2015-2016學(xué)年度高三化學(xué)第二次月考試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量 H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 P 31 S 32 Cl 35.5 K 39 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Br 80 I 127第Ⅰ卷一、選擇題（每小題分，在每小題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，選項(xiàng)符合題意）1 ）A、①②③ B、②①③ C、③②① D、③①②2．在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶，再加入下列物質(zhì)：FeCl3；Fe2O3；Cu(NO3)2；KNO3，銅粉溶解的是 ） A．只有或B．只有或或C．只有或或D．上述任意一種． 下列敘述的是（ ）硅是構(gòu)成巖石和許多礦物的基本元素水玻璃可用作制備木材防火劑的原料制造光導(dǎo)纖維的主要原料是SiO2硅膠可用作催化劑的載體和袋裝食品的干燥劑．經(jīng)氯氣消毒的自來(lái)水，若用于配置以下溶液：①NaOH ②AgNO3 ③Na2CO3 ④FeSO4 ⑤KI ⑥Na2S ⑦Na2SO3 會(huì)使配的溶液變質(zhì)的是（ ）A．全部B．②④⑤⑥C．②⑤D．④⑥．下列離方程式書寫正確的是（ ）．酸性條件下KIO3溶液與KI溶液發(fā)生反應(yīng)生成I2：IO3－＋5I－＋3H2O＝3I2＋6OH－．NaHCO3溶液中加入過(guò)量的Ba(OH)2溶液：2HCO3－ ＋Ba2＋＋2OH－BaCO3↓＋2H2O＋CO32 －．Cl2和水反應(yīng)：Cl2 + H2O = H++Cl- + ClO-D．NH4HSO3溶液與足量的NaOH溶液混合加熱：NH4＋＋HSO3－＋2OH－NH3＋SO32－＋2H2O．下列各組離子在給條件下能大量共存的是（ ）在pH=1的溶液中：NH4+、K+、ClO-、Cl-有SO42-存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、I-有NO3-存在的強(qiáng)酸性溶液中：NH4+、Ba2+、Fe2+、Br-在c(H+)=1.0×10-13mol?L-1的溶液中：Na+、S2－、AlO2-、SO32 －含有大量Al3＋的溶液：Na＋、NH4＋、SO42－、－含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、Mg2＋、NO3－、SCN－7．在一無(wú)色未知液中已檢出有Al3+存在，在此溶液中能大量共存的離子組是 ）A．Na+、NH4+、NO3—、Cl— B．K+、Na+、HCO3—、Br— C．Na+、H+、NO3—、S— D． K+、Fe2+、NO3—、Cl— ．下列各組離子能在指定溶液中，可能大量共存的是 ）①無(wú)色溶液中：K+、Na+、CO32—、SO42—pH=11的溶液中： Na+、AlO2—、CO—③水電離c(H+) =10—12mol?L—1的溶液中：Mg2+、NH4+、HCO3—、S2—加入Al放出H2的溶液中：Cu2+、NH4+、Cl—、NO3—使甲基橙變紅的溶液中：K＋、Fe3+、O4—、NO3—酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3—、Cl—A．　　 B．　　 C．　 　D．．將磁性氧化鐵放入稀HNO3中可發(fā)生如下反應(yīng)：3Fe3O4+ 28HNO3＝9FeNO3)x+ NO↑＋14H2O。下列判斷合理的是 （ ）A．FeNO3)x中的x為2B．反應(yīng)中每生成02 mol 還原產(chǎn)物，就有06 mol 電子轉(zhuǎn)移C．稀HNO3 在反應(yīng)中只氧化劑 D．磁性氧化鐵中的鐵元素全部被氧化．下列關(guān)于濃硫酸的敘述正確的是（ ）A．濃硫酸具有脫水性，因而能使蔗糖炭化B．濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應(yīng)放出二氧化硫氣體C．濃硫酸具有吸水性，因此可用作干燥劑，能干燥氫氣、硫化氫等氣體D．濃硫酸在常溫下不可與鐵或鋁反應(yīng)，因此常溫下可用鐵制或鋁制容器儲(chǔ)存濃硫酸．下列說(shuō)法正確的是A．當(dāng)7.8 g Na2O2與H2O完全反應(yīng)時(shí)，有0.2 mol電子發(fā)生了轉(zhuǎn)移B．SO2氣體使品紅溶液褪色，表現(xiàn)了SO2的氧化性C．濃鹽酸和MnO2反應(yīng)時(shí)，濃鹽酸中的HCl全部被氧化D．在3NO2+H2O=2HNO3+NO中，氧化劑和還原劑的質(zhì)量比為1:2．下列有關(guān)堿金屬銣(Rb)的敘述中，正確的是（ ）① 灼燒氯化銣時(shí)，火焰有特殊顏色② 硝酸銣?zhǔn)请x子化合物，易溶于水③ 銣的熔點(diǎn)④ 氫氧化銣?zhǔn)菑?qiáng)堿⑤ 金屬銣投入水中可能會(huì)引起爆炸⑥ 銣?zhǔn)且环N強(qiáng)還原劑，銣離子⑦ 金屬銣?zhǔn)軣岷螅�能在空氣中劇烈燃燒，生成比過(guò)氧化鈉更復(fù)雜的氧化物⑧ 銣原子的比鉀原子，因此銣原子A． B．⑧ C．①②⑦⑧ D．④⑤⑥13．下列各組物質(zhì)稀溶液相互反應(yīng)。