2015-2016學年度高三化學第二次月考試題可能用到的相對原子質量 H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 P 31 S 32 Cl 35.5 K 39 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Br 80 I 127第Ⅰ卷一、選擇題（每小題分，在每小題列出的四個選項中，選項符合題意）1 ）A、①②③ B、②①③ C、③②① D、③①②2．在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶，再加入下列物質：FeCl3；Fe2O3；Cu(NO3)2；KNO3，銅粉溶解的是 ） A．只有或B．只有或或C．只有或或D．上述任意一種． 下列敘述的是（ ）硅是構成巖石和許多礦物的基本元素水玻璃可用作制備木材防火劑的原料制造光導纖維的主要原料是SiO2硅膠可用作催化劑的載體和袋裝食品的干燥劑．經氯氣消毒的自來水，若用于配置以下溶液：①NaOH ②AgNO3 ③Na2CO3 ④FeSO4 ⑤KI ⑥Na2S ⑦Na2SO3 會使配的溶液變質的是（ ）A．全部B．②④⑤⑥C．②⑤D．④⑥．下列離方程式書寫正確的是（ ）．酸性條件下KIO3溶液與KI溶液發(fā)生反應生成I2：IO3－＋5I－＋3H2O＝3I2＋6OH－．NaHCO3溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液：2HCO3－ ＋Ba2＋＋2OH－BaCO3↓＋2H2O＋CO32 －．Cl2和水反應：Cl2 + H2O = H++Cl- + ClO-D．NH4HSO3溶液與足量的NaOH溶液混合加熱：NH4＋＋HSO3－＋2OH－NH3＋SO32－＋2H2O．下列各組離子在給條件下能大量共存的是（ ）在pH=1的溶液中：NH4+、K+、ClO-、Cl-有SO42-存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、I-有NO3-存在的強酸性溶液中：NH4+、Ba2+、Fe2+、Br-在c(H+)=1.0×10-13mol?L-1的溶液中：Na+、S2－、AlO2-、SO32 －含有大量Al3＋的溶液：Na＋、NH4＋、SO42－、－含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、Mg2＋、NO3－、SCN－7．在一無色未知液中已檢出有Al3+存在，在此溶液中能大量共存的離子組是 ）A．Na+、NH4+、NO3—、Cl— B．K+、Na+、HCO3—、Br— C．Na+、H+、NO3—、S— D． K+、Fe2+、NO3—、Cl— ．下列各組離子能在指定溶液中，可能大量共存的是 ）①無色溶液中：K+、Na+、CO32—、SO42—pH=11的溶液中： Na+、AlO2—、CO—③水電離c(H+) =10—12mol?L—1的溶液中：Mg2+、NH4+、HCO3—、S2—加入Al放出H2的溶液中：Cu2+、NH4+、Cl—、NO3—使甲基橙變紅的溶液中：K＋、Fe3+、O4—、NO3—酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3—、Cl—A．　　 B．　　 C．　 　D．．將磁性氧化鐵放入稀HNO3中可發(fā)生如下反應：3Fe3O4+ 28HNO3＝9FeNO3)x+ NO↑＋14H2O。下列判斷合理的是 （ ）A．FeNO3)x中的x為2B．反應中每生成02 mol 還原產物，就有06 mol 電子轉移C．稀HNO3 在反應中只氧化劑 D．磁性氧化鐵中的鐵元素全部被氧化．下列關于濃硫酸的敘述正確的是（ ）A．濃硫酸具有脫水性，因而能使蔗糖炭化B．濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應放出二氧化硫氣體C．濃硫酸具有吸水性，因此可用作干燥劑，能干燥氫氣、硫化氫等氣體D．濃硫酸在常溫下不可與鐵或鋁反應，因此常溫下可用鐵制或鋁制容器儲存濃硫酸．下列說法正確的是A．當7.8 g Na2O2與H2O完全反應時，有0.2 mol電子發(fā)生了轉移B．SO2氣體使品紅溶液褪色，表現了SO2的氧化性C．濃鹽酸和MnO2反應時，濃鹽酸中的HCl全部被氧化D．在3NO2+H2O=2HNO3+NO中，氧化劑和還原劑的質量比為1:2．