入稀鹽酸，出現(xiàn)渾濁的物質(zhì)： 第一種可能為與Cl- 生成難溶物。包括：①AgNO3 第二種可能為與H+反應(yīng)生成難溶物。包括： ① 可溶性硅酸鹽(SiO32-)，離子方程式為：SiO32-+2H+=H2SiO3 ② 苯酚鈉溶液加鹽酸生成苯酚渾濁液。 ③ S2O32- 離子方程式：S2O32- +2H+=S+SO2+H2O ④ 一些膠體如Fe(OH)3(先是由于Fe(OH)3的膠粒帶負(fù)電荷與加入的H+發(fā)生電荷中和使膠體凝聚，當(dāng)然，若繼續(xù)滴加鹽酸至過(guò)量，該沉淀則會(huì)溶解。)若加HI溶液，最終會(huì)氧化得到I2。⑤ AlO2- 離子方程式：AlO2- +H+ +H2O==Al(OH)3當(dāng)然，若繼續(xù)滴加鹽酸至過(guò)量，該沉淀則會(huì)溶解。
4、濃硫酸的作用: ①濃硫酸與Cu反應(yīng)強(qiáng)氧化性、酸性 ②實(shí)驗(yàn)室制取乙烯催化性、脫水性 ③實(shí)驗(yàn)室制取硝基苯催化劑、吸水劑④酯化反應(yīng)催化劑、吸水劑 ⑤蔗糖中倒入濃硫酸脫水性、強(qiáng)氧化性、吸水性 ⑥膽礬中加濃硫酸 吸水性
5、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機(jī)物不一定是醛.可能是： ①醛;②甲酸;③甲酸鹽;④甲酸酯;⑤葡萄糖;⑥麥芽糖(均在堿性環(huán)境下進(jìn)行)
6、既能與酸又能與堿反應(yīng)的物質(zhì) ① 顯兩性的物質(zhì)：Al、Al2O3、Al(OH)3 ② 弱酸的銨鹽：(NH4)2CO3、(NH4)2SO3、(NH4)2S 等。 ③ 弱酸的酸式鹽：NaHS、NaHCO3、NaHSO3等。 ④ 氨基酸。 ⑤ 若題目不指定強(qiáng)堿是NaOH，則用Ba(OH)2， Na2CO3、Na2SO3也可以。
7、有毒的氣體：F2、HF、Cl2、H2S、SO2、CO、NO2、NO、Br2(g)、HCN。
8、常溫下不能共存的氣體：H2S和SO2、H2S和Cl2、HI和Cl2、NH3和HCl、NO和O2、F2和H2。
9、其水溶液呈酸性的氣體：HF、HCl、HBr、HI、H2S、SO2、CO2、NO2、Br2(g)。
10、可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體：NH3。有漂白作用的氣體：Cl2(有水時(shí))和SO2，但兩者同時(shí)使用時(shí)漂白效果減弱。檢驗(yàn)Cl2常用淀粉碘化鉀試紙，Cl2能使?jié)駶?rùn)的紫色石蕊試紙先變紅后褪色。
11、能使澄清石灰水變渾濁的氣體：CO2和SO2，但通入過(guò)量氣體時(shí)沉淀又消失，鑒別用品紅。
12、具有強(qiáng)氧化性的氣體：F2、Cl2、Br2(g)、NO2、O2、O3;具有強(qiáng)或較強(qiáng)還原性的氣體：H2S、H2、CO、NH3、HI、HBr、HCl、NO，但其中H2、CO、HCl、NO、SO2能用濃硫酸干燥;SO2和N2既具有氧化性又具有還原性，。
13、與水可反應(yīng)的氣體：Cl2、F2、NO2、Br2(g)、CO2、SO2、NH3;其中Cl2、NO2、Br2(g)與水的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)(而且都是歧化反應(yīng))，只有F2與水劇烈反應(yīng)產(chǎn)生O2。
14、能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)的氣體：Cl2、NO2、Br2(g)、O3。
15、能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色的氣體：H2S、SO2、C2H4、C2H2、其它不飽和有機(jī)氣體。
16、可導(dǎo)致酸雨的主要?dú)怏w：SO2;NO2。導(dǎo)致光化學(xué)煙霧的主要?dú)怏w：NO2等氮氧化物和烴類; 導(dǎo)致臭氧空洞的主要?dú)怏w：氟氯烴(俗稱氟利昂)和NO等氮氧化物; 導(dǎo)致溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w：CO2和CH4等烴; 能與血紅蛋白結(jié)合導(dǎo)致人體缺氧的氣體是：CO和NO。
17、可用作致冷劑或冷凍劑的氣體：CO2、NH3、N2。
18、用作大棚植物氣肥的氣體：CO2。
19、被稱做地球保護(hù)傘的氣體：O3。
20、用做自來(lái)水消毒的氣體：Cl2