無(wú)論前者滴入后者，還是后者滴入前者，反應(yīng)現(xiàn)象相同的是（ ）A．Ca(HCO3)2溶液與Ca(OH)2溶液 B．AlCl3溶液與C．溶液與溶液 D．Na2CO3溶液與鹽酸A．B．C.所得溶液顯堿性 D．. 將一定量的Fe和Fe2O3的混合物投入250mL、1.8mol/L的HNO3溶液中，當(dāng)固體混合物完全溶解后，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成1.12LNO（HNO3的還原產(chǎn)物僅此一種），再向反應(yīng)后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液，若要使鐵元素完全沉淀下來(lái)，所加入的NaOH溶液體積最少應(yīng)為 A．300mL B．400mL C．450mL D．500mL．關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，正確的是（ ）① ② ③ ④A．實(shí)驗(yàn)室裝置①制取B．裝置②中X若為，可用于吸收，并防止倒吸C．裝置③可用于制備并觀察其顏色D．裝置④17．下列除去雜質(zhì)的方法正確的是（ ）． ） ①常溫常壓下，17g甲基（—14CH3）所含的中子數(shù)為9NA ②常溫常壓22.4L NO氣體的分子數(shù)小于NA ③64g的銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)，一定失去2 NA個(gè)電子 ④常溫常壓下，100mL 0.5mol/L 的乙酸溶液中，乙酸的分子數(shù)目小于0.05 NA ⑤標(biāo)況時(shí)，22.4L二氯甲烷所含有的分子數(shù)為NA ⑥常溫常壓下，1mol氦氣含有的核外電子數(shù)為2 NAA、①④⑤ B、②③④ C、②④⑥ D、②⑤⑥19 .將一定量的鋅與100mL 18.5mol/L濃硫酸充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時(shí)生成氣體A 33.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。將反應(yīng)后的溶液稀釋至1L，測(cè)得溶液的pH＝1，則下列敘述中錯(cuò)誤的是( )A. 氣體A為SO2和H2的混合物 B. 氣體A中SO2與H2的體積比為4:1C. 反應(yīng)中共消耗Zn 97.5g D. 反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移電子3 mol20．根據(jù)下表信息，判斷以下敘述正確的是 (　　)部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)元素代號(hào)LMQRT原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合價(jià)＋2＋3＋6、－2＋2－2A．B．L、R的單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率為R＞LC．M與T形成的化合物具有兩性 D．L、Q形成的簡(jiǎn)單離子的核外電子數(shù)相等2．下列中正確的是（ ）A．NO2和O2的混合氣體的量筒倒立于水槽中，充分反應(yīng)后還剩余2 mL 無(wú)色氣體，則原混合氣體中O2的體積是4 mL 或 1.8mL B．Na2CO3的溶液的稀鹽酸生成的CO2C．等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3分別與足量鹽酸反應(yīng)在同溫同壓下生成的CO2體積相同D．3的溶液，生成的 3的質(zhì)量相等22．已知：2Fe3++2I-=2Fe2++I2，向含有Fe2+、I━、Br━的溶液中通入適量氯氣，溶液中各種離子的物質(zhì)的量變化如下圖所示。有關(guān)說(shuō)法不正確的是（ ）A．線段BC代表Fe3+ 物質(zhì)的量的變化情況B．原混合溶液中c(FeBr2)＝ 6 mol/L C．當(dāng)通入Cl2 2mol時(shí)，溶液中已發(fā)生的反應(yīng)可表示為：2Fe2++2I━+2Cl2＝2Fe3++I2+4Cl━D．原溶液中n (Fe2+): n (I━): n(Br━)＝2:1:3第卷23．將鐵粉、銅粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液、CuCl2溶液一起放進(jìn)燒杯內(nèi)，在下列情況中，指出有哪些陽(yáng)離子（不考慮陰離子）或金屬單質(zhì)同時(shí)存在：充分反應(yīng)后，有Fe剩余，則還有______________________.若除Cu2+外，還有相當(dāng)量的Fe3+，則還有______________________.若除Cu2+外，還剩余相當(dāng)量的Cu，則還有_____________________.EDCBA密封線內(nèi)不得答題 班級(jí) 姓名 考號(hào) 考場(chǎng)號(hào) 水氣流方向河南市級(jí)重點(diǎn)高中2015-2016學(xué)年度高三上學(xué)期期中考試（化學(xué)）無(wú)答案
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