下列有關堿金屬銣(Rb)的敘述中，正確的是（ ）① 灼燒氯化銣時，火焰有特殊顏色② 硝酸銣是離子化合物，易溶于水③ 銣的熔點④ 氫氧化銣是強堿⑤ 金屬銣投入水中可能會引起爆炸⑥ 銣是一種強還原劑，銣離子⑦ 金屬銣受熱后，能在空氣中劇烈燃燒，生成比過氧化鈉更復雜的氧化物⑧ 銣原子的比鉀原子，因此銣原子A． B．⑧ C．①②⑦⑧ D．④⑤⑥13．下列各組物質稀溶液相互反應。無論前者滴入后者，還是后者滴入前者，反應現象相同的是（ ）A．Ca(HCO3)2溶液與Ca(OH)2溶液 B．AlCl3溶液與C．溶液與溶液 D．Na2CO3溶液與鹽酸A．B．C.所得溶液顯堿性 D．. 將一定量的Fe和Fe2O3的混合物投入250mL、1.8mol/L的HNO3溶液中，當固體混合物完全溶解后，在標準狀況下生成1.12LNO（HNO3的還原產物僅此一種），再向反應后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液，若要使鐵元素完全沉淀下來，所加入的NaOH溶液體積最少應為 A．300mL B．400mL C．450mL D．500mL．關于下列各裝置圖的敘述中，正確的是（ ）① ② ③ ④A．實驗室裝置①制取B．裝置②中X若為，可用于吸收，并防止倒吸C．裝置③可用于制備并觀察其顏色D．裝置④17．下列除去雜質的方法正確的是（ ）． ） ①常溫常壓下，17g甲基（—14CH3）所含的中子數為9NA ②常溫常壓22.4L NO氣體的分子數小于NA ③64g的銅發(fā)生氧化還原反應，一定失去2 NA個電子 ④常溫常壓下，100mL 0.5mol/L 的乙酸溶液中，乙酸的分子數目小于0.05 NA ⑤標況時，22.4L二氯甲烷所含有的分子數為NA ⑥常溫常壓下，1mol氦氣含有的核外電子數為2 NAA、①④⑤ B、②③④ C、②④⑥ D、②⑤⑥19 .將一定量的鋅與100mL 18.5mol/L濃硫酸充分反應后，鋅完全溶解，同時生成氣體A 33.6L（標準狀況）。將反應后的溶液稀釋至1L，測得溶液的pH＝1，則下列敘述中錯誤的是( )A. 氣體A為SO2和H2的混合物 B. 氣體A中SO2與H2的體積比為4:1C. 反應中共消耗Zn 97.5g D. 反應中共轉移電子3 mol20．根據下表信息，判斷以下敘述正確的是 (　　)部分短周期元素的原子半徑及主要化合價元素代號LMQRT原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合價＋2＋3＋6、－2＋2－2A．B．L、R的單質與稀鹽酸反應的速率為R＞LC．M與T形成的化合物具有兩性 D．L、Q形成的簡單離子的核外電子數相等2．下列中正確的是（ ）A．NO2和O2的混合氣體的量筒倒立于水槽中，充分反應后還剩余2 mL 無色氣體，則原混合氣體中O2的體積是4 mL 或 1.8mL B．Na2CO3的溶液的稀鹽酸生成的CO2C．等質量的NaHCO3和Na2CO3分別與足量鹽酸反應在同溫同壓下生成的CO2體積相同D．3的溶液，生成的 3的質量相等22．已知：2Fe3++2I-=2Fe2++I2，向含有Fe2+、I━、Br━的溶液中通入適量氯氣，溶液中各種離子的物質的量變化如下圖所示。有關說法不正確的是（ ）A．線段BC代表Fe3+ 物質的量的變化情況B．原混合溶液中c(FeBr2)＝ 6 mol/L C．當通入Cl2 2mol時，溶液中已發(fā)生的反應可表示為：2Fe2++2I━+2Cl2＝2Fe3++I2+4Cl━D．原溶液中n (Fe2+): n (I━): n(Br━)＝2:1:3第卷23．將鐵粉、銅粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液、CuCl2溶液一起放進燒杯內，在下列情況中，指出有哪些陽離子（不考慮陰離子）或金屬單質同時存在：充分反應后，有Fe剩余，則還有______________________.若除Cu2+外，還有相當量的Fe3+，則還有______________________.若除Cu2+外，還剩余相當量的Cu，則還有_____________________.EDCBA密封線內不得答題 班級 姓名 考號 考場號 水氣流方向河南市級重點高中2015-2016學年度高三上學期期中考試（化學）無答案
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