21、不能用CaCO3與稀硫酸反應(yīng)制取CO2，應(yīng)用稀鹽酸。
22、實(shí)驗(yàn)室制氯氣用濃鹽酸，稀鹽酸不反應(yīng);Cu與濃硫酸反應(yīng)，與稀硫酸不反應(yīng);苯酚與濃溴水反應(yīng)，稀溴水不反應(yīng)。
23、有單質(zhì)參與或生成的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)。比如同素異形體之間的轉(zhuǎn)變。
24、能與酸反應(yīng)的金屬氧化物不一定是堿性氧化物。如Al2O3、Na2O2。
25、單質(zhì)的還原性越弱，則其陽(yáng)離子的氧化性不一定越強(qiáng) ，如Cu的還原性弱于鐵的,而Cu2+的氧化性同樣弱于Fe3+ 。
26、中學(xué)常見的鹵族元素與水反應(yīng) 不一定符合:X2+H2O=HX+HXO類型?F2與水反應(yīng)方程式應(yīng)是: 2F2+2H2O=4HF+O2
27、AgF,AgCl,AgBr,AgI見光一定分解,有感光性?不一定:AgF穩(wěn)定,見光不分解?
28、鹵族元素在化合物中一定既能是負(fù)價(jià)也能顯正價(jià)?不一定,F在化合物中只能顯負(fù)價(jià),不顯正價(jià)?
29、鹵素的無(wú)氧酸一定都是強(qiáng)酸?不一定,氫氟酸卻為弱酸?
30、鹵素單質(zhì)和鐵反應(yīng)的生成物一定都是FeX3?不一定:I2與鐵反應(yīng)只生成FeI2?
31、酸式鹽的水溶液一定顯酸性?不一定:NaHS、NaHCO3是酸式鹽，但它的水溶液顯堿性，NaH2PO4、NaHSO4溶液顯酸性?
32、一般地說(shuō),排在金屬活動(dòng)性順序表氫前面的金屬一定能從酸中置換出氫?不一定:這是指稀酸和非氧化性的酸,否則不能置換出氫,如Mg與HNO3或濃H2SO4反應(yīng)都不放出氫氣,因?yàn)闅浜芸毂谎趸伤?另外,冷的濃硫酸或濃HNO3能使鐵?鋁鈍化?
33、酸與酸一定不發(fā)生反應(yīng)?不一定:強(qiáng)氧化性的酸(如濃H2SO4)與強(qiáng)還原性的酸(如氫硫酸)可以發(fā)生氧化還原反應(yīng): H2S+H2SO4(濃)=SO2+S+2H2O
34、堿與堿一定不發(fā)生反應(yīng)?不一定:具有兩性的Al(OH)3與NaOH溶液可以發(fā)生反應(yīng)?
35、 H++OH-=H2O能表示強(qiáng)酸強(qiáng)堿中和反應(yīng)的離子方程式:。不一定:氫氧化鋇和硫酸的反應(yīng)的離子方程式應(yīng)寫為: Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4+2H2O，酸式鹽和強(qiáng)堿反應(yīng)的離子方程式也可以寫成以上離子反應(yīng)方程式，例NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O的反應(yīng)。
36、按金屬活動(dòng)性順序，排在前面的金屬一定能將排在后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)?不一定:如鈉與硫酸銅溶液反應(yīng),是鈉先跟溶液中的水反應(yīng)生成氫氧化鈉,然后氫氧化鈉再和硫酸銅反應(yīng)。
37、陰離子一定只具有還原性?不一定:Na2O2中的過(guò)氧根離子、ClO- 既有氧化性又有還原性：NO3-,MnO4-,ClO4-等陰離子在酸性條件下都具有氧化性?
38、陽(yáng)離子不一定只具有氧化性?Fe2+就具有還原性。含有最高價(jià)元素的化合物不一定具有強(qiáng)氧化性 ，如較稀的H2SO4。
39、鹽與堿一般發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),一定生成新鹽和新堿?不一定:酸式鹽與堿反應(yīng)一般生成正鹽和水?如:NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
40、質(zhì)子總數(shù)相同,核外電子總數(shù)也相同的分子不一定是同一種分子?Ne與HF符合上述要求,但它們并不是同一種分子
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本文來(lái)自：逍遙右腦記憶 http://yy-art.cn/gaosan/335854.html
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