北京市重點中學2015—2015學年度第一學期高三年級化學試卷試卷滿分： 100分 考試時間：100分鐘考生須知1.本試卷共6頁，分為兩個部分。第一部分為選擇題，14個小題，共42分；第二部分為非選擇題，個小題，共58分。2.第一部分選擇題答案必須用2B鉛筆填涂在答題卡或答題紙上，第二部分非選擇題答案必須用黑色字跡的簽字筆書寫在答題紙上。第Ⅰ卷（選擇題 共4分）1．化學與生活、社會密切相關。下列說法不正確的是A．可利用廢油脂制肥皂B．合金中可能含有非金屬元素C．水玻璃可用于制造木材防火劑D．煤經氣化和液化的物理變化可變?yōu)榍鍧嵢剂?．下列化學用語表述正確的是A．O2?的結構示意圖： B．甲基的電子式：C．聚丙烯的結構簡式為： D．次氯酸的結構式：H－Cl－O3． X、Y、Z、W有如圖所示的轉化關系，則X、Y可能是①C、CO ②AlCl3、Al(OH)3 ③N2、NO ④S、SO2A．①② B．②③C．③④ D．①②④．4．下列比較中正確的是A.金屬性：Mg＞Al＞NaB.原子半徑：S＞O＞FC.堿性：KOH＞Mg(OH)2＞NaOHD.氫化物穩(wěn)定性： HBr＞HCl＞PH35．下列離子方程式書寫正確的是A. 向水中通入少量氯氣：Cl2＋H2O＝2H+＋Cl?＋ClO?B. 向氯化鐵溶液中加入銅：2Fe3+＋3Cu＝2Fe＋3Cu2+C.向氯化鋁溶液中加入過量的氨水：Al3+＋4NH3?H2O＝AlO＋4NH＋2H2OD.向二氧化錳中滴加濃鹽酸并加熱：MnO2＋4H+＋2Cl?Mn2+＋Cl2↑＋2H2O6．工業(yè)制硝酸的尾氣因為含有NO、NO2等有害物質而不能直接排放，工業(yè)上普遍采用催化還原法將NOx轉化成N2和H2O而除去。下列式子是相應物質間的關系式（未配平）：CH4 + NO + NO2 N2 + CO2 + H2O有關說法不正確的是A． 物質的量之比可能是：CH4: NO : NO2 = 1:2:1B． 氧化性比較：NO2 ＞ NO ＞ CO2C． NO2既有氧化性又有還原性,在該反應中只有氧化性D． 將反應后的氣體通過石灰水可得到純凈的氮氣．下列關于洛哌丁胺的說法中，正確的是A. 能發(fā)生消去反應B. 不能發(fā)生水解反應C. 能與濃溴水發(fā)生取代反應D. 能與新制Cu(OH)2發(fā)生氧化反應．下列說法正確的是A. 1 mol C7H16中含有23 mol共價鍵B. 標準狀況下，1.12 L NH3中含有0.5 mol e?C. 常溫常壓下，22 g CO2中所含分子數(shù)是0.5 molD. 40 g NaOH 溶于1 L水，所得溶液中c(Na+)＝1 mol/L．下列物質的工業(yè)制備原理不正確的是A．氨氣：N2+3H22NH3B．銅：Cu2S+O2===2Cu+SO2C．乙烯：C2H5OHCH2=CH2↑+H2OD．漂 *** ：2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O10．甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的兩種反應原理是①CH3OH(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋3H2(g) ?H＝＋49.0 kJ/mol②CH3OH(g)＋O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g) ?H＝－192.9 kJ/mol根據上述反應，下列說法正確的是A.反應①中的能量變化如右圖所示B.CH3OH轉變成H2的過程一定要吸收能量C.1 mol CH3OH充分燃燒放出的熱量為192.9 kJD.可推知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) H＝－483.8 kJ/mol．常溫下，向物質的量濃度均為0.1mol/L的鹽酸和氯化鈣的混合溶液中不斷滴入0.1mol/L碳酸鈉溶液，下圖中關系正確的是A C D12．已知七種短周期元素a～g的有關信息如下表所示：元素編號abcdefg原子半徑 / nm0.0370.0740.0820.1020.1430.1520.186最高化合價或最低化合價＋1－2+3－2+3+1+1下列推斷正確的是A．氫氧化物堿性的強弱：f 7；Ⅲ.取少量Ⅱ中溶液，加入足量稀鹽酸，溶液保持澄清并產生氣體，該氣體不能使?jié)駶櫟钠芳t試紙褪色；Ⅳ.另取少量Ⅱ中溶液，滴入適量新制氯水，產生淺黃色渾濁；Ⅴ.將Ⅳ中濁液過濾后，向濾液中滴入鹽酸酸化的BaCl2溶液，產生大量白色沉淀。（1）Na2SO3溶液堿性，其原因是 （用離子方程式表示）。（2）能證明Na2SO3完全分解的實驗步驟是 （填相應序號）。若僅通過測溶液的pH證明Na2SO3發(fā)生了分解，步驟Ⅱ中需補充的實驗是 。（3）步驟Ⅳ中發(fā)生反應的離子方程式是 。（4）根據上述實驗，Na2SO3固體發(fā)生分解反應的化學方程式是 。17．海水資源的利用具有廣闊前景。海水中主要離子的含量如下：成分含量/(mg(L－1)成分含量/(mg(L－1)Cl－18980Ca2+400Na+10560HCO3－142SO42－2560Br－64Mg2+1272（1）電滲析法淡化海水示意圖如右圖所示，其中陰（陽）離子交換膜僅允許陰（陽）離子通過。①陽極主要電極反應式是 。②在陰極附近產生少量白色沉淀，其成分有和CaCO3，生成CaCO3的離子方程式是 。③淡水的出口為 （填“a”、“b”或“c”）。（2）利用海水可以提取溴和鎂，提取過程如下：①提取溴的過程中，經過2次Br－→Br2轉化的目的是 ，吸收塔中發(fā)生反應的離子方程式是 。用平衡移動原理解釋通空氣的目的是 。②從MgCl2溶液中得到MgCl2?6H2O晶體的主要操作是 、過濾、洗滌、干燥。③依據上述流程，若將10 m3海水中的溴元素轉化為工業(yè)溴，至少需要標準狀況下Cl2的體積為 L（忽略Cl2溶解）。18. 從樟科植物葉中提取的精油中含有機物A，A可實現(xiàn)下列轉化：已知：① RCH＝CHR＇RCHO＋R＇CHO；（-R、-R＇表示不同的基團）② 2HCHOHCOOH＋CH3OH③ A分子中只有一個六元環(huán)，C的相對分子質量是76，E的化學式是C7H6O，F(xiàn)可與NaHCO3溶液反應。請回答：（1） B中含有的官能團是 。（2） A 的結構簡式是 。（3）有多種途徑可以實現(xiàn)E到F的轉化，寫出任意一種轉化所需的試劑和相應的反應條件。反應試劑反應條件（4） 一定條件下，兩分子的C可以發(fā)生反應生成一種六元環(huán)狀物，該反應的化學方程式是 。（5） A有多種同分異構體，滿足下列條件的有 種，① 該物質和FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應② 該物質能使Br2的CCl4溶液褪色③ 該物質分子中只有一個甲基其中苯環(huán)上取代基數(shù)目不同的任意兩種同分異構體是 。！密封線內不得答題 班級 姓名 學號 高溫催化劑高溫高壓△北京某重點中學2015屆高三上學期期末考試（化學）無答案
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